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陕西省咸阳百灵中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题理（含解析）一、单项选择题(每小题3分，共45分)1.下列反应符合图示的是()A.镁片与盐酸的反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应C.酸碱中和反应D.乙醇在氧气中的燃烧反应【答案】B【解析】【详解】根据图示可知：反应物的总能量小于生成物的总能量，所表示的反应为吸热反应，A．铝片与盐酸的反应为放热反应，选项A错误；B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应为吸热反应，选项B正确；C．酸碱中和反应为放热反应，选项C错误；D．乙醇在氧气中的燃烧为放热反应，选项D错误。答案选B。2.已知H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g)ΔH＝－72kJ/mol，其他相关数据如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a366则表中a为()A.404B.260C.224D.200【答案】C【解析】【详解】在H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）△H=-72kJ/mol反应中，反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，即△H=反应物的总键能-生成物的总键能=436+a-2×366=-72，a=-2240，即1molBr2（g）中的化学键断裂时需要吸收的能量224kJ，答案选C。【点睛】本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意△H=反应物的总键能-生成物的总键能是解题的关键，反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，反应H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）的△H，依据△H=反应物的总键能-生成物的总键能计算。3.下列热化学方程式书写正确的是()A.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1B.NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.3kJ·mol－1C.2NO2=O2＋2NOΔH＝＋116.2kJ·mol－1D.S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝－296.8kJ·mol－1【答案】D【解析】【详解】A、相同条件下的同一可逆反应，正逆反应反应热数值相等，符号相反，0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，生成的氨气的物质的量小于1mol，所以2mol氨气分解，吸收的热量大于38.6kJ，选项A错误；B、酸碱中和反应是放热反应，正确的热化学方程式为NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝-57.3kJ·mol－1，选项B错误；C、选项中的方程式未标注物质聚集状态，不符合热化学方程式书写原则，选项C错误；D、S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-269.8kJ•mol-1（反应热）符合热化学方程式书写原则，选项D正确。答案选D。4.下列热化学方程式正确的是(ΔH的绝对值均正确)()AHg＋1/2O2=HgOΔH＝－90.7kJ·mol－1(反应热)B.P(s)＋3/2Cl2(g)=PCl3(g)ΔH＝－306kJ·mol－1(反应热)C.CH3OH(l)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－725.76kJ·mol－1(燃烧热)D.NaOH(aq)＋HNO3(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.3kJ·mol－1(中和热)【答案】B【解析】【详解】A、选项中的方程式未标注物质聚集状态，不符合热化学方程式书写原则，选项A错误；B、P(s)＋3/2Cl2(g)=PCl3(g)ΔH＝－306kJ·mol－1(反应热)符合热化学方程式书写原则，选项B正确；C、燃烧热是1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，水应该为液态水，选项C错误；D、酸碱中和反应是放热反应，正确的热化学方程式为NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝-57.3kJ·mol－1，选项D错误；答案选B。5.氧气(O2)和臭氧(O3)是氧元素的两种同素异形体，已知热化学方程式：4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s)ΔH1；4Al(s)＋2O3(g)=2Al2O3(s)ΔH2；3O2(g)=2O3(g)ΔH3。则下列关系式正确的是()A.ΔH1－ΔH2＝ΔH3B.ΔH1＋ΔH2＝ΔH3C.ΔH2－ΔH1＝ΔH3D.ΔH2＋ΔH1＋ΔH3＝0【答案】A【解析】【详解】①4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s)ΔH1，②4Al(s)＋2O3(g)=2Al2O3(s)ΔH2，根据盖斯定律可知，反应①-②可得3O2（g）=2O3（g），所以△H3=△H1-△H2，答案选A。6.甲烷与CO2可用于合成合成气(主要成分是一氧化碳和氢气)：CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)，1gCH4(g)完全反应可释放15.46kJ的热量，下图中能表示该反应过程的能量变化的是()A.B.C.D.【答案】D【解析】【详解】反应CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)中，1gCH4完全反应释放15.46kJ的热量，则1molCH4完全反应放出热量为247.36kJ。答案选D。7.反应4A(g)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2min，B的浓度减少了0.6mol/L。下列反应速率的表示正确的是()A.用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min)B.