陕西省吴起高级中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题（能力卷，含解析）

陕西省吴起高级中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题（能力卷，含解析）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共23小题。满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5S-32Zn-65第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分共54分）1.下列物质的分类组合全部正确的是（）编组强电解质弱电解质非电解质ANaClH2OCl2BH2SO4CaCO3CCl4CAgClHClOCuDBa(OH)2H2SC2H5OHA.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】试题分析：A、非电解质属于化合物，氯气属于单质，氯气不属于非电解质，故错误；B、碳酸钙是盐，属于强电解质，故错误；C、铜属于单质，不属于非电解质，故错误；D、符合物质分类，故正确。考点：考查物质分类等知识。2.将0.1mol·L-1的醋酸加水稀释，下列说法正确的是()A.溶液中c(H+)和c(OH－)都减小B.溶液中c(H+)增大C.醋酸的电离平衡向左移动D.溶液的c(OH－)增大【答案】D【解析】3.下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：弱酸HCNHFCH3COOHHNO2电离常数4.9×10－107.2×10－41.8×10－56.4×10－6则0.1mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是A.HCNB.HFC.CH3COOHD.HNO2【答案】B【解析】【分析】同一温度下，酸的电离常数越大其酸性越强。【详解】同一温度下，酸的电离常数越大其酸性越强，根据酸的电离常数知，酸性强弱为：HF＞HNO2＞CH3COOH＞HCN，则pH由大到小的顺序是HCN＞CH3COOH＞HNO2＞HF，则等浓度的四种酸溶液中，HF相对最强，溶液酸性最强，pH最小，故选B。【点睛】本题考查了弱电解质的电离，明确酸的电离平衡常数与酸性强弱的关系是解本题关键，同一温度下，酸的电离常数越大其酸性越强。4.已知25℃时水的离子积为Kw=1.0×10-14,35℃时水的离子积为Kw=2.1×10-14。下列说法中正确的是()A.水中的c(H+)随温度的升高而降低B.25℃时水呈中性,35℃时水呈酸性C.水的电离过程是吸热过程D.一定温度下,向水中加入酸或碱时,水的离子积将发生变化【答案】C【解析】【分析】水的电离过程为H2O⇌H++OH-，在不同温度下其离子积为Kw（25℃）=1.0×10-14，Kw（35℃）=2.1×10-14，说明升高温度促进水电离，升高温度后水中c(H+)增大，其pH减小，但仍然存在c(H+)=c(OH-)，据此分析解答。【详解】A．由于升高温度水的离子积Kw增大，说明升高温度促进水电离，使c(H+)随温度的升高而增大，A错误；B．升高温度促进水电离，但水中仍然存在c(H+)=c(OH-)，因此仍然呈中性，B错误；C．升高温度，水的离子积常数增大，说明升高温度促进水电离，根据平衡移动原理可知：水的电离是吸热反应，C正确；D.水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关。温度不变，溶液中水的离子积常数不变，D错误；故合理选项是C。【点睛】本题考查水的电离，知道离子积常数与温度的关系是解本题关键。注意：无论水的电离程度多大，水不可能变为酸性或碱性，仍然呈中性，为易错点。5.将0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水或加入少量CH3COONa晶体时都会引起()A.CH3COOH电离程度变大B.溶液中c(OH－)减小C.溶液的导电能力减弱D.溶液中c(H＋)减小【答案】D【解析】【分析】CH3COOH溶液加水稀释，平衡向电离方向移动，电离程度增大，CH3COOH溶液的浓度减小，酸性减弱，溶液中c（H+）减小，c(OH－)增大，溶液的pH增大，导电能力减弱；CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶体时电离平衡逆向移动，电离程度减小，溶液的pH增大，导电能力增强，溶液中c（H+）减小。【详解】A.CH3COOH溶液加水稀释，平衡向电离方向移动，电离程度增大，加入少量CH3COONa晶体时平衡逆向移动，电离程度减小，故A错误；B.CH3COOH溶液加水稀释，平衡向电离方向移动，溶液的pH增大，c(OH－)增大，CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶体时平衡逆向移动，溶液的pH增大，c(OH－)增大，故B错误；C.CH3COOH溶液加水稀释，离子浓度减小，溶液的导电能力减弱，加入少量CH3COONa晶体时，离子浓度增大，溶液的导电能力增强，故C错误；D.加水稀释，促进醋酸电离，但溶液中氢离子浓度减小，加入少量CH3COONa晶体时平衡逆向移动，电离程度减小，氢离子浓度减小，故D正确；答案选D。【点睛】将醋酸溶液加水稀释后，虽然水的电离平衡正向移动，但是氢离子的浓度减小，为易错点。6.25℃时，某酸性溶液中只含NH4+、Cl－、H＋、OH－四种离子，下列说法不．正确的是()A.可能由pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合而成B.该溶液可能由等物质的量浓度的盐酸和氨水等体积混合而成C.加入适量氨水，溶液中离子浓度可能为c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)D.该溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)＋c(OH－)－c(H＋)【答案】A【解析】【详解】A.一水合氨是弱电解质、HCl是强电解质，常温下，pH=2的HCl与pH=12的NH3⋅H2O溶液中，c(NH3⋅H2O)远远大于c(HCl)，二者等体积混合氨水有剩余，导致溶液呈碱性而不是酸性，故A错误；B.等物质的量浓度、等体积的HCl溶液和NH3⋅H2O溶液混合，二者恰好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解而氯离子不水解导致氯化铵溶液呈酸性，故B正确；C.加入适量NH3⋅H2O，一水合氨的电离程度大于铵根离子水解程度会导致溶液呈碱性，根据电荷守恒c(NH4+)c(Cl−)，溶液中水的电离程度较小，可能出现离子浓度大小顺序是c(NH4+)c(Cl−)c(OH−)c(H+)，故C正确；D.任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(NH4+)+c(H+)=c(OH−)+c(Cl−)，c(NH4+)=c(Cl−)+c(OH−)−c(H+)，故D正确；答案选A。7.下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是()A.盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡B.NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)＞c(OH－)C.