陕西省黄陵中学2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题（普通班，含解析）

陕西省黄陵中学2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题（普通班，含解析）一、选择题(本题包括19小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共57分)1.第四周期中，最外层有两个电子的元素有（）种A.3B.6C.9D.12【答案】C【解析】【详解】根据构造原理及原子核外各个轨道处于全满、半满或全空时的稳定状态可知，在第四周期中，最外层有两个电子的元素有Ca、Sc、Ti、V、Mn、Fe、Co、Ni、Zn，共9种元素，故合理选项是C。2.下列说法正确的是A.分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C.含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D.元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强【答案】A【解析】【详解】A、分子晶体中一定含有分子间作用力，但不一定含有共价键，如稀有气体分子中不含共价键，正确；B、分子中含有2个H原子的酸不一定是二元酸，如甲酸为一元酸，错误；C、含有金属阳离子的晶体还可能是金属晶体，错误；D、元素的非金属性越强，其单质的活泼性不一定越强，如N元素的非金属性大于P，但氮气比P单质稳定，错误。答案选A。【此处有视频，请去附件查看】3.下列结构属于从NaCl晶体中分割出来的结构示意图是（）A.①和③B.①和④C.只有③D.只有④【答案】B【解析】【分析】根据氯化钠晶体中钠离子或氯离子的配位数判断其结构图是否正确，钠离子或氯离子的配位数都是6。【详解】由于在NaCl晶体中，每个Na+周围同时吸引着最近的等距离的6个Cl-；同样每个Cl-周围同时吸引着最近的等距离的6个Na+，图①中符合条件，图④中选取其中一个离子，然后沿X、Y、Z三轴切割得到6个等距离的且最近的带相反电荷的离子，所以其配位数也是6，故①和④符合NaCl的结构，所以合理选项是B。【点睛】本题考查离子晶体的结构，明确氯化钠中离子的配位数为6是解答本题的关键。4.下列无机含氧酸分子中酸性最强的是（）A.HNO2B.H2SO3C.HClO3D.HClO4【答案】D【解析】【分析】在含氧酸的分子中，非羟基氧原子的数目越多，则含氧酸的酸性越强。．【详解】A.HNO2非羟基氧原子的数目是1；B.H2SO3非羟基氧原子的数目是2；C.HClO3非羟基氧原子的数目是2；D.HClO4非羟基氧原子的数目是3；综上所述，非羟基氧原子的数目最多的是HClO4，所以HClO4的酸性最强，故选D．5.下列给出的几种氯化物的熔点和沸点：NaClMgCl2AlCl3SiCl4熔点/℃801714190（5×101kPa）-70沸点/℃1413141218057.57据表中所列数据判断下列叙述与表中相吻合的是（）A.AlCl3在加热条件下能升华B.SiCl4晶体属于原子晶体C.AlCl3晶体是典型的离子晶体D.NaCl的晶格能比MgCl2小【答案】A【解析】【详解】A.由表中数据可知AlCl3的沸点比熔点高，所以AlCl3加热能升华，A正确；B.由表中数据可知，SiCl4的熔沸点较低，属于分子晶体，B错误；C.氯化铝的熔沸点低，因此AlCl3晶体是典型的分子晶体，C错误；D.由表格中的数据可知，NaCl的沸点为1413℃，比MgCl2的沸点高，说明NaCl的晶格能比MgCl2大，D错误；故合理选项是A。6.已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=−571.6kJ·mol−12CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=−1452kJ·mol−1H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)ΔH=−57.3kJ·mol−1下列说法正确的是A.H2(g)的燃烧热为571.6kJ·mol−1B.H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l)ΔH=−57.3kJ·mol−1C.3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)ΔH=+135.9kJ·mol−1D.等质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)燃烧放出的热量多【答案】D【解析】【详解】A.根据2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=−571.6kJ⋅mol−1可知1mol氢气燃烧生成1mol液态水放出热量为285.8kJ⋅mol−1，则氢气燃烧热为285.8kJ⋅mol−1，故A错误；B.反应中有BaSO4(s)生成，而生成BaSO4也是放热的，所以放出的热量比57.3kJ多，即该反应的△H−57.3kJ⋅mol−1，故B错误；C.①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=−571.6kJ·mol−1；②2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H=−1452kJ⋅mol−1，按盖斯定律计算①×3−②得到：6H2(g)+2CO2(g)═2CH3OH(l)+2H2O(l)△H=−262.8kJ⋅mol−1，则正确的热化学方程式是：3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)△H=−131.4kJ⋅mol−1，故C错误；D.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，设质量为1g2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=−571.6kJ⋅mol−14g571.6kJ1g142.9kJ2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H=−1452kJ⋅mol−164g1452kJ1g22.69kJ所以H2(g)放出的热量多，故D正确；正确答案是D。7.同体积的1mol/L的HCl、H2SO4、CH3COOH、HNO3分别加入过量的Mg。