用C表示的反应速率是0.2mol/(L·s)C.2min末的反应速率，用B表示是0.3mol/(L·min)D.2min内，用B和C表示的反应速率之比为2:3【答案】A【解析】【详解】经2min后，B的浓度减少了0.6mol/L，则用B物质表示的反应速率是0.6mol/L2min＝0.3mol/(L·min)。A、由于反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以A表示的反应速率分别是0.4mol/(L·min)，选项A正确；B、由于反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以C表示的反应速率分别是0.2mol/(L·min)，选项B错误；C、反应速率是一段时间内的平均值，而不是瞬时反应速率，选项C错误；D、化学反应速率之比等于计量数之比，则2min内，用B和C表示的反应速率之比为3:2，选项D错误。答案选A。8.在2L的密闭容器中，发生3A（g）+B（g）2C（g）的反应，若最初加入A和B都是4mol，测得10s内A的平均速率v（A）=0．12mol/（L．s），则反应进行到10s时容器中B的物质的量是A.1．6molB.2．8molC.3．2molD.3．6mol【答案】C【解析】试题分析：10秒内A的物质的量改变量=0．12×10×2=2．4mol，则反应消耗的B为0．8摩尔，则剩余B4-0．8=3．2摩尔，选C。考点：化学反应计算9.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别是组别c(HCl)/mol・L-1温度/℃状态12.025块状22.530块状32.550粉末状42.530粉末状A.4-3-2-1B.1-2-3-4C.3-4-2-1D.1-2-4-3【答案】C【解析】【详解】本题中影响反应速率的因素主要有浓度、温度、物质的状态，3组，4组浓度、状态相同，温度不同，3组温度高即速率快，2组，4组温度、浓度相同，状态不同，4组是粉末状即速率快，2组比1组温度高，浓度大，2组速率快，因此整个速率快慢为3-4-2-1即C正确；综上所述，答案为C。10.某温度时，浓度均为1mol·L－1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中发生可逆反应生成气体Z。充分反应后，X2的浓度为0.4mol·L－1，Y2的浓度为0.8mol·L－1，生成气体Z的浓度为0.4mol·L－1。则该反应的化学方程式(Z用X、Y表示)是()A.X2(g)＋2Y2(g)2XY2(g)B.2X2(g)＋Y2(g)2X2Y(g)C.X2(g)＋3Y2(g)2XY3(g)D.3X2(g)＋Y2(g)2X3Y(g)【答案】D【解析】【分析】计算各物质的浓度变化量，利用浓度变化量之比等于化学计量数之比，据此确定各物质的化学计量数，再利用原子守恒用X、Y表示Z的组成，据此书写方程式。【详解】4s后，△c（X2）=1mol•L-1-0.4mol•L-1=0.6mol•L-1，△c（Y2）=1mol•L-1-0.8mol•L-1=0.2mol•L-1，△c（Z）=0.4mol•L-1，则X2、Y2、Z的化学计量数之比为=0.6mol•L-1：0.2mol•L-1：0.4mol•L-1=3：1：2，故反应为3X2+Y2═2Z，根据原子守恒可知，Z为X3Y，故反应可以表示为：3X2(g)＋Y2(g)2X3Y(g)，答案选D。【点睛】本题考查化学反应速率的有关计算，难度不大，根据物质的量浓度变化量之比等于化学计量数之比确定各物质的化学计量数是关键。11.向四个体积相同的密闭容器(甲、乙、丙、丁)中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是()甲：在500℃时，10molSO2和5molO2反应乙：在500℃时，用V2O5作催化剂，10molSO2和5molO2反应丙：在450℃时，8molSO2和5molO2反应丁：在500℃时，8molSO2和5molO2反应A.甲、乙、丙、丁B.乙、甲、丙、丁C.乙、甲、丁、丙D.丁、丙、乙、甲【答案】C【解析】【详解】甲与乙相比，乙中使用了催化剂，其它条件相同，使用催化剂反应速率更快，所以反应速率：乙＞甲；甲与丁相比，甲中SO2的物质的量比丁大，即SO2的物质的量浓度比丁大，其它条件均相同，浓度越大，反应速率越快，所以反应速率：甲＞丁；丙与丁相比，其它条件均相同，丁中温度高，温度越高，反应速率越快，所以反应速率：丁＞丙；所以反应速率由大到小的顺序排列乙、甲、丁、丙。故选C。12.下列反应中属于可逆反应的是()①N2＋3H22NH3,2NH33H2＋N2②2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑，Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3③CH3CH2OHCH2===CH2↑＋H2O，CH2===CH2＋H—OHCH3CH2OH④2Na＋Cl22NaCl,2NaCl2Na＋Cl2A.只有①B.①②③C.①②③④D.①③④【答案】A【解析】【分析】可逆反应是指在同一条件下既向正反应方向进行，又向逆反应方向进行的反应。【详解】①N2＋3H22NH3,2NH33H2＋N2在同一条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行，属于可逆反应；②2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑，Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3两反应的反应条件不相同，不属于可逆反应；③CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O，CH2=CH2＋H—OHCH3CH2OH两反应的反应条件不相同，不属于可逆反应；④2Na＋Cl22NaCl,2NaCl2Na＋Cl2两反应的反应条件不相同，不属于可逆反应；答案选A。13.下列关系中能说明反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)已经达到平衡状态的是()A.3v正(N2)＝v正(H2)B.v正(N2)＝v逆(NH3)C.2v正(H2)＝3v逆(NH3)D.v正(N2)＝3v逆(H2)【答案】C【解析】【分析】如果v正与v逆之比等于其对应物质的化学计量数之比，则该反应达到平衡状态。【详解】A．3v正（N2）=v正（H2），都为正反应速率，选项A错误；B．v正（N2）=v逆（NH3），化学反应速率之比与化学计量数之比不等，选项B错误；C．2v正（H2）=3v逆（NH3），化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，选项C正确；D．v正（N2）=3v逆（H2），化学反应速率之比与化学计量数之比不等，选项D错误。答案选C。【点睛】本题考查利用速率进行化学平衡状