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陕西省渭南市尚德中学2018-2019高一下学期期中考试化学试卷1.判断下列说法，其中正确的组合是（）①吸热反应发生时一定要加热，放热反应发生时不需要加热②充电电池可以无限制地反复放电、充电③化学变化中的能量变化主要是由化学键的变化引起的④充电时的电池反应和放电时的电池反应为可逆反应⑤电力、风力、生物质能均是一次能源⑥等质量的糖类在体内发生氧化还原反应和在体外燃烧均生成CO2和水时，放出的能量不可能相等⑦煤、石油、天然气是当今世界重要的化石能源A.①③⑤⑦B.①②③⑤⑥C.③⑦D.①③④⑤【答案】C【解析】【详解】①吸热反应发生时不一定要加热，如氯化铵与氢氧化钡晶体反应，不需要任何条件，该反应为吸热反应，故①错误；②充电电池可反复充电使用，但有使用寿命，不能无限制使用，当电解质和电极发生变质时，则电池不能再使用，故②错误；③化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成，断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，所以化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的，故③正确；④放电过程是原电池，是自发的氧化还原反应；而充电过程是电解池，是非自发的氧化还原反应，是用电流强迫电解质溶液在两极发生氧化还原反应，因为条件不一样，所以它们是不可逆反应，故④错误；⑤电力是二次能源，故⑤错误；⑥糖类在体内彻底氧化分解和体外燃烧都生成CO2和H2O，释放的能量相等，故⑥错误；⑦煤、石油、天然气是最重要的化石燃料，故⑦正确；正确的有③⑦，故选C。2.下列说法正确的是()①离子键只是阳离子、阴离子的相互吸引②同位素的性质完全相同③氢键是一种化学键④由分子组成的物质中一定存在共价键，如气体单质分子中一定含有共价键⑤由不同种元素组成的多原子分子中，一定只存在极性共价键⑥由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物⑦含金属元素的化合物不一定是离子化合物A.②④⑤B.①②③C.⑥⑦D.②④⑤⑥【答案】C【解析】【详解】①离子键为阳离子、阴离子的静电作用力，含相互吸引、相互排斥，故①错误；②同位素的化学性质相同，但物理性质不同，故②错误；③氢键不属于化学键，是一种介于化学键及一般分子间作用力之间的特殊作用力，故③错误；④由分子组成的物质中不一定存在共价键，如稀有气体，故④错误；⑤由不同种元素组成的多原子分子中，可能存在极性共价键、非极性共价键，如过氧化氢，故⑤错误；⑥由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如铵盐，故⑥正确；⑦含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝为共价化合物，故⑦正确；正确的有⑥⑦，故选C。【点睛】掌握化学键的形成和判断的一般方法为解答的关键。解答此类试题要注意应用特殊实例分析判断。3.下列结论正确的是()①粒子半径：K＋Al3＋S2－Cl－②同主族元素从上到下颜色逐渐加深③离子的还原性：S2－Cl－Br－I－④氧化性：Cl2SSeTe⑤酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO⑥非金属性：ONPSi⑦氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4A.①②⑤⑦B.②⑥⑦C.④⑤⑥⑦D.②④⑤⑦【答案】C【解析】【详解】①电子层越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：S2-＞Cl-＞K+＞Al3+，故①错误；②同主族元素从上到下颜色不一定逐渐加深，多数金属是银白色的，颜色变化不大，如碱土金属，铍为灰色，其余均为银白色，故②错误；③非金属性Cl＞Br＞I＞S，非金属性越强，阴离子还原性越弱，故离子的还原性：S2-＞I-＞Br-＞Cl-，故③错误；④非金属性Cl＞S＞Se＞Te，非金属性越强，单质的氧化性越强，故氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te，故④正确；⑤非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，碳酸酸性比HClO的强，故酸性H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO，故⑤正确；⑥同周期自左而右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，故非金属性O＞N＞P＞Si，故⑥正确；⑦同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4，故⑦正确；正确的有④⑤⑥⑦，故选C。