陕西省黄陵中学高新部2018-2019学年高二化学下学期期末考试试题（含解析）

陕西省黄陵中学高新部2018-2019学年高二化学下学期期末考试试题（含解析）注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。可能用到的相对原子质量：H1Li7C12O16Na23S32K39Co59Ⅰ卷（选择题，共45分）一、选择题（本大题共15个小题，每题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是A.MgO的熔点很高，可作优良的耐火材料，工业上也用其电解冶炼镁B.明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化C.燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩D.铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀【答案】A【解析】【详解】A项，MgO的熔点很高，可作优良的耐火材料，镁是活泼金属，活泼金属的冶炼用电解法，MgO的熔点为2800℃、熔点高，电解时耗能高，工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁，故A项错误；B项，明矾中铝离子水解生成胶体，具有吸附性，能吸附水中悬浮物，可用于水的净化，故B项正确；C项，燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩，故C项正确；D项，铝比铁活泼，但氧化铝为致密的氧化物，所以铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀，故D项正确。综上所述，本题正确答案为A。2.柠檬烯()是一种食用香料。下列分析正确的是A.柠檬烯的一氯代物有8种B.柠檬烯和互为同分异构体C.柠檬烯分子中所有碳原子可能均处同一平面D.一定条件下，柠檬烯可以发生加成、氧化、酯化等反应【答案】A【解析】【详解】A项，分子中一共有8种不同环境的H，则其一氯代物有8种，故A项正确；B项，二者分子式不同，丁基苯少了2个H，则二者不是同分异构体，故B项错误；C项，连接甲基的环不是苯环，环上含有亚甲基、次甲基结构，亚甲基、次甲基均是四面体结构，所以不可能所有的碳原子都在同一平面，故C项错误；D项，柠檬烯中没有发生酯化反应所需要的羟基或羧基，所以不能发生酯化反应，故D项错误。综上所述，本题正确答案为A。【点睛】本题考查有机物的结构和性质，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构特点和官能团的性质，为解答该题的关键。3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）A.2L0.5mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COO-的数目为NAB.一定质量的某单质，若含质子数为nNA，则中子数一定小于nNAC.标准状况下，22.4LHF含有的共价键数为NAD.向FeI2溶液中通入一定量Cl2，当1molFe2+被氧化时，转移的电子数不小于3NA【答案】D【解析】【详解】A项，2L0.5mol·L-1CH3COOH溶液中溶质的物质的量为2L0.5mol/L=1mol，但是醋酸为弱电解质，部分电离出CH3COO-，则CH3COO-的数目小于NA，故A项错误；B项，质子数与中子数无必然数目关系，故B项错误；C项，在标况下HF为液体，无法计算22.4LHF的物质的量及含有的共价键数目，故C项错误；D项，向FeI2溶液中通入一定量Cl2，Cl2会先将I-氧化，再将Fe2+氧化，当1molCl2被氧化时，根据溶液呈电中性可推知溶液中至少含有2molI-，且I-全部被氧化，故转移的电子数不小于3NA，故D项正确。综上所述，本题正确答案为D。4.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，X2-和Y+的核外电子排布相同；Z电子层数与最外层电子数相等，W原子是同周期主族元素中半径最小的。下列说法正确的是()A.简单离子半径：ZWXYB.X的氢化物中不可能含有非极性键C.由X与Y两种元素组成的物质可能有漂白性D.元素Y、Z的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶液呈中性【答案】C【解析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，X2-和Y+的核外电子排布相同；Z电子层数与最外层电子数相等，W原子是同周期主族元素中半径最小的，则X、Y、Z、W分别是O、Na、Al、Cl；简单离子半径：Cl-O2-Na+Al3+，故A错误；H2O2中含有非极性键，故B错误；Na2O2具有漂白性，故C正确；氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠溶液，溶液呈碱性，故D错误。5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.pH=7的溶液：K＋、Na＋、Cl－、Fe3+B.能使酚酞显红色的溶液：Na＋、Mg2＋、HCO3-、SO42-C.c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液：K＋、Fe3＋、Cl－、SO42-D.水电离出的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液：Ca2＋、NH4+、NO3-、HCO3-【答案】C【解析】【详解】A.由于Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，Fe3＋大量存在的溶液显酸性pH7，不能存在中性溶液中，故A错误；B.能使酚酞显红色的溶液显碱性，Mg2＋、HCO3-不能存在于碱性溶液中，故B错误；C.c(H＋)/c(OH－)=1012，说明c（H+）＞c（OH-），溶液显酸性，该组离子能大量共存，故C正确；D.由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1，此时溶液可能显酸性，也可能显碱性，HCO3-在酸性溶液或碱性溶液中都不能大量存在；NH4+在碱性溶液中不能大量存在，故D错误。故选C。【点睛】判断离子共存，有以下几种情况：1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存；2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存；3.由于形成络合离子，离子不能大量共存。6.