陕西省黄陵中学2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题（重点班，含解析）

陕西省黄陵中学2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题（重点班，含解析）一、选择题（每空3分，共60分）1.下列变化中属于化学变化且吸热的是（）①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③苛性钠固体溶于水④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥干冰升华A.②④B.①②C.③⑤D.①⑥【答案】A【解析】【分析】常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气）还原金属氧化物、某些复分解（如铵盐和强碱）。【详解】吸热过程或放热过程与吸热反应或放热反应不同：①水汽化是物理变化，不属于吸热反应，①错误；②（胆矾）CuSO4⋅5H2O受热分解生成CuSO4和H2O，属于吸热反应，②正确；③苛性钠固体溶于水是放热过程，属于物理变化，故③错误；④氯酸钾分解制氧气属于吸热反应，故④正确；⑤生石灰跟水反应生成熟石灰是化合反应，属于放热反应，故⑤错误；⑥干冰升华为物理变化，故⑥错误；综上所述，②④正确，A项正确；答案选A。2.下列说法正确的是（）A.书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可B.凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应C.表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式D.氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是：2222HgOg2HOl；H483.6kJ【答案】C【解析】【详解】A．书写热化学方程式时，要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值，还要注明各物质的状态，故A错误；B．有的放热反应也需要加热，所以在加热或点燃条件下进行的反应不一定是吸热反应，故B错误；C．热化学方程式的概念：表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式，故C正确；D．反应热的单位错误，所以氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是：2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)；△H=-483.6kJ/mol，故D错误；故答案为C。3.关于原电池、电解池的电极名称，下列说法错误的是A.原电池中失去电子的一极为负极B.电解池中与直流电源负极相连的一极为阴极C.原电池中相对活泼的一极为正极D.电解池中发生氧化反应的一极为阳极【答案】C【解析】【详解】A．在原电池中较活泼的电极失去电子，为负极，A正确；B．电解池中电极的名称与外接电源的连接有关，与直流电源负极相连的一极为阴极，B正确；C．原电池中相对活泼的一极为负极，不活泼的一极为正极，C错误；D．电解池中发生氧化反应的一极为阳极，D正确；答案选C。4.下列关于催化剂的说法正确的是A.使用催化剂可以增大正反应速率，减小逆反应速率B.使用催化剂可以使化学平衡向正反应方向移动C.使用催化剂可以降低反应的活化能D.使用催化剂可以改变反应的平衡常数【答案】C【解析】【详解】A、使用催化剂可以增大正反应速率，同时也增大逆反应速率，故A错误；B、使用催化剂能同等程度改变正逆反应速率，因此不能使化学平衡移动，故B错误；C、使用催化剂可以降低反应的活化能，从而加快反应速率，故C正确；D、使用催化剂不能改变平衡状态，因此不可以改变反应的平衡常数，故D错误；故选C。5.下列关于化学反应的速率和限度的说法错误的是()A.化学反应速率通过用单位时间里反应物浓度或生成物浓度的变化量表示B.影响化学反应速率的条件只有温度和催化剂C.化学平衡状态指的是在一定条件下反应物和生成物浓度不再改变时的状态D.