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陕西省西安电子科技大学附属中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题文（含解析）说明：1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。2.可能用到的原子量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5第I卷（选择题）一、选择题1.下列反应一定属于吸热反应的是A.天然气的燃烧B.盐酸与氢氧化钠溶液的反应C.钠与水的反应D.Ba(OH)2·8H2O与NH2Cl固体的反应【答案】D【解析】【详解】A.所有的燃烧均属于放热反应，天然气燃烧属于放热反应，A不符合题意；B.酸碱中和反应属于放热反应，B不符合题意；C.钠与水的反应是放热反应，C不符合题意；D.Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl固体反应属于吸热反应，D符合题意；故合理选项是D。2.下列关于能量转换的认识中不正确的是()A.电解水生成氢气和氧气时，电能转变成化学能B.白炽灯工作时电能全部转化成光能C.绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能D.煤燃烧时化学能主要转变成热能【答案】B【解析】B不正确，白炽灯在工作时，部分电能会转化为光能，其余选项都是正确的，所以答案选B。3.反应C(石墨)C(金刚石)是吸收能量的反应，由此可知A.石墨比金刚石稳定B.金刚石和石墨是同位素C.石墨转化为金刚石是物理变化D.金刚石比石墨稳定【答案】A【解析】【详解】物质含有的能量越高，物质越不稳定，C(石墨)C(金刚石)，正向反应是吸收能量的反应，可知金刚石的能量高，所以金刚石不如石墨稳定，故选项A合理；4.从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是()A.这是一个放热反应B.该反应可能需要加热C.生成物的总能量低于反应物的总能量D.反应物比生成物更稳定【答案】D【解析】【详解】A、若反应物的总能量高于生成物的总能量，则是放热反应，反之是吸热反应。根据图像可知反应物的能量高于生成物的能量，因此是放热反应，A正确。B、反应是放热还是吸热与反应条件无关，该反应可能需要加热，B正确。C、根据图像可知反应物的能量高于生成物的能量，C正确。D、由于物质的能量越低越稳定，所以生成物比反应物更稳定，D错误。答案选D。5.下列关于原电池的叙述中错误的是（）A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B.原电池是将化学能转变为电能的装置C.在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D.原电池放电时，电流的方向是从正极到负极【答案】A【解析】【详解】A．构成原电池的正极和负极还可以是导电的非金属，如石墨，错误；B．将化学能转变为电能的装置是原电池，正确；C．在原电池中，电子流出的一极是负极，负极发生氧化反应，正确；D．原电池放电时，电流的流向是从正极到负极，正确。答案选A。6.下列各个装置中能组成原电池的是A.B.C.D.【答案】B【解析】【分析】根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应。【详解】A.两个电极材料相同，不能构成原电池，A错误；B.锌的活泼性大于铜，硫酸铜为电解质溶液，锌能够与硫酸铜反应，符合原电池的构成条件，能组成原电池，B正确；C.乙醇不是电解质溶液且不能自发的进行氧化还原反应，不能构成原电池，C错误；D.没有形成闭合回路，不能构成原电池，D错误；故合理选项是B。【点睛】本题考查了原电池的构成条件，明确原电池的工作原理、构成条件是答题的关键，四个条件必须同时具备，缺一不可。7.已知空气-锌电池的电极反应为锌片：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；碳棒：O2+2H2O+4e-=4OH-，据此判断A.锌片负极，被氧化B.锌片负极，被还原C.石墨正极，被氧化D.