陕西省渭南市杜桥中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题（含解析）

陕西省渭南市杜桥中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题（含解析）所需要的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Fe-56Zn-65第Ⅰ卷选择题共48分一、选择题（每小题只有一个正确答案，共16小题）1.吃大闸蟹是一种季节性享受，李白曾作诗：“蟹螯即金液，糟丘是蓬莱。且须饮美酒，乘月醉高台”。清蒸大闸蟹由青色变成红色，一同学认为这种红色物质可能象酸碱指示剂一样，遇到酸或碱颜色会发生改变。就这位同学的看法而言，这应该属于科学探究中的A.实验B.假设C.观察D.分类【答案】B【解析】【分析】科学探究的基本环节包括：提出问题、建立假设、收集证据（包括设计实验方案、进行实验等）、获得结论、交流评价等。本题中，一些同学认为这种红色物质可能就像酸碱指示剂一样，遇到酸或碱颜色会发生改变，是一种假设。【详解】A、本题给出的信息中，没有做实验，故A错误；B、一些同学认为这种红色物质可能就像酸碱指示剂一样，遇到酸或碱颜色会发生改变。就这位同学的看法属于建立假设，故B正确；C、本题是对现象的原因探究，不是观察法，故C错误；D、本题给出的信息中，没有进行分类，故D错误；答案选B。2.用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是()XYZA氧化物化合物纯净物B置换反应氧化还原反应化学反应C非金属氧化物酸性氧化物氧化物D金属单质纯净物A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A、纯净物包括单质和化合物，化合物包括氧化物、酸、碱、盐等，三者符合从属关系，故说法正确；B、化学反应分为非氧化还原反应和氧化还原反应，所有的置换反应都是氧化还原反应，符合从属关系，故说法正确；C、氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物，但所有非金属氧化物不都是酸性氧化物，如CO，没有从属关系，故说法错误；D、单质分为金属和非金属，符合从属关系，故说法正确。故答案选C。3.下列说法中，不正确的是：（）①金属钠、氢气都能在氯气中燃烧，生成白色的烟雾；②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜；③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色；④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水A.①B.①②C.①③④D.①②③④【答案】D【解析】【详解】①烟是固体小颗粒，雾是小液滴，钠在氯气中燃烧生成固体小颗粒烟，氢气在氯气中燃烧生成雾，故①错；②铜丝在氯气中燃烧，产物是氯化铜，生成大量棕黄色的烟，故②错；③液氯是液态氯是纯净物，氯水是氯气的水溶液，是混合物，能使有色布条褪色的是氯水不是液氯，故③错；④Cl2+H2O=HCl+HClO、2HClO2HCl+O2↑，所以久置的氯水，剩下的是稀盐酸，故④错；故选D。4.下列说法正确的是（）A.碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的导电能力很差，所以碳酸钙是弱电解质|B.NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C.SO3和氟气在水溶液中的导电性都很好，所以他们都是强电解质D.蔗糖、酒精在水溶液中或熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质【答案】D【解析】【详解】A.碳酸钙溶解度小，但溶解的部分是完全电离的，所以属于强电解质，故A错误；B.氨气和二氧化碳自身不能电离出离子，不导电，属于非电解质，故B错误；C.三氧化硫自身不能电离出离子，不导电，是非电解质；氟气是单质，不是电解质也不是非电解质，故C错误；D.蔗糖和酒精在水溶液中或熔融状态下均不能导电，都是非电解质，故D正确；故选D。【点睛】掌握电解质和非电解质的定义，注意都为化合物，单质或混合物不行。5.“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料,纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,所形成的物质()①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀。A.①④⑤B.②③④C.②③⑤D.①③④⑥【答案】B【解析】【详解】“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳均匀分布到蒸馏水中形成的分散系属于胶体（分散质粒子直径在1nm-100nm之间），胶体有丁达尔效应，能透过滤纸，属于介稳体系，所以②③④正确；故选B。6.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.CO的摩尔质量为28gB.1mol·L-1NaOH溶液中所含有Na+数目为NAC.8gNH4NO3中含有0.2molN原子D.0.5molH2所占的体积约为11.2L【答案】C【解析】【分析】摩尔质量的单位是g/mol；根据n=cV，没有溶液体积不能计算溶质的物质的量；8gNH4NO3的物质的量是8=80/ggmol0.1mol；非标准状况下，0.5molH2所占的体积不一定是11.2L。【详解】CO的摩尔质量为28g/mol，故A错误；没有溶液体积不能计算溶质的物质的量，故B错误；8gNH4NO3的物质的量是0.1mol，所以N原子的物质的量是0.2mol，故C正确；标准状况下，0.5molH2所占的体积约为11.2L，故D错误。7.将金属钠分别投入下列物质的水溶液中，生成白色沉淀的是A.MgCl2B.K2SO4C.CuCl2D.HCl【答案】A【解析】【分析】金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，再判断氢氧化钠能否与盐中的溶质反应产生沉淀。【详解】A、金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与氯化镁反应，生成氢氧化镁白色沉淀，A正确；B、金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸钾不反应，B错误；C、金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与氯化铜反应产生蓝色沉淀，C错误；D、金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与HCl发生中和反应，无沉淀产生，D错误，答案选A。8.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A.K+、H+、SO42-、OH-B.