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吴起高级中学2019—2020学年第一学期期末考试高一化学试卷一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分共54分）1.华裔科学家高锟因“在光学通信领域中光在光导纤维中传输”的研究方面所取得的开创性成就获得了诺贝尔物理学奖。光导纤维的主要成分是()A.SiB.SiO2C.Na2SiO3D.SiCl4【答案】B【解析】【详解】光导纤维的主要成分是SiO2；硅常用于制造电脑芯片和太阳能电池板；硅酸钠可用作木材防腐、防火；四氯化硅可用于制备高纯硅。答案选B。2.中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的()A.蒸馏B.过滤C.蒸发D.搅拌【答案】C【解析】A、蒸馏是通过连续加热、冷却使沸点不同的液体物质，从沸点低到沸点高依次分离出来的操作，故A不正确；B、过滤是通过滤纸将固体和液体分离的操作，B错误；C、蒸发是通过加热的方法把溶剂蒸发出来，使溶质析出的操作。海水晒盐就是在阳光照射下，使水份蒸发而析出食盐，相似于实验室进行的蒸发，C正确；D、搅拌不能改变溶质和溶剂的量，不可能有溶质析出，D错误。故本题正确答案为C。3.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A.1molNa与O2完全反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子B.1molNa2O2与足量CO2反应时，转移2NA个电子C.1mol·L-1的NaOH溶液中含Na+数目为NAD.23gNa+中含有的电子数为NA【答案】A【解析】【详解】A.1molNa与O2完全反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子，故A正确；B.1molNa2O2与足量CO2反应时，转移NA个电子，故B错误；C.溶液体积未知，无法计算Na+数，故C错误；D.23gNa+物质的量为1mol，含有的电子数为10NA，故D错误；答案选A。【点睛】本题考查与阿伏加德罗常数有关的计算，对相关的知识有比较高的要求，本题特别要注意C中一定要说明条件。4.溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（）A.是否有丁达尔现象B.是否能通过滤纸C.分散质粒子的大小D.是否均一、透明、稳定【答案】C【解析】【分析】溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别为分散质粒子的直径大小不同，据此即可解答。【详解】A.胶体具有丁达尔现象，是胶体中胶粒（1nm-100nm）在光照时产生对光的散射作用形成的，该现象是由微粒直径大小决定的，丁达尔现象不是三种分散系的本质区别，故A错误；B.胶体能透过滤纸但不能透过半透膜，是由分散质微粒的直径大小决定的，所以该现象不是三种分散系的本质区别，故B错误；C.根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于1nm)、胶体（1nm-100nm）、浊液(大于100nm)；所以溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别在于分散质粒子直径大小不同，故C正确；D.溶液均一、透明、稳定，胶体较稳定，浊液不稳定，与分散质微粒的直径大小有关，所以该现象不是三种分散系的本质区别，故D错误；故答案选C。5.将4gNaOH固体溶解在水里，配得1L溶液，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是A.1mol/LB.0.1mol/LC.0.01mol/LD.10mol/L【答案】B【解析】【分析】溶液中的溶质是均一的、稳定的；【详解】4gNaOH的物质的量=4g/40g/mol=0.1mol，c=n/V=0.1mol/L；则取出的溶液无论多少其浓度均为0.1mol/L，答案为B【点睛】溶液的均一性、稳定性，使取出的溶液的浓度与原溶液相同。6.下列转化过程中必须加入还原剂的是A.FeS→H2SB.SO2→SO32-C.Fe3+→Fe2+D.Cu→Cu2+【答案】C【解析】【分析】必须加入还原剂才能实现，说明题中物质具有氧化性，加入还原剂后发生氧化还原反应，所含元素化合价降低，以此解答。【详解】A、FeS→H2S，无化合价变化，非氧化还原反应，故A错误；B、SO2→SO32-无化合价变化，非氧化还原反应，故B错误；C.、Fe3+→Fe2+化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，所以C选项是正确的；D、Cu→Cu2+，化合价升高，被氧化，应加氧化剂，故D错误。所以C选项是正确的。7.海水中含有MgCl2，从海水中提取镁，正确的方法是A.海水Mg(OH)2MgB.海水MgCl2溶液→MgCl2（熔融）MgC.海水Mg(OH)2MgOMgD.海水Mg(OH)2MgCl2溶液→MgCl2（熔融）Mg【答案】D【解析】【详解】A.NaOH价格比较高，一般是电解熔点较低的MgCl2制取Mg，而不是电解Mg(OH)2，A错误；B.向海水中加入HCl不能提纯海水中的MgCl2，B错误；C.由于MgO的熔点高，所以不用电解熔融MgO的方法制取Mg，C错误；D.海水中加入价廉的石灰乳得到Mg（OH）2，Mg（OH）2溶于盐酸得到MgCl2溶液，电解熔融的MgCl2获得Mg，原料容易获得，价钱经济实惠，符合实际操作，D正确；答案选D。8.将少量氯水加入KI溶液中振荡，再加入CCl4振荡，静置观察到的现象是()A.形成均匀的紫红色溶液B.有紫色沉淀析出C.液体分层，上层呈紫红色D.液体分层，下层呈紫红色【答案】D【解析】【详解】将少量氯水加入KI溶液中振荡，发生反应：Cl2+2KI=2KCl+I2，再加入CCl4振荡，I2在CCl4中溶解度比在水中的溶解度大，CCl4不溶于水且密度比水大，I2溶于CCl4显紫红色，静置后观察到的现象是液体分层，下层呈紫红色；答案选D。9.下列物质的鉴别方法不．正确的是A.用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2和AlCl3溶液B.利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体与FeCl3溶液C.用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4D.用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液【答案】C【解析】【详解】A．NaOH与AlCl3溶液反应先生成白色沉淀后沉淀消失，NaOH与MgCl2溶液反应生成白色沉淀，现象不同，可鉴别，故A正确；B．丁达尔效应为胶体特有的性质，Fe(OH)3胶体可产生丁达尔效应，FeCl3溶液不能产生丁达尔效应，则可利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液，故B正确；C．