在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH－)≠c(H＋)D.水电离出的H＋或OH－与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性【答案】C【解析】【详解】A.盐类中的弱离子和水电离出的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度不相等，导致溶液呈酸碱性，从而破坏水的电离平衡，故A正确；B.强酸弱碱盐溶液呈酸性，氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液中c（H+）＞c（OH-），则溶液呈酸性，故B正确；C.任何电解质溶液中水电离的c（OH-）=c（H+），与电解质溶液酸碱性无关，故C错误；D.水电离出的H+或OH-与盐中弱离子结合，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度不相等，导致溶液呈酸碱性，故D正确；答案选C。【点睛】水电离时生成的氢离子和氢氧根离子的浓度总是相等，盐类水解的实质是盐电离时生成的弱酸根离子或弱碱阳离子与水电离时产生的氢离子或氢氧根离子作用，生成弱电解质，破坏了水的电离。8.下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是()A.电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱B.电离平衡常数(K)与温度无关C.相同温度下，不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同D.多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1＜K2＜K3【答案】A【解析】【详解】A、相同条件下K越大，酸的电离程度越大，所以相同条件下，电离平衡常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱，故A正确；B、电离平衡常数（K）是温度的函数，随温度的增大而增大，故B错误；C、电离平衡常数（K）是温度的函数，随温度的增大而增大，不随浓度的变化而变化，故C错误；D、多元弱酸分步电离，电离程度依次减小，所以多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1＞K2＞K3，故D错误；答案选A。【点睛】电离平衡常数（K）是温度的函数，随温度的增大而增大，不随浓度的变化而变化；相同条件下K越大，酸的电离程度越大，多元弱酸各步电离平衡常数依次减小。9.室温下，某溶液中水电离出的H＋和OH－的物质的量浓度乘积为1×10－26，该溶液中一定不能大量存在的是()A.Cl－B.HCO3-C.Na＋D.Ba2＋【答案】B【解析】【分析】溶液中水电离出的H+和OH-的物质的量浓度乘积为1×10-26，水的电离程度减小，该溶液为酸或碱溶液，然后根据选项的离子在酸性或碱性条件下能否大量存在分析判断。【详解】水电离的H+和OH-的物质的量浓度乘积为1×10-26＜1×10-14，说明该溶液抑制了水的电离，则该溶液为酸溶液或者碱溶液。A.Cl-既不与氢离子反应，也不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，A不符合题意；B.HCO3-既能够与H+反应，也能够与OH-反应，在溶液中一定不能大量共存，B符合题意；C.Na+与H+和OH-不能发生任何反应，可以大量共存，C不符合题意；D.Ba2＋与H+和OH-不能发生任何反应，可以大量共存，D不符合题意；故合理选项是B。【点睛】本题考查了离子反应、离子共存的判断的知识，注意掌握离子反应发生条件，明确常见的离子不能共存的情况，正确分析题干数据的含义是解答关键。10.25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液:①NaCl；②NaOH；③H2SO4；④（NH4）2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是（）A.④③②①B.②③①④C.③②①④D.④①②③【答案】D【解析】试题分析：酸碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离，强酸强碱盐对水的电离无影响，所以水在硫酸铵中的电离程度最大，酸碱的浓度越大，对水的电离抑制程度越大，所以同浓度的NaOH、H2SO4溶液中，水在硫酸中的电离程度最小，因此水的电离程度按由大到小顺序排列的是④①②③，答案选D。考点：考查影响水的电离平衡的因素。11.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作不．正确的是()A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B.锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液C.滴定时，眼睛观察锥形瓶中溶液颜色的变化D.读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平【答案】A【解析】【详解】A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未润洗，直接加入已知物质的量浓度的盐酸，标准液的浓度减小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=cV()()()V标准标准待测分析，c（待测）偏大，故A错误；B.锥形瓶不需要润洗，所以锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知物质的量浓度的NaOH溶液，故B正确；C.滴定时，应左手控制活塞缓慢滴加，右手摇动锥形瓶使溶液混合均匀，眼睛时刻注视着锥形瓶内颜色的变化，以判断滴定终点，故C正确；D.读数时，应该平视液面最低点，即视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持一致，故D正确；答案选A。12.常温下将NaOH稀溶液与CH3COOH稀溶液混合，不可能出现的结果是()A.pH＜7，且c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)B.pH＞7，且c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)C.pH＞7，且c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)D.pH＝7，且c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)【答案】B【解析】【详解】A.pH＜7，说明醋酸过量，若醋酸过量较多，则可存在c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-），故A正确；B.pH＞7，说明溶液呈碱性，根据电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）可知，不可能存在c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CH3COO-），故