陕西省咸阳市实验中学2018-2019学年高二化学上学期期中仿真卷（A卷）

陕西省咸阳市实验中学2018-2019学年高二化学上学期期中仿真卷（A卷）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。相对原子质量：H∶1C∶12N∶14O∶16Na∶23S∶32Cl∶35.5K∶39Fe∶56Mn∶55Ba∶137第I卷（选择题，共48分）一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．你认为下列行为中有悖于“节能减排，和谐发展”这一主题的是,A．将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率B．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展C．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料D．实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗、增加资源的重复使用、资源的循环再生2．下列变化中属于吸热反应的是①液态水汽化②将胆矾加热变成白色粉末③浓硫酸稀释④Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A．①④B．②③C．①④⑤D．②④3．已知：4NH3+5O2===4NO+6H2O。若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[mol·(L·min)-1]表示。则下列关系式正确的是A．4v(NH3)=5v(O2)B．5v(O2)=6v(H2O)C．3v(NH3)=2v(H2O)D．5v(O2)=4v(NO)4．下列关于能量变化的说法，正确的是A．将等质量的红磷和白磷完全燃烧生成P2O3(s)放出热量相同B．2Na+2H2O=2NaOH+H2，该反应生成物的总能量高于反应物的总能量C．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量D．有化学键断裂的是吸热过程，并且一定发生了化学变化5．在反应3H2+N22NH3中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol·L−1，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol·(L·s)-1。则反应所经过的时间为A．0.44sB．1sC．2sD．0.33s6．下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ·mol−1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(－57.3)kJ·mol−1B．甲烷的标准燃烧热ΔH＝－890.3kJ·mol−1，则CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＜－890.3kJ·mol−1C．已知：500℃、30MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1；将1.5molH2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2kJD．CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol−1，则2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)反应的△H＝+566.0kJ·mol−17．某反应CH3OH(l)+NH3(g)===CH3NH2(g)+H2O(g)在高温度时才能自发进行，则该反应过程的△H、△S判断正确的是A．△H0、△S0B．△H0、△S0C．△H0、△S0D．△H0、△S08．下列有关说法正确的是A．铁片与稀盐酸制取氢气时，加入Na2SO4固体或NaNO3固体都不影响生成氢气的速率B．汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢C．加入反应物，单位体积内活化分子百分数增大，化学反应速率增大D．升高温度后，吸热反应的速率加快，放热反应的速率减慢9．一定温度下，在2L的密闭容器中发生反应：xA(g)+B(g)2C(g)△H0，A、C的物质的量随时间变化的关系如图。下列有关说法正确的是A．x=1B．反应进行到1min时，反应体系达到化学平衡状态C．2min后，A的正反应速率一定等于C的逆反应速率D．2min后，容器中A与B的物质的量之比一定为2∶110．用纯净的CaCO3与l00mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示(CO2的体积己折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是A．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol·(L·min)-1B．OE段表示的平均速率最快C．OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2∶6∶7D．F点收集到的CO2的量最多11．反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A．增加少量的CB．保持压强不变，充入N2使容器体积增大C．保持体积不变，充入H2使体系压强增大D．将容器的体积缩小为原来的一半12．哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生：N2＋3H22NH3。下列有关说法正确的是A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零B．当符合3正2＝正2时，反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，单位时间消耗amolN2，同时生成3amolH2D．当N2、H2、NH3的分子数比为1∶3∶2，反应达到平衡状态13．将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)＋B(g)2C(g)△H＜0；4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol·L−1。下列说法中正确的是A．当A、B、C物质的量浓度之比为2∶1∶2时，反应即达到平衡状态B．4s内用物质B表示的反应速率为0.075mol·L－1·s－1C．达平衡后若通入一定量氦气，A的转化率降低D．达平衡后若升高温度，C的浓度将增大14．高温下，某反应达平衡，平衡常数K=恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应化学方程式为CO+H2OCO2+H215．