陕西省吴起高级中学2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题（基础卷）

吴起高级中学2019—2020学年第一学期第一次月考高二化学基础卷说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题：(共18小题，每小题3分，共计54分)1.下列物质导电能力最差的是()A.熔融氢氧化钠B.盐酸C.石墨D.固体氯化钾2.下列电离方程式正确的是（）Ａ.H2SO32H++SO23B.NaHCO3Na++HCO3C.NH3•H2ONH4++OHD.NaHSO4Na++HSO43.下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是()A.熔化时不导电B.不是离子化合物，而是极性共价化合物C.水溶液的导电能力很差D.溶液中已电离的离子和未电离的分子共存4.在CH3COOHH＋＋CH3COO－的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是()A.升高温度B.加入盐酸C.CH3COONaD.加入NaOH5.将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是()A．溶液中c(H+)和c(OH—)都减小B．溶液中c(OH－)增大C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的PH减小6.水的电离过程为H2OH++OH-，在不同的温度下其离子积常数KW（25℃）=1.0×10-14mol2·L-2，KW（35℃）=2.1×10-14mol2·L-2。则下列叙述正确的是()A.c（H+）随着温度的升高而降低B.35℃时，c（H+）c（OH-）C.水的电离程度25℃35℃D.水的电离是吸热的7.在25℃时，0.1mol/L的硫酸中，水的KW值为()A.大于1×10-14B.小于1×10-14C.等于1×10-14D.无法确定8.在25℃的纯水中通入一定量的氯化氢，当溶液的PH=1时，则由水电离出的c(H+)是()A.1×10-13mol/LB.1×10-6mol/LC.1×10-3mol/LD.1×10-1mol/L9.酸雨是过度燃烧煤和石油，生成硫、氮的氧化物，溶于水生成硫酸和硝酸的缘故，某次雨水分析数据如下：c(--24SO)=2.6×10-5mol/L，c(Cl-)=8.0×10-6mol/L,c(NH+4)=3.0×10-6mol/L,c(Na+)=1.0×10-6mol/L,c(NO-3)=2.4×10-5mol/L，则此次酸雨的PH接近于(lg8=0.9)()A.6.5B.5C.4D.4.510.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是()A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性B.水的离子积不变、pH不变、呈中性C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性D.水的离子积变大、pH变小、呈中性11.下列溶液一定呈酸性的是()A．c(H+)=c(OH-)=10-6B．PH7的溶液C．c(H+)c(OH-)的溶液D．使紫色石蕊试液呈蓝色的溶液12.PH试纸使用操作正确的是（）A.将PH试纸的一端浸入溶液，观察颜色变化B.将PH试纸的一端浸入溶液一会，再取出与标准比色卡相比较C.用洁净的玻璃棒沾取被测溶液，滴在PH试纸上，颜色变化后与比色卡对照D.先将PH试纸用蒸馏水润湿，再用洁净的玻璃棒沾取被测溶液，滴在PH试纸上，颜色变化后与比色卡对照13.在25mL的碱式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20mL刻度处，现将滴定管内溶液全部放出，流入量筒内，所得溶液的体积为（）A.5mLB.20mLC.大于5mLD.小于5mL14.下列各离子方程式中，属于水解反应的是()A．HCO3-+H2OH3O++CO32-B．NH4++H2ONH3·H2O+H+C．S2－＋2H2OH2S＋2OH－D．H2O+H2OH3O++OH-15.常温下，下列盐溶于水后发生水解反应，溶液显酸性的是()A．(NH4)2SO4B．NaClOC．Na2SD．KNO316.把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是()A．无水三氯化铁B．氢氧化铁C．氧化亚铁D．三氧化二铁17.常温下，将CH3COOH与NaOH溶液混合，所得溶液的pH＝7，则此溶液中（）A.c（CH3COO－)＞c（Na＋)B.c（CH3COO－)＜c（Na＋)C.c（CH3COO－)＝c（Na＋)D.无法确定c（CH3COO－)与c（Ｎa＋)的大小关系18.在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中，下列关系中不正确的是（）A.c（Na＋）＞c（3HCO）＞c（OH－）＞c（H＋）B.c（Na＋）＝c（3HCO）＋c（H2CO3）＋c（23CO）C.c（OH－）＝c（H＋）＋c（H2CO3）D.c（Na＋）＋c（H＋）＝c（3HCO）＋c（OH－）＋2c（23CO）第Ⅱ卷（非选择题共46分）二、非选择题：19.（10分）下列物质：（1）NaCl溶液（2）NaOH（3）H2SO4（4）Cu（5）CH3COOH（6）NH3·H2O（7）CO2（8）乙醇其中属于电解质的有：属于非电解质的有：属于强电解质的有：属于弱电解质的有：能导电的物质有：20.(14分)某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白。(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______________，直到因加入一滴盐酸后，溶液由________色变为________色，并________为止。(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是__________。A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为_______mL，所用盐酸溶液的体积为_______mL。(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol·L－1盐酸的体积/mL滴定前读数滴定后读数溶液体积/mL第一次25.000.0025.1125.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2225.3125.09依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度__________（保留两位小数）。21.（12分）计算：（1）室温下，0.001mol/L的盐酸溶液的PH=；加水稀释到原来的10倍，pH=___（2）室温下，pH=3的CH3COOH溶液加水稀释到原体积的10倍，溶液的pH值范围_________；（3）室温下，PH=1和PH=3的硫酸等体积混合后溶液的PH=（lg2=0.3、lg3=0.477、lg5=0.7）（4）在25℃时，100mlO.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后，溶液的PH=（5）25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为22.（10分）室温下，在1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，（1）水解的离子反应方程式（2）溶液中存在的微粒种类：H2O、（3）溶液中各种离子浓度从大到小的顺序为：（4）溶液中存在的电荷守恒等式（5）溶液中存在的物料守恒等式吴起高级中学2019—2020学年第一学期第一次月考高二化学(基础)试卷答案19、（2）（3）（5）（6）；（7）（8）；（2）（3）；（5）（6）；（1）（4）20、（1）锥形瓶；黄色；橙色；30S内部变色（2）D（3）0.10；26.00；（4）0.1021、（1）3；4（2）3~~4（3）1.3（4）1（5）10:122、（1）NH4++H2ONH3•H2O+H+（2）NH4+、OH、Cl-、H+（3）C(Cl-)C(NH4+)C(H+)C(OH-)（4）C(NH4+)+C(H+)==C(OH-)+C(Cl-)（5）C(NH4+)+C(NH3•H2O)==C(Cl-)12345678910DCDABDCACD1112131415161718CCCBADCC