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陕西省西安市长安区第一中学2018-2019学年高二下学期寒假学情检测化学（文）试题1.体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。碳酸镁属于A.酸B.碱C.盐D.氧化物【答案】C【解析】试题分析：碳酸镁的化学式是MgCO3，阳离子是Mg2+，是金属离子，阴离子是CO32-，是酸根离子，故属于盐，故选C。考点：考查了物质的分类的相关知识。2.据报道，欧洲一科学小组发现了第112号元素的质量数为227的同位素，其中子数为A.114B.115C.116D.117【答案】B【解析】中子数=227-112=115；3.石墨烯是仅由一层碳原子构成的新型材料，具有超强的导电性。下列元素与碳元素处于同一主族的是A.HeB.OC.SiD.P【答案】C【解析】试题分析：碳元素的最外层电子数是4个，属于第ⅣA族元素，选项C正确，He是0族，O是第ⅥA族元素，P是第ⅤA族元素，答案选C。考点：考查元素周期表的结构点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，有利于培养考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，也有助于调动学生学习化学的兴趣和学习积极性。该题的关键是记住元素周期表的结构，然后结合题意灵活运用即可。4.某溶液中存在大量的H+、Cl–、SO42–，该溶液中还可能大量存在的是（）A.Al3+B.Ba2+C.HCO3–D.Ag+【答案】A【解析】【详解】A.Al3+与三种离子均不反应，可以大量存在，A选；B.Ba2+与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，不能大量存在，B不选；C.HCO3–与氢离子反应生成二氧化碳和水，不能大量存在，C不选；D.Ag+与氯离子、硫酸根离子均反应生成白色沉淀，不能大量存在，D不选。答案选A。5.下列试剂需要用棕色试剂瓶保存的是（）A.碳酸钠溶液B.浓硫酸C.浓盐酸D.浓硝酸【答案】D【解析】【分析】见光易分解的物质需要保存在棕色试剂瓶中，结合物质的性质分析解答。【详解】A．碳酸钠既不易分解也不易挥发但能和空气中的二氧化碳反应而变质，故为了防止变质要密封保存但不用保存在棕色试剂瓶中，故A不选。B．浓硫酸具有吸水性只要求密封保存不能敞口放置，故不用保存在棕色试剂瓶中，故B不选；C．浓盐酸易挥发要密封保存但不用保存在棕色试剂瓶中，故C不选；D．浓硝酸易分解，储存在棕色试剂瓶中，故D选；故答案选D。【点睛】本题考查化学试剂的保存方法，掌握物质的性质特点是解答的关键，要注意只有见光易分解的物质才保存在棕色试剂瓶中，常见的有HNO3、AgNO3、卤化银、氯水、溴水等。6.下列反应属于吸热反应的是（）A.金属钠与水反应B.甲烷在空气中燃烧C.盐酸与氢氧化钠溶液反应D.石灰石高温分解【答案】D【解析】【详解】A.金属钠与水反应属于放热反应，A不选；B.甲烷在空气中燃烧属于放热反应，B不选；C.盐酸与氢氧化钠溶液反应属于放热反应，C不选；D.石灰石高温分解属于吸热反应，D选；答案选D。7.下列离子方程式正确的是（）A.稀硝酸与氢氧化钾溶液反应H++OH–=H2OB.铝与稀盐酸反应Al+2H+=Al3++H2↑C.三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应FeCl3+3OH–=Fe(OH)3↓+3C1–D.二氧化碳与石灰水反应CO2+2OH–=CO32–+H2O【答案】A【解析】【详解】A.稀硝酸与氢氧化钾溶液反应生成硝酸钾和水：H++OH－＝H2O，A正确；B.铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气：2Al+6H+＝2Al3++3H2↑，B错误；C.三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁和氯化钠：Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓，C错误；D.二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙和水：CO2+Ca2++2OH－＝CaCO3↓+H2O，如果二氧化碳过量则生成碳酸氢钙：CO2+OH－＝HCO3－，D错误；答案选A。8.在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是A.用蒸馏法淡化海水B.用铁矿石冶炼铁C.用石油裂解生产乙烯D.用煤生产水煤气【答案】A【解析】有新物质生成的是化学变化，蒸馏是物理变化，其余都是化学变化，答案选A。9.下列实验操作中，仪器使用不正确的是（）A.熄灭酒精灯用灯帽盖灭B.加热烧杯时垫石棉网C.在量筒中稀释浓硫酸D.制取乙烯时，温度计插入混合液中【答案】C【解析】【详解】A．灯帽盖灭使火焰与空气隔绝，使火焰缺少了燃烧需要的氧气，故A正确；B．加热烧杯时垫石棉网，受热均匀，防止炸裂，故B正确；C．量筒不能用来稀释溶液，应在小烧杯中稀释，故C错误；D．制取乙烯时温度计测量反应液的温度，应插入混合液中，故D正确。故答案选C。10.下列气体中，属于红棕色的是（）A.N2O4B.NH3C.NO2D.NO【答案】C【解析】【详解】A.N2O4是无色气体，A不符合；B.NH3是无色气体，B不符合；C.NO2气体是红棕色的，C符合；D.NO是无色气体，D不符合；答案选C。11.下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（）A.在常温常压下，11.2LCH4含有的分子数为0.5NAB.常温常压下，0.5mol氦气含有的原子数为NAC.32g氧气所含电子数目为16NAD.同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目都为NA【答案】C【解析】【详解】A.在常温常压下气体的摩尔体积大于22.4L/mol，11.2L甲烷含有的分子数小于0.5NA，A错误；B.氦气是1个原子组成的单质，在常温常压下，0.5mol氦气含有的原子数为0.5NA，B错误；C.32克氧气的物质的量是1mol，1分子氧气含有16个电子，则所含电子数目为16NA，C正确；D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同，所含的原子数目不一定相同，D错误。答案选C。12.下列物质中，属于离子化合物的是A.HNO3B.H2O2C.C2H4D.NH4Cl【答案】D【解析】试题分析：NH4Cl是铵盐，属于离子化合物；而HNO3、H2O2、C2H4均属于共价化合物。考点：考查物质的分类。13.下列电子式中错误的是（）A.Na＋B.C.D.【答案】C【解析】A.