催化剂只能加快化学反应速率，不能提高原料利用率和转化率【答案】B【解析】【详解】A项、化学反应速率通过用单位时间里反应物浓度或生成物浓度的变化量表示，为平均速率，故A正确；B项、决定化学反应速率的主要因素为反应物本身的性质影响反应速率的外界因素有浓度、压强、温度、催化剂、反应物的接触面积等，故B错误；C项、化学平衡状态指的是在一定条件下正反应速率等于逆反应速率，反应物和生成物浓度不再改变时的状态，故C正确；D项、催化剂对化学平衡移动无影响，则催化剂只能加快化学反应速率，不能提高原料利用率和转化率，故D正确。故选B。【点睛】本题考查化学反应速率与化学平衡，注意化学反应速率概念与影响因素、化学平衡状态的特征是解答关键。6.下列四支试管中，在不同条件下反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑判断产生H2的反应速率最快的是试管盐酸浓度温度铁的状态A0.5mol/L20℃块状B0.5mol/L20℃粉末状C1mol/L35℃块状D2mol/L35℃粉末状A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】盐酸浓度越大、温度越高、接触面积越大反应速率越快，故D正确。7.在反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)中，可使反应速率明显加快的措施是（）①升高温度或增大压强②增加碳的量③恒容下通入CO2④恒压下充入N2⑤恒容下充入N2A.①③B.②④C.①④D.③⑤【答案】A【解析】①升高温度或增大压强可使反应速率明显加快；②碳是固体，增加碳的量反应速率不变；③恒容下通入CO2浓度增大，反应速率加快；④恒压下充入N2，容器容积增大，浓度减小，反应速率减小；⑤恒容下充入N2，反应物浓度不变，反应速率不变，答案选A。点睛：明确外界条件对反应速率的影响变化规律是解答的关键，注意“惰性气体”对化学反应速率的影响：①恒温、恒容条件充入惰性气体体系总压强增大→体系中各组分的浓度不变→反应速率不变。②恒温、恒压条件充入惰性气体容器容积增大，各反应气体的分压减小→体系中各组分的浓度同倍数减小（等效于减压），反应速率减小。8.为了探究温度、硫酸铜对锌与稀硫酸反应速率的影响规律，某同学设计如下方案：编号纯锌粉质量0.2mol•L﹣1硫酸体积温度硫酸铜固体质量Ⅰ2.0g10.0mL25℃0Ⅱ2.0g10.0mLt℃0Ⅲ2.0g10.0mL35℃0.2gⅣ2.0g100mL35℃4.0g下列推断合理的是（）A.为了选择Ⅱ和Ⅲ实验探究硫酸铜对反应速率的影响，必须控制t=25B.待测物理量是收集等体积（相同条件）气体所需要的时间，时间越长，反应越快C.根据该方案，还可以探究硫酸浓度对反应速率的影响D.根据该实验方案得出反应速率大小可能是Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ＞Ⅳ【答案】C【解析】【分析】A．要选择Ⅱ和Ⅲ实验探究硫酸铜对反应速率的影响，只有硫酸铜不同，其余条件都相同；B．待测物理量是收集等体积（相同条件）气体所需要的时间，时间越长，反应越慢；C．硫酸浓度不同会导致其反应速率不同；D．温度越高反应速率越快，原电池加快反应速率。【详解】A．要选择Ⅱ和Ⅲ实验探究硫酸铜对反应速率的影响，只有硫酸铜不同，其余条件都相同，所以必须控制t=35，故A错误；B．待测物理量是收集等体积（相同条件）气体所需要的时间，时间越长，反应越慢，故B错误；C．硫酸浓度不同会导致其反应速率不同，所以可以还可以探究硫酸浓度对反应速率的影响，故C正确；D．温度越高反应速率越快，原电池加快反应速率，III、IV温度相同且都能形成原电池，且IV形成的原电池中金属面积大于III导致反应速率IVIII，故D错误；故选C。【点睛】本题考查化学反应速率影响因素的探究，为高频考点，侧重考查学生综合分析判断能力，注意温度对化学反应速率影响大于浓度对化学反应速率影响是解答关键。9.恒温恒压下，对于反应：A(g)＋3B(g)3C(g)，达到平衡状态的标志是（）A.v正(A)=3v逆(C)B.密闭容器内气体的密度不再改变C.单位时间内消耗3nmolC的同时，生成3nmolBD.密闭容器内A、B、C气体的浓度之比为1：3：2【答案】B【解析】【详解】A.在任何时刻都存在3v正(A)=v正(C)，现在v正(A)=3v逆(C)，则v正(C)=3v正(A)=9v逆(C)，说明反应正向进行，未处于平衡状态，A错误；B.该反应是前后气体体积不等的反应，若未达到平衡，则气体的密度会发生变化，所以密闭容器内气体的密度不再改变，说明反应达到了平衡状态，B正确；C.