陕西省延安市第一中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题（含解析）

陕西省延安市第一中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24S：32Cl：35.5Ca：40一、选择题(每小题3分，共51分，每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1.饮茶是中国人的传统饮食文化之一。为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶，上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用说法不正确．．．的是()A.①操作利用了物质的溶解性B.②操作为过滤C.③操作为分液,其中用到的主要仪器为分液漏斗D.加入抗氧化剂是为了延长饮料茶的保质期【答案】C【解析】【详解】A项、用热水可以增大茶叶可溶物质的溶解度，利用了物质的溶解性，故A正确；B项、②为分离出不溶性茶渣，为过滤操作，故B正确；C项、③中混合物不分层，分罐密封，无分液操作，故C错误；D项、加入抗氧化剂，可以防止茶水中的有效成分被氧化，延长饮料茶的保质期，故D正确；故选C。2.下列实验操作错误的是()A.用药匙取用少量Na2SO4固体B.闻任何化学试剂的气味都不能使鼻子凑近试剂C.如图所示稀释浓硫酸D.用10mL量筒量取8.50mL1.0mol·L-1NaOH溶液【答案】D【解析】【详解】A项、在实验室里，取用固体药品可用药匙或镊子，故A正确；B项、闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手扇动，不能直接用鼻子闻，故B正确；C项、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，图中所示操作正确，故C正确；D项、10mL的量筒只能准确到0.1mL，不能量取8.50mL的溶液，应该使用碱式滴定管量取，故D错误；故选D。3.下列叙述错误的是()①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一；②1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子；③6.02×1023就是阿伏加德罗常数；④氢原子的摩尔质量是1g；⑤HCl的摩尔质量等于1molHCl分子的质量；⑥1molCO2中含有1mol碳和2mol氧。A.①②③B.②③④C.②③④⑥D.全部【答案】D【解析】【详解】①中，摩尔不是物理量，是物质的量的单位，错误；②中，1mol任何物质都含有约6.02×1023个结构粒子，不一定是原子，错误；③中，阿伏加德罗常数是精确值，而6.02×1023mol－1为近似值，错误；④中，H的摩尔质量为1g·mol－1，错误；⑤中，摩尔质量与质量的单位不同，错误；⑥中，1mol碳和2mol氧均未指明粒子种类，错误；符合题意的选项为D；综上所述，本题选D。【点睛】构成物质的微粒种类很多，主要有分子、原子、离子等等，因此1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个微粒，近似为6.02×1023个微粒。4.下列关于分散系的叙述不正确的是A.分散系的分类：B.用平行光照射FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体，可以加以区分C.把FeCl3饱和溶液滴入到蒸馏水中，以制取Fe（OH）3胶体D.如图所示是树林中的晨曙，该反应与丁达尔效应有关【答案】C【解析】【详解】A、分散系根据分散质粒子直径的大小可以分为溶液、胶体和浊液，当分散质粒子直径小于10－9m时，为溶液，当介于10－9m～10－7m时，为胶体，当大于10－7m时，是浊液，A正确；B、用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，B正确；C、Fe（OH）3胶体的制备是将FeCl3饱和溶液滴入到沸水中，继续煮沸，至溶液变为红褐色即制得氢氧化铁胶体，C错误；D、大气是胶体，被阳光照射时产生丁达尔效应，D正确。答案选C。【点睛】本题考查了胶体的有关性质和制备，应注意胶体、溶液和浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小，而不是丁达尔效应，题目难度不大。5.下列说法中正确的是()A.1molO2和1molN2所占有的体积都约为22.4LB.标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量为2molC.在标准状况下，1molH2和1molH2O所占有的体积都约为22.4LD.H2的气体摩尔体积约为22.4L【答案】B【解析】【详解】A项、若氧气和氮气所处的状态是标准状况，则1molO2和1molN2所占有的体积都约是22.4L，物质的量相同情况下，影响气体体积的因素有温度、压强，所以1molO2和1molN2所占有的体积可能为22.4L，可能不是，故A错误；B项、标准状况下气体摩尔体积22.4L/mol，22.4L由N2和N2O组成的混合气体物质的量为1mol，每个分子都含有2个氮原子，氮原子是气体的2倍，故所含有的氮原子的物质的量2mol，故B正确；C项、标准状况下水是液体，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，故C错误；D项、气体摩尔体积的单位是mol/L，标准状况下H2的气体摩尔体积约是22.4L/mol，故B错误；故选B。6.两份质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误的是A.分子个数比为17∶16B.同温同压下两种气体的体积之比是17∶16C.氢原子个数比为17∶12D.原子个数比为17∶16【答案】D【解析】质量相同的CH4和NH3的物质的量分别是mM、mM；分子个数比为mM∶mM=17∶16，故A正确；同温同压下两种气体的体积之比是mM∶mM=17∶16，故B正确；氢原子个数比为pVMRT∶=17∶12，故C正确；原子个数比为∶=85∶64，故D错误。7.采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类型。例如采用某种分类法可将P2O5、SO3、Cl2O7等归为一类，则下列氧化物与它们属于同一类的是A.COB.NO2C.N2O5D.Na2O【答案】C【解析】【分析】通过观察P2O5、SO3、Cl2O7都属于非金属氧化物，且属于酸性氧化物。