钠离子的电子式就是离子符号，A正确；B.氢氧根是带一个负电荷的阴离子，电子式正确，B正确；C.氨气是共价化合物，电子式为，C错误；D.三氯甲烷是共价化合物，电子式正确，D正确，答案选C。点睛：在元素符号周围用“·”和“×”来表示原子的最外层电子（价电子），这种式子叫做电子式。明确微粒中的化学键是解答的关键，注意阴离子和阳离子的区别。14.对于溶液中的反应，下列方法中不能显著改变化学反应速率的是A.升高温度B.使用合适的催化剂C.增大压强D.增加其中一种反应物的浓度【答案】C【解析】试题分析：A、升高温度，反应速率加快，故错误；B、使用催化剂，加快反应速率，故错误；C、增大压强，改变反应速率，研究对象是气体，对溶液影响不大，故正确；D、增大反应物的浓度，反应速率增大，故错误.考点：考查影响化学反应速率的因素等知识。15.某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法不正确的是（）A.能将化学能转换成电能B.电子从碳棒经外电路流向铁棒C.碳棒发生还原反应D.总反应为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑【答案】B【解析】【分析】原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，据此解答。【详解】A．该装置是原电池，是将化学能转变为电能的装置，故A正确；B．铁是活泼的金属，铁是负极，碳棒是正极，电子从铁棒沿导线流向碳棒，故B错误；C．碳棒上氢离子得电子发生还原反应，故C正确；D．该原电池的电池总反应式为：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑，故D正确；故答案选B。16.下列金属工业上通常用电解法冶炼，而不用热还原法冶炼的是的是（）A.铁B.铜C.锌D.钠【答案】D【解析】【详解】A．Fe不属于很活泼的金属，采用热还原法冶炼，故A不选；B．Cu属于不很活泼的金属，采用热还原法冶炼，故B不选；C．Zn不属于很活泼的金属，采用热还原法冶炼，故C不选；D．钠的性质很活泼，采用电解其氯化物的方法冶炼，故D选；故答案选D。【点睛】本题考查金属冶炼的一般方法和原理，根据金属的活泼性采用相应的冶炼方法，即电解法适用于冶炼活泼金属；热还原法适用于冶炼较不活泼的金属；热分解法适用于冶炼很不活泼的金属。17.在一定温度和体积固定的密闭容器中，可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)(无色)达平衡状态，该状态下，说法不正确的是()A.可逆反应停止B.I2浓度不再变化C.HI浓度不再变化D.混合气体颜色不再变化【答案】A【解析】【详解】A.可逆反应达到平衡状态时正逆反应速率相等但不等于0，反应也没有停止，是一个动态平衡，故A错误；B.在一定条件下，反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，平衡时I2浓度不再发生变化，说明达到平衡状态，故B正确；C.在一定条件下，反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，平衡时HI浓度不再发生变化，说明达到平衡状态，故C正确；D．在反应混合物中I2(g)是紫色气体，其它都是无色气体。如果反应未达到平衡，则I2(g)的浓度就要发生变化，混合气体的颜色就要改变。若反应达到平衡，则气体的颜色就不会发生变化。因此混合气体的颜色不再改变能作为判断反应达到平衡的标志，故D正确。故选D。【点睛】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变以及由此引起的物理量不变，据此分析解答。18.使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是()①用量筒量浓溶液时，俯视读数②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水④定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A.①②④B.①②③C.②③④D.①③④【答案】A【解析】【分析】根据c＝n/V结合实验操作分析误差。【详解】①用量筒量浓溶液时，俯视读数，实际量取的溶液体积减少，所配溶液浓度偏低；②烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，溶质的量减小，所配溶液浓度偏低；③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，配制溶液的浓度不变；④定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，溶液的体积变大，配制溶液的浓度偏低；综上所述①②④符合，答案选A。19.对于某些离子的检验及结论一定正确的是A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32¯B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42¯C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+【答案】C【解析】试题分析：A、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，可能是CO32-，也有可能是碳酸氢根、亚硫酸根或亚硫酸氢根，A错误；B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，可能有SO42-，也可能是银离子，B错误；C、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体一定是氨气，则一定有NH4+，C正确；D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失,可能有Ca2+，也可能是钡离子，D错误。答案选C。考点：离子的检验20.下列反应中，属于氧化还原反应的是A.Fe(OH)3+3HNO3＝Fe(NO3)3+3H2OB.3NH3·H2O+AlCl3＝Al(OH)3↓+3NH4ClC.3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OD.CH3COOH+NaOH＝CH3COONa+H2O【答案】C【解析】【分析】反应前后有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，据此判断。【详解】A.反应Fe(OH)3+3HNO3＝Fe(NO3)3+3H2O中元素的化合价均不发生变化，不是氧化还原反应，A不选；B.反应3NH3·H2O+AlCl3＝Al(OH)3↓+3NH4Cl中元素的化合价均不发生变化，