下列各表述正确的是A．图①表示在恒容容器中MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)，横坐标代表硫酸镁的质量，纵坐标可代表CO的转化率B．图②表示其他条件一定时，反应A(g)+3B(g)2C(g)的反应速率随温度变化的图像，正反应ΔH0C．图③对应的反应一定是非等体积反应加压后平衡移动的变化情况D．恒压密闭容器中加入一定量A、B，发生反应A(g)+3B(g)2C(g)，图④表示反应过程中不断升高温度，产物C物质的量变化规律，则正反应方向吸热16．某温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入H2和I2，发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)。反应体系中各物质浓度的有关数据如下。容器起始浓度平衡浓度c(H2)/(mol·L-1)c(I2)/(mol·L-1)c(HI)/(mol·L-1)甲0.010.010.004乙0.010.02a丙0.020.01b丁0.020.02c下列判断不正确的是A．HI的平衡浓度：a=b0.004，c=0.008B．平衡时，H2的转化率：丁甲C．平衡时，乙中H2的转化率大于20%D．丙中条件下，该反应的平衡常数K=0.25第Ⅱ卷（非选择题，共52分）二、非选择题（共5小题）17．向某体积固定的密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量（未知）的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答：（1）密闭容器的体积是_____L；（2）若t1=15时，则t0~t1s内以C物质浓度变化表示的反应速率v(C)=_______；（3）写出反应的化学方程式：________________________；（4）t1s时，A的转化率为__________，此时v(A)正______v(B)逆（选填“”、“”或“=”）；（5）B的起始的物质的量是_____；（6）平衡时体系内的压强为初始状态的___________倍。18.（1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂的作用下转化为单质S。已知：①CO(g)＋0.5O2(g)CO2(g)ΔH＝－283.0kJ·mol－1②S(s)＋O2(g)SO2(g)ΔH＝－296.0kJ·mol－1则处理CO、SO2的方法的热化学方程式是________________________________。（2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：CO(g)＋NO2(g)NO(g)＋CO2(g)ΔH＝－akJ·mol-1(a＞0)2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－bkJ·mol-1(b＞0)若用标准状况下3.36LCO将NO2还原至N2(CO完全反应)，则整个过程中转移电子的物质的量为______mol，放出的热量为_____(用含有a和b的代数式表示)kJ。（3）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)＋4NO2(g)4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH1＝－574kJ·mol-1①CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH2②若1molCH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则ΔH2＝_______。（4）已知下列热化学方程式：①H2(g)+0.5O2(g)H2O(l)△H＝－285.8kJ·mol-1②H2(g)+0.5O2(g)H2O(g)△H＝－241.8kJ·mol-1则H2的燃烧热(△H）为________________________。19．（1）反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)ΔH1，平衡常数为K1；反应Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)ΔH2，平衡常数为K2；在不同温度时K1、K2的值如下表：700℃900℃K11.472.15K22.381.67①反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH的平衡常数为K，则ΔH＝________(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝________(用K1和K2表示)，且由上述计算可知，反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是_____________________反应(填“吸热”或“放热”)。②能判断CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)达到化学平衡状态的依据是_______(填字母)。A．容器中压强不变B．混合气体中c(CO)不变C．v正(H2)＝v逆(H2O)D．c(CO)＝c(CO2)（2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)ΔH0，CO2的浓度与时间的关系如图所示。①该条件下反应的平衡常数为______；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0mol·L－1，则平衡时CO2的浓度为______mol·L－1。②下列措施中能使平衡时增大的是________(填字母)。A．升高温度B．增大压强C．充入一定量的CO2D．再加入一定量铁粉20．300℃时，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)ΔH＝Q，2min末达到平衡，生成0.8molD。（1）300℃时，该反应的平衡常数表达式为：K＝___________________。已知K300℃K350℃，则ΔH______0(填“＞”或“＜”)。（2）在2min末时，B的平衡浓度为________，D的平均反应速率为________。（3）若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率______(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是_____________________________________________________________。（4）如果在