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尚德中学2019—2020学年度上学期高三年级第一次质量检测化学试卷考生注意：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Ca40第Ⅰ卷选择题（共54分）一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列我国古代的技术应用中，不涉及．．．氧化还原反应的是()A.煅烧贝壳B.粮食酿醋C.古法炼铁D.火药爆炸2.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是()A．凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C．人体缺乏铁元素，可以补充硫酸亚铁，且多多益善D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化3.取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述不正确的是()A．燃烧后得白色固体B．燃烧时火焰为黄色C．燃烧后生成淡黄色固体物质D．金属先熔化4.将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是()A．硫酸纯碱孔雀石[Cu2(OH)2CO3]B．硝酸烧碱绿矾[FeSO4·7H2O]C．醋酸乙醇碳酸钙D．盐酸熟石灰苛性钠5.下列变化必须加入还原剂才能实现的是（）A.Na→Na2O2B.Na→NaOHC.Zn→ZnCl2D.CuO→Cu6.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后退色的是()①氯气②液氯③新制的氯水④氯气的酒精溶液⑤盐酸⑥盐酸酸化的漂白粉溶液A.①②③B.①②③⑥C.③⑥D.②④⑤⑥7.用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作中正确的是（）A．称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中8.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含Cl-个数为NAB．0.1molNa2O2固体与足量的H2O充分反应，转移0.2NA个电子C．3g3He含有的中子数为1NAD．标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA9.下列对过氧化钠的叙述中，正确的是()A.过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B.过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂C.过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，故可用于呼吸面具中D.过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠只作氧化剂10.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有―银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2＝2X+2H2O，下列说法不正确．．．的是（）A.X的化学式为Ag2SB.银针验毒时，空气中氧气得到电子C.反应中Ag和H2S均是还原剂D.每生成1mo1X，反应转移2mo1e－11.下列离子方程式中，正确的是()A．稀硫酸滴在铁片上：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑C．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4＋2OH－===Cu(OH)2↓＋SO2－4D．硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋NO－312.已知在相同条件下进行下列反应：①Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2；②KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O；③2KBrO3＋Cl2===Br2＋2KClO3。下列说法正确的是()A.上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B.反应①和反应③中均生成Br2，溴元素发生的变化相同C.反应②中被氧化与被还原物质的物质的量之比为6∶1D.③中1mol还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为10mol13.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反应，有NA个电子转移B.100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC.lmolSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子D.84gNaHCO3固体含有CO32-离子的数目为NA14．下列各组离子可能大量共存的是（）A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣B．在含有Al3+、Cl﹣的溶液中：HCO3﹣、I﹣、NH4+、Mg2+C．在c（H+）=1×10﹣13mol·L﹣1的溶液中：Na+、S2﹣、SO32﹣、NO3﹣D．在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl﹣15.下列指定反应的化学用语表达正确的是（）AMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应Mg2＋＋2HCO－3＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2H2O＋2CO2－3B[过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO－3C向Al2(SO4)3溶液中加入过量的稀氨水Al3++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2ODKClO碱性溶液与Fe（OH）3反应制取K2FeO43ClO﹣+2Fe（OH）3＝2FeO42﹣+3Cl﹣+4H++H2O16.用容量瓶配制溶液时，由于操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是()①用天平称量时所用砝码生锈；②用量筒量取所需浓溶液时，仰视刻度；③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤；④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容时，俯视容量瓶的刻度线；⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A．