4.下列电子式书写正确的是()①钠离子[Na]＋②过氧根离子③氢氧根离子④氧原子⑤氢离子H＋⑥铵根离子⑦铝原子Al⑧溴离子A.②③④⑥⑦B.①③④⑥⑦⑧C.③④⑤⑥⑧D.②③④⑦⑧【答案】C【解析】【详解】①钠离子为简单阳离子，直接用其离子符号表示其电子式，不需要用中括号，正确的电子式为Na+，故①错误；②过氧根离子为带有2个单位负电荷的离子，离子中存在一个O-O共价键，过氧根离子正确的电子式为：，故②错误；③氢氧根离子为带有1个单位负电荷的阴离子，需要标出离子中各原子最外层电子，氢氧根离子的电子式为：，故③正确；④氧原子最外层为6个电子，氧原子的电子式为：，故④正确；⑤氢离子为简单阳离子，其电子式直接用离子符号表示，氢离子的电子式为H+，故⑤正确；⑥铵根离子为复杂阳离子，电子式中需要标出各原子的最外层电子，铵根离子的电子式为，故⑥正确；⑦铝原子最外层为3个电子，铝原子的电子式为，故⑦错误；⑧溴离子为阴离子，电子式中需要标出最外层电子，溴离子的电子式为，故⑧正确；正确的有③④⑤⑥⑧，故选C。【点睛】明确常见微粒电子式的书写方法是解题的关键。本题的易错点为⑥，要注意复杂阳离子的电子式中需要标出共用电子对、非共用电子对，还要加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。5.X、Y、Z、M四种金属，已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y：X和Z作原电池电极时，Z为正极；Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子先放电；M的离子的氧化性强于Y的离子．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A.X＞Y＞Z＞MB.X＞Z＞M＞YC.M＞Z＞X＞YD.X＞Z＞Y＞M【答案】D【解析】试题分析：活泼金属能置换出不活泼金属；原电池中不活泼金属作正极，活泼金属作负极；电解质溶液中不活泼金属阳离子先放电；金属阳离子中，不活泼金属的阳离子氧化性比活泼金属阳离子的氧化性强，据此分析解答．解：X可以从Y的盐溶液中置换出Y，说明X的活动性大于Y；X和Z作原电池电极时，Z为正极，说明X的活动性大于Z；Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子先放电，说明Z的活动性大于Y；M的离子的氧化性强于Y的离子，说明Y的活动性大于M，所以得出这四种金属的活动性由强到弱的顺序为X＞Z＞Y＞M，故选D．6.有下列七个反应：①煅烧石灰石制生石灰、②复分解反应、③炸药爆炸、④硫酸与氢氧化钾溶液反应、⑤生石灰与水作用制熟石灰、⑥食物腐败、⑦碳与水蒸气反应制得水煤气。其中放热反应的一组是()A.①⑦B.①⑤⑦C.②③④⑥D.③④⑤⑥【答案】D【解析】【详解】①煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)，为高温下的分解反应，属于吸热反应；②复分解反应是两种化合物互相交换成分的反应；可能是放热反应，也可能是吸热反应；③炸药爆炸属于放热反应；④氢氧化钾和硫酸的中和反应是放热反应；⑤生石灰与水作用制熟石灰，属于放热反应；⑥食物因氧化而腐败，属于缓慢氧化，是放热反应；⑦碳与水蒸气高温制取水煤气的反应是吸热反应；属于放热反应的有③④⑤⑥，故选D。7.化学反应A＋B―→C(放出能量)分两步进行：①A＋B―→X(吸收能量)，②X―→C(放出能量)。下列示意图中表示总反应过程中能量变化的是()A.B.C.D.【答案】D【解析】【分析】根据物质具有的能量进行计算：△H=E（生成物的总能量）-E（反应物的总能量），当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热，据此答题。【详解】由反应A+B→C（△H＜0）分两步进行①A+B→X（△H＞0）②X→C（△H＜0）可以看出，A+B→C（△H＜0）是放热反应，A和B的能量之和大于C，由①A+B→X（△H＞0）可知这步反应是吸热反应，X→C（△H＜0）是放热反应，故X的能量大于A+B；A+B的能量大于C；X的能量大于C，图象D符合。故选D。8.