陕西省吴起高级中学2018-2019学年高一化学下学期期中基础题（含解析）

吴起高级中学2018—2019学年第二学期中期考试高一化学基础卷第Ⅰ卷(选择题共17小题，每小题3分，共计51分)1.下列关于反应速率的说法中，错误的是A.反应速率可衡量化学反应的快慢B.决定反应速率的主要因素是反应物的性质C.可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为0D.增大反应物浓度、提高反应物温度都能增大反应速率【答案】C【解析】试题分析：A、反应速率可以衡量反应的快慢，故正确；B、决定反应速率的主要因素是反应物的性质，故正确；C、可逆反应到平衡，正逆反应速率不为0，故错误；D、增大反应物的浓度或提高温度都能加快反应速率，故正确。考点：反应速率的定义和影响因素2.下列因素中，对发生在溶液中且无气体参加的反应的速率不产生显著影响的是()A.浓度B.压强C.温度D.反应物的性质【答案】B【解析】【详解】影响反应速率的因素包括内因和外因，内因是指反应物的性质，外因常指温度、压强、催化剂、浓度等，其中压强只影响有气体参加，且在密闭容器中的反应，对于溶液中的反应，改变压强，反应物或生成物的浓度不变反应速率不变，故答案为B。【点睛】影响反应速率的因素包括内因和外因，内因是指反应物的性质，外因常指温度、压强、催化剂、浓度等，特别需要注意以下几点：①升高温度一定能加快反应速率；增加物质浓度不一定能改变反应速率(固体、纯液体和不参与反应的物质不行)；增大压强不一定能加快反应速率(注意两种情况：①无气体参与的反应；②加入惰性气体)；催化剂有正负之分；②当反应速率受多个因素影响时，要分情况讨论。3.在2L的密闭容器内，某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，则用该气体表示该反应的平均反应速率为()A.0.4mol·L-1·s-1B.0.3mol·L-1·s-1C.0.1mol·L-1·s-1D.0.2mol·L-1·s-1【答案】D【解析】【详解】在2L密闭容器内，某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，2s内该物质表示的平均反应速率为8mol7.2mol2L2s=0.2mol/(L•s)，故答案为D。4.反应4A(g)+5B(g)==4C(g)+6D(g)在10L的密闭容器中进行，半分钟后，D的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(x)可表示为()A.v(A)=0.0010mol·L-1·s-1B.v(B)=0.0010mol·L-1·s-1C.v(C)=0.010mol·L-1·s-1D.v(D)=0.045mol·L-1·s-1【答案】A【解析】【详解】反应4A(g)+5B(g)==4C(g)+6D(g)在10L的密闭容器中进行，半分钟后，D的物质的量增加了0.45mol，则D的平均反应速率ct=0.45mol10L30s=0.0015mol/(L•s)，根据同一反应不同物质的速率之比等于化学计量数之比，可知：V(A)=v(D)46=0.0015mol/(L•s)46=0.001mol/(L•s)，V(B)=v(D)56=0.0015mol/(L•s)56=0.00125mol/(L•s)，V(C)=v(D)46=0.0015mol/(L•s)46=0.001mol/(L•s)，选项A正确，故答案为A。5.对于反应3X(g)+2Y(g)4Z(g)+5W(g)在A、B、C、D四个容器中进行，测得四个容器中的反应速率分别为：A：v(X)=0.3mol·L-1·min-1,B:v(Y)=0.2mol·L-1·min-1C：v(Z)=0.6mol·L-1·min-1，D:v(W)=0.5mol·L-1·min-1。则四个容器中反应进行最快的是()A.A容器B.B容器C.C容器D.D容器【答案】C【解析】【详解】在化学反应速率单位相同的情况下，反应速率的数值与化学计量数之比越大，反应速率越快；A．0.33=0.1，B．0.22=0.1，C．0.64=0.15，D．0.55=0.1，显然C容器中反应速率最快，故答案为C。【点睛】考查反应速率快慢的比较，利用反应速率与化学计量数的比值可快速解答，也可转化为同种物质的反应速率来比较。由于不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故化学反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快，注意单位要相同。6.某一化学反应，反应物和生成物都是气体，改变下列条件一定能使化学平衡向正反应方向移动的是（）A.增大反应物浓度B.减小反应容器的体积C.增大生成物浓度D.升高反应温度【答案】A【解析】试题分析：增大反应物浓度平衡向正反应方向移动，A正确；B和D无法判断。C中向逆反应方向移动，答案选A。考点：考查外界条件对平衡状态的影响点评：外界条件对平衡状态的影响一般遵循勒夏特列原理进行判断和分析。7.下列四个试管中,均发生反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，产生H2的反应速率最小的是试管盐酸浓度(mol/L)温度(℃)锌的状态A0.520块状B0.520粉末状C235块状D235粉末状A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】根据方程式可知盐酸的浓度越大，温度越高，锌的表面积越大，反应速率越快。根据表中数据可知选项D中盐酸的浓度、反应的温度以及锌的表面积均是最大的，所以反应速率最快，选项A中盐酸的浓度、反应的温度以及锌的表面积均是最小的，所以反应速率最小，答案选A。8.图为反应N2+3H22NH3的速率x(N2)变化的图像，则横坐标不可能是()A.温度B.反应时间C.压强D.N2的浓度【答案】B【解析】【详解】由图象可知，氮气的反应速率逐渐增大，题中增大压强、浓度，升高温度等都可增大反应速率，而与反应时间无关，故答案为B。9.在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是()A.单位时间内消耗1molA的同时生成2molCB.单位时间内消耗nmolA的同时生成2nmolBC.A、B、C的物质的量之比为1:2:3D.A、B、C的浓度不再发生变化【答案】D【解析】【详解】A．单位时间消耗1molA，同时生成2molC，圴体现正反应速率，无法判断反应达到平衡状态，故A错误；B．单位时间内消耗nmolA的同时生成2nmolB，体现A的正反应速率、B的逆反应速率，但与A、B的化学计量数之比1:3不相等，反应未达到平衡状态，故B错误；C．反应达到平衡时，A、B、C的物质的量之比可能为1：3：2，也可能不是1：3：2，这与该反应的初始分子数及转化率有关，无法判断是否达到平衡状态，故C错误；D．