陕西省西安电子科技大学附属中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题 理（含解析）

陕西省西安电子科技大学附属中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题理（含解析）第Ⅰ卷选择题（50分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，共25小题，每题2分，共50分）1.下列变化属于吸热反应的是（）①加热KClO3和MnO2的混合物制取O2②蜡烛的燃烧③碳和二氧化碳在高温下反应④将碳酸钠晶体和硝酸铵晶体混合均匀放在日光下暴晒⑤将氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合搅拌⑥将黏土、石子、水混合均匀⑦将生石灰倒入水中⑧煅烧石灰石A.①③④⑤⑧B.③④⑤⑥⑧C.②④⑤⑥⑦D.①②④⑤⑧【答案】A【解析】【详解】常见的分解反应为吸热反应，①④⑧均为分解反应，所以为吸热反应，③⑤为需要识记的两个重要的具体的吸热反应，②⑦为放热反应，⑥没有发生化学变化，所以A选项正确。【点睛】大多数分解反应为吸热反应，大多数化合反应为放热反应。判断反应的吸放热不能依据反应条件进行。2.如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列正确的是（）A.1molN2（g）和NA个O2（g）反应放出的能量为180kJB.1molN2（g）和1molO2（g）具有总键能小于2molNO（g）具有的总键能C.该反应的热化学方程式为：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ•mol﹣1D.吸热反应一定需要加热才能发生【答案】C【解析】【分析】化学反应的焓变等于反应物的总键能减去生成物的总键能。【详解】A.根据图中数据可求得△H=946kJ•mol﹣1+498kJ•mol﹣1-2×623kJ•mol﹣1=+180kJ•mol﹣1，为吸热反应，所以1molN2(g)和NA个O2(g)，即1molN2(g)和1molO2(g)反应吸收的能量为180kJ，A项错误；B.化学反应的焓变等于反应物的总键能减去生成物的总键能，该反应为吸热反应，所以1molN2(g)和1molO2(g)大于2molNO(g)的总键能，B项错误；C．结合A分析，可推出该反应的热化学方程式为：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180kJ•mol﹣1，C项正确；D.吸热反应不一定需要加热才能发生，比如氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应，D项错误；答案选C。【点睛】焓变计算可以两种方法①生成物总能量减去反应物总能量；②反应物的总键能减去生成物的总键能。在热化学方程式表达中，注意△H为正数的时候，一定不要漏掉“+”。3.下列关于反应能量的说法正确的是（）A.101kPa时，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1，H2的燃烧热为571.6kJ•mol﹣1B.相同条件下，如果1molH所具有的能量为E1，1molH2所具有的能量为E2，则2E1=E2C.H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，含1molNaOH的氢氧化钠的溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量D.Zn（s）+CuSO4（aq）=ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=﹣216kJ•mol﹣1，反应物总能量＞生成物总能量【答案】D【解析】【详解】A.燃烧热的概念指的是1mol可燃物完全燃烧对应放出的热值，方程式中H2的系数为2，所以H2的燃烧热为285.8kJ•mol﹣1，A项错误；B.化学变化伴随一定能量变化，2H→H2会伴随能量变化，所以2E1≠E2，B项错误；C.浓硫酸在稀释过程中会放热，所以含1molNaOH的氢氧化钠的溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出的热量大于57.3kJ，C项错误；D.该反应△H0，为放热反应，所以反应物总能量＞生成物总能量，D项正确；答案选D。【点睛】燃烧热要求可燃物为1mol，中和热要求H2O的生成量为1mol，在进行书写燃烧热或者中和热的热化学方程式中，一定严格按照计量的要求。中和热要求对象为强酸和强碱的稀溶液。4.在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是A.CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8kJ/molB2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452kJ/molC.2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-725.8kJ/molD.2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1452kJ/mol【答案】B【解析】【详解】甲醇燃烧属于放热反应，因此选项A、D错误；由题意知1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，所以2mol甲醇燃烧放出的能量是：2×32×22.68kJ＝1451.52kJ，所以选项B正确，选项C错误。答案选B。5.下列关于说法正确的是（）A.HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol．则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/molB.已知C2H5OH（l）的燃烧热是1366.8kJ/mol，则C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）反应的△H=﹣1366.8kJ/molC.一定条件下2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H1，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（l）△H2则△H1＞△H2D.