石墨正极，被还原【答案】A【解析】【详解】根据化合价可知，电极反应中锌的化合价升高，失去电子，被氧化，原电池中较活泼的金属作负极，发生氧化反应，则锌为原电池的负极，负极上锌失电子发生氧化反应而逐渐被溶解，故合理选项是A。8.有a、b、c三种金属，将a、b放在稀硫酸中，用导线连接，电流方向由b到a；把a放在c的硫酸盐溶液中，a表面有c析出；b、c组成原电池时，b是负极，这三种金属的活动性顺序是A.bacB.abcC.cbaD.cab【答案】B【解析】【详解】在原电池中，较活泼金属作负极，较不活泼金属作正极，电子从负极沿导线流向正极，电流从正极沿导线流向负极。较活泼的金属能将较不活泼金属从其盐溶液中置换出来，a、b放在稀硫酸中，用导线连接，电流方向由b到a，则金属活动性ab；把a放在c的硫酸盐溶液中，a表面有c析出，金属活动性ac，b、c组成原电池时，b是负极，金属活动性bc，所以金属活动性顺序是abc，故合理选项是B。9.下列关于化学反应速率的说法，不正确的是A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B.化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量多少来表示C.同一化学反应中，各物质的反应速率之比等于方程式的系数之比D.化学反应速率常用单位有mol·L-1·s-1和mol·L-1·s-1【答案】B【解析】【详解】A.化学反应有的快，有的慢，则可以使用化学反应速率来衡量化学反应进行的快慢，A正确；B.化学反应速率常用单位时间内任何一种反应物物质的量浓度的减小或生成物物质的量浓度的增加来表示，B错误；C.同一个反应中，时间相同体积相同，速率之比等于物质的量之比，而物质的量之比等于化学计量数之比，C正确D.公式v=Ct中，浓度的单位是mol/L，时间单位常用s、min，所以化学反应速率常用单位有：mol•L-1•s-1和mol•L-1•min-1，D正确；故合理选项是B。10.用铁片与稀硫酸反应时，下列措施不能使反应速率加快的是A.加热B.不用铁片，改用铁粉C.滴加少量的CuSO4溶液D.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸【答案】D【解析】试题分析：A、温度升高，加快反应速率；B、改用铁粉，增大了接住面积，加快反应速率；C、铁与硫酸铜反应，置换出铜覆盖在锌的表面，形成原电池，加快反应速率；D、浓硫酸与铁常温下钝化，表面形成致密的氧化物薄膜，阻止反应的进一步进行，D错误；故选D。考点：影响化学反应速率的因素、原电池的应用等知识。11.NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，生成N2和CO2，对此反应的下列叙述中正确的是（）A.使用催化剂不能加快反应速率B.降低压强能加快反应速率C.升高温度能加快反应速率D.改变压强对化学反应速率无影响【答案】C【解析】A不正确，催化剂可以改变反应速率。对于有气体参加的反应，降低压强，会降低反应速率，所以B、D都是错误的。因此正确的答案是C。12.已知反应A＋3B＝2C＋D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·L－1·min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为A.0.5mol·L－1·min－1B.1mol·L－1·min－1C.2mol·L－1·min－1D.3mol·L－1·min－1【答案】C【解析】【详解】在一化学反应中，不同的物质表示化学反应速率，其化学反应速率之比等于化学计量数之比。A表示的化学反应速率为1mol·L－1·min－1，则C表示的化学反应速率为A的2倍，为2mol·L－1·min－1，C项正确；本题答案选C。13.合成氨的反应为：3H2+N22NH3，其反应的速率可分别表示为v(H2)、v(N2)、v(NH3)(单位为mol·L－1·s－1)，则下列关系正确的是A.v(H2)＝v(N2)=v(NH3)B.v(H2)＝3v(N2)C.v(N2)＝2v(NH3)D.v(NH3)＝3/2v(H2)【答案】B【解析】试题分析：在化学反应中，各物质的化学反应速率比等于其化学计量数比，故选B。考点：化学反应速率。14.合成氨的反应为：3H2+N22NH3的叙述中，错误的是A.该反应为可逆反应B.温度降低会使化学反应速率减慢C.该反应无法达到平衡状态D.加入催化剂有利于加快化学反应速率【答案】C【解析】【详解】A.