陕西省黄陵中学高新部2018-2019学年高一化学下学期期中试题（含解析）

陕西省黄陵中学高新部2018-2019学年高一化学下学期期中试题（含解析）相对原子质量：H－1，C－12，N－14，O－16，Na－23，Mg－24，Al－27，Si－28，P－31，S－32，Cl－35.5，K－39，Ca－40，Fe－56，Cu－64，Zn－65，Ag－108，Ba－137一、选择题（每个小题只有1个正确答案，每个小题2分，共计60分）1.136C－NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析有关136C的说法正确的是（）A.质子数为6B.电子数为13C.中子数为6D.质量数为6【答案】A【解析】136C中质子数为6，质量数为13，中子数为13-6=7，核外电子数为6；A．质子数为6，故A正确；B．核外电子数为6，故B错误；C．中子数为7，故C错误；D．质量数为13，故D错误；故选A。点睛：明确核素结构ZAX表示的含义的是解题关键，元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，质量数=质子数+中子数；原子中原子序数=核内质子数=核外电子数，据此分析。2.下列关于元素周期表的说法正确的是（）A.ⅠA族的元素称之为碱金属元素B.原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D.第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6【答案】B【解析】【分析】A．H位于第IA族；B．原子序数为14的元素为Si，原子结构中有3个电子层，最外层电子数为4；C．He原子的最外层电子数为2；D．第二周期ⅣA族元素为C，存在同位素。【详解】A．H位于第IA族，为非金属元素，除H外第IA族均为碱金属元素，选项A错误；B．原子序数为14的元素为Si，原子结构中有3个电子层，最外层电子数为4，位于元素周期表的第3周期ⅣA族，选项B正确；C．He原子的最外层电子数为2，除He外稀有气体元素原子的最外层电子数均为8，选项C错误；D．第二周期ⅣA族元素为C，存在同位素，质子数一定为6，中子数可能为6、7、8等，选项D错误；答案选B。【点睛】本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置、原子结构与位置的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。3.硒（Se）是人体健康必需的一种微量元素。已知Se的原子结构示意图为：，下列说法正确的是（）A.该元素处于第四周期第IVA族B.SeO2既有氧化性又有还原性C.该原子的质量数为34D.酸性：HBrO4H2SeO4【答案】B【解析】【详解】A．主族元素原子电子层数=周期数，最外层电子数=族序数，所以该元素处于第四周期第ⅥA族，选项A错误；B．中间价态的元素既有氧化性又有还原性，二氧化硒中硒处于+4价，是中间价态，所以二氧化硒既有氧化性又有还原性，选项B正确；C．质量数=质子数+中子数，质子数=原子序数，该原子的质子数为34，所以其质量数大于34，选项C错误；D．元素非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，Br的非金属性大于Se的非金属性，所以酸性：HBrO4H2SeO4，选项D错误。答案选B。4.下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（）A.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈B.随核电荷数的增加，卤素单质的颜色逐渐加深C.随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大D.碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最强【答案】D【解析】【详解】A．钾比钠活泼，与水反应更剧烈，选项A正确；B．卤族元素单质的颜色随着原子序数的增大而逐渐加深，所以卤素单质从F2→I2颜色逐渐加深，依次为浅黄绿色、黄绿色、深红棕色、紫黑色，选项B正确；C．同主族元素，从上到下，原子半径依次增大，随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大，选项C正确；D．同主族元素，从上到下，金属性依次增强，非金属性依次减弱，碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱，选项D不正确；答案选D。5.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/×10－12m1601107574主要化合价＋2＋5、＋3、－3＋5、＋3、－3－2下列叙述正确的是（）A.简单离子半径：WXB.气态氢化物的稳定性：ZWC.原子序数XYWZD.最高价氧化物对应水化物的酸性：ZY【答案】D【解析】【详解】Y、Z元素化合价为+5、+3、-3，Y、Z处于第ⅤA族，原子半径：YZ，则Y为P，Z为N；W化合价为-2价，W处于第VIA族，W的原子半径小于Z，W为O；X化合价为+2价，应为周期表第ⅡA族，X的原子半径大于Y，X为Mg。A.W和X的离子具有相同的电子层结构，核电荷数越大离子半径越小，故简单离子半径：XW，选项A错误；B.非金属性：ON，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金属性WZ，气态氢化物的稳定性：H2ONH3，选项B错误；C.原子序数Y(15)X(12)W(8)Z(7)，选项C错误；D.非金属性：NP，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则HNO3H3PO4，选项D正确。答案选D。6.短周期主族元素X、Y、Z、M、W在元素周期表中的相对位置如图，其中Z的核电荷数是Y的两倍。下列说法正确的是（）A.M位于元素周期表中第三周期ⅣA族B.原子半径：ZMXC.气态氢化物的热稳定性：YXWD.W的氧化物既能与NaOH反应，也能与HF反应，属于两性氧化物【答案】C【解析】试题分析：Z的核电荷数是Y的两倍，在短周期元素中，同主族元素之间存在原子序数是2倍关系的是O与S，所以Y是O，Z是S元素；则X是N元素，M是P元素，W是Si。