陕西省西安电子科技大学附属中学2019-2020学年高一化学上学期第二次月考试题（含解析）

陕西省西安电子科技大学附属中学2019-2020学年高一化学上学期第二次月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H1C12O16N14Na23Al27S32Cl35.5Cu64Ba137一、选择题（本题包括20小题，每小题2.5分，共50分。每小题有1个选项符合题意）1.下列有关化学实验的操作或者处理方式，正确的是（）A.浓碱不慎粘在皮肤上，先用大量水冲洗，后涂上3%~5%的盐酸B.邻桌同学需要使用酒精灯，为图方便用自己已燃着的酒精灯替他点燃C.取用少量液体药品时应使用胶头滴管，使用后冲洗干净再放回原处D.加热实验做完后，为防止误触烫伤将热烧杯直接放置于实验台角落，待其冷却后冲洗【答案】C【解析】【详解】A选项，不能用盐酸，因腐蚀性较强，应用酸性较弱的3%~5%硼酸，故A错误；B选项，用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯，酒精容易散落出来导致着火现象，B错误；C选项，取用少量液体药品时应使用胶头滴管，使用后冲洗干净再放回原处，故C正确；D选项，加热实验做完后，将热烧杯应放在石棉网上冷却后冲洗，故D错误；综上所述，答案为C。【点睛】浓碱不慎粘在皮肤上，先用大量水冲洗，后涂上3%~5%的硼酸，浓酸不慎粘在皮肤上，先用大量水冲洗，后涂上稀的碳酸氢钠。2.“水”是传统中医里将药材与适量水共研细，取极细药材粉末的方法。《医学人门》中记载了提纯铜绿的方法:“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干。”文中不涉及的操作方法是A.萃取B.溶解C.洗涤D.蒸发【答案】A【解析】【分析】提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干”，可知洗涤后，溶解于水中，过滤后蒸发，以此来解答。【详解】提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干”，可知洗涤后，溶解于水中，过滤后蒸发，因铜绿加热灼烧可失去结晶水，则不能灼烧，即文中涉及的操作方法是洗涤、溶解、倾倒、蒸发，不涉及萃取，答案选A。【点睛】本题考查混合物分离提纯，把握习题中的信息、混合物分离提纯方法、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意该过程与萃取、蒸馏、灼烧无关。3.设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A.18gH2O与18gD2O所含电子数均为10NAB.32g硫在足量的纯氧中充分燃烧，转移电子数为3NAC.常温常压下，6.4gO2和O3的混合气体中氧原子数为0.4NAD.22.4LCO2和SO2和混合气体中原子数为3NA【答案】C【解析】【详解】A选项，18gH2O物质的量-1m18gn===1molM18gmol，一个水分子有10个电子，因此电子物质的量为10mol，数目为10NA，18gD2O物质的量-1m18gn===0.9molM20gmol，一个重水分子有10个电子，因此电子物质的量为9mol，数目为9NA，故A错误。B选项，32g硫即物质的量-1m32gn===1molM32gmol，在足量的纯氧中充分燃烧生成二氧化硫，转移电子数为4NA，故B错误。C选项，6.4gO2物质的量-1m6.4gn===0.2molM32gmol，氧原子物质的量为0.4mol，数目为0.4NA，6.4gO3物质的量-1m6.4g4n===molM48gmol30，氧原子物质的量为0.4mol，数目为0.4NA，故C正确；D选项，没有给定气体存在的条件，不能用气体摩尔体积进行计算，D错误；综上所述，答案为C。【点睛】计算气体物质的量要注意两个，一是要看是否为气体，二是看是否在标准状况下。4.下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等【答案】C【解析】【详解】A、根据阿伏加德罗定律，物质的量相等，因为摩尔质量不相等，则质量不等，根据密度的定义，密度不相等，故错误；B、两者都是双原子分子，原子数相等，则物质的量相等，前者中子数为16，后者为14，则中子数不等，故错误；C、根据阿伏加德罗定律，两者物质的量相等，前者电子为14，后者为14，因此等物质的量时，两种物质所含电子数相等，故正确；D、质量相等，两种物质的摩尔质量不等，则物质的量不相等，质子数不相等，故错误。