陕西省黄陵中学本部2018-2019学年高一化学下学期期末考试试题（含解析）

陕西省黄陵中学本部2018-2019学年高一化学下学期期末考试试题（含解析）班级姓名第Ⅰ卷选择题一、选择题（共20小题每小题3分，计60分）1.元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的实质是()A.元素的相对原子质量增大，量变引起质变B.原子的电子层数增多C.原子核外电子排布呈周期性变化D.原子半径呈周期性变化【答案】C【解析】【详解】A.元素的相对原子质量增大，量变引起质变，但是元素的相对原子质量并不发生周期性变化；B.原子的电子层数增多，但并不发生周期性变化；C.原子核外电子排布呈周期性变化决定了元素原子最外层电子数的周期性变化，从而决定了元素性质的周期性变化；D.原子半径呈周期性变化决定于原子核外电子排布呈周期性变化。综上所述，元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的实质是原子核外电子排布呈周期性变化，C正确，选C。2.排布在下列各电子层上的一个电子，所具有的能量最低的是（）A.K层B.L层C.M层D.N层【答案】A【解析】离原子核越近的电子层能量越低，离核越远的电子层能量越高，所以K层上的电子能量最低，故选A。3.X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是A.元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜XB.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C.三种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D.原子半径由大到小的顺序为Z＜Y＜X【答案】A【解析】【分析】根据题意分析：X、Y、Z是3种短周期元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，所以X是O，X、Y位于同一族，所以Y是S，Z原子的核外电子数比Y原子少1且Y、Z处于同一周期，所以Z是P。【详解】A.元素周期表中同一周期从左至右，元素非金属性逐渐增强，同一主族元素从上至下非金属性逐渐减弱，所以元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X，故A项正确；B.Y元素为S，最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2SO4，故B项错误；C.非金属性越强，元素形成的气态氢化物越稳定，所以3种元素的气态氢化物中稳定性：Z＜Y＜X，故C项错误；D.同一周期从左至右原子半径逐渐减小，同一主族元素从上至下原子半径逐渐增大，所以X、Y、Z原子半径由大到小的顺序为：X＜Y＜Z，故D项错误。综上所述，本题正确答案为A。4.以下叙述中，错误的是（）A.钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强B.在NaCl中，除Na+和Cl-的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用C.任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失D.离子化合物中不一定含金属元素【答案】C【解析】【详解】A．钠原子和氯原子通过得失电子都达到稳定结构，所以钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强，故A正确；B．离子化合物中离子键存在静电作用，静电作用包含吸引力和排斥力，故B正确；C．离子键的形成过程中不一定有电子得失，如复分解反应中离子键的形成，故C错误；D.离子化合物中不一定含金属元素，例如铵盐等，故D正确。答案选C。5.对于反应A(g)+3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是A.v(A)=0.2mol/(L•s)B.v(B)=0.2mol/(L•s)C.v(B)=0.3mol/(L•s)D.v(C)=0.2mol/(L•s)【答案】A【解析】试题分析：化学反应速率之比等于化学计量系数之比，因此可得：():():()1:3:2ABC。A、v(A)=0.2mol/(L•s)()3()30.2/()0.6/()BAmolLsmolLsD、v(C)=0.2mol/(L•s)3()30.2/()()0.3/()22CmolLsBmolLs因此，反应速率最大的为A。考点：反应速率的计算点评：本题考查了反应速率的计算，属于基础题。掌握反应速率的计算公式即可。6.在373K时，密闭容器中充入一定量的NO2和SO2，发生如下反应：NO2＋SO2⇌NO＋SO3，平衡时，下列叙述正确的()①NO和SO3的物质的量一定相等②NO2和SO2的物质的量一定相等③体系中的总物质的量一定等于反应开始时总物质的量④SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等A.①和②B.②和③C.③和④D.①和③【答案】D【解析】【详解】①根据方程式可知平衡时NO和SO3的物质的量一定相等，①正确；②起始量未知，则平衡时NO2和SO2的物质的量不一定相等，②错误；③反应前后气体的分子数不变，体系中的总物质的量一定等于反应开始时总物质的量，③正确；④平衡时SO2、NO2、NO、SO3的物质的量不一定相等，④错误；答案选D。【点睛】明确可逆反应的特点以及平衡状态的特征是解答的关键，注意平衡时各物质的浓度不再发生变化，但其物质的量不一定相等，与起始量以及转化率有关系。7.1克氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-285.8kJ/molB.H2O（l）=H2（g）+1/2O2（g）；△H=+285.8kJ/moC.H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；△H=-142.9kJ/molD.2H2+O2=2H2O；△H=-571.6kJ/mol【答案】B【解析】【详解】A、反应热应为571.6kJ/mol，A错误；B、氢气燃烧放热，液态水分解吸热，热化学方程式正确，B正确；C、热化学方程式中生成的是气态水，而题中给出的是液态水，C错误；D、方程式中未标出物质的聚集状态，D错误。答案选B。【点睛】明确热化学方程式的含义是解答的关键，判断热化学方程式正误时可以从以下几个角度分析：化学原理是否正确，如燃烧热和中和热的热化学方程式是否符合燃烧热和中和热的概念；状态是否标明；反应热ΔH的符号和单位是否正确；反应热的数值与物质的系数是否对应等。8.下列各组材料中，不能组成原电池的是（）。