A、P位于元素周期表的第三周期VA族，错误；B、根据原子半径的决定因素，可知原子半径MZX，错误；C、同周期元素的非金属性从左到右逐渐增强，同主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱，所以元素的非金属性：YXW，正确；D、Si的氧化物是二氧化硅，是酸性氧化物，可与氢氧化钠反应，但只与HF反应，与硫酸或硝酸都不反应，所以二氧化硅不是两性氧化物，错误，答案选C。考点：考查元素周期表和元素周期律的应用，两性氧化物的判断7.X元素最高价氧化物对应的水化物为HXO3，它的气态氢化物为（）A.HXB.H2XC.XH3D.XH4【答案】C【解析】元素最高价氧化物对应水化物的化学式是HXO3，则最高价是＋5价，所以最低价是－（8－5）＝－3价，因此氢化物的化学式是H3X或XH3，答案选C。8.龙江河铬污染事故再一次令人触目惊心，环境保护刻不容缓。下列关于铬的一种原子5224Cr说法正确的是（）A.5224Cr与5324Cr互为同素异形体B.5224Cr中子数比电子数多4个C.5224Cr与5324Cr互为同位素，物理性质、化学性质均相同D.5224Cr含有24个中子【答案】B【解析】【详解】A、5224Cr与5324Cr质子数相同，而中子数不同，互为同位素，选项A错误；B、5224Cr中的中子数是52-24=28，电子数是24，中子数比电子数多4个，选项B正确；C、5224Cr与5324Cr互为同位素，化学性质相同，而物理性质不同，选项C错误；D、5224Cr中的中子数是52-24=28，含有28个中子，选项D错误；答案选D。9.下列微粒所含电子数、质子数均与Na+相同的是（）A.H2OB.NH4+C.Mg2+D.OH-【答案】B【解析】【分析】根据钠的原子序数为11，则Na+具有11个质子，因原子变为阳离子要失去电子，则电子数为10，然后判断选项来分析解答。【详解】A、H2O中有10个质子和10个电子，而Na+具有11个质子和10个电子，选项A不符合题意；B、NH4+中具有11个质子和10个电子，则与Na+具有相同的质子数和电子数，选项B符合题意；C、Mg2+中具有12个质子和10个电子，与Na+具有的质子数不同，电子数相同，选项C不符合题意；D、OH-中具有9个质子和10个电子，与Na+具有的质子数不同，电子数相同，选项D不符合题意。答案选B。【点睛】本题考查微粒中的质子数和电子数，学生应注意中性微粒质子数等于电子数，离子中质子数≠电子数，质子数=电子数±电荷数。10.下列各对物质中，互为同位素的是（）①11H、21H②H2O、D2O③3517Cl、3717Cl④金刚石、石墨⑤O2、O3⑥H2、H+A.①②③B.①③C.③④⑤D.④⑤⑥【答案】B【解析】【分析】有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素。【详解】同位素是指质子数相同，而中子数不同的同一元素的不同核素（原子）互为同位素。①11H、21H是H元素的两种核素，两者互为同位素；②H2O、D2O是两种不同的水分子，不互为同位素；③3517Cl、3717Cl是Cl元素的两种核素，两者互为同位素；④金刚石、石墨是C元素形成的不同单质，互为同素异形体；⑤O2、O3是O元素形成的不同单质，互为同素异形体；⑥H2是氢气分子；H+是氢离子，不互为同位素；答案选B。【点睛】本题考查同位素、同素异形体的概念，难度不大．对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题。11.下列各组元素性质递变情况错误的是（）A.H、Be、B原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C.B、C、N、O、F原子半径依次增大D.Li、Na、K、Rb的金属性依次增强【答案】C【解析】考查元素性质和在周期表中的位置关系，是常见题型。同周期元素(除稀有气体)，从左到右核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐减小，最高化合价逐渐升高，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱；同主族元素，从上到下电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。12.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法正确的是（）A.Y单质与氢气反应较Z缓和B.最高价氧化物对应水化物酸性W比Z强C.X单质氧化性强于Y单质D.X与W的原子核外电子数相差9【答案】B【解析】【分析】X、Y、Z、W均为短周期元素，由元素相对位置可知，X和Y处于第二周期，Z和W处于第三周期，若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，第一层电子数为2，则Z元素最外层电子数是6，所以Z是S元素，可推知W为Cl元素，Y是O元素，X是N元素，结合元素周期律来分析解答。【详解】X、Y、Z、W均为短周期元素，由元素相对位置可知，X和Y处于第二周期，Z和W处于第三周期，若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，第一层电子数为2，则Z元素最外层电子数是6，所以Z是S元素，可推知W为Cl元素，Y是O元素，X是N元素。A．非金属性Y（O）＞Z（S），所以Y的单质与氢气反应较Z剧烈，选项A错误；B．非金属性W（Cl）＞Z（S），所以最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强，选项B正确；C．X为N元素、Y为O元素，氧元素非金属性较强，故氮气的氧化性小于氧气，选项C错误；D．X为N元素、W为Cl元素，二者原子核外电子数相差17﹣7=10，选项D错误。答案选B。【点睛】本题考查位置结构性质的应用，Z为解答本题的突破口，注意对元素周期律的理解掌握，题目难度不大。13.具有相同电子层结构的三种粒子A2+、B2－、C－，下列分析正确的是（）A.原子序数关系是ACBB.原子半径关系是ACBC.氢化物稳定BCD.离子半径关系是C－B2－A2+【答案】A【解析】【分析】阴离子原子序数=核外电子数-所带电荷数的绝对值，阳离子原子序数=核外电子数+所带电荷数的绝对值，具有相同电子层结构的三种粒子A2+、B2-、C-，则原子序数A＞C＞B，B、C同周期，A在B、C的下一周期，原子的电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数增大而减小，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，据此分析解答。【详解】A．具有相同电子层结构的三种粒子A2+、B2-、C-，则原子序数A＞C＞B，选项A正确；B．原子半径大小顺序是A＞B＞C，选项B错误；C．非金属性C