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咸阳市2019年高考模拟检测（三）理综试题化学部分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23P-31S-32Cu-64Zn-651.化学与生活、社会、科技关系密切，下列解释正确的是A.夏天雷雨过后空气清新的主要原因是放电时N2和O2合成了NOB.加碘盐中添加的是KI或KIO3C.“碳海绵”吸收泄露的原油时发生了化学变化D.聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程【答案】B【解析】【详解】A.夏天雷雨过后空气清新的主要原因是产生了臭氧，臭氧能消毒杀菌，故A错误；B.加碘盐中添加的是KI或KIO3，而非碘单质，故B正确；C.“碳海绵”多孔具有强吸附性，吸收泄露的原油时是物理变化，故C错误；D.油脂属于高级脂肪酸甘油酯，不是高分子，故D错误，故选B。2.有机物W在工业上常用作溶剂和香料，其合成方法如图，下列说法不正确的是A.M、N、W均能发生加成反应和取代反应B.N、W组成上相差一个CH2原子团，所以互为同系物C.1molM与1molw完全燃烧消耗O2的物质的量相同D.M苯环上的二氯代物有6种【答案】B【解析】【详解】A.M、N、W中都含有苯环，属于不饱和结构，在一定条件下可以发生加成反应和取代反应，故A正确；B.N、W组成上虽然相差一个CH2原子团，但结构不相似，一个含有羧基一个含有酯基，不是同系物，故B错误；C.M和W分子组成相差1个C和2个O，正好是燃烧产物CO2的组成，所以可以知1molM与1molw完全燃烧消耗O2的物质的量相同，故C正确；D.M苯环上的二氯代物的取代基位置分别有2，3；2，4；2，5；2，6；3，4；3，5，共有6种，故D正确，故选B。【点睛】在确定取代物种类时，可以先确定一个取代基的位置，然后再确定另一个取代基的位置，同时注意结构的对称性，这是解决此类问题的一般规律。3.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍；X和Y元素原子的最外层电子数之和与W元素原子的最外层电子数相同；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是A.Z的最高价氧化物对应水化物的钠盐是“84消毒液的主要成分B.Z的氢化物的水溶液能与W的含氧酸盐反应，说明非金属性ZWC.X的最高价氧化物的水化物能与Y的最高价氧化物的水化物反应D.简单离子半径：XYZ【答案】C【解析】【详解】W元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则W为碳或硫；W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X和Y元素原子的最外层电子数之和与W元素原子的最外层电子数相同，则W为碳，X为钠，Y为铝；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性，则Z为氯；A.Z的最高价氧化物对应水化物的钠盐是NaClO4，而“84消毒液的主要成分是NaClO，故A错误；B.盐酸能和碳酸盐反应，不能说明非金属性ZW，因为盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，故B错误；C.X的最高价氧化物的水化物为氢氧化钠，Y的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，二者可以反应，故C正确；D.简单离子X、Y电子层为两层，Z离子为三层，Z离子半径最大，故D错误，故选C。【点睛】比较元素非金属性时，可以通过比较二者最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱，而不能比较一种元素的氢化物与另一种元素的含氧酸的酸性强弱，这是此题容易被忽略的地方。4.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温下，pH=1的盐酸中含有H+的数目为0.1NAB.标准状况下，22.4LCl2与Fe完全反应时，转移电子数为3NAC.32gO2和32gO3中所含原子数均为2NAD.常温常压下，28g乙烯含有2NA个碳碳双键【答案】C【解析】【详解】A.常温下，pH=1的盐酸中H+的浓度为0.1mol/L，但不知道溶液的体积，所以数目无法确定，故A错误；B.标准状况下，22.4LCl2为1mol，与Fe完全反应时，转移电子数为2NA，故B错误；C.32gO2和32gO3中所含原子数均为，故C正确；D.28g乙烯物质的量为1mol，含有NA个碳碳双键，故D错误，故选C。【点睛】在有关阿伏加德罗常数的计算时，涉及到气体体积的时候要注意是否为标准状态，在已知溶液浓度时，注意是否已知溶液体积，这是常被忽略的地方。5.对某溶液中部分离子的定性检测流程如下。相关分析正确的是A.步骤①所加试剂可以是浓NaOH溶液B.可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体C.红褐色沉淀与HI反应的离子方程式为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OD.步骤②的反应为：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑【答案】A【解析】【详解】A.无色气体为氨气，红褐色沉淀为氢氧化铁，X溶液为偏铝酸钠溶液，所以步骤①所加试剂可以是浓NaOH溶液，故A正确；B.应该用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，故B错误；C.可以氧化I-生成I2，故C错误；D.步骤②的反应为：AlO2-+HCO3-+H2O=CO32-+Al(OH)3↓，故D错误；故选A。6.一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水中有机物可用C6H10O5，表示，咸水中的主要溶质为NaCl。下列有关说法正确的是A.a为原电池的负极B.b电极附近溶液的pH减小C.a电极反应式为D.中间室：Na+移向左室，Cl-移向右室【答案】A【解析】【详解】A.a极生成CO2，碳元素化合价升高，发生氧化反应，a为原电池的负极，故A正确；B.b电极的电极反应为2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O，附近溶液氢离子浓度减小，pH增大，故B错误；C.a电极反应式应为：C6H10O5-24e－+7H2O=6CO2↑+24H+，故C错误；D.