ABCD两极材料Zn片、石墨Cu片、Ag片Zn片、Cu片Fe片、Cu片插入溶液H2SO4溶液AgNO3溶液蔗糖溶液稀盐酸A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A、锌是活泼金属，石墨能导电，锌和硫酸能自发的发生氧化还原反应，所以能形成原电池，故A不符合；B、两金属的活泼性不同，且铜片能自发的与硝酸银发生氧化还原反应，所以能形成原电池，故B不符合；C、两金属的活泼性不同，但蔗糖是非电解质不能导电，所以不能形成原电池，故C符合；D、两金属的活泼性不同，且铁片能自发的与盐酸发生氧化还原反应，所以能形成原电池，故D不符合；答案选C。9.下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重bd。符合上述实验结果的盐溶液是选项XYA．MgSO4CuSO4B．AgNO3CuSO4C．FeSO4Al2(SO4)3D．CuSO4AgNO3【答案】B【解析】试题分析：有装置图可知：这是两个串联的电解池。在串联电路中电子转移数目相等。由于电极材料都是惰性电极，所以应该是溶液中的离子在电极放电。由于电解过程中，阴极电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重bd，说明在溶液中都含有不活泼金属的盐，而且X装置中金属的相对原子质量大于Y装置，符合题意的只有AgNO3溶液和CuSO4溶液，故选项是B。考点：考查电解原理的应用的知识。10.据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的激光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H2O激光2H2↑+O2↑，下列说法正确的是()①水的分解反应是放热反应②氢气是一级能源③使用氢气作燃料有助于控制温室效应④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可以改善生存环境A.①②B.②③C.①③D.③④【答案】D【解析】试题分析：①把太阳光变成激光用于分解海水制氢，太阳光提供能量，所以，水分解反应是吸热反应，故①错误；②自然界中没有现存的氢气，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，说明氢气为二级能源，故②错误；③温室效应产生的原因是二氧化碳的增多，使用氢气作燃料2H2+O22H2O，能减少二氧化碳的含量，有助于控制温室效应，故③正确；④甲醇是重要的化工原料，也可作燃料，CO2+3H2CH3OH+H2O，可减少二氧化碳的排放，同时储存能源，可改善生存条件，故④正确；故选D。考点：考查了反应热和焓变；常见的能量转化形式的相关知识。11.下列反应中，属于取代反应的是（）A.CH4C+2H2B.2HI+Cl2=2HCl+I2C.CH4+2O2CO2+2H2OD.C2H6+Cl2C2H5Cl+HCl【答案】D【解析】依据取代反应的概念判断。12.2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述正确的是（）A.丙烷的分子式是C3H6B.丙烷分子中的碳原子在一条直线上C.丙烷在光照条件下能够与Cl2发生取代反应D.丙烷在常温下呈液态【答案】C【解析】【详解】A、丙烷是烷烃，分子式是C3H8，A不正确；B、丙烷中的碳原子都是饱和碳原子，因此丙烷分子中的碳原子不可能在一条直线上，B不正确；C、丙烷在光照条件下能够与Cl2发生取代反应，C正确；D、丙烷在常温下呈气态，D不正确；答案选C。13.能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是（）A.乙烯分子里碳氢原子的个数比为1:2B.乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等C.乙烯易与溴水发生加成反应，且1mol乙烯完全加成需消耗1mol溴单质D.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色【答案】C【解析】【详解】A．分子里碳、氢原子个数比为1：2不能说明含有碳碳双键，如环丙烷，故A错误；B．乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等只能说明其碳、氢原子个数之比为1:2，不能说明含有碳碳双键，故B错误；C．乙烯与溴发生加成反应时，乙烯和溴的物质的量之比等于反应的计量数之比，所以能证明含有一个碳碳双键，故C正确；D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色的不一定是含有碳碳双键的物质，含有碳碳三键的物质也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误。答案选C。【点睛】明确烯烃的特点和性质是解答的关键，选项A和B是解答的易错点，注意环烷烃和烯烃的通式相同，在碳原子个数相同时互为同分异构体。14.有关苯的结构和性质，下列说法正确的是A.与是同分异构体B.苯在空气中不易燃烧完全，燃烧时冒浓烟C.煤干馏得到的煤焦油可以分离出苯，苯是无色无味的液态烃D.向2mL苯中加入1mL酸性高锰酸钾溶液，震荡后静置，可观察到液体分层，上层呈紫红色【答案】B【解析】试题分析：A．与分子式相同，结构相同二者是同种物质，A错误；B．苯分子中含碳量高，在空气中不易燃烧完全，燃烧时冒浓烟，B正确；C．苯有芳香气味，C错误；D．苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，苯的密度比水的小，因此在苯中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡并静置后下层液体为紫红色，D错误；答案选B。考点：考查苯的结构和性质15.乙醇分子中不同的化学键，如下图。关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是()A.乙醇和钠反应，键①断裂B.铜催化下和O2反应，键①③断裂C.乙醇与乙酸反应，键①断裂D.铜催化和O2反应，键①②断裂【答案】D【解析】【详解】A.乙醇和钠反应生成乙醇钠和氢气，键①断裂，A正确；B.铜催化下和O2反应生成乙醛和水，键①③断裂，B正确；C.乙醇与乙酸反应时乙醇提供羟基上的氢原子，键①断裂，C正确；D.铜催化下和O2反应生成乙醛和水，键①③断裂，D错误；答案选D。16.下列关于乙酸性质的叙述中，错误的是A.乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以与碳酸盐反应，产生CO2气体B.乙酸能与醇类物质发生酯化反应C.乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色D.乙酸在温度低于16.6℃时，就凝结成冰状晶体【答案】C【解析】乙酸含有碳氧双键，但是碳氧双键不能使溴水褪色，C项错误。17.下列关于某病人尿糖检验的做法正确的是（）A.取尿样，