陕西省渭南市2019届高三化学教学质量检测试题（二）（含解析）

陕西省渭南市2019届高三化学教学质量检测试题（二）（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32C1-35.5N-14一、选择题(本题包括13小题，每小题6分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)1.2018年5月第八次全国生态环境保护大会在北京召开，旨在保护环境、造福人类。下列说法不正确的是（）A.“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化物有关B.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C.用光催化分解代替电解水制备氢气，可实现节能环保D.用可降解塑料聚乳酸代替聚乙烯塑料可减少白色污染【答案】B【解析】【详解】A项、以一氧化氮和二氧化氮为主的氮氧化物是“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”形成的一个重要原因，故A正确；B项、绿色化学的核心是从源头上减少污染物，而不是对环境污染进行治理，故B错误；C项、电解消耗电能，而光催化分解水制氢可利用太阳能，更节约能源，故C正确；D项、聚乙烯塑料难降解，可造成白色污染，聚乳酸塑料易降解不会造成白色污染，故用可降解塑料聚乳酸代替聚乙烯塑料，可减少白色污染，故D正确。故选B。2.下列说法正确的是（）A.纤维素、花生油、蚕丝在一定条件下都能发生水解反应B.煤的干馏是化学变化，煤的气化、液化和石油的分馏都是物理变化C.新戊烷用系统命名法命名为2，2-二甲基戊烷D.正四面体烷()与立方烷()的二氯代物数目相同【答案】A【解析】【详解】A项、纤维素在一定条件下发生水解反应最终生成葡萄糖，花生油是油脂，在一定条件下发生水解反应生成高级脂肪酸（或盐）和甘油，蚕丝的主要成分是蛋白质，在一定条件下发生水解反应最终生成氨基酸，故A正确；B项、煤的气化、液化是化学变化，故B错误；C项、新戊烷用系统命名法命名为2，2—二甲基丙烷，故C错误；D项、正四面体烷的二氯代物有1种，立方烷的二氯代物有3种，故D错误。故选A。【点睛】本题考查有机物结构与性质，注意判断取代产物同分异构体的数目的方法是分析有机物的结构特点，确定不同位置的氢原子种数，再确定取代产物同分异构体数目。3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A.1mol－OH中含有的电子数为10NAB.标准状况下，22.4LSO3中含有的氧原子数目为3NAC.14g乙烯和丙烯的混合物中极性键数目为2NAD.一定条件下将1molN2和3molH2混合，充分反应后所得NH3的分子数为2NA【答案】C【解析】【详解】A项、1mol－OH中含有的电子数为9NA，故A错误；B项、标准状况下，SO3为非气态，无法计算22.4LSO3的物质的量，故B错误；C项、乙烯和丙烯的最简式为CH2，依据最简式的式量可知14gCH2的物质的量为1mol，所含极性键数目为2NA，故C正确；D项、合成氨的反应为可逆反应，不可能完全进行，则一定条件下将1molN2和3molH2混合，充分反应后所得NH3的分子数小于2NA，故D错误。故选C。【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算，注意气体摩尔体积的使用范围与条件、可逆反应的特点、微粒数目的计算是解答关键。4.用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）A.用图甲所示装置，蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体B.按装置乙所示的气流方向可用于收集H2、NO等C.用图丙所示装置，分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层D.用图丁所示装置，可以证明氧化性：Cl2Br2I2【答案】C【解析】【分析】A、直接蒸干AlCl3饱和溶液，氯化氢挥发，导致水解平衡右移；B、H2密度比空气小，NO易与空气中氧气反应；C、CCl4的密度比水大；D、Cl2能和NaBr、KI发生置换反应生成Br2、I2。