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陕西省西安电子科技大学附属中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题文说明：1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。考试时间100分钟，满分100分。2.可能用到的原子量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5第I卷（选择题，共60分）一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分。每小题只．有．一．个．选项符合题意）1.下列反应一定属于吸热反应的是（）A.天然气的燃烧B.盐酸与氢氧化钠溶液的反应C．钠与水的反应D．Ba(OH)2·8H2O与NH2Cl固体的反应2.下列关于能量转换的认识中不正确的是（）A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B．白炽灯工作时，电能全部转化为光能C．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能D．煤燃烧时，化学能主要转化为热能3.反应C(石墨)C(金刚石)是吸收能量的反应，由此可知（）A．石墨比金刚石稳定B．金刚石和石墨是同位素C．石墨转化为金刚石是物理变化D．金刚石比石墨稳定4.从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是（）A．这是一个放热反应B．该反应可能需要加热C．生成物的总能量低于反应物的总能量D．反应物比生成物更稳定5.下列关于原电池的叙述中错误的是（）A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B．原电池是将化学能转化为电能的装置C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D．原电池放电时，外电路中电流的方向是从正极到负极6.下列各个装置中能组成原电池的是（）7.已知空气-锌电池的电极反应为锌片：Zn+2OH－―2e－＝ZnO+H2O；碳棒：O2+2H2O+4e－＝4OH－，据此判断（）A．锌片负极，被氧化B．锌片负极，被还原C．石墨正极，被氧化D．石墨正极，被还原8.有a、b、c三种金属，将a、b放在稀硫酸中，用导线连接，电流方向由b到a；把a放在c的硫酸盐溶液中，a表面有c析出；b、c组成原电池时，b是负极，这3种金属的活动性顺序是（）A．bacB．abcC．cbaD．cab9．下列关于化学反应速率的说法，不正确的是（）A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B.化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量多少来表示C.同一化学反应中，各物质的反应速率之比等于方程式的系数之比D．化学反应速率常用单位有mol·L-1·s-1和mol·L-1·min-110.用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（）A．加热B．不用铁片，改用铁粉C．滴加少量CuSO4溶液D．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸11．NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢的起反应，生成N2和CO2，对此反应的下列叙述中正确的是（）A．使用催化剂不能加快反应速率B．降低压强能加快反应速率C．升高温度能加快反应速率D．改变压强对化学反应速率无影响12．已知反应A（g）＋3B（g）＝2C（g）＋D（g）在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·L－1·min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A．0.5mol·L－1·min－1B．1mol·L－1·min－1C．2mol·L－1·min－1D．3mol·L－1·min－113．合成氨的反应为：3H2+N22NH3，其反应的速率可分别表示为v(H2)、v(N2)、v(NH3)(单位为mol·L－1·s－1)，则下列关系正确的是（）A．v(H2)＝v(N2)=v(NH3)B．v(H2)＝3v(N2)C．v(N2)＝2v(NH3)D．v(NH3)＝3/2v(H2)14．合成氨的反应为：3H2+N22NH3的叙述中，错误的是（）A.该反应为可逆反应B.降温会使化学反应速率减慢C．该反应无法达到平衡状态D．加入催化剂有利于加快化学反应速率15.羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)，下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是（）A．正、逆反应速率都等于零B．CO、H2S、COS、H2的浓度相等C．CO、H2S、COS、H2在容器中共存D．CO、H2S、COS、H2的浓度均不在发生变化16.对于淀粉和纤维素的下列叙述中正确的是（）A.两者都能水解，最终都生成葡萄糖B.因为具有相同的化学式，所以互为同分异构体C．因为具有相同的通式，所以性质相同D．因为他们都属于糖，所以都有甜味17.下列反应可用于测定患糖尿病者尿液中含葡萄糖的是（）A.加入金属钠看是否放出H2B.与新制Cu(OH)2混合煮沸看是否有红色沉淀C.放置后看是否有白色晶体生成D．加苯振荡、静置后，看是否分层18.油脂水解的产物是（）A．氨基酸B．高级脂肪酸和甘油C．葡萄糖D．肥皂19．蛋白质溶液分别作如下处理后仍不失去生理作用的是（）A．高温加热B．紫外线照射C．加硫酸钠溶液D．加福尔马林20．下列物质一定不属于天然高分子化合物的是（）A．蛋白质B．蚕丝C．葡萄糖D．橡胶21.近年来，加“碘”食盐中很少使用碘化钾，因其口感苦涩且在贮藏和运输中易变化，目前代之加入是（）A．I2B．KIOC．NaIOD．KIO322.维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性）化学式为C6H8O6，结构如下图所示。人体缺乏这种维生素C易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。维生素C易被空气中的氧气氧化。