【此处有视频，请去附件查看】5.若50g密度为ρg·cm-3的硝酸钙溶液里含2gCa2＋，则NO3-的物质的量浓度（）A.2ρmol·L－1B.2.5ρmol·L－1C.0.5ρmol·L－1D.0.002ρmol·L－1【答案】A【解析】【详解】2gCa2＋物质的量-1m2gn===0.05molM40gmol，50g密度为ρg·cm-3的溶液体积-3ρgcmm50g50V===mLρρ，则硝酸钙物质的量浓度-1-3aqn0.05molc===ρmolL50V10Lρ（），则NO3－的物质的量浓度2ρmol·L－1，故A正确。综上所述，答案为A。【点睛】溶液中某一离子浓度=该物质的浓度×该离子的个数，与溶液的体积没有关系。6.下列关于一定物质的量浓度溶液配制的说法，正确的是（）A.在溶解和转移两个步骤中玻璃棒的作用相同。B.容量瓶有刻度线，所以可以进行液体的量取操作。C.摇匀并静置后，发现凹液面最低处低于刻度线，马上用胶头滴管加水至刻度线。D.定容时俯视刻度线，将会导致所加水体积偏小，所配溶液浓度偏高。【答案】D【解析】【详解】A选项，溶解过程中玻璃棒起搅拌的作用，转移过程中是引流作用，两次作用不一样，故A错误；B选项，容量瓶有刻度线，只有一个刻度，不能用于液体的量取，故B错误；C选项，摇匀并静置后，发现凹液面最低处低于刻度线，不能加水，否则溶液的浓度偏小，故C错误；D选项，定容时俯视刻度线，将会导致所加水体积偏小，所配溶液浓度偏高，故D正确；综上所述，答案为D。7.下列关于物质分类的说法正确的是（）A.Na2O2、MgO、K2O均属于碱性氧化物B.盐酸、氨水、氯水均为混合物C.根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等D.纯碱、熟石灰、醋酸、食盐水均为电解质【答案】B【解析】【详解】A选项，Na2O2不是碱性氧化物，故A错误；B选项，盐酸、氨水、氯水均为混合物，故B正确；C选项，根据酸分子电离出的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等，故C错误；D选项，食盐水是混合物，不是电解质，故D错误。综上所述，答案为B。【点睛】碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物可能是碱性氧化物，可能是酸性氧化物，可能是两性氧化物。8.下列关于电解质、非电解质的说法正确的是A.氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质B.CaCO3饱和溶液导电能力很弱，故CaCO3是弱电解质C.导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液D.HF的水溶液中既有H+、F－，又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质【答案】D【解析】【详解】A．氯气为单质，不是化合物，所以氯气既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；B．碳酸钙溶于水的部分完全电离，所以碳酸钙为强电解质，电解质的导电性与其溶液的导电性强弱无关，故B错误；C．导电能力与溶液中离子浓度大小有关，与电解质强弱没有必然关系，如硫酸钡在溶液中导电性较弱，但是硫酸钡所以强电解质，故C错误；D．HF的水溶液中既有H+、F﹣，又有大量的HF分子，证明氟化氢在溶液中部分电离，所以氟化氢为弱电解质，故D正确；故选D。9.离子方程式H＋+OH-＝H2O所表示的反应是（）A.所有酸和碱之间的中和反应B.所有强酸和强碱之间的中和反应C.所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应D.强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应【答案】D【解析】【详解】A．弱酸与弱碱在离子反应中应保留化学式，则不能用离子方程式H++OH-＝H2O表示，故A不选；B．硫酸与氢氧化钡是强酸强碱，二者反应生成硫酸钡和水，硫酸钡不溶于水，则不能用离子方程式H++OH-＝H2O表示，故B不选；C．硫酸与氢氧化钡是可溶性酸和可溶性碱，二者反应生成硫酸钡和水，硫酸钡不溶于水，则不能用离子方程式H++OH-＝H2O表示，故C不选；D．强酸与强碱生成可溶性盐和水的离子反应可用离子方程式H++OH-＝H2O表示，故D选；故选D。