中间室：Na+移向正极右室，Cl－移向负极左室，故D错误，故选A。【点睛】本题侧重考查学生获取信息、分析推断能力，根据元素化合价的变化确定正负极，难点是电极反应式的书写；掌握好阴离子、阳离子的放电顺序、清楚在闭合回路中电子转移数目相等是解决此题的关键。7.常温下，现有0.1mol/L的NH4HCO3溶液，pH=7.8。已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如下图所示。下列说法不正确的是A.常温下Kb(NH3·H2O)Kal(H2CO3)B.向pH=6.5的上述溶液中逐滴滴加NaOH溶液时，NH4+和HCO3一浓度都逐渐减小C.NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(HCO3-)+c（CO32-）+c(H2CO3)D.当溶液的pH=9时，溶液中存在下列关系：c(HCO3-)c(NH4+c(NH3·H2O)c（CO32-）【答案】B【解析】【详解】A.由于0.1mol/L的NH4HCO3溶液的pH=7.8，说明碳酸氢根离子的水解程度大于铵根离子的水解程度，则一水合氨的电离平衡常数大于Ka1（H2CO3），即Kb(NH3·H2O)Kal(H2CO3)，故A正确；B.根据图象可知，向pH=6.5的上述溶液中逐滴滴加NaOH溶液时，pH增大，HCO3一浓度增大，故B错误；C.NH4HCO3溶液中存在物料守恒：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3），故C正确；D.结合图象可知，溶液的pH=9时，溶液中离子浓度大小为：c（HCO3-）c（NH4+）c（NH3•H2O）c（CO32-），故D正确，故选B。8.氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下：已知：①菱锰矿石主要成分是，还含有少量Fe、Al、Ca、Mg等元素；②相关金属离子形成氯氧化物沉淀时的pH如下：金属离子Al3+Fe3+Fe2+Ca2+Mn2+Mg2+开始沉淀的pH3.81.56310.68.89.6沉淀完全的pH5.22.88.312.610.811.6③常温下，的溶度积分别为回答下列问题：(1)“焙烧”时发生的主要化学反应方程式为_____________________。(2)分析下列图1、图2、图3，氯化铵焙烧菱镁矿的最佳条件是：焙烧温度_________，氯化铵与菱镁矿粉的质量之比为__________，焙烧时间为___________.(3)浸出液“净化除杂”过程如下：首先加入氧化为，反应的离子方程式为________；然后调节溶液pH使沉淀完全，此时溶液的pH范围为____。再加入沉淀，当时，=______(4)碳化结晶时，发生反应的离子方程式为___________。(5)流程中能循环利用的固态物质是____________。【答案】(1).MnCO3+2NH4ClMnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O(2).500℃(3).1.10(4).60min(5).MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O(6).5.2≤pH8.8(7).5×10-6(8).Mn2++2HCO3-MnCO3↓+CO2↑+H2O(9).NH4Cl【解析】【详解】(1)根据工艺流程图知“焙烧”时发生的主要化学反应方程式为：MnCO3+2NH4ClMnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O；(2)根据图示锰浸出率比较高，焙烧菱镁矿的最佳条件是：焙烧温度500℃；氯化铵与菱镁矿粉的质量比为1.10；焙烧时间为60min；(3)二氧化锰具有氧化性，可以氧化亚铁离子，而二氧化锰被还原为锰离子，反应的离子方程式为：MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；根据题干信息知pH在5.2时Al3+沉淀完全，pH在8.8时，Mn2+开始沉淀，所以将Fe3+、Al3+沉淀完全，可以调整pH范围在5.2≤pH8.8；根据的溶度积计算得：c2(F-)=，c(Mg2+)=mol/L；(4)根据流程图知碳化结晶时，发生反应的离子方程式为：Mn2++2HCO3-MnCO3↓+CO2↑+H2O；(5)流程图可以看出能循环利用的固态物质是NH4Cl。【点睛】分析流程题需要掌握的技巧是：浏览全题，确定该流程的目的，看懂生产流程图，了解流程图以外的文字描述、表格信息，后续设问中的提示性信息，并在下一步分析和解题中随时进行联系和调用。9.能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。(1)已知：则煤气化主要反应________________(2)已知的正反应速率为，逆反应速率为，k为速率常数。2500K时，，则该温度下的反应平衡常数K=_________________。(3)甲醇制甲醚的有关反应为：一定温度下，在三个容积均为1.0L的恒容密闭容器中发生该反应。容器编号温度／℃起始物质的量／mol平衡物质的量/molCH3OHCH3OCH3H2OI3870.20xII3870.40yⅢ2070.200.0900.090________________.②已知时该反应的化学平衡常数K=4。该温度下，若起始时向容器I中充入0.10mol，则反应将向_________（填“正”或“逆”）反应方向进行。③容器Ⅱ中反应达到平衡后，若要进一步提高甲醚的产率，可以采取的措施为______________（填序号）A.升高温度B.其他条件不变，增加的物质的量C.降低温度D.保持其他条件不变，通入氖气(4)为减少雾霾、降低大气中有害气体含量，研究机动车尾气中及的排放量意义重大。机动车尾气污染物的含量与空／燃比（空气与燃油气的体积比）的变化关系示意图如图所示：①当空／燃比达到15后减少的原因可能是__________（填字母）。a.反应是吸热反应b.当空／燃比大干15后，燃油气燃烧放出的热量相应减少②随空／燃比增大，CO和的含量减少的原因是______。【答案】(1).(2).0.40(3).1/2(4).正(5).C(6).ab(7).随空／燃比增大，燃油气燃烧更充分，故CO和的含量减少【解析】【分析】根据盖斯定律计算反应热；根据平衡常数表达式进行相关计算；根据化学平衡移动原理判断平衡的移动。【详解】(1)根据盖斯定律得：==；(2)达到平衡时υ正=υ逆，根据平衡常数