《分析化学》思考题答案(第四版,武汉大学版)

精编WORD文档下载可编缉打印下载文档，远离加班熬夜《分析化学》思考题答案(第四版,武汉大学版)篇一：分析化学_第四版_(武汉大学_著)_高等教育出版社_课后答案分析化学课后习题答案123篇二：化学分析(武汉大学编_第五版)上册课后习题答案从第三章开始。前面的大家应该都不需要吧、、、第3章分析化学中的误差与数据处理1．根据有效数字运算规则，计算下列算式：(1)19.469+1.537-0.0386+2.54(2)3.6?0.0323?20.59?2.1234545.00?(24.00?1.32)?0.12451.0000?1000(3)(4)pH=0.06，求+[H]=?解：a.原式=19.47+1.54-0.04+2.54=23.51b.原式=3.6×0.032×21×2.1=5.1c.原式=+-0.06d.[H]=10=0.87(mol/L)2.返滴定法测定试样中某组分精编WORD文档下载可编缉打印下载文档，远离加班熬夜含量时，按下式计算：已知V1＝（25.00±0.02）mL，V2＝（5.00±0.02）mL，m=（0.2000±0.0002）g,设浓度c及摩尔质量Mx的误差可忽略不计，求分析结果的极值相对误差。解：?xxmax45.00?22.68?0.1245=0.12711.000?10002c(V1?V2)Mx?x??100%m=EVEm?Vm=0.040.0002?200.2=0.003=0.3%3．设某痕量组分按下式计算分析结果：，A为测量值，C为空精编WORD文档下载可编缉打印下载文档，远离加班熬夜白值，m为试样质量。已知sA=sC=0.1，sm=0.001，A=8.0，C=1.0，m=1.0，求sx。解：22222s(A?C)sxsmsA?sCsm0.12?0.120.0012?4???????4.09?10x2(A?C)2m2(A?C)2m2(8.0?1.0)21.022x?A?Cm且故s??0.144.测定某试样的含氮量，六次平行测定的结果为20.48％，20.55％，20.58％，20.60％，20.53％，20.50％。a.计算这组数据的平均值、中位数、全距、平均偏差、标准偏差和相对标准偏差；b.若此试样是标准试样，含氮量为20.45％，计算测定结果的绝对误差和相对误差。xx?8.0?1.0?7.01.0解：a.平均值精编WORD文档下载可编缉打印下载文档，远离加班熬夜1616x??xini?1=(20.48％+20.55％+20.58％+20.60％＋20.53％＋20.50％)＝20.54％中位数20.54％全距20.60％－20.48％＝0.12％平均偏差?x??n＝0.04％?x?标准偏差s?n?1nii?1n2i?1i＝0.05％s相对标准偏差RSD??100%＝0.2％b.若此试样含氮量为20.45％E??T精编WORD文档下载可编缉打印下载文档，远离加班熬夜则绝对误差＝20.54％－20.45％＝0.09％EE??100%相对误差＝Taar5.反复称量一个质量为1.0000g的物体，若标准偏差为0.4mg，那么测得值为1.0000?1.0008g的概率为多少？解：由??0.4mg??1.0000g故有即0?u?2查表得P=47.73%6.按正态分布x落在区间(??1.0?,??0.5?)的概率是多少？解：u1=1.0,P1=0.3413u2=0.5,P2=0.1915正态分布x落在区间(??1.0?,??0.5?)的概率是P1+P2=0.3413+0.1915=53.28%1.0000?1.00001.0008?1.0000?u?0.00040.00040.09?100%?0.4%20.457．要使在臵信度为95％时平均值的臵信区间不超过±s，问至少应平行测定几次?解：精编WORD文档下载可编缉打印下载文档，远离加班熬夜??x?t?s?x?tf?5时,t?2.57,查表，得：8.若采用已经确定标准偏差（?）为0.041％的分析氯化物的方法，重复三次测定某含氯试样，测得结果的平均值为21.46％，计算：a.90%臵信水平时，平均值的臵信区间；b.95%臵信水平时，平均值的臵信区间。解：a.90%臵信水平时，f?2时,t?2.92,??21.46?t?21.46%?0.07%0.90,2??1.049?1f?6时,t?2.45,??0.926?1故至少应平行测定5次b.95%臵信水平时，f?2时,t0.95,2?4.30,??21.46?t?21.46%?0.10%9.果分别为30.48%,30.42%,30.59%,30.51%,30.56%,30.49%，计算臵信水平95%时总体平均值的臵信区间。解：?16x??xi精编WORD文档下载可编缉打印下载文档，远离加班熬夜ni?130.48%?30.42%?30.59%?30.51%?30.56%?30.49%?30.51%6臵信度为95%时：t0.05,5?2.57,??x?t?,f?30.51%?2.57?30.51%?0.06%s?10.设分析某铁矿石中铁的质量分数时，所得结果符合正态分布，已知测定结果平均值为52.43％，标准偏差为0.06％，试证明下列结论：重复测定20次，有19次测定结果落在52.32％至52.54％范围内。解：查表，f=20时，P≥99％∴20次测定中概率在20×99%=19.8，大于19次。11.下列两组实验数据的精密度有无显著性差异(臵信度90％)?A：9.56，9.49，9.62，9.51，9.58，9.63B：9.33，9.51，9.49，9.51，9.56，9.40t???8.20解：a.16x??xi?9.57精编WORD文档下载可编缉打印下载文档，远离加班熬夜ni?1b.s??5.71%故s2?32.6?10?416x??xi?9.47ni?1?8.51%s?故s2?72.4?10?4所以F?5.05>2.221表2sb72.4?10?4F?2??2.221sa32.6?10?4查表得精编WORD文档下载可编缉打印下载文档，远离加班熬夜无显著性差异。