陕西省西安中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题（含解析）

西安中学2019-2020学年度第一学期期中考试高一化学试题可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na：23Al:27S:32Cu:64Cl:35.5一、选择题（本题共22个小题，每小题2分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。）1.《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶……”文中未涉及下列操作原理的是A.溶解B.萃取C.蒸馏D.过滤【答案】C【解析】【详解】投茶、出浴涉及茶的溶解，淋壶、烫杯、酾茶过程涉及萃取以及过滤等操作，而蒸馏涉及到物质由液态变为气体后再变为液体，泡茶过程没有涉及到此蒸馏。A.溶解符合题意；B.萃取溶解符合题；C.蒸馏不溶解符合题；D.过滤溶解符合题；故选：C。2.下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A.NaCl晶体、碱石灰B.铜、二氧化硫C.液态的HCl、酒精D.KNO3溶液、CO2【答案】C【解析】【分析】电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物；非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。【详解】A.NaCl晶体是电解质，碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，既不是电解质，也不是非电解质，A项错误；B.Cu属于金属单质，既不是电解质也不是非电解质，二氧化硫是非电解质，B项错误；C.HCl溶于水能导电，属于电解质，酒精属于非电解质，C项正确；D.硝酸钾溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，CO2是非电解质，D项错误；答案选C。3.下列现象与胶体的性质无关的是（）A.河流入海口处易形成三角洲B.将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐C.清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象D.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀【答案】D【解析】【详解】A.河流中的水含有泥沙胶粒，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇可以发生胶体聚沉，就形成三角洲，与胶体的性质有关，A项错误；B.豆浆具有胶体的性质，向其中加入盐卤，盐卤中含丰富的电解质硫酸钙等，可以使豆浆凝聚，与胶体的性质有关，B项错误；C.清晨的雾属于胶体，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象属于胶体的丁达尔效应，与胶体的性质有关，C项错误；D.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，二者发生复分解反应生成氢氧化铁和氯化钠，红褐色沉淀为氢氧化铁沉淀，与胶体性质无关，D项正确；答案选D。4.下列叙述中，正确的是A.H2SO4的摩尔质量是98B.等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同C.等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为7︰11D.98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol/L【答案】B【解析】【详解】A、摩尔质量的单位是g·mol－1，即H2SO4的摩尔质量应是98g·mol－1，A不正确。B、O2和O3都是由氧原子构成的单质，因此等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同，B正确。C、等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为128︰144＝11︰7，C不正确。D、98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液的体积不是0.5L，所以所得溶液中硫酸的物质的量浓度不是2mol•L－1，D不正确；答案选B。5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A.22.4LCO2与CO的混合气体中含碳原子数为NAB.常温下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAC.2.7g金属铝变为铝离子时失去的电子数目为0.3NAD.室温下，21.0gC2H4和C4H8的混合气体中含有的原子数目为4.5NA【答案】A【解析】【详解】A.没有给定标况下条件，所以不能确定22.4LCO2与CO的混合气体为1mol，也就无法确定混合气体中含碳原子数为NA，故A错误；B.无论NH4+水解与否，根据元素守恒规律，溶液中的N元素都是0.2mol，数目为0.2NA，故B正确；C.1mol金属铝在反应中只能失去3mol电子，因此2.7g金属铝（物质的量为0.1mol）变为铝离子时失去的电子数目为0.3NA，故C正确；D.由于二者的最简式都是：CH2，所以21g中混合物中含CH2的物质的量为21g÷14g/mol=1.5mol，所以混合气体中含有的原子数目为4.5NA；故D正确；综上所述，本题选A。6.在标准状况下，ag气体A与bg气体B的分子数相同，则与此有关的以下说法中不正确的是A.气体A与气体B的摩尔质量之比为:abB.相同状况下，同体积的气体A与气体B的质量之比为:abC.质量相同的气体A与气体B的分子数之比为:baD.同温同压下，气体A与气体B的密度之比为:ba【答案】D【解析】【详解】A、由n=mM可知，分子数相同的气体，物质的量相同，摩尔质量之比等于质量之比，即A与B摩尔质量之比为ag∶bg=a∶b，选项A正确；B、相同状况下，同体积的A与B的物质的量相同，则质量之比等于摩尔质量之比，即为a∶b，选项B正确；C、A与B相对分子质量之比为a∶b，由n=mM可知，同质量时，分子数之比等于1a∶1b=b∶a，选项C正确；D、同温同压下，Vm相同，由ρ=mV可知，密度之比等于摩尔质量之比等于，即为a∶b，选项D错误；答案选D。7.下列溶液中，氯离子的物质的量浓度与50mL1mol/L氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是A.150mL1mol/L氯化钠溶液B.100mL2mol/L氯化铵溶液C.150mL3mol/L氯化钾溶液D.50mL3mol/L氯化钙溶液【答案】C【解析】【详解】1mol/L氯化铝溶液中氯离子浓度为3mol/L，1mol/L氯化钠溶液中氯离子浓度为1mol/L，2mol/L氯化铵溶液氯离子浓度为2mol/L，3mol/L氯化钾溶液中氯离子浓度为3mol/L，3mol/L氯化钙溶液中氯离子浓度为6mol/L，所以选C。