陕西省黄陵中学高新部2019-2020学年高二化学上学期期中试题（含解析）

陕西省黄陵中学高新部2019-2020学年高二化学上学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H－1C—12N—14O－16S－32Na—23Mg—24Al—27Cl—35.5Zn—65Fe—56Cu--64第Ⅰ卷（选择题共60分）1.下物质分类组合正确的是()ABCD强电解质HBrFeCl3H3PO4Ca(OH)2弱电解质HFHCOOHBaSO4HI非电解质NH3CuH2OC2H5OHA.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】A、HBr为强酸，属于强电解质，HF为弱酸，属于弱电解质，NH3为非电解质，选项A正确；B、Cu为单质，既不是电解质也不是非电解质，选项B错误；C、H3PO4、BaSO4、H2O依次为弱电解质、强电解质、弱电解质，选项C错误；D、Ca(OH)2、HI、C2H5OH依次为强电解质、强电解质、非电解质，选项D错误。答案选A。点睛：本题考查电解质、非电解质的判断。电解质、非电解质研究的对象为化合物，单质和化合物既不是电解质也不是非电解质，电解质包括的物质有酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物，强电解质包括强酸、强碱和绝大多数盐，弱电解质包括弱酸、弱碱和水。2.下列关于电解质的电离平衡状态的叙述中，正确的是A.弱电解质的电离达到平衡状态后，电离就停止了B.弱电解质的电离达到平衡状态后，分子的消耗速率和离子的生成速率相等C.弱电解质的电离达到平衡状态后，分子和离子的浓度相等D.弱电解质的电离达到平衡状态后，外界条件改变，电离平衡可能要发生移动【答案】D【解析】试题分析：A、弱电解质的电离平衡是动态平衡，A错误；B、分子的消耗速率和离子的生成速率都是电离速率，其相等不能说明正逆反应速率相等，B错误；C、弱电解质的电离达到平衡状态后，分子和离子的浓度不变，不一定相等，C错误；D、电离平衡是相对的、暂时的，与外界条件有关，外界条件改变，则平衡被打破，建立新的平衡，D正确；答案选D。【考点定位】本题考查了电离平衡【名师点晴】明确电离平衡的概念是解本题关键，注意电离平衡溶液中各种离子浓度不一定相等，但达到电离平衡时，各种离子、分子浓度不变，为易错点。解答时注意从化学平衡的角度去分析和理解电离平衡，注意知识的灵活迁移应用。3.0.1mol·L-1氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是()①电离程度增大；②c(NH3·H2O)增大；③NH4+数目增多；④c(OH-)增大；⑤导电性增强；⑥(?)cNH4cNHHO32增大A.①②③B.①③⑤C.①③⑥D.②④⑥【答案】C【解析】NH3·H2O作为弱电解质加水稀释，电离程度增大，c(NH3·H2O)减小，NH4+和OH-的数目增多，但c(OH-)、c(NH4+)减小；导致溶液的导电性减弱；由于加水稀释，电离平衡向右移动，故432cNHc(NH?HO)增大。4.下列说法正确的是（）A.强酸的水溶液中不存在OH－B.pH＝0的溶液是酸性最强的溶液C.在温度不变时，水溶液中c(H＋)和c(OH－)不能同时增大D.某温度下，纯水中c(H＋)＝2×10－7mol·L－1，其呈酸性【答案】C【解析】【详解】A.无论任何水溶液中，都一定存在氢离子和氢氧根离子，故A错误；B.pH=0的溶液中氢离子浓度为1mol/L，酸溶液中氢离子浓度可以远远大于此氢离子浓度，所以其溶液不是酸性最强的溶液，故B错误；C.除了温度外，要破坏水的电离平衡，必须改变溶液中氢离子或者氢氧根离子的浓度，所以水溶液中c(H+)和c(OH−)不能同时增大，故C正确；D.纯水中水电离产生的氢离子与氢氧根离子相等，溶液呈中性，故D错误；答案选C。5.25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－，下列叙述正确的是（）A.向水中加入NaHSO4固体，平衡逆向移动，c(H＋)降低B将水加热，Kw增大，pH不变C.向水中加入固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(H＋)降低D.向水中加入固体氢氧化钠，平衡逆向移动，c(OH－)增大【答案】D【解析】【分析】水的电离平衡：H2OH++OH-中，要使平衡发生移动，应改变溶液c（H+）或c（OH-）的浓度，水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，K增大，c（H+），则pH减小。【详解】A.向水中加入NaHSO4固体，平衡逆向移动，c(H＋)增大，故A错误；B.水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，K增大，c（H+）增大，则pH减小，故B错误；C.向水中加入固体醋酸钠，醋酸根离子水解，水的电离平衡正向移动，c(H＋)降低，故C错误；D.向水中加入少量固体NaOH，c（OH-）增大，平衡逆向移动，c（H+）降低，故D正确；答案选D。【点睛】本题考察水的电离平衡的移动，学生头脑中易形成pH=7的溶液呈中性的错误思维，需引导学生从水的电离平衡开始理解，温度升高，水的电离平衡正向移动，c（H+）增大，则pH减小。6.下列溶液不一定呈中性的是（）A.pH=7的溶液B.c(H+)=wKC.c(H+)=c(OH－)D.常温下pH=3的强酸与pH=11强碱等体积混合后的溶液【答案】A【解析】【详解】溶液的酸碱性与溶液中H+浓度和OH-浓度的相对大小有关，当c（H+）=c（OH-），溶液就呈中性，A.pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，水的离子积常数是10-12，当pH=6时溶液呈中性，当pH=7时溶液呈碱性，符合题意，故A正确；B.c（H+）=wK的溶液，wK=c（H+）·c（OH-），c2（H+）=c（H+）·c（OH-），则c（H+）=c（OH-），溶液呈中性，不符合题意，故B错误；C.c（H+）=c（OH-），溶液呈中性，不符合题意，故C错误；D.常温下pH=3的强酸与pH=11强碱等体积，氢离子和氢氧根离子的物质的量相等，恰好完全反应生成强酸强碱盐，溶液呈中性，不符合题意，故D错误；答案选A。7.常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-11mol/L，则该溶液的pH可能是（）A.3或11B.7C.8D.1【答案】A【解析】【分析】常温下，某溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10-12mol/L，常温下纯水中水电离的氢离子浓度为c（H+）=1×10-7mol/L，说明该溶液中抑制了水的电离，该溶液可能为酸溶液或者碱溶液，酸溶液中氢氧根离子、碱溶液中的氢离子是水电离的，据此计算出溶液中的氢离子浓度及溶液的pH。