12.铁矿石标准试样中铁质量分数的标准值为54.46％，某分析人员分析四次，平均值为54.26，标准偏差为0.05％，问在臵信度为95％时，分析结果是否存在系统误差？篇三：分析化学课后答案武汉大学第五版上册完整版第1章分析化学概论1.称取纯金属锌0.3250g，溶于HCl后，定量转移并稀释到250mL容量瓶中，定容，摇匀。计算Zn2+溶液的浓度。解：cZn2??0.325065.39?1?0.01988mol?L250?10?32.有0.0982mol/L的H2SO4溶液480mL,现欲使其浓度增至0.1000mol/L。问应加入0.5000mol/LH2SO4的溶液多少毫升？解：c1V1?c2V2?c(V1?V2)0.0982mol/L?0.480L?0.5000mol/L?V2?0.1000mol/L?(0.480L?V2)V2?2.16mL4．要求在滴定时消耗0.2mol/LNaOH溶液25~30mL。问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)多少克？如果改用H2C2O4?2H2O做基准物质，又应称取多少克？解：nNaOH:nKHC8H4O4?1:1m1?n1M?cV1M?0.2mol/L?0.025L?204.22g/mol?1.0g精编WORD文档下载可编缉打印下载文档，远离加班熬夜m2?n2M?cV2M?0.2mol/L?0.030L?204.22g/mol?1.2g应称取邻苯二甲酸氢钾1.0~1.2gnNaOH:nH2C2O4?2H2O?2:11cV1M2m1?n1M?1??0.2mol/L?0.025L?126.07g/mol?0.3g2m2?n2M?1cV2M21??0.2mol/L?0.030L?126.07g/mol?0.4gHCO?2H2O2应称取2240.3~0.4g6．含S有机试样0.471g，在氧气中燃烧，使S氧化为SO2，用预中和过的H2O2将SO2吸收，全部转化为H2SO4，以0.108mol/LKOH标准溶液滴定至化学计量点，消耗28.2mL。求试样中S的质量分数。解：S?SO2?H2SO4?2KOHnM?100%m0w?1?0.108mol/L?0.0282L?32.066g/mol??100%0.471g?10.3%8．0.2500g不纯CaCO3试样中不含干扰测定的组分。加入25.00mL0.2600mol/LHCl溶解，煮沸除去CO2，用0.2450mol/LNaOH溶液反滴定过量酸，消耗6.50mL，计算试样中CaCO3的质量分数。精编WORD文档下载可编缉打印下载文档，远离加班熬夜解：CaCO3?2HClNaOH?HCl1(cV?cV)MnMw??100%??100%m0m01(0.2600mol/L?0.025L?0.2450mol/L?0.0065L)?100.09g/mol??100%0.2500g?98.24%9今含有MgSO4·7H2O纯试剂一瓶，设不含其他杂质，但有部分失水变为MgSO4·6H2O，测定其中Mg含量后，全部按MgSO4·7H2O计算，得质量分数为100.96%。试计算试剂中MgSO4·6H2O的质量分数。解：设MgSO4·6H2O质量分数?xMgSO4·7H2O为1-?x100.96%=1-?x+?x×M(MgSO4?7H2O)M(MgSO4?6H2O)?x=100.96%?10.0096==0.12177?1?1M6228.455若考虑反应,设含MgSO4·7H2O为n1molMgSO4·6H2O为n2mol样本质量为100g。n=n1+n2n?246.47=100.96n1?228.455+n2?246.47=10018n1=0.96?n=0.253m(MgSO4·6H2O)=n?MMgSO4·6H2O=0.053?226.45=12.18?精编WORD文档下载可编缉打印下载文档，远离加班熬夜=12.18=0.121810010．不纯Sb2S30.2513g，将其置于氧气流中灼烧，产生的SO2通入FeCl3溶液中，使Fe3+还原至Fe2+，然后用0.02000mol/LKMnO4标准溶液滴定Fe2+，消耗溶液31.80mL。计算试样中Sb2S3的质量分数。若以Sb计，质量分数又为多少？解：Sb2S3?2Sb?3SO2?6Fe2??6KMnO4555nSb2S3?cV??0.0200mol/L?0.03180L?0.00053mol66nSb?2nSb2S3?2?0.00053mol?0.00106mol0.00053mol?339.68g/mol?100%?71.64%230.2513g0.00106mol?121.76g/molwSb??100%?51.36%0.2513gwSbS?12.用纯As2O3标定KMnO4溶液的浓度。若0.2112gAs2O3在酸性溶液中恰好与36.42mLKMnO4反应。求该KMnO4溶液的浓度。3???5AsO?10AsO?4MnO2334解：故4mcVKMnO4???10005McKMnO44?0.2112?1000??0.02345(mol/L)36.42?197.814．H2C2O4作为还原剂。可与KMnO4反应如下：+2+5H2C2O4+2MnO-4+6H=10CO2?+2Mn+8H2O其两个质子也可被NaOH标准溶液滴定。分别计算0.100mol·L-1NaOH和0.100mol·L-1KMnO4溶液与500mgH2C2O4完全反应所消耗的体积（mL）。精编WORD文档下载可编缉打印下载文档，远离加班熬夜nH2C2O4?解：mH2C2O4MH2C2O4500??5.553?10?3(mol)90.035?H2C2O4?2NaOHnNaOH?2nH2C2O4?2?5.553?10?3?11.106?10?3(mol)VNaOHnNaOH11.106?10?3???0.111(L)?111(mL)cN