陕西省黄陵中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题（含解析）

陕西省黄陵中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题（含解析）总分：100分，时间：100分钟第Ⅰ卷一、选择题（共20小题每小题3分，计60分）1.下列说法不正确的是()A.任何反应都伴有能量的变化B.化学反应中的能量变化可表现为热量的变化C.反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应D.反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应【答案】D【解析】【详解】A.化学反应的过程就是旧键断裂和新键形成的过程，断键吸热，成键放热，所以任何反应都伴有能量的变化，A正确；B.化学反应中的能量变化可表现有多种，可以是热量变化、或者电能或光能的变化，B正确；C.反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生反应就要从周围的环境中吸收热量，即发生吸热反应，C正确；D.若反应物的总能量高于生成物的总能量时，多余的能量就会释放给周围的环境，即发生放热反应，D错误；故合理选项是D。2.下列变化中，属于吸热反应的是（）①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓H2SO4稀释④KClO3分解制O2⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥CaCO3高温分解⑦CO2+C2CO⑧Ba（OH）2•8H2O与固体NH4Cl混合⑨C+H2O（g）CO+H2⑩Al与HCl反应．A.①②④⑥⑦⑧⑨B.②④⑥⑦⑧⑨C.①④⑥⑧D.①②④⑧⑨【答案】B【解析】【详解】①液态水汽化，即水由液态到气态需要吸热，但是物理变化过程，故①错误；②胆矾加热失去结晶水变成白色粉末，需要吸热，故②正确；③浓硫酸稀释放出大量的热，故③错误；④氯酸钾分解需要吸热，故④正确；⑤生石灰跟水反应生成熟石灰会放出大量的热，故⑤错误；⑥CaCO3高温分解是吸热反应，故⑥正确；⑦二氧化碳和碳反应是吸热反应，故⑦正确；⑧Ba(OH)2•8H2O与固体NH4C反应是吸热反应，故⑧正确；⑨碳与水反应是吸热反应，故⑨正确；⑩Al与HCl反应是放热反应，故⑩错误；综上②④⑥⑦⑧⑨符合题意；故选B。【点晴】熟记常见的放热反应和吸热反应是解题的关键，根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应(如C和CO2)，少数分解置换以及某些复分解(如铵盐和强碱)。3.化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）A.该反应是吸收能量的反应B.1molA—A键和1molB—B键断裂能放出xkJ的能量C.2molA—B键断裂需要吸收ykJ的能量D.2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量【答案】C【解析】【详解】A.因反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，故A错误；B.因旧键的断裂吸收能量，而不是释放能量，故B错误；C.因旧键的断裂吸收能量，由图可以知道形成2molA-B键需要放出ykJ能量，因此断裂2molA—B键需要吸收ykJ的能量，故C正确；D.由图可知，1molA2和1molB2的总能量高于2molAB的总能量，故D错误。故选C。4.1g氢气在氧气中燃烧生成液态水，放出142.9kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是（）A.H2(g)+12O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ·mol-1B.H2(g)+1 2O2(g)=H2O(g)△H=-285.8kJ·mol-1C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-285.8kJD.H2+12O2=H2O△H=-285.8kJ·mol-1【答案】A【解析】【详解】1g氢气的物质的量是0.5mol，0.5molH2在O2中燃烧生成液态水，放出142.9kJ的热量，则1molH2在氧气中燃烧生成液态水，放出245.8kJ的热量，该反应的热化学方程式是H2(g)+12O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ·mol-1，故A选项符合题意。5.在测定中和热的实验中，下列说法正确的是()A.使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差B.为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与烧杯底部接触C.用0.5mol·L−1NaOH溶液分别与0.5mol·L−1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D.在测定中和热实验中使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计【答案】A【解析】【详解】A.环形玻璃棒搅拌能加快化学反应速率，减小实验误差，A正确；B.通过温度计水银球测烧杯内的热水的温度，不能接触烧杯底部接触烧杯底部，B错误；C.醋酸是弱酸，电离过程吸收热量，导致测出的中和热数值偏小，C错误；D.中和热测定用不到天平，D错误；故合理选项是A。6.热化学方程式中化学式的右边要注明物质状态，主要是因为A.物质呈现的状态与反应热有关B.可以具体说明反应进行的情况C.物质呈现的状态与生成什么物质有关D.说明反应条件【答案】A【解析】【分析】热化学方程式是表示参加反应物质的物质的量和反应热的关系的化学方程式，据此判断。【详解】A、物质呈现不同状态的时候能量不同，所以会影响反应热，因此要注明物质的状态，A正确；B、热化学方程式表示的就是完全进行反应的热效应，所以与反应进行的情况无关，B错误；C、物质呈现的状态不是与生成什么物质有关，而是与温度压强有关，C错误；D、热化学方程式中一般不需要注明反应条件的，D错误。答案选A。【点睛】热化学方程式实际表示的是按照方程式的系数（单位为mol）进行完全反应，将所有的反应物转化为生成物的能量变化。即与反应是否可逆，反应的具体条件都无关。实际能够影响一个确定反应的反应热的因素只有方程式的系数和物质的状态。7.合理利用燃料减小污染符合“绿色奥运”理念，下列关于燃料的说法正确的是（）A.“可燃冰”是将水变为油的新型燃料B.氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料C.乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料D.石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料【答案】B【解析】试题分析：A、可燃冰”外观像冰，其化学组成是CH4•nH2O，水的化学式为H2O，根据元素守恒知，水不能变为油，故A错误；B、氢能源具有来源广、热值高，且燃烧后生成水对环境无污染，故B正确；C、乙醇中含有碳、氢、氧三种元素，其燃烧产物是二氧化碳和水，但乙醇为可再生能源，故C错误；D、石油和煤都属于化石燃料，且属于不可再生能源，故D错误；故选B。考点：考查了燃料的相关知识。8.已知：Fe2O3(s)＋3/2C(s)=3/2CO2(g)＋2Fe(s)△H=+234.1kJ·mol－1C(s)＋O2(g)=CO2(g)△H=－393.5kJ·mol－1,则2Fe(s)＋3/2O2(g)=Fe2O3(s)的△H是()A.－824.4kJ·mol－1B.－627.6kJ·mol－1C.－744.7kJ·mol－1D.－169.4kJ·mol－．1．【答案】A【解析】运用盖斯定律(2)х3/2-(1)得2Fe(s)+3/2O2(g)＝Fe2O3(s)的ΔH是3/2х（－393.5kJ••mol-1）-234.1kJ••mol-1=－824.4kJ••mol-1。9.已知：CO2(g)+C(s)＝2CO(g)ΔH1C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)ΔH2CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g)ΔH3CuO(s)+CO(g)＝Cu(s)+CO2(g)ΔH42CuO(s)+C(s)＝2Cu(s)+CO2(g)ΔH5下列关于上述反应焓变的判断不正确的是A.ΔH1＞0B.ΔH2＞0C.ΔH2＜ΔH3D.ΔH5＝2ΔH4+ΔH1【答案】C【解析】试题分析：A、此反应是典型的吸热反应，△H10，故说法正确；B、水煤气的反应的是典型的吸热反应，即△H20，故说法正确；C、CO2(g)+C(s)＝2CO(g)ΔH1①，C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)ΔH2②，②－①得出：CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)△H3=△H2－△H10，根据上述判断，ΔH2ΔH3，故说法错误；D、CuO(s)+CO(g)＝Cu(s)+CO2(g)ΔH4①，CO2(g)+C(s)＝2CO(g)ΔH1[②，①×2＋②得出：2CuO(s)+C(s)＝2Cu(s)+CO2(g)ΔH5＝2ΔH4+ΔH1，故说法正确。②考点：考查常见放热反应和吸热反应、热化学反应方程式的计算等知识。10.下列说法不正确的是（）A.利用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变B.在指定状态下各物质的焓值都是确定且是唯一的C.如果一个化学方程式通过其他几个化学方程式相加减而得到，则该反应的焓不变D.当同一个化学反应以不同的过程完成时，反应的焓变是不同的，可由相关化学方程式的焓变相加减而得到【答案】D【解析】【详解】A.有些化学反应的焓变难以通过实验测得，根据盖斯定律，通过热化学方程式叠加可以求得，A正确；B.焓值与物质的状态有关，所以在指定状态下各物质的焓值都是确定且是唯一的，B正确；C.焓变的大小决定于反应物和生成物的能量差，和反应过程无关，C正确；D.焓变决定于反应物和生成物的能量差，与过程无关，D错误；故合理选项是D。11.下列关于化学反应速率的说法，不正确的是（）A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B.单位时间内某物质的浓度变化大，则该物质反应就快C.化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D.化学反应速率常用单位有mol·L-1·s-1和mol·L-1·min-1【答案】C【解析】【详解】A、化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量，正确；B、化学反应速率是用单位时间物质的浓度变化来表示，故浓度变化大则该物质反应就快，正确；C.反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，而不是物质的质量，C不正确；D.化学反应速率是浓度除以时间，所以常用单位有mol·L-1·s-1和mol·L-1·min-1，正确。故答案选C。12.用纯净的CaCO3与稀HCl反应制CO2，实验过程记录如右图所示。根据分析、判断，正确的是（）A.OE段表示的反应速率最快B.EF段表示的反应速率最快，收集的CO2最多C.FG段收集的CO2最多D.OG段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增快【答案】B【解析】试题分析：A．化学反应速率是表示在单位时间内反应制取CO2的快慢程度的。当时间相同时，反应产生的气体越多，反应速率就越快。根据图像可知OE不及EF段表示反应速率快，收集的CO2最多，错误；B．根据图像可知EF段斜率最大，表示反应速率最快，收集的CO2最多，正确；C．FG段表示收集的CO2的反应速率减小，错误；D．OG段表示随着时间的推移，反应物的浓度降低，反应速率逐渐减小，错误。【考点定位】考查图像方法在表示反应过程及反应速率大小比较的知识。【名师点睛】CaCO3与稀盐酸反应制CO2，反应开始时浓度的影响占优势，随着反应的进行，溶液的温度升高，反应速率加快，温度升高使化学反应速率增大的影响大于浓度降低是反应速率减小的影响，所以总的来说反应速率加快；当反应进行一段时间后，浓度降低的影响大于温度升高的影响，反应速率减低。掌握反应的热效应是分析反应速率与反应时间关系图像的关键。13.10mL1mol/L的盐酸与一小块大理石的化学反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，下列措施能使化学反应速率提高的是（）。A.加入一定量的CaCl2B.加入5mL1.5mol/L的盐酸C.加入15mL0.5mol/L的盐酸D.加入5mLH2O【答案】B【解析】试题分析：A．加入一定量的CaCl2对化学反应速率无影响，A错误；B．加入5mL1.5mol/L的盐酸，能够增大盐酸的浓度，提高化学反应速率，B正确；C．加入15mL0.5mol/L的盐酸，减小了反应物浓度，反应速率减慢，C错误；D．加入5mLH2O，能够减小反应物浓度，化学反应速率减慢，D错误。故答案B。考点：考查影响化学反应速率的因素。14.反应4NH3（气）＋5O2（气）4NO（气）＋6H2O（气）在10L密闭容器中进行