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西安中学2019-2020学年度第一学期期末考试高二化学一、选择题（本题共22个小题，每小题2分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。）1.下列电离方程式中正确的是A.NaHSO4溶于水：NaHSO4Na＋＋H＋＋SOB.次氯酸电离：HclO===ClO－＋H＋C.HF溶于水：HF＋H2OH3O＋＋F－D.NH4Cl溶于水：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋【答案】C【解析】【详解】A、NaHSO4属于强酸的酸式盐，溶于水时完全电离，故A错误；B、次氯酸属于弱酸，部分电离，故B错误；C、HF属于弱酸，溶于水时部分电离，故C正确；D、NH4Cl属于易溶于水的盐类，溶于水时完全电离，NH＋H2ONH3·H2O＋H＋是氯化铵的水解方程式，故D正确；故选C。2.有关下图所示原电池的叙述不正确的是A.电子沿导线由Cu片流向Ag片B.正极的电极反应是Ag＋＋e－＝AgC.Cu片上发生氧化反应，Ag片上发生还原反应D.反应时盐桥中的阳离子移向Cu(NO3)2溶液【答案】D【解析】【详解】A、该装置是原电池装置，发生的反应实质是Cu与硝酸银的反应，所以Cu失去电子，发生氧化反应，则Cu是负极，Ag是正极，电子从负极流向正极，正确；B、正极是银离子发生还原反应，得到电子生成Ag，正确；C、根据以上分析，Cu片上发生氧化反应，Ag片上发生还原反应，正确；D、原电池中，阳离子向正极移动，所以盐桥中的阳离子移向AgNO3溶液，错误；答案选D。3.能证明乙酸是弱酸的实验事实是A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B.0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7C.CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2D.0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红【答案】B【解析】【详解】A．只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，故A错误；B．该盐水溶液显碱性，由于NaOH是强碱，故可以证明乙酸是弱酸，故B正确；C．可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但是不能证明其酸性强弱，故C错误；D．可以证明乙酸具有酸性，但是不能证明其酸性强弱，故D错误；故选B。【此处有视频，请去附件查看】4.25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液:①NaCl；②NaOH；③H2SO4；④（NH4）2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是（）A.④③②①B.②③①④C.③②①④D.④①②③【答案】D【解析】【详解】酸碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离，强酸强碱盐对水的电离无影响，所以水在硫酸铵中的电离程度最大，酸碱的浓度越大，对水的电离抑制程度越大，所以同浓度的NaOH、H2SO4溶液中，水在硫酸中的电离程度最小，因此水的电离程度按由大到小顺序排列的是④①②③；答案选D。5.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，若它们的pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的排列顺序是()A.HX、HZ、HYB.HZ、HY、HXC.HX、HY、HZD.HY、HZ、HX【答案】C【解析】【分析】根据盐类水解规律，越弱越水解，强碱弱酸盐对应的酸的酸性越弱，其盐水解程度越大。【详解】三种盐为强碱弱酸盐，水解程度越大，则溶液的pH越大，根据分析可知，NaX、NaY和NaZ溶液的pH依次为8、9、10，则酸性由强到弱的顺序为HX、HY、HZ，答案为C。6.