陕西省渭南三贤中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题（含解析）

陕西省渭南三贤中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子量：Fe56Cu64C12O16一、单选题1.下列过程属于放热反应的是()A.用石灰石烧制石灰B.在生石灰中加水C.浓硫酸的稀释D.硫酸铵与氢氧化钙的反应【答案】B【解析】【详解】A项、用石灰石烧制石灰的分解反应是吸热反应，故A错误；B项、生石灰与水发生化合反应生成氢氧化钙的反应是放热反应，故B正确；C项、浓硫酸的稀释是放热过程，不是化学反应，故C错误；D项、硫酸铵与氢氧化钙反应生成氨气的反应是吸热反应，故D错误；故选B。【点睛】根据常见的放热反应为所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应为绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）。2.1molH—H键的键能是436kJ，1molI—I键的键能是151kJ，1molH—I键的键能是299kJ，则对反应H2（g）+I2（g）2HI（g）的说法，不正确的是（）A.放热反应B.吸热反应C.化合反应D.可逆反应【答案】B【解析】【详解】在H2（g）+I2（g）2HI（g）中，断裂1molH-H键吸收436kJ的能量，断裂1molI-I键吸收的能量是151kJ，共吸收的能量为：436kJ+151kJ=587kJ，生成2molHI，共形成2molH-I键，共放出的能量为：299kJ×2=598kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，由方程式可知该反应为化合反应和可逆反应。故选B。3.自由能的变化(ΔG)是反应方向判断的复合判据：ΔG＝ΔH－TΔS，ΔG0时，反应正向自发进行。已知某化学反应其ΔH＝－122kJ·mol－1，ΔS＝231J·mol－1·K－1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行()。A.在任何温度下都能自发进行B.在任何温度下都不能自发进行C.仅在高温下自发进行D.仅在低温下自发进行【答案】A【解析】【分析】利用复合判据进行分析，应注意T代表温度，是热力学温度，单位为K，据此分析；【详解】△H=－122kJ·mol－1，即△H0，△S=231kJ·mol－1，即△S0，根据复合判据△G=△H－T△S，得出该反应的△G在任何温度下都小于0，即任何温度下都能自发进行，故A正确；答案选A。4.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.打开汽水瓶时，有大量气泡溢出B.在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入一定量铁粉C.氨水应密闭保存放置于低温处D.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气【答案】B【解析】【详解】A．打开汽水瓶时，压强减小，气体的溶解平衡逆向移动，气体逸出，能用勒夏特列原理解释，A不选；B．在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入一定量铁粉，防止亚铁离子被氧化，与平衡无关，不能用勒夏特列原理解释，B选；C．氨气溶于水存在溶解平衡，温度低有利于氨气的溶解，与平衡有关，能用勒夏特列原理解释，C不选D．氯化钠在溶液中完全电离，所以饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气溶于水的反应是一个可逆反应：Cl2+H2OHClO+H++Cl-，由于饱和食盐水中含有大量的氯离子，相当于增大了生成物氯离子浓度，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气的溶解量减小，可用勒夏特列原理解释，D不选；答案选B。【点晴】掌握勒夏特列原理的含义和适用范围是解答的关键，勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。使用勒夏特列原理时，该过程必须是可逆过程，否则勒夏特列原理不适用，溶解平衡、化学平衡、电离平衡和水解平衡均适用于勒夏特列原理。5.已知热化学方程式：C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH3＝＋1.9kJ·mol－1下列说法正确的是()A.石墨转化成金刚石的反应是吸热反应B.金刚石比石墨稳定C.ΔH3＝ΔH1－ΔH2D.ΔH1ΔH2【答案】A【解析】【详解】A．物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强。由于石墨含有的能量比金刚石低，所以石墨转化成金刚石的反应是吸热反应，正确；B．根据盖斯定律②-①，整理可得C(石墨,s)=C(金刚石,s)△H3=△H2－△H1，错误；C．金刚石含有的能量比石墨高，物质含有的能量越高，物质的稳定性就越小，所以金刚石不如石墨稳定，错误；D．由于金刚石含有的能量比石墨高，二者燃烧反应都是放热反应，所以△H1△H2，错误。6.已知在1×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是()A.H2O(g)=H2(g)＋12O2(g)ΔH＝242kJ·mol－1B.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－484kJ·mol－1C.H2(g)＋12O2(g)=H2O(g)ΔH＝242kJ·mol－1D2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝484kJ·mol－1【答案】A【解析】【详解】A项、2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，其逆过程就要吸收这些热量，则热化学方程式为H2O(g)=H2(g)＋12O2(g)ΔH＝242kJ·mol－1，故A正确；B项、2mol氢气燃烧生成的水应该为气态，而不是液态，故B错误；C项、反应为放热反应，此时焓变符号为负，则热化学方程式为H2(g)＋12O2(g)=H2O(g)ΔH＝—242kJ·mol－1，故C错误；D项、反应为放热反应，此时焓变符号为负，则热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝—484kJ·mol－1，故D错误；故选A。