陕西省西安中学2020届高三化学上学期第三次月考试题

陕西省西安中学2020届高三化学上学期第三次月考试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Cr-52Fe-56Ni-59Cu-64Ag-108Ce-140一．选择题（每小题2分，共42分。每小题都只有一个选项符合题意）1．中国五年来探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是()A．我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电。电能属于一次能源B．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐C．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅D．大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料2．化工生产与人类进步紧密相联。下列有关说法不正确的是()A．空气吹出法提取海水中溴通常使用SO2作还原剂B．侯氏制碱法工艺流程中利用了物质溶解度的差异C．合成氨采用高温、高压和催化剂主要是提高氢气平衡转化率D．利用离子交换膜从海水中分离出淡水不涉及化学反应3.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．2gD2O和H2l8O混合物中所含中子数为NAB．1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NAC．常温常压下，0.5molFe和足量浓硝酸混合，转移电子数为1.5NAD．0.1molH2和0.1molI2(g)于密闭容器中充分反应，其原子总数为0.2NA4．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是()A.MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料B.NaHCO3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂C.Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品D.利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光5．下列反应的离子方程式书写正确的是()A．少量的SO2通入到“84”消毒液中：SO2+H2O+2ClO－=HClO+SO32－B．用酸化的硝酸铁溶液腐蚀铜箔：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+C．FeO和稀硝酸反应：FeO+2H+=Fe2++2H2OD．向0.1mol·L－1KAl(SO4)2溶液中滴入0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：2Ba2++4OH－+Al3++2SO42－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2O6．在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是()A.中性溶液中：Cu2+、Fe3+、SO42－、Cl－B.含有大量S2－的溶液中：Na+、ClO－、Cl－、CO32－C.加入铝粉放出氢气的溶液中：Na+、Cl－、NH4+、NO3－D.pH试纸变成深蓝色的溶液中：SO32－、AlO2－、Na+7.用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际相符的是()8．已知2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋、2Fe2＋＋Br2===2Br－＋2Fe3＋。现向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是()①氧化性：Br2Fe3＋I2②原溶液中Br－一定被氧化③通入氯气后，原溶液中的Fe2＋一定被氧化④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2＋⑤若取少量所得溶液，加入CCl4后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2＋、Br－均被完全氧化A．①②③④B．①③④⑤C．②④⑤D．①②③④⑤9．氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是()A．一定温度下，反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)能自发进行，该反应的ΔH0B．氢氧燃料电池的负极反应为：O2+2H2O+4e−=4OH−C．常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2LH2，转移电子的数目为6.02×1023D．反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的ΔH可通过下式估算：ΔH=反应中形成新共价键的键能之和−反应中断裂旧共价键的键能之和10．下列实验现象与实验操作不相匹配的是()实验操作实验现象A向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊B在表面皿中加入少量胆矾，再加入3mL浓固体由蓝色变白色选项①中物质②中物质预测中的现象A稀盐酸碳酸钠、氢氧化钠混合溶液立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色D氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀硫酸，搅拌C用同一针筒先后抽取80mL氯气、20mL水，振荡气体完全溶解，溶液变为黄绿色D向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水产生白色沉淀11．前20号元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大。其中X、Z、R最外层电子数相等,且X与Z、R均可形成离子化合物；Y、W同主族,Y最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法正确的是()A.元素原子半径大小顺序为：r(W)r(Z)r(Y)B.X分别与Y、Z、W形成的常见化合物都属于电解质C.Y分别与Z、R形成的化合物中均只含有离子键D.Y分别与Z、W均可形成具有漂白性的化合物,且漂白原理相同12．SO2属于严重的大气污染物，可用H2与SO2高温反应消除SO2的污染，其反应原理可分为两步，过程如图所示：下列说法正确的是()A．SO2排放到空气中会形成pH≈5.6的酸雨B．在100℃～200℃温度时发生的是置换反应C．可用CuSO4溶液检验是否有X气体生成D．工业上可用浓硝酸处理工业尾气中的SO213．