【详解】A项、AlCl3为强酸弱碱盐，在溶液中发生水解生成氢氧化铝胶体和氯化氢，直接蒸干AlCl3饱和溶液，氯化氢挥发，导致水解平衡右移，使水解趋于完全生成氢氧化铝沉淀，不能得到无水AlCl3，故A错误；B项、H2密度比空气小，应用向下排空法收集，气体应短进长出，NO易与空气中氧气反应，不能用排空气法收集，故B错误；C项、CCl4的密度比水大，分离CCl4萃取碘水后的有机层在下层，水层在上层，与图中装置分层现象相符，故C正确；D项、通入的Cl2能和NaBr、KI发生置换反应生成Br2、I2，无法确认Br2是否和KI反应，所以不能比较Br2和I2的非金属性强弱，故D错误。故选C。5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，W原子的核外电子总数与X原子次外层的电子数相同。X和Y的简单阳离子的电子层结构相同，Z的一种含氧酸具有杀菌消毒和漂白作用。Y单质可以用于野外焊接钢轨。下列说法正确的是（）A.简单离子半径：XYZB.最高价氧化物对应水化物的碱性：XYC.W、Z的简单氢化物的沸点：WZD.Z与X、Y两种元素都能形成二元离子化合物【答案】B【解析】【分析】由Z的一种含氧酸具有杀菌消毒和漂白作用可知含氧酸为次氯酸，则Z为Cl元素；由Y单质可以用于野外焊接钢轨可知Y为Al元素；由X和Y的简单阳离子的电子层结构相同可知X为Na元素或Mg元素；由W原子的核外电子总数与X原子次外层的电子数相同可知W原子的核外电子总数为8，则W为O元素。【详解】A项、同主族元素，从上到下离子半径依次增大，则离子半径：Cl—＞F—，电子层结构相同的离子，随核电荷数增大离子半径依次减小，离子半径：F—＞Na+（或Mg2+）＞Al3+，则Cl—＞Na+（或Mg2+）＞Al3+，故A错误；B项、X元素和Y元素位于同一周期，同一周期元素，从左到右金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱，则最高价氧化物对应水化物的碱性：Na或MgAl，故B正确；C项、W为O元素，Z为Cl元素，水分子间能形成氢键，沸点高于不能形成氢键的氯化氢，故C错误；D项、Cl元素与Al元素形成的氯化铝为共价化合物，故D错误。故选B。6.最近我国科学家在液流电池研究方面取得新进展。一种硫/碘体系(KI/K2S2)的液流电池工作原理如图所示。下列说法正确的是（）A.放电时电池右侧为负极，发生氧化反应B.放电时电池左侧的电极反应为S22－+2e－==2S2－C.充电时电解质溶液中K经交换膜向右侧移动D.充电时电池的总反应为3I－+S22－=I3－+2S2－【答案】D【解析】【分析】由题给图示电子的移动方向可知，放电时，左室电极为液流电池的负极，S2－在负极放电发生氧化反应生成S22－，电极反应式为2S2－—2e－=S22－，右室电极为液流电池的正极，I3－在正极上放电发生还原反应生成I－，电极反应式为I3－+2e－=3I－，电池的总反应为I3－+2S2－=3I－+S22－；充电时，左室电极为电解池的阴极，右室电极为阳极。【详解】A项、放电时，右室电极为液流电池的正极，I3－在正极上放电发生还原反应生成I－，故A错误；B项、放电时，左室电极为液流电池的负极，S2－在负极放电发生氧化反应生成S22－，电极反应式为2S2－—2e－=S22－，故B错误；C项、充电时，阳离子向阴极移动，则电解质溶液中K经交换膜向左侧移动，故C错误；D项、放电时，电池的总反应为I3－+2S2－=3I－+S22－，则充电时，电池的总反应为3I－+S22－=I3－+2S2－，故D正确。故选D。【点睛】本题考查原电池和电解池的工作原理及应用，注意依据电子移动方向判断电极，正确理解充电与发电的关系，掌握原电池和电解池的工作原理是解答的关键。注意放电的负极，充电时应该为阴极；放电的正极充电时应该为阳极。7.常温下，向1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3·H2O的变化趋势如右图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)，下列说法不正确的是（）A.M点溶液中水的电离程度比原溶液小B.在M点时，n(OH－)－n(H+)=(a－0.05)molC.随着NaOH的加入，不断增大D.