【点晴】明确酸碱的强弱及盐的溶解性是解答本题的关键，注意利用离子反应方程式的书写方法。强酸与强碱生成可溶性盐和水的离子反应可用离子方程式H++OH-＝H2O表示。10.下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()A.Fe3＋、OH-、SO42-、CO32-B.Cu2＋、Fe3＋、H＋、I-C.Ag＋、Na＋、SO42-、Cl-D.K＋、H＋、CO32-、MnO4-【答案】B【解析】【详解】A选项，Fe3＋、OH－生成沉淀而不共存，Fe3＋、CO32－生成沉淀和气体而不共存，故A不满足题意；B选项，Fe3＋、I－发生氧化还原反应生成单质碘和亚铁离子，故B满足题意；C选项，Ag＋、SO42－生成沉淀而不共存，Ag＋、Cl－生成沉淀而不共存，故C不满足题意；D选项，H＋、CO32－生成气体而不共存，故D不满足题意；综上所述，答案为B。11.下列各项操作中,不发生“先产生沉淀,然后沉淀又溶解”现象的有()①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向氢氧化铁胶体中逐滴稀盐酸③向FeCl3溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液④向澄清的石灰水中通入过量的CO2⑤向氯化钠的饱和溶液中通入大量氨气再通入过量CO2A.1个B.2个C.3个D.4个【答案】C【解析】【详解】①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠溶解度小，因此有晶体析出，出现浑浊，不会变澄清，因此符合题意；②向氢氧化铁胶体中逐滴稀盐酸，先加入电解质发生胶体聚沉，后酸碱中和反应生成水和氯化铁溶液，因此不符合题意；③向FeCl3溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液生成氢氧化铁沉淀，沉淀不溶解，因此符合题意；④向澄清的石灰水中通入过量的CO2，先溶液变浑浊生成碳酸钙，继续通入溶液变澄清，因此不符合题意；⑤向氯化钠的饱和溶液中通入大量氨气再通入过量CO2，溶液变浑浊生成碳酸氢钠和氯化铵，因此符合题意，故符合题意的①③⑤三个，C正确；综上所述，答案为C。12.下列关于氧化还原反应认识正确的是（）A.具有氧化性的物质在反应中一定做氧化剂B.氧化还原的本质的化合价的升降C.还原剂具有还原性，在反应中被氧化，得到还原产物。D.置换反应一定是氧化还原反应，化合反应不一定是氧化还原反应【答案】D【解析】【详解】A选项，具有氧化性的物质在反应中可能做氧化剂，也可能作还原剂，故A错误；B选项，氧化还原的本质是电子的转移，故B错误；C选项，还原剂具有还原性，在反应中被氧化，得到氧化产物，故C错误；D选项，置换反应一定是氧化还原反应，化合反应中没有化合价变化的反应不是氧化还原反应，故D正确。综上所述，答案为D。【点睛】氧化还原反应判断是根据元素是否有化合价变化，本质是电子发生转移。13.下列实验方案中，能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A配置100mL1.0mol/L硫酸铜溶液将25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水中B除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠高温加热C证明Fe2+的氧化性向FeCl2溶液中通入适量Cl2，溶液变成棕黄色D证明SO2是电解质或非电解质用电流表测SO2水溶液的导电性A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A选项，配置100mL1.0mol/L硫酸铜溶液，不是将25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水中，先加少量蒸馏水溶解，待冷却后再转移到容量瓶中，洗涤、定容、摇匀等，因此不能达到实验目的，故A不符合题意；B选项，除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠，高温加热使碳酸氢钠分解变为碳酸钠，因此能达到实验目的，故B符合题意；C选项，向FeCl2溶液中通入适量Cl2，溶液变成棕黄色，是证明Fe2+的还原性，因此不能达到实验目的，故C不符合题意；D选项，用电流表测SO2水溶液的导电性，只能证明二氧化硫和水反应的产物亚硫酸是电解质，不能证明二氧化硫是电解质，因此不能达到实验