NaCl、Na2SO4的焰色反应均为黄色，现象相同，不能鉴别，故C错误；D．Na2CO3与氯化钙反应生成白色沉淀，NaHCO3溶液与CaCl2溶液不反应，现象不同，可鉴别，故D正确；故选C。10.苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变化为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有（）A.氧化性B.还原性C.碱性D.酸性【答案】B【解析】【详解】在空气中，氧气能够把Fe2+氧化成Fe3+，加入维生素C能防止这种氧化，说明维生素C具有还原性，能把Fe3+还原为Fe2+，故选B。【点睛】本题考查氧化还原反应，明确铁元素的化合价变化是解答的关键，应理解化合价升高失电子发生氧化反应、化合价降低得电子发生还原反应。11.下列物质间的每步转化只需通过一步反应就能实现的是（）A.Fe→Fe2O3→Fe(OH)3→FeCl3B.Al→Al(OH)3→Al2O3→NaAlO2C.Na→Na2O2→Na2CO3→NaOHD.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3【答案】C【解析】【详解】A，Fe与O2在一定条件反应可生成Fe2O3，Fe2O3不能一步转化为Fe（OH）3，Fe（OH）3与HCl反应生成FeCl3和H2O，A项不符合题意；B，Al不能一步转化为Al（OH）3，Al（OH）3受热分解成Al2O3和H2O，Al2O3与NaOH反应生成NaAlO2和H2O，B项不符合题意；C，Na在O2中燃烧生成Na2O2，Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，Na2CO3与Ca（OH）2反应生成CaCO3和NaOH，C项符合题意；D，Si与O2加热生成SiO2，SiO2不能一步转化为H2SiO3，H2SiO3与NaOH反应生成Na2SiO3和H2O，D项不符合题意。答案选C。12.化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系不正确的是（）选项现象或事实解释ANa2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂Na2O2与H2O、CO2反应产生O2B常用铝箔做包装材料金属铝有好的延展性CFeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板FeCl3可与Cu发生反应D烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹烧菜时铁锅被染色A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A.22NaO与22HOCO、反应产生2O，Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂，A正确；B.金属铝有好的延展性，可以制成铝箔包装材料，B正确；C.Cu与FeCl3的反应为3222FeCl+Cu=2FeCl+CuCl，FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板，C正确；D.铁锅放置出现红棕色斑迹，是铁生锈生成了氧化铁，D错误；答案选D。13.向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量的铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是A.Fe2+、Fe3+B.Fe2+、Cu2+C.Fe3+、Cu2+D.Cu+、Cu2+【答案】B【解析】【详解】向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量的铜粉，发生的反应为Cu+2Fe3＋=3Fe2＋+Cu2＋，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是Fe2＋、Cu2＋，答案选B。14.配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是()A.容量瓶中原有少量的蒸馏水B.移液时，不慎将液体流到瓶外C溶解后没有冷却就转移到容量瓶中D.定容时仰视观察刻度线和液面【答案】BD【解析】【详解】A、容量瓶中原有少量的蒸馏水，由于定容时还需要放入蒸馏水，所以不影响配制结果，A不符合题意；B、移液时，不慎将液体流到瓶外，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，B符合题意；C、溶解后没有冷却就转移到容量瓶中，冷却后体积变小，配制的溶液浓度偏高，C不符合题意；D、定容时仰视观察刻度线和液面，导致溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏低，D符合题意；答案选BD。【点睛】根据nc=V可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化，若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。15.某工厂排放的工业废水中可能含有K+、H+、Mg2+、SO42-、Cl-、NO3-等离子。经检测废水呈明显的碱性,则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是()A.H+、K+、NO3-B.K+、NO3-、SO42-C.H+、Mg2+D.K+、Mg2+、SO42-、Cl-【答案】C【解析】【详解】废水呈明显的碱性，废水中含OH-，H+、Mg2+与OH-不能大量共存，废水中肯定不含H+、Mg2+，答案选C。16.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是()①氯气②液氯③新制氯水④氯气的四氯化碳溶液⑤盐酸⑥盐酸与少量漂白粉的混合溶液A.①②④B.①②⑤C.③⑥D.②④⑤【答案】C【解析】【详解】能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，要求该物质具有酸性和漂白性。酸性要有H＋，漂白性要有HClO。①②④中只有Cl2，所以既不显酸性，又不具有漂白性，⑤中盐酸只有酸性，但无漂白性所以，①②④⑤不符合题意；③中新制氯水中含有Cl2、HCl和HClO，既显酸性，又由于含有次氯酸而具有漂白性，⑥中发生反应：Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO，其中盐酸过量，使溶液显酸性，又由于反应生成了次氯酸，而具有漂白性，所以③⑥符合题意，故C正确，故选C。【点睛】氯水是含有多种分子和离子(分子有Cl2、HClO、H2O，离子有H＋、Cl－、ClO－及水分子电离出来的少量OH－)，其中H+的存在使溶液显酸性，HClO的存在，使氯水具有漂白性，掌握氯水的成分是解决本题的关键。17.药物“胃舒平”中含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多。该反应属于A