陕西省吴起高级中学2018-2019学年高一化学下学期第二次月考能力卷(含解析)

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吴起高级中学2018-2019学年第二学期第二次月考高一化学能力卷可能用到的相对原子质量:H:1C:12N:14O:16Cu:64Zn:65Ag:108第Ⅰ卷(选择题共60分)一、选择题(20题,每题3分,共60分,每小题只有一个正确选项)1.化学反应中通常伴随着能量变化,下列说法中错误的是()A.煤燃烧时将部分化学能转化为热能B.电解熔融Al2O3时将部分化学能转化为电能C.炸药爆炸时将部分化学能转化为动能D.镁条燃烧时将部分化学能转化为光能【答案】B【解析】【详解】A.煤燃烧时部分化学能转化为热能,还有光能,烧煤取暖证明了这一点,故A正确;B.电解熔融Al2O3时是将电能转化为化学能,故B错误;C.炸药爆炸过程中,化学能转化为热能、动能、光能等,故C正确;D.镁条燃烧时发光、放热,即部分化学能转化为光能和热能,故D正确;故答案为B。2.下列变化为放热的化学反应的是()A.H2O(g)===H2O(l)ΔH=-44.0kJ/molB.2HI(g)===H2(g)+I2(g)ΔH=+149kJ/molC.形成化学键时共放出862kJ能量的化学反应D.能量变化如图所示的化学反应【答案】D【解析】试题分析:A、此过程虽然放热,但不属于化学反应,属于物理变化,故错误;B、△H0是吸热反应,故错误;C、不清楚旧键断裂吸收的能量多少,可能此反应是吸热反应,故错误;D、根据能量与过程关系,反应物的总能量大于生成物总能量,此反应是放热反应,即△H0,故正确。考点:考查放热反应和吸热反应等知识。3.已知:H2(g)+F2(g)===2HF(g)△H=-270kJ·mol-1,下列说法正确的是()A.2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量B.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270kJC.在相同条件下,1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ热量【答案】C【解析】试题分析:根据热化学方程式可知,反应是放热反应,A错误;1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量大于270kJ,B错误;反应是放热反应,反应物的总能量高于生成物的总能量,所以选项C是正确的,方程式表示1mol氢气和1mol氟气反应放出的热量为270KJ,D错误,答案选C。考点:化学反应中的能量变化4.已知在1×105Pa,298K条件下,1gH2燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量,表示该反应的热化学方程式正确的是()A.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=-142.9kJ·mol-1C.2H2+O2===2H2OΔH=-571.6kJ·mol-1D.H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)ΔH=-285.8kJ·mol-1【答案】A【解析】【详解】A.1g氢气燃烧生成液态水,放出142.9kJ热量,所以2mol氢气燃烧生成液态水,放出的热量为142.9kJ×4=571.6kJ,所以△H=-571.6kJ/mol,故A正确;B.1g氢气燃烧生成液态水,放出142.9kJ热量,所以2mol氢气燃烧生成液态水,放出的热量为142.9kJ×4=571.6kJ,所以△H=-571.6kJ/mol,故B错误;C.物质的状态影响反应热,未注明物质的聚集状态,故C错误;D.反应中生成水的状态为液态而不是气态,故D错误;故答案为A。【点睛】考查热化学方程式的书写,注意书写燃烧热的热化学方程式时可燃物一定是1mol,即可燃物的计量系数一定是1。物质的燃烧热,通常在25℃,101kPa时,1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量,书写燃烧热的热化学方程式时可燃物一定是1mol,即可燃物的计量系数一定是1,其他物质的计量系数可以用分数,反应中C→CO2,H→H2O(液),S→SO2(气)。5.已知,石墨在一定条件下可转化为金刚石,已知12g石墨完全转化为金刚石时,要吸收1.91kJ的热量,据此判断,下列说法中正确的是()A.由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高B.由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高C.由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低D.由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低【答案】D【解析】【详解】12g石墨完全转化为金刚石时,要吸收1.91kJ的能量,由石墨制备金刚石是吸热反应,所以等质量时金刚石能量高于石墨,选项D正确,故答案为D。6.下列热化学方程式中ΔH能表示可燃物的燃烧热的是()A.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8kJ·mol-1B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-802.3kJ·mol-1C.CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH=-283kJ·mol-1D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1【答案】C【解析】【详解】1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物时放出的热量为燃烧热;A.燃烧生成水的状态应为液态,故A错误;B.燃烧生成水的状态应为液态,故B错误;C.为1molCO燃烧放出的热量,为燃烧热的热化学方程式,故C正确;D.氢气的物质的量为2mol,应为1mol,故D错误;故答案为C。【点睛】考查热化学方程式的书写,注意书写燃烧热的热化学方程式时可燃物一定是1mol,即可燃物的计量系数一定是1。物质的燃烧热,通常在25℃,101kPa时,1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量,书写燃烧热的热化学方程式时可燃物一定是1mol,即可燃物的计量系数一定是1,其他物质的计量系数可以用分数,反应中C→CO2,H→H2O(液),S→SO2(气)。7.