【详解】A.CO属于非金属氧化物，但不与酸或碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，故A错误；B.NO属于非金属氧化物，但不与酸或碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，故B错误；C.N2O5属于非金属氧化物，而且与碱反应生成盐和水,属于酸性氧化物，所以C正确；D.Na2O属于金属氧化物，而且与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物,故D错误；本题答案为C。8.古文献中记载提取硝酸钾的方法是“此即地霜也。所在山泽、冬月地上有霜、扫取水淋汁、后煎炼而成”。该文献涉及的混合物分离方法是A.萃取B.蒸馏C.结晶D.升华【答案】C【解析】分析：KNO3溶解度随温度变化大，结合“取水淋汁、后煎炼而成”故选解答解答该题。详解：扫取水淋汁、后煎炼而成，水淋为溶解过程、煎炼为蒸发、结晶过程，故选C。9.将质量均为mg的O2、X、Y气体分别充入相同容积的密闭容器中，压强(p)与温度(T)的关系如图所示，则X、Y气体可能分别是()A.C2H4、CH4B.CO2、Cl2C.SO2、CO2D.CH4、Cl2【答案】B【解析】【分析】根据PV=nRT可知温度和体积相等时，压强与气体的物质的量成正比。根据m＝nM可知在质量相等时气体的物质的量与摩尔质量成反比，根据图像可知三种气体的相对分子质量大小关系是O2＜X＜Y，由此答题。【详解】经分析，种气体的相对分子质量大小关系是O2＜X＜Y；A.C2H4、CH4的相对分子质量分别是28和16，A不符合题意；B.CO2、Cl2的相对分子质量分别是44和71，B符合题意；C.SO2、CO2的相对分子质量分别是64和44，C不符合题意；D.CH4、Cl2的相对分子质量分别是16和71，D不符合题意；故合理选项为B。10.标准状况下VLNH3含有a个原子，则阿伏加德罗常数是()A.5.6a/Vmol－1B.22.4a/Vmol－1C.22.4amol－D.11.2a/vmol－1【答案】A【解析】【分析】根据公式：n=V/Vm计算出NH3的物质的量，再根据n=N/NA计算出阿伏加德罗常数。【详解】标准状况下VLNH3的物质的量为V/22.4mol，含有的原子总数的关系：（V/22.4）×4×NA=a，所以NA=5.6a/Vmol－1，A正确；综上所述，本题选A。11.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钻酞菁”的分子(直径为1.3×10-9m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法正确的是()A.其直径比Na+的小B.其在水中形成的分散系能产生丁达尔效应C.其既能透过滤纸,也能透过半透膜D.其在水中形成的分散系属于乳浊液【答案】B【解析】【详解】A项、“钴酞菁”分子的直径为1.3nm，Na+半径小于1nm，故A错误；B项、钴酞菁”分子的直径为1.3nm，在水中形成的分散系属于胶体，具有丁达尔现象等性质，故B正确；C项、“钴酞菁”分子的直径为1.3nm，能透过滤纸，不能透过半透膜，故C错误；D项、钴酞菁”分子的直径为1.3nm，其大小在胶体粒子范围之内，在水中形成的分散系属于胶体，故D错误；故选B。12.某硫原子的质量是ag,12C原子的质量是bg，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是()①该硫原子的相对原子质量为12ab②mg该硫原子的物质的量为AmaNmol③该硫原子的摩尔质量是aNAg④ag该硫原子所含的电子数为16NAA.①③B.②④C.①②D.②③【答案】C【解析】【详解】①该硫原子的相对原子质量为该原子的质量除以12C原子质量的112，即12ab，正确；②mg硫原子的个数为ma，其物质的量为AmaNmol，正确；③该原子的摩尔质量是aNAg/mol，不正确；④一个硫原子所含电子数为16，则16NA为1mol硫原子所含电子数，不正确。答案选C。13.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法错误的是A.该硫酸具有强烈的腐蚀性，应放于危险化学用品柜中妥善保管B.取10mL该硫酸于烧杯中，再加等体积的水，可配得49%的硫酸C.配制200mL4．6mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸50mLD.该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度小于9．2mol·L-1【答案】B【解析】【详解】A.98%的硫酸为浓硫酸,具有强腐蚀性,属于危险药品,在实验室中应妥善保管,所以A选项是正确的;B.用浓硫酸配制稀硫酸时，要把浓硫酸沿烧杯壁缓缓加入水中，边加边搅拌。若把水加入浓硫酸中，由于浓硫酸遇水放出大量的热引起液体飞溅，会出现安全事故，且所配硫酸的质量分数不等于49%,故B错误;C.该浓硫酸的物质的量浓度为c=1000ωρ/M=10001.84g/L98%=18.4mol/L,计算根据稀释定律,稀释前后溶质的物质的量不变,来计算浓硫酸的体积,设浓硫酸的体积为xmL,则xmL/100018.4mol/L=200ml10004.6mol/L,计算得出:x=50,所以应量取的浓硫酸体积是50mL,所以C选项是正确的;D.该硫酸与等质量的水混合,因为硫酸密度大于水的密度,等质量混合时总体积大于硫酸体积的2倍,则所得溶液的物质的量浓度小于9.2mol.L-1,所以D选项是正确的;所以答案为B。【点睛】98%的硫酸为浓硫酸,具有强腐蚀性，要注意在稀释浓硫酸时，酸入水;C.根据c=1000ωρ/M=计算浓硫酸的物质的量浓度,根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算;硫酸与等质量的水混合所得溶液的体积大于硫酸体积的2倍。14.NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是()A.0.1mol/LNaCI溶液中所含Na+数目为0.1NAB.1molNH3所含有的原子数为NAC.标准状况下,22.4L水中所含原子数为3NAD.常温常压下,48gO3所含的原子数为3NA【答案】D【解析】【详解】A项、题中没有告诉溶液的体积，无法计算.1mol/LNaCI溶液中NaCI的物质的量，故A错误；B项、氨气为四原子分子，1mol氨气分子中所含有的原子数为4NA，故B错误；C项、标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24L水的物质的量，故C错误；D项、常温常压下,48gO3的物质的量为4848/ggmol=1mol，1mol臭氧所含的原子数为3NA，故D正确；故选D。【点睛】注意必须告诉溶液的体