单位时间内消耗3nmolC的同时，生成3nmolB表示的都是反应逆向进行，不能据此判断反应是否处于平衡状态，C错误；D.密闭容器内A、B、C气体的浓度之比为1：3：2可能处于平衡状态，也可能不是平衡状态，这与开始时加入的物质的多少及反应条件有关，D错误；故合理选项是B。10.已知汽车尾气无害化处理反应为2()2()NOgCOg22()2()NgCOg。下列说法不正确的是()A.升高温度可使该反应的逆反应速率降低B.使用高效催化剂可有效提高正反应速率C.反应达到平衡后，N0的反应速率保持恒定D.单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡【答案】A【解析】【详解】A项，升高温度，正、逆反应速率都增大，故A项错误；B项，使用高效催化剂，能够降低活化能，从而提高反应速率，正、逆反应速率都提高，故B项正确；C项，反应达到平衡后，体系各组分的反应速率都保持恒定，故C项正确；D项，消耗1mol一氧化碳能生成1mol二氧化碳，而同时又消耗1mol二氧化碳，可知正逆反应速率相同，反应达到平衡状态，故D项正确。答案选A。11.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是()A.对CO(g)+NO2(g)⇋CO2(g)+NO(g)平衡体系增大压强可使颜色变深B.合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施C.氯气在水中的溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度D.溴水中有如下平衡：Br2+H2O⇋HBr+HBrO，加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅【答案】A【解析】【详解】A.该反应气体体积前后不变，增大压强，平衡不移动；增大压强时二氧化氮浓度增大导致气体颜色加深，与平衡移动原理无关，所以不能用勒夏特列原理解释，A正确；B.合成氨是反应前后气体体积减小的放热的可逆反应，降低温度促进平衡正向移动，提高氨气产率，可以勒夏特列原理解释，故B不选；C.氯水中存在+-22Cl+HOH+Cl+HClO，在饱和食盐水中-Cl浓度大，抑制平衡向正方向移动，氯气溶解度变小，能用勒夏特列原理解释，故C不选；D.当加入3AgNO溶液后，硝酸银和HBr反应生成AgBr沉淀，促进平衡正向移动，溴浓度降低溶液颜色变浅，可以用勒夏特列原理解释，故D不选；答案选A。12.下列说法中，正确的是（）A.需加热才能发生的反应一定是△H＞0B.CaCO3（s）受热分解为CaO（s）和CO2（g）反应的△S＜0C.1molH2SO4与1molBa（OH）2反应放出的热就是中和热D.热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，所以可以是分数【答案】D【解析】【详解】A.反应是吸热还是放热与反应条件无关，有的放热反应也需要反应加热，如碳的燃烧需要加热，但是该反应为放热反应，故A错误；B.气体的熵大于固体的熵，则3CaCOs（）受热分解为CaOs（）和2COg（）反应的△S＞0，故B错误；C.在稀溶液中，稀的强酸跟强碱发生中和反应而生成1mol水，这时的反应热叫做中和热，1mol24HSO与1mol2BaOH反应生成2mol水，且有硫酸钡沉淀生成，故C错误；D.热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，不表示分子数，所以可以是分数，故D正确。答案选D。【点睛】反应是吸热还是放热与反应条件无关；气体的熵大于液体的熵大于固体的熵；在稀溶液中，稀的强酸跟强碱发生中和反应而生成1mol水，这时的反应热叫做中和热。13.下列电离方程式中正确的是（）A.H2SO4═H2++SO42-B.Ca(OH)2═Ca2++(OH)2C.AlCl3═Al+3+3Cl-D.Al2(SO4)3═2Al3++3SO42-【答案】D【解析】【详解】A.H2SO4═H2++SO42-书写错误，表示离子数目的数字要写在离子符号的前面，电离方程式改为H2SO4═2H++SO42-，故A错误；B.Ca(OH)2═Ca2++(OH)2书写错误，表示离子数目的数字要写在离子符号的前面，电离方程式改为：Ca(OH)2═Ca2++2OH-，故B错误；C.AlCl3═Al+3+3Cl-铝离子书写