下列说法正确的是A．H(g)＋I2(g)⇌2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变B．C(s)＋H2O(g)⇌H2(g)＋CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡C．若压强不再随时间变化能说明反应2A(?)＋B(g)⇌2C(?)已达平衡，则A、C不能同时是气体D．1molN2和3molH2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出的热量为Q1；在相同温度和压强下，当2molNH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收的热量为Q2，Q2不等于Q114．四氧化三铁(Fe3O4)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是：3Fe2++2S2O32－+O2+xOH－=Fe3O4↓+S4O62－+2H2O。下列说法不正确的是A.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5B.若有2molFe2+被氧化，则被Fe2＋还原的O2的物质的量为0.5molC.每生成1molFe3O4，反应转移的电子为4molD.O2是氧化剂，S2O32-与Fe2＋是还原剂15．一种以“火法粗炼”、“电解精炼”相结合的炼制精铜工艺流程如下，已知“还原”反应中冰铜中的Cu2S先转化为Cu2O，然后Cu2O再与Cu2S反应生成粗铜。下列叙述正确的是A．该炼铜工艺对环境友好，不会产生大气污染物B．“焙烧”过程中，铜精矿砂中的CuFeS2既是氧化剂又是还原剂C．在Cu2S“还原”为Cu的总反应中，Cu2O作催化剂D．“电解”时，金、银等贵金属被置换出来形成阳极泥16．下列四幅图示所表示的信息与对应的叙述相符的是A．图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJ·mol−1B．图2表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C．图3表示一定条件下H2和Cl2生成HCl的反应热与途径无关，则△H1=△H2+△H3D．图4表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，甲的压强大17．某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体的一种方案如下：下列说法不正确的是A.滤渣A的主要成分是B.“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、干燥等C.相同条件下，溶解度e2(SO4)3小D.“氧化”反应中试剂B可选NaClO18．我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置进行脱硫，将硫化氢气体转化成硫沉淀。已知甲、乙池中发生的反应为下图：下列说法正确的是A.甲池中得到H2O2的反应，H2O2既是氧化产物也是还原产物B.电路中每转移0.2mol电子，甲池溶液质量变化3.4g，乙池溶液质量保持不变C.光照时乙池电极上发生的反应为：H2S+I3－=3I－+S+2H+D.甲池中碳棒上发生的电极反应为：19.已知某高能锂离子电池的总反应为：2Li+FeS=Fe+Li2S，电解液为含LiPF6·SO(CH3)2的有机溶液（Li+可自由通过）。某小组以该电池为电源电解废水并获得单质镍，工作原理如图所示。下列分析正确的是A．X与电池的Li电极相连B．电解过程中c(BaC12)保持不变C．该锂离子电池正极反应为：FeS+2Li++2e−=Fe+Li2SD．若去掉阳离子膜将左右两室合并，则X电极的反应不变20．利用光伏电池与膜电解法制备溶液的装置如下图所示,下列说法正确的是()A.该装置工作时的能量形式只有两种B.石墨电极发生反应：Ce4++e-=Ce3+C.该离子交换膜为阴离子交换膜，SO42-由左池向右池迁移D.由P电极向N电极转移电子时,阳极室生成21．某溶液中除水电离出的OH-、H+之外含Na+、Fe2+、Al3+、Ba2+、SO42－、NO3－、Cl－中的4种，这4种离子的物质的量均为0.1mol。若向该溶液中加入少量稀硫酸，无沉淀生成但有气泡产生。下列说法错误的是A．该溶液中肯定不含Ba2+B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液中的阴离子会减少一种C．若向该溶液中加入足量NaOH溶液，滤出沉淀，洗净灼烧后最多能得8.0g固体D．该溶液中除水电离出的OH－-、H+之外所含离子是Na+、Fe2+、SO42－、NO3－二．非选择题（本题3小题，共43分）22.（14分）元素铬(Cr)在自然界主要以+3价和+6价存在。请回答下列问题：（1）+6价的Cr能引起细胞的突变而对人体不利，可用Na2SO3将Cr2O72—还原为Cr3+。该反应的离子反应方程式为。（2）利用铬铁矿(FeO•Cr2O3)冶炼制取金属铬的工艺流程如图所示：①为加快焙烧速率和提高原料的利用率，可采取的措施之一是_________________________。②“水浸”要获得浸出液的操作是__________。浸出液的主要成分为Na2CrO4，向“滤液”中加入酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成，则“还原”操作中发生反应的离子方程式为________。③加热Cr(OH)3可得到Cr2O3，从工业成本角度考虑，用Cr2O3制取金属Cr的冶炼方法是_______。（3）用石墨电极电解铬酸钠(Na2CrO4)溶液，可制重铬酸钠(Na2Cr2O7)，实验装置如图所示(已知：2Cr24O+2H+Cr227O+H2O)。①电极b连接电源的______极(填“正”或“负”),b极发生的电极反应式为_______________。②电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na+物质的量由amol变为bmol，则理论上生成重铬酸钠的物质的量是_______________mol。23．（14分）亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，其沸点为－5.5℃，易水解。已知：AgNO2微溶于水，能溶于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2，某学习小组在实验室用Cl2和NO制备ClNO并测定其纯度，相关实验装置如图所示。（1）制备Cl2的发生装置可以选用___________(填字母代号)装置，发生反应的化学方程式为。（2）欲收集一瓶干燥的氯气，选择合适的装置，其连接顺序为A→___→___→_____→____(按气流方向，用装置的大写字母表示)。（3）实验室可用图示装置制备亚硝酰氯：①实验室也可用B装置制备NO，与B装置相比X装置的优点为。②检验装置气密性并装入药品，打开K2，然后再打开K3，通入一段时间气体，其目的是____________，然后打开K1，当Z中有一定量液体