有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：实验装置部分实验现象a极质量减小；b极质量增加b极有气体产生；c极无变化d极溶解；c极有气体产生电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是()A.abcdB.bcdaC.dabcD.abdc【答案】C【解析】【详解】装置1：发生电化学腐蚀，a极质量减小，b极质量增加，a极为负极，b极为正极，说明金属的活动性顺序ab；装置2：发生化学腐蚀，b极有气体产生，c极无变化，说明金属的活动性顺序bc；装置3：发生电化学腐蚀，d极溶解，则d是负极，c极有气体产生，c是正极，所以金属的活动性顺序dc；装置4：发生电化学腐蚀，电流从a极流向d极，则a极为正极，d极为负极，因此金属的活动性顺序da；所以这四种金属的活动性顺序dabc，故合理选项是C。【此处有视频，请去附件查看】7.往锅炉注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸去除，下列叙述正确的是A.温度升高Na2CO3溶液的Kw和c(H+)均会增大B.CaSO4能转化为CaCO3，说明Ksp(CaCO3)＞Ksp(CaSO4)C.CaCO3溶解于盐酸而CaSO4不溶，是因为硫酸酸性强于盐酸D.沉淀转化的离子方程式为CO32−(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+SO42−(aq)【答案】D【解析】A．温度升高，水的电离平衡正向移动，Kw增大，温度升高，Na2CO3的水解平衡正向移动，c(OH一)增大，c(H+)减小，故A错误；B.根据沉淀的转化，CaSO4能转化为CaCO3，说明Ksp(CaCO3)＜Ksp(CaSO4)，故B错误；C．CaCO3与盐酸反应生成可溶性的氯化钙、水和二氧化碳；CaSO4与盐酸不满足复分解进行的条件，与酸性强弱无关，故C错误；D．硫酸钙较为致密，可转化为较为疏松，且溶解度更小的碳酸钙，反应的离子方程式为CaSO4(s)+CO32-(aq)═CaCO3(s)+SO42-(aq)，故D正确；故选D。8.下列物质的类别与所含官能团都正确的是()A.酚—OHB.羧酸—COOHC.醛—CHOD.CH3—O—CH3酮【答案】B【解析】【详解】A.属于醇类，含有的官能团为—OH，A错误；B.属于羧酸，含有的官能团为—COOH，B正确；C.属于脂类，含有的官能团为—COOC-，C错误；D.CH3—O—CH3属于醚类，含有的官能团为，D错误；答案为B。9.镍镉(Ni－Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd＋2NiOOH＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2，有关该电池的说法正确的是()A.充电时阳极反应：Ni(OH)2＋OH－－e－===NiOOH＋H2OB.充电过程是化学能转化为电能的过程C.放电时负极附近溶液的碱性不变D.放电时电解质溶液中的OH－向正极移动【答案】A【解析】【详解】A.充电时阳极失电子，化合价升高，电极反应式：Ni(OH)2＋OH－－e－===NiOOH＋H2O，A说法正确；B.充电过程是电能转化为化学能的过程，B说法错误；C.放电时负极Cd失电子，与周围的氢氧根离子结合生成Cd(OH)2，附近溶液的氢氧根离子浓度减小，碱性减弱，C说法错误；D.放电时电解质溶液中的OH－向负极移动，D说法错误；答案为A。【点睛】在原电池内部，阴离子向负极移动。10.利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。下列说法正确的是()A.氯碱工业中，X电极上反应式是4OH--4e-=2H2O+O2↑B.电解精炼铜时，Z溶液中的Cu2+浓度不变C.在铁片上镀铜时，Y是纯铜D.制取金属镁时，Z是熔融的氯化镁【答案】D【解析】【详解】A项、X电极跟电源的正极相连，X为电解池的阳极，氯离子在阳极水失电子发生氧化反应生成氯气，电极反应式为2Cl－－2e－=Cl2↑，故A错误；B项、精炼铜时，电解液为含Cu2＋溶液，粗铜除含有Cu外，还含有比铜活泼的锌、铁等杂质，锌、铁和铜在阳极发生氧化反应生成离子，而阴极上只有Cu2＋得电子发生还原反应生成铜，则Z溶液中的Cu2+浓度减小，故B错误；C项、在铁片上镀铜时，镀层金属铜与电源正极相连做阳极，镀件铁片与电源负极相连作阴极，则与负极相连的是铁片，故C错误；D项、工业上电解熔融氯化镁得到金属镁，故D正确；故选D。