在相同条件下N2与H2能够反应产生NH3，NH3也可以分解产生N2和H2，因此该反应为可逆反应，A正确；B.温度降低，分子的能量降低，有效碰撞次数减少，化学反应速率减慢，B正确；C.可逆反应经一定时间后，最终各种物质的物质的量浓度不变，该反应达到平衡状态，C错误；D.催化剂能够降低反应的活化能，因此加入催化剂有利于加快化学反应速率，D正确；故合理选项是C。15.羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫的危害．在恒容密闭容器中，CO和H2S混合加热生成羰基硫的反应为CO（g）+H2S（g）⇌COS（g）+H2（g）．下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是（）A.正、逆反应速率都等于零B.CO、H2S、COS、H2的浓度相等C.CO、H2S、COS、H2在容器中共存D.CO、H2S、COS、H2的浓度均不再变化【答案】D【解析】解：A、化学平衡是动态平衡，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0，故A错误；B、当体系达平衡状态时，CO、H2S、COS、H2的浓度可能相等，也可能不等，故B错误；C、只要反应发生就有CO、H2S、COS、H2在容器中共存，故C错误；D、CO、H2S、COS、H2的浓度均不再变化，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故D正确；故选D．【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．16.对于淀粉和纤维素的下列叙述中正确的是A.两者都能水解，最终都生成葡萄糖B.因为具有相同的化学式，所以互为同分异构体C.因为具有相同的通式，所以性质相同D.因为他们都属于糖，所以都有甜味【答案】A【解析】【详解】A.淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖，A正确；B.淀粉和纤维素化学式都可表示为(C6H10O5)n，但是二者聚合度n不同，所以分子式不同，不属于同分异构体，B错误；C.淀粉和纤维素结构不同，性质不同，C错误；D.淀粉和纤维素虽然都是糖，但是二者都不具有甜味，D错误；故合理选项是A。17.下列反应可用于测定患糖尿病者尿液中含葡萄糖的是A.加入金属钠看是否放出H2B.与新制Cu（OH）2混合煮沸看是否有红色沉淀C.放置后看是否有白色晶体生成D.加苯振荡、静置后，看是否分层【答案】B【解析】试题分析：尿液中含有水分加入金属钠，钠与水反应放出H2，故不能说明尿液中含有葡萄糖，故A项错误；与新制Cu（OH）2混合煮沸看是否有红色沉淀，说明该尿液中物质存在醛基，故含有葡萄糖，故B项正确；葡萄糖易溶于水，故不会结晶析出，故C项错误；苯与水互不相容，故加苯振荡静置一定会分层，则D项错误。考点：葡萄糖性质考查。18.油脂在酸性条件下水解的产物是A.氨基酸B.高级脂肪酸和甘油C.葡萄糖D.肥皂【答案】B【解析】【详解】油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，在酸性条件下油脂水解生成高级脂肪酸与甘油；在碱性条件下，完全水解生成高级脂肪酸盐(肥皂)与甘油。因此合理选项是B。19.蛋白质溶液分别作如下处理后仍不失去生理作用的是A.高温加热B.紫外线照射C.加硫酸钠溶液D.加福尔马林【答案】C【解析】试题分析：不失去生理作用，说明据具有蛋白质的活性，高温加热、紫外线照射、福尔马林、重金属离子使蛋白质变性，失去活性，蛋白质溶液中加硫酸钠溶液，使蛋白质析出，但具有活性，这叫盐析，因此选项C正确。考点：考查蛋白质的性质等知识。20.下列物质一定不属于天然高分子化合物的是A.蛋白质B.蚕丝C.葡萄糖D.橡胶【答案】C【解析】【分析】相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物，高分子化合物分为天然高分子化合物、合成高分子化合物，淀粉、纤维素、蛋白质为天然高分子化合物，以此解答该题。【详解】A.蛋白质为天然高分子化合物，A不符合题意；B.蚕丝为蛋白质，属于天然高分子化合物，B不符合题意；C.葡萄糖分子式是C6H12O6，相对分子质量是180，是小分子，不属于高分子化合物，C符合题意；D.天