下列分子中，属于极性分子的是（）A.CO2B.BeCl2C.BBr3D.COCl2【答案】D【解析】【详解】A．CO2为直线形结构，结构对称，正负电荷中心重叠为非极性分子，故A错误；B．BeCl2为直线型结构，结构对称，正负电荷中心重叠，为非极性分子，故B错误；C．BBr3为平面正三角形结构，正负电荷中心重叠，为非极性分子，故C错误；D．COCl2分子中正负电荷中心不重合，为极性分子，故D正确；故答案为D。7.下列分子中所有原子的价电子层都满足最外层8电子稳定结构的是（）A.二氯化硫（SCl2）B.次氯酸（HClO）C.六氟化氙（XeF6）D.三氟化硼（BF3）【答案】A【解析】【详解】A．二氯化硫(SCl2)分子中S的化合价为+2，Cl的化合价为-1，S的价电子数为VIA，满足6+|+2|=8，Cl的价电子数为VIIA，满足7+|-1|=8，所以二氯化硫(SCl2)分子中S、Cl均满足最外层8电子稳定结构，故A正确；B．次氯酸(HClO)分子中H、Cl、O的化合价分别为+1、+1、-2，H：1+|+1|=2，Cl：7+|+1|=8，O：6+|-2|=8，所以次氯酸(HClO)分子中Cl、O满足最外层8电子稳定结构，但H不满足，故B错误；C．六氟化氙(XeF6)分子中Xe、F的化合价分别为+6、-1，Xe：8+|+6|=14≠8，F：7+|-1|=8，所以六氟化氙(XeF6)分子中Xe不满足最外层8电子稳定结构、F满足最外层8电子稳定结构，故C错误；D．三氟化硼(BF3)分子中B、F的化合价分别为+3、-1，B：3+|+3|=6≠8，F：7+|-1|=8，所以三氟化硼(BF3)分子中B不满足最外层8电子稳定结构、F满足最外层8电子稳定结构，故D错误；故答案为A。【点睛】对于ABn型分子，若：A或B原子的价电子数+|A或B元素的化合价|=8，则该原子满足最外层8电子结构，反之不满足最外层8电子稳定结构。8.下列各项叙述中，正确的是()A.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B.价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素C.所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同D.24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2【答案】C【解析】原子由基态转化成激发态，要吸收能量，A不正确。B不正确，应该是位于第ⅢA，属于p区元素。电子出全充满或半充满是稳定的，所以24Cr原子的电子排布式是：1s22s22p63s23p63d54s1，D不正确。所以正确的答案是C。9.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示,单位为kJ/mol)。I1I2I3I4……R7401500770010500……下列关于元素R的判断中一定正确的是A.R的最高正价为+3价B.R元素位于元素周期表中第ⅡA族C.R元素的原子最外层共有4个电子D.R元素基态原子的电子排布式为1s22s2【答案】B【解析】由表中数据I3≫I2,可知元素R的最高正价为+2价,A项错;元素R一定位于第ⅡA族,最外层有2个电子,但R不一定是Be元素,故C、D项错。10.有关物质结构的下列说法中正确的是()A.碘升华时破坏了共价键B.含极性键的共价化合物一定是电解质C.氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏D.HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定【答案】C【解析】A．碘升华属于物理变化，破坏的是分子间作用力，没有破坏共价键，故A错误；B．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，而氨气是含极性键的共价化合物，但是它不是电解质，故B错误；C．电解质溶于水时会发生电离，所以氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏，故C正确；D．分子间作用力影响物质的熔沸点，与物质的稳定性无关，HF共价键的键能大于HCl，所以HF比HCl更稳定，故D错误；故选C。11.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（）A.1s22s22p63s1B.1s22s22p2C.1s22s22p3D.1s22s22p63s2【答案】A【解析】【详解】1s22s22p63s1为第三周期第IA族的Na，1s22s22p2为第二周期第IVA的C，1s22s22p3为第二周期第VA族的N，1s22s22p63s2为第三周期第IIA族的Mg，根据“层多径大，序大径小”，原子半径由大到小的顺序为NaMgCN，原子半径最大的是A，故选A。【点睛】本题考查了原子半径大小的比较，先比较电子层数，再根据元素周期律判断同一周期元素原子半径相对大小，难度不大。12.下列原子中，第一电离能最大的是()A.BB.CC.AlD.Si【答案】B【解析】试题分析：非金属性越强，第一电离能越大，四种元素中碳元素的非金属性最强，第一电离能最大，答案选B。考点：考查电离能判断13.下列元素的电负性最大的是：()A.NaB.SC.OD.C【答案】C【解析】非金属性越强，电负性越大，在四个选项中，氧元素的非金属性最强，所以氧元素的电负性最大，因此正确的答案选C。14.金属具有延展性的原因是A.金属原子半径都较大，价电子数较少B.金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子间仍保持较强烈的作用C.金属中大量自由电子受外力作用时，运动速率加快D.自由电子受外力作用时能迅速传递能量【答案】B【解析】试题分析：本题考查金属物理性质的通性原因。A、金属价电子较少，容易失去电子，是能说明有还原性，A错误；B、金属键存在于整个金属中，且一般较强，难以断裂。金属通常采取最密集的堆积方式，锻压或者锤打时，金属原子之间容易滑动，但不影响紧密的堆积方式，故有延展性，B正确；C、金属延展性是原子的相对滑动，而不是电子的运动，C错误；D、自由电子传递能量，与延展性无关，可以影响金属的导热性，D错误。考点：金属物理性性质通性点评：本题相对简单，只要掌握物理性质通性原理，学生作答一般不会出现太多错误。15.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是()A.碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3B.第一电离能：NaMgAlC.电负性：NaMgAlD.熔点：NaMgAl【答案】D【解析】【分析】同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，对应的最高