②⑤B．②③⑥C．①⑤⑥D．③⑥17.某氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作。下列说法中正确的是()A.起始滤液的pH＝7B.试剂Ⅰ为Ba(NO3)2溶液C.步骤②中加入试剂Ⅱ的目的是除去Ba2＋D.图示的步骤中必须要经过2次过滤操作18.向Na2CO3、NaHCO3，混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是()A．a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-B．b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4-、Cl-C．c点对应的溶液中：Na+．Ca2+．NO3-、Cl-D．d点对应的溶液中：F—、NO3-、Fe2+、Ag+第Ⅱ卷非选择题（共46分）二、非选择题(本题包括3小题，共46分)19.有一瓶澄清的溶液,其中可能含有H+，Mg2+，Na+，Ba2+，Fe3+，Cl﹣，CO32﹣，SO42﹣等离子，取该溶液进行以下实验A.用PH试纸检验，表明溶液呈强酸性。B.取部分溶液逐渐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变成碱性，整个滴加过程中，溶液均无沉淀生成。C.取部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。（1）根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有；肯定不存在的离子有；可能存在的离子有。（2）写出以下反应的离子方程式：①氧化镁溶于盐酸。②碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合。③氢氧化钡与稀硫酸混合。20.实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应的化学方程式_______。（2）D中放入浓H2SO4，其目的是_____________________________。（3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是___________，对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释是____________________。（4）G处的现象是____________________________________。（5）画出H处尾气吸收装置图并注明试剂____________。（6）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。注意事项：1、本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用。2、密封保存，请勿与洁厕灵同时使用。3、保质期为一年。“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式________。（7）现在有一种名为“净水丸”的产品也能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层。外层的优氯净Cl2Na(NCO)3先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na2SO3）溶出，可将水中的余氯（次氯酸等）除去。亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为____________________。21.如下图在衬白纸的玻璃片中央放置适量的KMnO4颗粒，在周围分别滴加一滴含有酚酞的澄清石灰水、FeCl2溶液，然后在KMnO4晶体上滴加适量的浓盐酸，迅速盖好表面皿。提示：实验室中所用的少量氯气可以用下述原理制取：2KMnO4＋16HCl（浓）===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，此反应在常温下即能进行。（1）浓盐酸在反应中表现出来的性质是______（填写编号），氧化剂与还原剂物质的量之比为______，氧化产物为______。①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性（2）产生0.1molCl2，则转移电子的物质的量为______mol。（3）a处反应的化学方程式是___________________________，工业上用此原理制取漂白粉。（4）b处离子方程式是________________________。（5）高锰酸钾标准溶液经常用来滴定测量物质的含量。用高锰酸钾法间接测定石灰石中CaCO3的含量的方法为:称取试样0.1250g，用稀盐酸溶解后加入(NH4)2C2O4得CaC2O4沉淀。沉淀经过滤洗涤后溶于稀硫酸中。滴定生成的H2C2O4用去浓度为0.016mo/LKMnO4溶液25.00mL。①写出CaC2O4沉淀溶解的离子方程式:___________________②配平并完成下列高锰酸钾滴定草酸反应的离子方程式:口MnO4-+口H2C2O4+口=口Mn2++口CO2↑+口③石灰石中CaCO3的百分含量:_______尚德中学2019—2020学年度上学期高三年级第一次质量检测化学答案一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)1-5ABABD6-10CDCCC11-15BDACA16-18DCC二、非选择题(本题包括3小题，共46分)19.（15分）（1）H+Ba2+Cl-（2分）CO32-，Fe3+，Mg2+，SO42-（2分）Na+（2分）（2）①MgO+2H+=Mg2++2H2O（3分）②HC+OH-=C+H2O（3分）③2H++SO42－+Ba2++2OH－＝2H2O+BaSO4↓（3分）20.（15分）（1）MnO2+4HCl(浓)====△MnCl2+Cl2↑+2H2O（3分）（2）除去氯气中的水蒸气（2分）（3）E中不褪色，F中褪色；（2分）干燥的氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性（2分）（4）出现蓝色（2分）（5）（2分）（6）Cl−+ClO−+2H+===Cl2↑+H2O（1分）（7）SO2−3+HClO===SO2−4+H++Cl−（1分）21.（16分）（1）②（2分）1:5（2分）Cl2（2分）（2）0.2（2分）（3）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（3分）（4）2Fe2+＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl−（3分）（5）①CaC2O4+2H+==Ca2++H2C2O4（1分）②2、5、6、2、10、8H2O（1分）③80%、（1分）