下列各组物质中，分子中的所有原子都满足最外层8电子结构的是()①BeCl2、PF5②PCl3、N2③COCl2(光气)、SF6④XeF2、BF3⑤SO2、H2O2A.①②B.③④C.②D.⑤【答案】C【解析】【详解】①PF5中P为+5价，不是8电子，是10电子结构，故①错误；②P是“5+|-3|=8”，Cl是“7+|-1|=8”，N2中存在氮氮三键，N原子最外层满足8电子稳定结构，所以PCl3、N2都满足8电子结构，故②正确；③中SF6的S为+6价，不是8电子，是12电子结构，故③错误；④BF3中B不是8电子，是6电子结构，故④错误；⑤H2O2中的H不是8电子，是2电子结构，故⑤错误；分子中的所有原子都满足最外层8电子结构的只有②，故选C。【点睛】掌握判断是否满足8电子结构的方法是解题的关键。对于共价化合物，元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子数=8，则该元素原子满足8电子结构。9.S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。已知：①S(单斜，s)＋O2(g)==SO2(g)△H1＝－297.16kJ·mol-1②S(正交，s)＋O2(g)==SO2(g)△H2＝－296.83kJ·mol-1③S(单斜，s)==S(正交，s)△H3下列说法正确的是（）A.△H3＝+0.33kJ·mol-1B.单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C.S(单斜，s)==S(正交，s)△H3＜0，正交硫比单斜硫稳定D.S(单斜，s)==S(正交，s)△H3＞0，单斜硫比正交硫稳定【答案】C【解析】【详解】A.①-②整理可得S(单斜，s)=S(正交，s)，△H3=-0.33kJ/mol，A错误；B.根据选项A分析可知△H3=-0.33kJ/mol0，表明单斜硫转化为正交硫的反应是放热反应，B错误；C.物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强，根据选项A可知正交硫的能量比单斜硫的能量低，所以正交硫比单斜硫稳定，C正确；D.根据A可知S(单斜，s)═S(正交，s)△H3=-0.33kJ/mol＜0，故正交硫稳定，D错误；故合理选项是C。10.已知：H2O(g)===H2O(l)ΔH＝Q1kJ·mol－1C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH＝Q2kJ·mol－1C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝Q3kJ·mol－1若使46g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为A.－(Q1＋Q2＋Q3)kJB.－0.5(Q1＋Q2＋Q3)kJC.－(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3)kJD.－(3Q1－Q2＋Q3)kJ【答案】D【解析】【分析】本题主要考查盖斯定律的应用。室温下的酒精为液态，完全燃烧后恢复至室温，生成物为气态的CO2和液态H2O，根据盖斯定律推测出乙醇燃烧热的热化学方程式，再根据参加化学反应物质的物质的量与反应热一一对应关系求出放出的热量。【详解】根据盖斯定律可知，第一个热化学方程式扩大3倍后，与第三个热化学方程式相加，再减去第二个热化学方程式，就可以得到乙醇燃烧热的热化学方程式为：C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝3Q1－Q2＋Q3kJ·mol－1。因此，46g酒精液体（即为1mol乙醇）完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为－(3Q1－Q2＋Q3)kJ。11.利用如图装置探究铁在海水中的电化学腐蚀与防护。下列说法不正确的是A.若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，采用了牺牲阳极的阴极保护法B.若X为锌棒，开关K置于N处，X极的反应：4OH－－4e－＝O2↑＋2H2OC.若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，采用了外加电流的阴极保护法D.若X为碳棒，开关K置于M处，X极的反应：O2＋4e－＋2H2O＝4OH－【答案】B【解析】试题分析：A、若X为锌棒，开关K置于M处，该装置是原电池，锌作负极，铁作正极而被保护，采用了牺牲阳极的阴极保护法，故A正确；B、若X为锌棒，开关K置