11.炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑。腐蚀原理如图所示，下列说法正确的是A.腐蚀过程中，负极是CB.Fe失去电子经电解质溶液转移给CC.正极的电极反应式为4OH―－4e－==2H2O＋O2↑D.C是正极，O2在C表面上发生还原反应【答案】D【解析】【分析】本题主要考查了电化学腐蚀的原理，正、负极反应原理和电极反应式的书写，注意电子在原电池的外电路中移动。【详解】A.铁锅中含有Fe、C，Fe、C和电解质溶液构成原电池，活泼金属做负极，Fe易失电子，故腐蚀过程中，负极是Fe，A错误；B.原电池中电子由负极Fe经外电路向正极C流动，在电解质溶液中依靠离子的移动导电，B错误；C.该原电池中，C作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，C错误；D.C是正极，O2在C表面上发生还原反应，D正确；答案为D。12.下列有机化合物的链状同分异构体数目最多的是()A.丁烷B.丁烯(C4H8)C.丁醇D.二氯丁烷【答案】D【解析】【详解】A.丁烷有2种同分异构体；B.丁烯(C4H8)的链状同分异构体中，正丁烯有2种，异丁烯有1种，合计3种；C.丁醇的链状同分异构体中，正丁醇有2种，异丁醇有2种，合计4种；D.二氯丁烷的链状同分异构体中，正丁烷的2氯代物有6种，还存在异丁烷的2氯代物；综上所述，二氯丁烷的同分异构体的种类最多，答案为D。13.25℃时，有下列四种溶液：①②③④0.1mol·L－1氨水pH＝11氨水0.1mol·L－1盐酸pH＝3盐酸下列说法中正确的是()A.①稀释到原来的100倍后，pH与②相同B.等体积①③混合、等体积②④混合所得的溶液都呈酸性C.①②中分别加入少量CH3COONa固体，c(NH3·H2O)/c(NH4+)的值都变小D.③④稀释到原来的100倍后，稀释后④溶液中的pH大【答案】D【解析】【详解】A.一水合氨是弱电解质，加水稀释促进一水合氨电离，但一水合氨不会完全电离，所以pH小于②，故A错误；B.等体积①③混合，二者恰好反应生成氯化铵，NH4+水解而使溶液呈酸性；等体积②④混合，因为氨水浓度远大于盐酸，所以氨水大量剩余使溶液呈碱性，故B错误；C．向氨水中加入醋酸钠时，醋酸钠水解使溶液呈碱性，抑制一水合氨电离，则①②中c(NH3·H2O)/c(NH4+)的值都变大，故C错误；D.③④稀释到原来的100倍后，③④的pH分别是3和5，故D正确。故选D。14.某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行如下操作，正确的是()A.用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中B.称取4.0gNaOH放到1000mL容量瓶中，加水至刻度，配成1.00mol·L－1NaOH标准溶液C.用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点D.滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量【答案】C【解析】【详解】A.白醋为酸，则用酸式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中，A操作错误；B.称取4.0gNaOH放到小烧杯中溶解，恢复至室温时转移到1000mL容量瓶中，加水至刻度，配成1.00mol·L－1NaOH标准溶液，B操作错误；C.用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点，现象明显易观察，C操作正确；D.滴定时眼睛要注视着锥形瓶内溶液的颜色变化，D操作错误；答案为C。【点睛】滴定时左手控制活塞或积压乳胶管，右手摇动锥形瓶，双眼注视锥形瓶中溶液颜色变化。15.采用电化学法还原CO2是一种使CO2资源化的方法。下图是利用此法制备ZnC2O4的示意图(电解液不参与反应)。下列说法中正确的是A.Zn与电源的负极相连B.ZnC2O4在交换膜右侧生成C.电解的总反应为2CO2＋ZnZnC2O4D.通入11.2LCO2时，转移0.5mol电子【答案】C【解析】【分析】采用电化学法还原CO2制备ZnC2O4的过程中，碳元素的化合价降低，所以通入二氧化碳的电极是阴极，即Pb是阴极，和电源的负极相连，Zn是阳极，和电源的正极相连，总反应为：2