已知:①2C(s)+O2(g)===2CO(g)ΔH=-221.0kJ·mol-1;②2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1。则制备水煤气的反应C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)的ΔH为A.+262.6kJ·mol-1B.-131.3kJ·mol-1C.-352.3kJ·mol-1D.+131.3kJ·mol-1【答案】D【解析】【详解】①2C(s)+O2(g)═2CO(g);△H=-221.0kJ/mol,②2H2(g)+O2(g)═2H2O;△H=-483.6kJ/mol,依据盖斯定律12×①-12②得到C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g),△H=12(-221.0+483.6)kJ/mol=+131.3kJ/mol,故选D。8.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1。下列物质反应时,产生57.3kJ热量的是()A.500mL2.0mol·L-1HCl和500mL2.0mol·L-1NaOHB.1.0mol·L-1HCl和1.0mol·L-1NaOHC.稀HCl和稀NaOHD.500mL2.0mol·L-1H2SO4和500mL2.0mol·L-1Ba(OH)2【答案】A【解析】【详解】A.500mL2.0mol/L的HCl(aq)和500mL2.0mol/L的NaOH(aq),反应生成的水的物质的量是1mol,放出的热量是为57.3kJ,故A正确;B.未给出体积,稀HCl和稀NaOH反应生成的水的物质的量不一定是1mol,放出的热量不一定为57.3kJ,故B错误;C.稀HCl和稀NaOH反应生成的水的物质的量不一定是1mol,放出的热量不一定为57.3kJ,故C错误;D.生成的水的物质的量为2mol,且有硫酸钡沉淀生成,放出的热量比114.6kJ还要多,故D错误;故答案为A。【点睛】在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热;必须是酸和碱的稀溶液,因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热;强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)中和热均为57.3kJ•mol-1,而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量,反应不能生成沉淀,生成沉淀会放出热量。9.下列装置能形成原电池的是()A.B.C.D.【答案】C【解析】A、酒精是非电解质,该装置中不能自发的进行氧化还原反应,所以不能构成原电池,故A错误;B、该装置中两个电极活动性相同,所以不能形成原电池,故A错误;C、该装置中符合原电池构成条件,所以能形成原电池,且铁作负极,铜作正极,故C正确;D、该装置中不能形成闭合回路,所以不能构成原电池,故D错误;故选B。点睛:本题以原电池原理为载体考查了原电池的构成条件,难度不大,根据原电池构成条件来分析解答即可,注意形成原电池的氧化还原反应必须是放热反应,为易错点。原电池的构成条件是:①有两个活泼性不同的电极,②将电极插入电解质溶液中,③两电极间构成闭合回路,④能自发的进行氧化还原反应,只要符合原电池构成条件即可形成原电池.10.如图所示原电池的叙述,正确的是(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)()A.铜片上有气泡逸出B.反应中,盐桥中的K+会移向CuSO4溶液C.取出盐桥后,电流表依然发生偏转D.反应前后铜片质量不改变【答案】B【解析】试题分析:A、铜的金属性弱于锌,铜是正极,溶液中的铜离子放电,不会产生气体,A错误;B、原电池中阳离子向正极移动,B正确;C、取出盐桥后,不能构成原电池,电流计不会发生偏转,C错误;D、铜片上铜离子放电析出铜,质量增加,D错误,答案选B。考点:考查原电池原理的判断11.锂电池是一代新型高能电池,它以质量轻、能量高而重视,目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应方程式为Li+MnO2===LiMnO2,下列说法正确的是()A.Li是正极,电极反应式为Li-e-=Li+B.Li是负极,电极反应式为Li-e-=Li+C.MnO2是负极,电极反应式为MnO2+e-=MnO2-D.Li是负极,电极反应式为Li-2e-=Li2+【答案】B【解析】【分析】在原电池中,失电子的金属为负极,发生失电子的氧化反应,得电子的物质在正极发生还原反应,锂电池是一种体积小,储存能量较高的可反复充电的环保电池。【详解】A.根据锂电池的总反应式Li+MnO2=LiMnO2,失电子的金属Li为负极,电极反应为:Li-e-=Li+,故A错误;B.根据锂电池的总反应式Li+MnO2=LiMnO2,失电子的金属Li为负极,电极反应为:Li-e-=Li+,故B正确;C.MnO2是正极,电极反应为MnO2+e-=MnO2-,故C错误;D.负极电极反应为:Li-e-=Li+,故D错误;故答案为B。12.下列有关化学反应速率的说法中正确的是()A.对任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象就越明显B.化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加来表示C.若某化学反应的反应速率为0.5mol·L-1·s-1,就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化都为0.5mol·L-1·s-1D.化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度【答案】D【解析】【分析】化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量,用单位时间内反应物物质的量浓度的减小或生成物物质的量浓度的增加来表示,均取正值,不能用固体或纯液体表示反应速率,反应速率是该反应在一段时间内的平均反应速率,非瞬时速率。【详解】A项,反应速率快的现象不一定明显,如中和反应速率很快,但没有明显现象,故A错误;B项,在化学反应中,由于固体和纯液体的浓度视为常数,其浓度变化值为零,不能用固体或纯液体表示反应速率,故B错误;C项,化学反应的反应速率为0.5mol•(L•S)-1就是指1s内对应反应物或生成物的浓度变化为0.5mol•L-1,由于化学计量数不一定相同,在该时间内反应物和生成物的浓度变化不一定都为0.5mol•L-1,故C错误;D项、化学反应

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