【点睛】注意热化学方程式的化学计量数，热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数；热化学方程式中的反应热表示反应已完成时的热量变化，由于△H与反应完成的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应，如果化学计量数加倍，则△H也要加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。7.关于原电池的叙述中正确的是()A.构成原电池的两极必须是两种不同金属B.原电池是将化学能转化为电能的装置C.原电池工作时总是负极溶解，正极上有物质析出D.原电池的正极是还原剂，总是溶液中的阳离子在此被还原【答案】B【解析】【详解】A项、构成原电池的两个电极可能都是金属，也可能是金属和导电的非金属，如石墨，故A错误；B项、原电池是将化学能转变为电能的装置，故B正确；C项、原电池工作时，负极上失电子，但负极不一定溶解，正极上得电子但不一定有物质析出，如氢氧燃料电池，故C错误；D项、在原电池正极上发生反应的物质是氧化剂，但不一定是溶液中的阳离子在此被还原，如氢氧燃料电池，故D错误；故选B。【点睛】氢氧燃料电池中，氢气在负极失电子发生氧化反应，氧气在正极得电子发生还原反应，电极和电解质溶液没有参与反应是解答关键，也是易错点。8.关于钢铁腐蚀与防护的说法不正确的是()A.钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为Fe－2e－===Fe2＋B.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－C.地下钢管连接镁块是采用牺牲阳极保护法D.用外加电流的阴极保护法防止钢铁腐蚀时，钢铁接电源的正极【答案】D【解析】【详解】A项、钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀中，铁都作负极，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为Fe-2e-═Fe2+，故A正确；B项、钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-，故B正确；C项、镁、铁和电解质溶液构成原电池时，镁易失电子而做负极，铁做正极，做正极的金属被保护，牺牲负极保护正极的方法属于牺牲阳极的阴极保护法，故C正确；D项、利用外接电源保护金属时，被保护的金属做阴极，所以如果保护铁时，铁要连接电源负极，故D错误；故选D。【点睛】牺牲阳极的阴极保护法是铁与比铁活泼的金属连接，铁做正极被保护，外加电流的阴极保护法是铁要连接电源负极，铁做阴极被保护。9.对于可逆反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)，在一定温度下其平衡常数为K。下列条件的变化中，能使K值发生变化的是A.将C(s)的表面积增大B.增大体系的压强C.升高体系的温度D.使用合适的催化剂【答案】C【解析】【详解】化学平衡常数是温度的函数，只受温度的影响，对于吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，K增大，降低温度平衡向逆反应方向，K减小；对于放热反应，升高温度平衡向逆反应方向，K减小，降低温度平衡向正反应方向移动，K增大，平衡常数的大小与浓度、压强以及是否使用催化剂无关；故选C。10.对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是（）A.加入一种反应物B.增大体系的压强C.升高温度D.使用催化剂【答案】C【解析】【详解】A、加入一种反应物，平衡不一定发生移动，如C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的反应，向平衡体系中加入C，平衡不移动，错误；B、增大体系的压强，对于反应前后气体体积不变的反应和溶液中发生的反应，平衡不发生移动，错误；C、任何反应都有能量的变化，升高温度，平衡一定向吸热反应方向移动，正确；D、催化剂对化学平衡无影响，错误；答案选C。11.以石墨为电极分别电解水和饱和食盐水，关于两个电解池反应的说法正确的是()A.阳极反应式相同B.电解结束后所得液体的酸碱性相同C.阴极反应式相同D.通过相同电量时生成的气体总体积相等(同温同压)【答案】C【解析】【详解】A项、以石墨为电极，电解水的阳极反应式为4OH－－4e－=2H2O＋O2↑，以石墨为电极，电解饱和食盐水的阳极反应式为2Cl－－2e－=Cl2↑，阳极反应式不同，故A错误；B项、电解结束后，电解水，溶液pH不变，电解饱和氯化钠溶液，电解生成氢氧化钠和氯气和氢气，溶液pH变大，则电解结束后所得溶液的酸碱性不相同，故B错误；C项、以石墨为电极分别电解水和饱和食盐水，阴极反应式都为2H＋＋2e－=H2↑，阴极电极反应式相同，故C正确；D项、若转移电子数为4mol，电解水生成2mol氢气和1mol氧气，电解饱和食盐水生成2mol氢气和2mol氯气，故D错误；故选C。【点睛】以石墨为电极，电解水时，水在阴阳两极放电生成氢气和氧气，电解饱和食盐水时，氯离子在阳极放电生成氯气，水在阴极放电生成氢气和氢氧化钠是解答关键，也是易错点。12.如图是一电池，下列有关说法正确的是A.该电池负极反应为：2Fe2+-2e-2Fe3+B.当有6.02×1023电子转移时，Fe电极减少56gC.石墨电极上发生氧化反应D.盐桥中K+移向FeCl3溶液【答案】D【解析】试题分析：A、电池中铁做原电池的负极，失去电子变成亚铁离子，所以不选A；B、当有1摩尔电子转移时有0.5摩尔铁反应，所以铁电极减少28克，所以不选B；C、石墨做原电池的正极，发生还原反应，所以不选C；D、盐桥中钾离子移向正极附近，所以移向氯化铁溶液，选D。考点：原电池的原理。13.现有A、B、C、D四种金属片：①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸中，B表面变黑并逐渐溶解；②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，C发生氧化反应；③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸中，电子流动方向为A→导线→C。根据上述情况，下列说法中正确的是（）A.在①中，金属片B发生还原反应B.在②中，金属片C作正极C.如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，则金属片D上有气泡产生D.上述四种金属的活动性由强到弱的顺序是：ABCD【答案】C【解析】试题分析：A．①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸中，B表面变黑并逐渐溶解；则活动性BA，B发生氧化反应，错误；B．在②中，由于金属片C发生氧化反应，所以C作负极，错误；②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，C发生氧化反应；则活动性CD；③把A、C用导线连接后