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C.Na+、H+、Cl-、CO32-D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-【答案】D【解析】【详解】A.K+、H+、SO42-、OH-中，H+与OH-反应不能大量共存，A错误；B.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-中，Ca2+与CO32-反应不能大量共存，B错误；C.Na+、H+、Cl-、CO32-中，H+与CO32-反应不能大量共存，C错误；D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-中，不反应可以大量共存，D正确；答案为D。9.下列离子方程式书写正确的是()A.盐酸与碳酸钡反应：CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2OB.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO42-===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓C.硝酸银溶液中加入铜粉：Ag＋＋Cu===Cu2＋＋Ag↓D.铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑【答案】B【解析】【详解】A选项，碳酸钡难溶于水，应该写化学式，所以盐酸与碳酸钡反应：BaCO3＋2H＋＝Ba2++CO2↑＋H2O；故A错误；B选项，反应符合事实，拆写也正确无误；C选项，不符合电荷守恒，应该是：2Ag＋＋Cu＝Cu2＋＋2Ag↓，故C错误；D选项，铁与稀盐酸反应产生Fe2+，应该是：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑，故D错误。综上所述，答案为B。考点：考查离子方程式书写的正误判断的知识。10.200mLFe2(SO4)3溶液中含Fe3＋56g，溶液中SO42-的物质的量浓度是()A.7.5mol/LB.5mol/LC.10mol/LD.2.5mol/L【答案】A【解析】【详解】200mLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+56g，Fe3+的物质的量为1mol，根据硫酸铁的化学式可知，SO42-的物质的量为1.5mol，物质的量浓度是c(SO42-)=1.5mol0.2L=7.5mol/L；答案选A。11.在一定温度和压强下，2体积X2气体与3体积Y2气体恰好完全反应，生成2体积气体化合物Z，则Z的化学式可能是()A.X2Y3B.XYC.X3YD.XY3【答案】A【解析】【分析】同温同压下，气体摩尔体积相等，不同气体的体积之比等于物质的量之比，同一反应中不同物质的物质的量之比等于其计量数之比，根据质量守恒定律确定该化合物的化学式。【详解】根据上述分析可知，设化合物的化学式为Z，所以该反应方程式为2X2+3Y2=2Z,根据质量守恒定律得Z的化学式为X2Y3，A项正确；答案选A。12.将100mL0.1mol·L－1的氯化钡溶液与50mL0.2mol·L－1的氯化钠溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中氯离子浓度是A.0.2mol·L－1B.0.01mol·L－1C.0.1mol·L－1D.0.02mol·L－1【答案】A【解析】溶液中的Cl-的物质的量等于BaCl2和NaCl中Cl-的物质的量之和，n（Cl-）=0.1mol/L×0.1L×2+0.2mol/L×0.05=0.03mol，因为不考虑溶液混合时的体积变化，所以混合后的总体积V=0.1L+0.05L=0.15L，所以c(Cl-)=0.03mol0.15L=0.2mol/L。答案选A。13.下面两种气体的原子数一定相等的是（）A.质量相等，密度不同的氮气和一氧化碳B.体积相等，密度相等的氮气和氢气C.在温度相同、体积相等的条件下氧气和氮气D.在压强相同、体积相等的条件下氧气和氮气【答案】A【解析】【详解】A.氮气和一氧化碳的摩尔质量相同，所以质量相等的两种气体物质的量相等，则原子数也相等，故正确；B.体积和密度相等的氮气和氢气质量相等，但由于两种气体的摩尔质量不同，所以物质的量不同，原子数不同，故错误；C.温度相同，体积相等的两种气体没有说明压强的关系，不能确定二者的物质的量的关系，故错误；D.在压强相同、体积相等的条件下没有说明温度，不能确定其物质的量关系，故错误。故选A。【点睛】掌握阿伏伽德罗定律和推论，注意三同定一同；同温同压同体积下，气体的物质的量相同。没有说明温度和压强，只有两个相同条件，不能确定另外的是否相同。14.在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5mol/L，Mg2＋为0.5mol/L，则SO42-的物质的量浓度为（）A.0.1mol/LB.0.5mol/LC.0.15mol/LD.0.25mol/L【答案】B【解析】【详解】在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5mol/L，Mg2＋为0.5mol/L，忽略水的电离，根据溶液中电荷守恒可知c(SO42-)＝（1.5mol/L－0.5mol/L）÷2＝0.5mol/L，答案选B。15.根据下列化学方程式：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O、2FeCl2+Cl2=2FeCl3、2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，判断各物质氧化性由大到小的顺序正确的是A.I2Cl2FeCl3KMnO4B.KMnO4Cl2FeCl3I2C.Cl2I2FeCl3KMnO4D.FeCl3KMnO4Cl2I2【答案】B【解析】【分析】在氧化还原反应中，物质的氧化性的规律是：氧化剂氧化产物，结合给定的方程式中的物质的氧化性进行判断。【详解】在氧化还原反应中，物质的氧化性的规律是：氧化剂氧化产物，2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中：氧化性：KMnO4Cl2；2FeCl2+Cl2=2FeCl3反应中：氧化性：Cl2FeCl3；2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2反应中：氧化性：FeCl3I2；结合以上分析可知氧化性：KMnO4Cl2FeCl3I2，故B正确；故答案选B。16.将10g由Mg、Zn、Fe组成的混合物与40mL稀硫酸恰好完全反应，产生的氢气在标准状况下为5.6L，则三种金属的物质的量之和为（）A.0.5molB.0.25molC.0.1molD.0.125mol【答案】B【解析】【详解】Mg、Zn、Fe均为二价金属，均能与硫酸完全反应生成盐和氢气，根据反应规律可知，反应均产生1mol氢气，消耗金属1mo