A、B、C的浓度不再发生变化，量一定，说明反应达到平衡状态，故D正确；故答案为D。【点睛】反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，必须是同一物质的正逆反应速率相等；反应达到平衡状态时，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，此类试题中容易发生错误的情况往往有：平衡时浓度不变，不是表示浓度之间有特定的大小关系；正逆反应速率相等，不表示是数值大小相等；对于密度、相对分子质量等是否不变，要具体情况具体分析等。10.当可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡后，通入18O2气体，再次达到平衡时18O存在于()A.SO2、O2中B.SO2、SO3中C.SO3中D.SO2、O2、SO3中【答案】D【解析】【详解】反应过程中化学键断裂，存在原子有S原子、16O原子、18O原子，原子重新组合生成物质，二氧化硫、氧气在催化剂、加热的条件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同样的条件下可分解为二氧化硫和氧气，所以18O2中的18O通过化合反应存在于SO3中，SO3中的18O通过分解反应会存在于SO2中，最终SO3、SO2、O2中都含有18O，故答案为D。11.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A.可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气B.在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入一定量的铁粉C.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气D.打开汽水瓶时，有大量气泡溢出【答案】B【解析】【详解】A．浓氨水加入氢氧化钠固体，氢氧化钠固体溶解放热，使一水合氨分解生成氨气，化学平衡NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-逆向进行，能用化学平衡移动原理解释，故A正确；B．在硫酸亚铁溶液中加入铁粉防止氧化变质，是变质的铁离子和铁反应生成亚铁离子：2Fe3++Fe=3Fe2+，和化学平衡无关，不需要用平衡原理解释，故B错误；C．实验室用排饱和食盐水法收集氯气，利用饱和食盐水中氯离子浓度使平衡逆向进行：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，可以用勒夏特列原理解释，故C正确；D．打开汽水瓶时，压强减小，气体的溶解平衡逆向移动，气体逸出，能用勒夏特列原理解释，故D正确；故答案为B。【点睛】化学平衡移动原理(勒夏特列原理)：改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强、温度)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，这就是勒夏特列原理。概念的理解：①影响平衡的因素只有浓度、压强、温度三种；②原理的适用范围是只有一项条件变化的情况，当多项条件同时发生变化时，情况比较复杂；③定性角度：平衡移动的方向为减弱外界改变的方向；定量角度：平衡移动的结果只能减弱(不可能抵消)外界条件的变化。12.改变反应容器体积使压强变化，但不会使下列化学反应的平衡发生移动的是A.Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)B.3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)C.2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)D.C(s)＋CO2(g)2CO(g)【答案】A【解析】考查影响化学平衡的条件。改变压强，但平衡不移动，说明反应前后体积是不变的，所以选项A正确，答案选A。13.下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是（）A.混合物中各组分的浓度改变B.正、逆反应速率改变C.混合物中各组分的含量改变D.混合体系的压强发生改变【答案】C【解析】试题分析：A．如果混合物中各组分的浓度变化而保持各组分的含量不变时，平衡不移动，故A错误；B．使用合适的催化剂，正、逆反应速率都改变，但平衡不移动，故B错误；C．混合物中各组分的含量一定是化学平衡状态的标志，如果各组分改变，一定发生化学平衡移动，故C正确．D．如果反应前后气体总物质的量不变，则压强对平衡无影响，故D错误，故选C。【考点定位】考查化学平衡状态的判断【名师点晴】分析条件的改变会导致哪些量的变化，是否引起速率变化，如果速率不变，平衡一定不移动．如果速率改变，平衡不一定移动：（1）改变程度相同[V(正)=V(逆)]，平衡不移动；（2）改变程度不相同[V(正)≠V(逆)]，平衡移动，据此分析解题。14.已知化学反应2A(?)+B(g)2C(?)达到平衡，当增大压强时，平衡向逆反应方向移动，则下列情况可能的是()A.A是气体，C是固体B.A、C均为气体C.A、C均为固体D.A是固体，C是气体【答案】D【解析】试题分析：当增大压强时，平衡向逆反应反向移动，则正反应是体积增大的可逆反应，由于B是气态，所以根据方程式可知，A是固体或液体，而C一定是气体，答案选D。考点：考查外界条件对平衡状态的影响点评：外界条件对平衡状态的影响一般遵循勒夏特列原理进行判断和分析。15.反应A(g)+3B(g)2C(g)(放热反应)，达到平衡后，将反应体系的温度降低，下列叙述正确的是()A.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B.正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C.正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动D.正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动【答案】C【解析】【详解】降低温度，活化分子百分数降低，正、逆反应速率都减小，平衡向放热即正反应方向移动，选项C符合题意，故答案为C。16.一定条件下，二氧化氮和四氧化二氮之间存在下列平衡2NO2(g)N2O4(g)(放热反应)在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是()A.温度130℃，压强3.03×105PaB.温度130℃，压强5.05×104PaC.温度25℃，压强1.01×105PaD.温度0℃，压强5.05×104Pa【答案】B【解析】【详解】由于存在平衡2NO2(g)⇌N2O4(g