下列叙述正确的是（）A.HNO3、HCl、H2SO4中放出H2的速率相同B.HCl、HNO3中放出H2的量相等C.HCl、CH3COOH中放出H2的量相等D.H2SO4中放出H2的量最多，其余的相等【答案】C【解析】【分析】同体积的1mol/L的HCl、H2SO4、CH3COOH分别加入过量的Mg，反应实质为Mg与溶液中的氢离子反应，则氢离子浓度越大，反应速率越大；能产生的氢离子的物质的量越多，产生的氢气越多，HNO3与Mg反应无氢气产生；【详解】A.HNO3、HCl、H2SO4中，放出H2的速率H2SO4HCl，硝酸不产生氢气，A错误；B.HCl中放出H2，HNO3中不产生氢气，B错误；C.HCl、CH3COOH中，含有的物质的量相等，放出H2的量相等，C正确；D.H2SO4中放出H2的量最多，HCl、CH3COOH中放出H2的量相等，硝酸不产生氢气，D错误；答案为C。【点睛】硝酸与Mg反应不产生氢气，容易被忽略，同时要注意硫酸为二元强酸，醋酸为一元弱酸。8.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g)12N2(g)+CO2(g)；ΔH=-373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是A.加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强C.升高温度同时充入N2D.降低温度同时增大压强【答案】B【解析】【分析】加快反应速率可以升温、加压、增大浓度、加入催化剂，增大NO的转化率必须在不加入NO的基础上使平衡正向移动。【详解】A.加催化剂同时升高温度，催化剂加快反应速率，升温平衡逆向进行，一氧化氮转化率减小，故A错误；B.加催化剂同时增大压强，催化剂加快反应速率，正反应气体体积减小，增大压强平衡正向进行，一氧化氮转化率增大，故B正确；C.升高温度同时充入N2，升温速率增大，平衡逆向进行，加氮气平衡逆向进行，一氧化氮转化率减小，故C错误；D.降低温度反应速率减小，加压反应速率增大，无法确定反应速率的变化情况，故D错误。故答案选B。9.某恒容密闭容器中充入1molPCl5气体，发生反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)△H＜0。仅改变某一条件，该平衡由状态I移动到状态II，变化曲线如图所示。可能改变的条件是A.继续通入1molPCl5气体B.继续通入1molPCl3气体C.升高D.加入催化剂【答案】B【解析】【详解】根据图像前后变化的连接点（如图）进行分析：（1）改变条件那一瞬间正反应速率不变，逆反应速率上升，由此可知改变的是反应中生成物浓度；（2）再根据改变条件后v正v逆可知生成物中某物质浓度增加；由此可知，答案为B。【点睛】对于化学平衡相关图像的解析，需关注图像横纵坐标含义以及图像中曲线起点、拐点、平衡点、斜率等代表的含义，深挖基础图像的代表意义。10.在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（）A.该反应的ΔH0B.若该反应在T1、T2℃时的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2C.在T2℃时，若反应体系处于状态D，则此时v正v逆D.若状态B、C、D的压强分别为p(B)、p(C)、p(D)，则p(C)=p(D)p(B)【答案】C【解析】【分析】A.由图可知，温度越高平衡时c(NO)越大，即升高温度平衡逆移；B.化学平衡常数只受温度影响，升高温度平衡向吸热反应移动，根据平衡移动判断温度对平衡常数的影响分析；C.由图可知，T2时反应进行到状态D，c(NO)高于平衡浓度，反应向正反应进行；D.达到平衡状态时，压强和温度成正比例关系。【详解】A.由图可知，温度越高平衡时c(NO)越大，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，由于升高温度化学平衡向吸热反应方向移动，所以正反应为放热反应，即△H0，A错误；B.该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，所以升温化学平衡常数减小，K1K2，B错误；C.T2时反应进行到状态D，c(NO)高于平衡浓度，则化学反应向正反应进行，则一定有v正v逆，C正确；D.该反应是反应前后气体体积相等的反应，在同一温度下的气体压强相同，达到平衡状态时，压强和温度成正比例关系，则p(C)p(D)=p(B)，D错误；故合理选项是C。【点睛】本题以化学平衡图象为载体，考查温度对化学平衡常数及对平衡移动的影响。注意曲线的各点都处于平衡状态，曲线上的点正反应速率大于逆反应速率，反应正向进行；曲线下方的点逆反应速率大于正反应速率，反应逆向进行。11.下列反应中一定不能自发进行的是（）A.2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)△H＜0，△S＞0B.CO(g)=C(s，石墨)+O2(g)△H＞0，△S＜0C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)△H＜0，△S＜0D.NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)△H＞0，△S＞0【答案】B【解析】【分析】依据反应自发进行的判断依据△G=△H-T△S＜0，反应能自发进行，若反应一定不能自发进行，则△G0。【详解】A.2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)，△H＜0，△S＞0，△G=△H-T△S＜0，反应一定能自发，故A不符合；B.CO(g)=C(s，石墨)+O2(g)，△H＞0，△S＜0，△G=△H-T△S0反应一定不能自发，故B符合；C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)，△H＜0，△S＜0，低温时△G=△H-T△S＜0，反应能自发，故C不符合；D.NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)，△H＞0，△S＞0，高温时△G=△H-T△S＜0，反应能自发，故D不符合；答案选B。12.在25℃时，用蒸馏水稀释1mol·L-1的氨水至0.01mol·L-1，随着溶液的稀释，下列各项比值中始终不变的是（）A.+-432c(NH)c(OH)c(NHHO)B.+4-c(NH)c(OH)C.32+4c(NHHO)c(NH)D.-32c(OH)c(NHHO)【答案】A【解析】【详解】由电离方程式NH3•H2ONH4++OH-知：A、Kb=+-432c(NH)c(OH)c(NHHO)，温度不变，平衡常数不变，选项A正确；B、加