当n(NaOH)=0.05mo1时，溶液中有：c(Cl－)c(NH4+)c(Na+)c(OH－)c(H+)【答案】C【解析】【分析】常温下，向1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中不断加入固体NaOH，则溶液中发生反应NH4++OH-=NH3•H2O，随着反应进行，c(NH4+)不断减小，c(NH3·H2O)不断增大。【详解】A项、M点是向1L0.1mol•L-1NH4Cl溶液中，不断加入NaOH固体后，反应得到氯化铵和一水合氨的混合溶液，溶液中铵根离子浓度和一水合氨浓度相同，一水合氨是一元弱碱抑制水电离，此时水的电离程度小于原氯化铵溶液中水的电离程度，故A正确；B项、根据电荷守恒c(H+)＋c(NH4+)＋c(Na+)＝c(OH－)＋c(Cl－)，可得n(OH－)－n(H+)=[c(NH4+)＋c(Na+)－c(Cl－)]×1L，在M点时c(NH4+)=0.05mol•L‾1，c(Na+)=amol•L‾1，c(Cl－)=0.1mol•L‾1，带入数据可得n(OH－)－n(H+)=[0.05mol•L-1+amol•L-1－0.1mol•L-1]×1L=(a－0.05)mol，故B正确；C项、氨水的电离常数Kb=，则=，温度不变Kb不变，随着NaOH的加入，c(NH4+)不断减小，不断减小，则不断减小，故C错误；D项、当n（NaOH）=0.05mol时，NH4Cl和NaOH反应后溶液中溶质为等物质的量的NH3·H2O和NH4Cl、NaCl，NH3．H2O的电离程度大于NH4Cl水解程度，导致溶液呈碱性，钠离子、氯离子不水解，所以溶液中离子浓度大小顺序是c（Cl-）c（NH4+）c（Na+）c（OH-）c（H+），故D正确。故选C。三、包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题-第38题为选考题，考生根据要求做答。(一)必考题8.二氧化氯(ClO2)是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色气体，其熔点为－59.5℃，沸点为11.0℃，极易溶于水，不与水反应。若温度过高，二氧化氯的水溶液可能会发生爆炸。某研究性学习小组拟用如下图所示装置制取并收集ClO2(加热和夹持装置均省略)。（1）在圆底烧瓶中先放入一定量的KClO3和草酸H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，在60~80℃之间反应生成ClO2、CO2和一种硫酸盐，该反应的化学方程式为________。（2）装置A中使用温度计的目的是____。反应开始后，可以观察到圆底烧瓶内的现象是_____。（3）装置B的作用是________。（4）实验过程中装置D中的溶液里除生成Na2CO3外，还生成物质的量之比为1︰1的另外两种盐，一种为NaClO3，另一种为_______。（5）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：步骤1：量取ClO2溶液20mL，稀释成100mL试样，量取V1mL试样加入到锥形瓶中；步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，振荡后，静置片刻；步骤3：加入指示剂X，用cmol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。已知：2ClO2+8H++10I－==5I2+2C1－+4H2O2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI请回答：①配制100mL步骤3中所需的Na2S2O3标准溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要_______。(填仪器名称)②步骤3中滴定终点的现象为_______。③原ClO2溶液的浓度为_______g·L－1(用含字母的代数式表示)【答案】(1).2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O(2).控制温度，防止温度过高引起爆炸(3).溶液中有气泡逸出，圆底烧瓶内产生黄绿色气体(4).冷凝并收集C1O2(5).NaClO2(6).100mL容量瓶(7).滴入最后一滴Na2S2O3标准溶液，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复(8).【解析】【分析