【详解】水电离的c(H+)=1×10−11mol/L＜1×10−7mol/L，说明该溶液抑制了水的电离，溶液可能为酸溶液或碱溶液；若为酸溶液，溶液中的氢氧根离子是水电离的，水电离产生的c(H+)=1×10−11mol/L，则溶液中氢氧根离子浓度为：c(OH−)=1×10−11mol/L，溶液中氢离子浓度是10－3mol/L，则溶液的pH=3；若为碱溶液，则溶液中的氢离子是水电离的，则溶液中氢离子浓度为c(H+)=1×10−11mol/L，溶液的pH=11，答案选A。【点睛】常温下，从水的离子积常数出发，一定要形成水电离时生成的氢离子和氢氧根总是相等的思维。8.实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（）A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次【答案】C【解析】【详解】A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次，滴定时造成V（标准）偏大，根据c（待测）=cV()()()V标准标准待测可知c（待测）偏高，不符合题意，故A错误；B.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=cV()()()V标准标准待测可知c（待测）偏高，不符合题意，故B错误；C.滴定过程中，锥形瓶内溶液颜色由黄色变为橙色，立即记下滴定管内液面所在刻度，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=cV()()()V标准标准待测可知c（待测）偏低，符合题意，故C正确；D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定用NaOH溶液润洗，滴定时造成V（标准）偏大，根据c（待测）=cV()()()V标准标准待测可知c（待测）偏高，不符合题意，故D错误；答案选C。【点睛】酸碱中和滴定的实验中的误差分析，从标准液的体积变化误差来分析，无论是读数的误差还是操作的误差，标准液的体积偏大，则待测液的浓度也偏大。9.下列各物质的溶液中显酸性的是（）A.NaHCO3B.(NH4)2SO4C.CH3COONH4D.CH3COOK【答案】B【解析】【详解】A.碳酸氢钠属于强碱弱酸酸式盐，碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，所以碳酸氢钠溶液呈碱性，故A错误；B.硫酸铵属于强酸弱碱盐，铵根离子水解而使溶液呈酸性，故B正确；C.醋酸铵属于弱酸弱碱盐，铵根离子和醋酸根离子都水解，且水解程度相同，其溶液呈中性，故C错误；D.醋酸钾属于强碱弱酸盐，醋酸根离子水解而使其溶液呈碱性，故D错误。答案选B。10.常温下，0.1mol·L－1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则下列判断中正确的是A.HX、HY、HZ的酸性依次增强B.离子浓度：c(Z－)c(Y－)c(X－)C.电离常数：K(HZ)K(HY)D.c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)＝c(Z－)＋c(HZ)【答案】D【解析】【分析】常温下，0.1mol/L的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，对于弱酸，其酸性越弱，对应的盐水解程度越大，说明HX为强酸，HY、XZ为弱酸，且酸性HYXZ，由此分析解答。【详解】A．对于弱酸，其酸性越弱，对应的盐水解程度越大，说明HX为强酸，HY、XZ为弱酸，且酸性HXHYXZ，选项A错误；B．酸越弱水解的程度越大，离子浓度越小，所以c（X-）c（Y-）c（Z-），选项B错误；C．对于弱酸，其酸性越弱，对应的盐水解程度越大，说明HX为强酸，HY、XZ为弱酸，且酸性HXHYXZ，电离常数K（HY）K（HZ），选项C错误；D．NaX电离后不水解，X-的物质的量浓度c（X-）=0.1mol/L，NaY、NaZ电离后都部分水解，根据物料守恒可知：c（Y-）+c（HY）=0.1mol/L；c（Z-）+c（HZ）=0.1mol/L，所以c（X-）=c（Y-）+c（HY）=c（Z-）+c（HZ），选项D正确；答案选D。【点睛】本题考查盐类的水解，题目难度中等，注意酸根离子水解程度越大，对应的酸越弱。11.在100mL0.2mol·L－1NaOH溶液中加入同体积、同浓度CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（）A.c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)B.c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)C.c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)D.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)【答案】A【解析】【分析】在10mL0.1mol•L-1NaOH溶液中加入同体积同浓度的CH3COOH溶液，发生反应生成醋酸钠和水，醋酸根水解，据此解答。【详解】在10mL0.1mol•L-1NaOH溶液中加入同体积同浓度的CH3COOH溶液，发生反应生成醋酸钠和水；A.醋酸根离子水解显碱性，c（CH3COO-）减小，c（OH-）＞c（H+），则溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），故A错误；B.根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)；根据物料守恒：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)；物料守恒式减去电荷守恒式为：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)，故B正确；C.溶液中物料守恒分析得到：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，故C正确；D.依据溶液中电荷守恒分析，溶液中电荷守恒为：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3CO