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都含维生素C，如新鲜的橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右。下列叙述错．误．的是（）A.维生素C可作食品添加剂B.缺乏维生素C会引起坏血病C.维生素C可发生水解反应D.维生素C不能发生氧化反应23.生活中应注重食谱营养搭配的均衡性，下列午餐食谱中最有利于学生身体发育的是（）A．馒头、榨菜、黄瓜、香蕉B．面条、醋溜土豆丝、素炒白菜C．米饭、糖醋排骨、粉蒸肉、清蒸鲈鱼D．米饭、红烧鲫鱼、西红柿蛋汤、蒜蓉生菜、苹果24．关于使用食品添加剂利弊的论点正确的是（）A.过量使用国家允许使用的食品添加剂，对人体无害B.食用食品添加剂，能使食物的色、香、味俱佳，这样的食物特别适合儿童食用C.防腐剂可以延长食品的保存期，减少食品变质和浪费，所以可以多加一些D.食用亚硝酸钠有可能致癌25.下列关于药物的使用说法正确的是（）A．阿司匹林是一种治感冒药，具有解热镇痛作用B．使用青霉素时，不用进行皮试可直接静脉注射C．毒品就是有毒的药品D．胃酸过多的病人都可以服用氢氧化钠、氢氧化铝、碳酸钠等中和胃酸的药26．抗酸药的药理作用是（）A．促进腹泻B．中和过多胃酸C．抑制胃酸分泌D．促进血液循环27．下列有关纯铁的描述正确的是（）A.熔点比生铁低B.与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快C．在潮湿的空气中比生铁容易生锈D．在冷的浓硫酸中可钝化28.现代光纤通信是以光作为信息的载体，让光在光导纤维中传播。制造光导纤维的基本原料是（）A．硅B．铜C．二氧化硅D．铝29.化学与生产、生活、环境密切相关。下列说法中，不正确的是（）A．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料B．生铁和钢都属于铁的合金C.玻璃、陶瓷、水泥都属于硅酸盐产品D.大力实施“煤改气”、“煤改电”等改造工程有利于减少雾霾天气30．下列物质属于复合材料的是（）A．玻璃钢B．食品保鲜膜C．锦纶D．丁苯橡胶第II卷（非选择题，共40分）二、填空题（共34分）31．（3分）当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要能量（填“吸收”或“释放”）；而形成生成物中的化学键要能量（填“吸收”或“释放”）；一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于。32．（7分）在铜、锌、稀硫酸构成的原电池中（右图所示）（1）负极是（填“铜”或“锌”），电子（填“失去”或“得到”），发生（填“氧化”或“还原”），电极反应方程式（2）电流由流向（填“铜”或“锌），铜片上观察到的现象是33．（6分）某温度时，在5L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如下图所示。请通过计算回答下列问题。（1）反应进行至min时达到平衡状态，此时Y的平均反应速率是mol/(L·min)（2）分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式（3）对于一个未知反应，影响反应速率的因素很多，请写出可能影响化学反应速率的三个因素：，，。34．（6分）随着生活水平的提高，人们越来越关注营养平衡和自身健康。（1）人体内缺乏某种微量元素会导致贫血，该元素是；可为人体提供能量的物质有糖类，和（2）以下描述正确的是(填字母代号，下同)。A.食品添加剂可以改变食品的某些性质，如颜色和口感等，因此使用时不必考虑用量B.青霉素是一种天然抗生素，因此使用时可以不必做皮肤过敏试验C．误服重金属盐中毒后，可服用鸡蛋清、生牛奶等缓解中毒症状D．医用维生素C片常在药片外包裹上一层“糖衣”，主要是为了改善口感（3）下列药物中属于抑酸剂的是。A．胃舒平B．阿司匹林C．青霉素其有效成分发生作用的离子方程式为。35．（8分）如图，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：（1）若液面上升，则溶液呈性，发生腐蚀，电极反应式为：负极：，正极：。（2）若液面下降，则溶液呈性，发生腐蚀，电极反应式为：负极：；正极：。36．（4分）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础，它为人们的生活增添了色彩。（1）三大合成材料是指合成橡胶、和。包装食品的聚乙烯塑料袋可以进行热封口，该塑料具有固”)性。（2）下列3种材料中，灼烧时会产生烧焦羽毛臭味的是代号，下同)。A．尼龙B．羊毛C．棉花（3）下列有关金属防护的方法不正确的是。A.在户外健身器材上刷油漆B.在铁制衣架外面包上一层塑料层C．在机械轴承上涂润滑油D．在地下埋设的铁管上连接铜块(填“热塑”或“热(填字母（4）现有①汽车②机器上的齿轮③锯条④铁洗脸盆等常见铁制品。为防止它们生锈，通常采用下面哪一种方法。（填序号）a．在表面喷漆；b．在表面涂油；c．使其表面烧成搪瓷。三、计算题（共6分）37．（6分）（1）在某一化学反应中，反应物B的浓度在5s内从2.0mol/L变成0.5mol/L，在这5s内B的化学反应速率为多少？（2）一个5L的容器中，盛入8.0mol某气体反应物，5min后，测得这种气体反应物还剩余6.8mol，这种反应物的化学反应速率为多少？2019~2020学年度第一学期期中考试高二年级化学（文科）试题答案第I卷（共60分）一、选择题（每小题2分，共60分。每小题有1．个．选项符合题意）题号12345678910答案DBADABABBD题号11121314151617181920答案CCBCDABBCC题号21222324252627282930答案DDDDABDCAA第Ⅱ卷（共40分）二、填空题（共34分）31.（3分）吸收；释放；断开所有化学键吸收的总能量与形成所有化学键释放的总能量的相对大小32.（7分）（1）锌；失去；氧化；Zn-2e-=Zn2+（2）铜；锌；铜片表面有气泡产生33.（6分）（1）2；0.03；（2）1X+3Y2Z；（3）温度；浓度；催化剂等；34.（6分）（1）铁；油脂；蛋白质；（2）C；（3）A；Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；35.（8分）⑴中或碱或弱酸性吸氧Fe–2e-＝Fe2+O2+2H2O+4e-＝4OH-⑵酸析氢Fe–2e-＝Fe2+2H++2e-＝H2↑36．（4分）（1）塑料；合成纤维；热塑；（2）B；（3）D；（4）a.①；b.②；c.④三、计算题（共6分）37.（6分）（1）0.3mol/(L·S);（2）0.048mol/(L·min)