在一定温度和压强下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣38.6kJ/mol【答案】C【解析】A项，H2SO4和Ba(OH)2反应，除了包括H+和OH-生成H2O外，还包括SO42-和Ba2+生成BaSO4沉淀，再者中和热规定生成的水为1mol，与反应物的物质的量无关，故A错误；B项，燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物放出的热量，已知C2H5OH(l)的燃烧热是1366.8kJ/mol，则C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)反应的△H=﹣1366.8kJ/mol，故B错误；C项，因为同种物质由气态变为液态会放热，所以生成2molSO3(g)比生成2molSO3(l)放出的热量少，即0△H1＞△H2，故C正确；D项，合成氨的反应为可逆反应，不能进行完全，N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H≠﹣38.6kJ/mol，故D错误。6.用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ•mol﹣12H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=﹣196.46kJ•mol﹣1H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l））△H=﹣285.84kJ•mol﹣1在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+（aq）和H2O（l）的反应热△H等于（）A.﹣417.91kJ•mol﹣1B.﹣319.68kJ•mol﹣1C.+546.69kJ•mol﹣1D.﹣448.46kJ•mol﹣1【答案】B【解析】【分析】盖斯定律的应用【详解】在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O离子方程式为：Cu+H2O2+2H++=Cu2++H2O（4），根据盖斯定律，将已知方程式分别定义为(1)(2)(3)，可推出（4）=（1）+12（2）+（3）=﹣319.68kJ•mol﹣1，B项正确。答案选B。7.固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是A.冰表面第一层中，HCl以分子形式存在B.冰表面第二层中，H+浓度为5×10−3mol·L−1（设冰的密度为0.9g·cm−3）C.冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变D.冰表面各层之间，均存在可逆反应HClH++Cl−【答案】D【解析】【分析】由示意图可知，在冰的表面第一层主要为氯化氢的吸附，第二层中氯化氢溶于水中并发生部分电离，第三层主要是冰，与氯化氢的吸附和溶解无关。【详解】A项、由图可知，冰的表面第一层主要为氯化氢的吸附，氯化氢以分子形式存在，故A正确；B项、由题给数据可知，冰的表面第二层中氯离子和水的个数比为10—4:1，第二层中溶解的氯化氢分子应少于第一层吸附的氯化氢分子数，与水的质量相比，可忽略其中溶解的氯化氢的质量。设水的物质的量为1mol，则所得溶液质量为18g/mol×1mol=18g，则溶液的体积为18g/mol1m0.9olg/mL×10—3L/ml=2.0×10—2L，由第二层氯离子和水个数比可知，溶液中氢离子物质的量等于氯离子物质的量，为10—4mol，则氢离子浓度为-4-2102.l010Lmo=5×10—3mol/L，故B正确；C项、由图可知，第三层主要是冰，与氯化氢的吸附和溶解无关，冰的氢键网络结构保持不变，故C正确；D项、由图可知，只有第二层存在氯化氢的电离平衡HClH++Cl—，而第一层和第三层均不存在，故D错误。故选D。【点睛】本题考查氯化氢气体在冰表面的吸附和溶解。侧重考查接受、吸收、整合化学信息的能力及分析和解决化学问题的能力，注意能够明确图像表达的化学意义，正确计算物质的量浓度为解答关键。8.在2A（g）+B（g）⇌3C（g）+4D（g）反应中，下面表示的反应速率最快的是（）A.v（A）=0.5mol/（L•s）B.v（B）=0.005mol/（L•s）C.v（C）=0.8mol/（L•min）D.v（D）=1.0mol/（L•min）【答案】A【解析】【详解】速率大小比较，首先统一单位，将A化为3mol/（L•min），B化为0.3mol/（L•min），然后用统一单位后的选项中的速率数值直接除以各自的系数，可知A最大，A项正确。答案选A。【点睛】速率大小比较一定先统一单位，同时注意所选取的物质不能为固体或纯液体。9.H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A.图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快B.图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C.图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D.图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大【答案】D【解析】【详解】A.图甲中溶液的pH相同，但浓度不同，浓度越大，相同时间内浓度的变化量越大，由此可知：在相同pH条件下，双氧水浓度越大，双氧水分解速率越快，A错误；B.图乙中H2O2浓度相同，但加入NaOH浓度不同，说明溶液的pH不同，NaOH浓度越大，相同时间内双氧水浓度变化量越大，由此得出：当双氧水浓度相同时，溶液的pH越大，双氧水分解速率越快，B错误；C.图丙中少量Mn2+存在时，相同时间内双氧水浓度变化量：0.1mol/LNaOH溶液1.0mol/LNaOH溶液0mol/LNaOH溶液，C错误；D.图丁中溶液的pH相同，Mn2+浓度越大，相同时间内双氧水浓度变化量越大，图丙中说明催化剂的催化效率受溶液的pH值影响，由此得出：碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大，D正确；故合理选项是D。【点睛】本题比较反应速率的快慢关键是观察曲线的斜率。10.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)，若经2s后达到平衡，测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：①用物质A的浓度变化表示的反应速率为0.3mol·L-1·s-1，②用物质B的浓度变化表示的反应速率为0.6mol·L-1·s-1，③平衡时物质A的转化率为70%，④平衡时物质B的浓度为0.7mol·L-1，其中正确的是（）A.①③B.①④C.②③D.③④【答案】B【解析】【详解】三段式表示：2A(g)+B(g)⇌2C(g)初始(mol/L)210转化(mol/L)0.60