8.下图是某溶液在加水稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于（）A.5B.4C.3D.2【答案】B【解析】【分析】根据稀释过程中溶质的物质的量不变计算；【详解】由图象可知，该溶液的体积为1L时，其浓度为2mol/L；当溶液稀释到aL时，其浓度变为0.5mol/L。由于稀释过程中溶质的物质的量不变，即2/10.5/molLLmolLaL，a=4，故B正确。9.同温、同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重114g，则某气体的相对分子质量为()A.28B.60C.32D.44【答案】A【解析】【分析】同温同压下，氧气、二氧化碳及未知气体的体积相等，同温同压下，它们的物质的量相等，充满二氧化碳、氧气时的总质量之差计算二氧化碳、氧气质量之差，而结合m=nM计算气体物质的量，再根据充满二氧化碳、未知气体质量之差计算未知气体相对分子质量。【详解】同温同压下，氧气、二氧化碳及未知气体的体积相等，同温同压下，它们的物质的量相等，设气体物质的量为n，则n×（44g/mol-32g/mol）=122g-116g，解得n=0.5mol，令未知气体相对分子质量为y，则0.5mol×（44g/mol-yg/mol）=122g-114g，解得y=28，故答案选A。10.实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（）A.950mL，111.2gB.500mL，117gC.1000mL，117gD.任意规格，111.2g【答案】C【解析】【详解】配制2mol/L的NaCl溶液950mL时，由于实验室没有950mL规格的容量瓶，应该配制1000mL，选择的1000mL容量瓶；配制2mol/L的NaCl溶液1000mL需氯化钠的质量为：2mol/L×1L×58.5g/mol═117.0g。答案选C。【点睛】本题考查一定物质的量浓度溶液配制的仪器使用。只能配制容量瓶上规定体积的溶液，不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液．计算时也要按配制的体积来计算所需溶质。11.实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是A.Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液B.醋酸溶液中加入等物质的量的氢氧化钾固体C.澄清石灰水中通入少量CO2D.盐酸中加入等物质的量的NaOH固体【答案】D【解析】【分析】溶液的导电能力由离子的浓度和离子电荷共同决定，浓度越大、电荷越高导电能力越强，据此解答。【详解】A、Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度明显下降，导电能力应该明显减弱，A错误；B、醋酸溶液中加入等物质的量的氢氧化钾固体，醋酸和氢氧化钾反应生成醋酸钾，从醋酸这样的弱电解质转化为醋酸钾这样的强电解质，溶液中离子浓度明显增大，导电能力明显增强，B错误；C、澄清石灰水中通入CO2生成碳酸钙沉淀和水，离子浓度明显下降，导电能力应该明显减弱，C错误；D、盐酸中加入等物质的量的NaOH固体，反应生成NaCl和H2O，氯化钠和盐酸的浓度相等，所以溶液中离子浓度变化不大，导电能力变化不明显，D正确。答案选D。【点睛】实际上溶液的导电能力可以用“电荷浓度”来进行比较，电荷浓度越大导电能力越强。所谓电荷浓度就是，离子的浓度乘以离子的电荷，例如：0.1mol/L的Al3+的电荷浓度就是0.3mol/L，比较其大小就可以。12.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A.CH3COOHB.Cl2C.Na2CO3D.CO2【答案】D【解析】【详解】A、醋酸是弱酸，属于电解质，A错误；B、氯气是单质，不是电解质，也不是非电解质，B错误；C、碳酸钠能电离出离子，其水溶液能得到，是电解质，C错误；D、二氧化碳溶于水导电，是因为与水反应生成的碳酸电离出离子，二氧化碳是非电解质，D正确；答案选D。【点晴】电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。电解质应是化合物（属于纯净物）。能导电的物质不一定是电解质，如石墨或金属；电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质，例如CO2；化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体。13.离子反应方程式H＋＋OH-＝H2O，可表示的化学反应是A.Cu(OH)2和稀H2SO4反应B.HNO3和Mg(OH)2反应C.Ba(OH)2溶液和HCl溶液混合D.NaOH和CH3COOH反应【答案】C【解析】【详解】A.Cu(OH)2是沉淀，不能拆开，其离子方程式为：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，选项A错误；B.Mg(OH)2是沉淀，不能拆开，其离子方程式为：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，选项B错误；C.Ba(OH)2和HCl都易溶于水，都可以拆，其离子方程式为：H++OH-=H2O，选项C正确；D.CH3COOH是弱电解质，不能拆开，其离子方程式为：CH3COOH+H+=CH3COO-+H2O，选项D错误；答案选D。14.下列各组离子在碱性条件下能大量共存，在强酸性条件下不能大量共存的是（）A.Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣B.K+、CO32﹣、Cl﹣、NO3﹣C.Na+、K+、NO3﹣、SO42﹣D.NH4+、Na+、SO42﹣、NO3﹣【答案】B【解析】【分析】碱性溶液含大量的氢氧根离子，酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此来解答。【详解】A.碱性溶液中不能大量共存Mg2+，不符合要求，A项错误；B.碱性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，酸性溶液中不能大量共存CO32−，符合要求，B项正确；C.酸性、碱性溶液中该组离子之间均不反应，可大量共存，不符合要求，C项错误；D.碱性溶液中不能大量共存NH4+，不符合要求，D项错误；答案选B。15.对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A.向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气