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陕西省黄陵县中学2018-2019学年高一（重点班）下学期期中考试化学试题1.C－NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析有关C的说法正确的是A.质子数为6B.电子数为13C.中子数为6D.质量数为6【答案】A【解析】考查原子的组成及表示方法。在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，所以中子数是13－6＝7.又因为核外电子数等于质子数，所以只有选项A是正确的，答案选A。2.下列关于元素周期表的说法正确的是（）A.ⅠA族的元素称之为碱金属元素B.原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D.第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6【答案】B【解析】【分析】A．H位于第IA族；B．原子序数为14的元素为Si，原子结构中有3个电子层，最外层电子数为4；C．He原子的最外层电子数为2；D．第二周期ⅣA族元素为C，存在同位素。【详解】A．H位于第IA族，为非金属元素，除H外第IA族均为碱金属元素，选项A错误；B．原子序数为14的元素为Si，原子结构中有3个电子层，最外层电子数为4，位于元素周期表的第3周期ⅣA族，选项B正确；C．He原子的最外层电子数为2，除He外稀有气体元素原子的最外层电子数均为8，选项C错误；D．第二周期ⅣA族元素为C，存在同位素，质子数一定为6，中子数可能为6、7、8等，选项D错误；答案选B。【点睛】本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置、原子结构与位置的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。3.硒（Se）是人体健康必需的一种微量元素。已知Se的原子结构示意图如下，下列说法正．确．的是A.该元素处于第四周期第IVA族B.SeO2既有氧化性又有还原性C.该原子的质量数为34D.酸性：HBrO4H2SeO4【答案】B【解析】【详解】A．主族元素原子电子层数=周期数，最外层电子数=族序数，所以该元素处于第四周期第ⅥA族，选项A错误；B．中间价态的元素既有氧化性又有还原性，二氧化硒中硒处于+4价，是中间价态，所以二氧化硒既有氧化性又有还原性，选项B正确；C．质量数=质子数+中子数，质子数=原子序数，该原子的质子数为34，所以其质量数大于34，选项C错误；D．元素非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，Br的非金属性大于Se的非金属性，所以酸性：HBrO4H2SeO4，选项D错误。答案选B。4.下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（）A.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈B.随核电荷数的增加，卤素单质的颜色逐渐加深C.随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大D.碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最强【答案】D【解析】【详解】A．钾比钠活泼，与水反应更剧烈，选项A正确；B．卤族元素单质的颜色随着原子序数的增大而逐渐加深，所以卤素单质从F2→I2颜色逐渐加深，依次为浅黄绿色、黄绿色、深红棕色、紫黑色，选项B正确；C．同主族元素，从上到下，原子半径依次增大，随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大，选项C正确；D．同主族元素，从上到下，金属性依次增强，非金属性依次减弱，碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱，选项D不正确；答案选D。5.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/×10－12m1601107574主要化合价＋2＋5、＋3、－3＋5、＋3、－3－2下列叙述正确的是（）A.简单离子半径：WXB.气态氢化物的稳定性：ZWC.原子序数XYWZD.最高价氧化物对应水化物的酸性：ZY【答案】D【解析】【详解】Y、Z元素化合价为+5、+3、-3，Y、Z处于第ⅤA族，原子半径：YZ，则Y为P，Z为N；W化合价为-2价，W处于第VIA族，W的原子半径小于Z，W为O；X化合价为+2价，应为周期表第ⅡA族，X的原子半径大于Y，X为Mg。A.W和X的离子具有相同的电子层结构，核电荷数越大离子半径越小，故简单离子半径：XW，选项A错误；B.非金属性：ON，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金属性WZ，气态氢化物的稳定性：H2ONH3，选项B错误；C.原子序数Y(15)X(12)W(8)Z(7)，选项C错误；D.非金属性：NP，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则HNO3H3PO4，选项D正确。答案选D。6.短周期主族元素X、Y、Z、M、W在元素周期表中的相对位置如图，其中Z的核电荷数是Y的两倍。下列说法正确的是（）A.M位于元素周期表中第三周期ⅣA族B.原子半径：ZMXC.气态氢化物的热稳定性：YXWD.W的氧化物既能与NaOH反应，也能与HF反应，属于两性氧化物【答案】C【解析】试题分析：Z的核电荷数是Y的两倍，在短周期元素中，同主族元素之间存在原子序数是2倍关系的是O与S，所以Y是O，Z是S元素；则X是N元素，M是P元素，W是Si。A、P位于元素周期表的第三周期VA族，错误；B、根据原子半径的决定因素，可知原子半径MZX，错误；C、同周期元素的非金属性从左到右逐渐增强，同主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱，所以元素的非金属性：YXW，正确；D、Si的氧化物是二氧化硅，是酸性氧化物，可与氢氧化钠反应，但只与HF反应，与硫酸或硝酸都不反应，所以二氧化硅不是两性氧化物，错误，答案选C。考点：考查元素周期表和元素周期律的应用，两性氧化物的判断7.X元素最高价氧化物对应的水化物为HXO3，它的气态氢化物为（）A.HXB.H2XC.XH3D.XH4【答案】C【解析】元素最高价氧化物对应水化物的化学式是HXO3，则最高价是＋5价，所以最低价是－（8－5）＝－3价，因此氢化物的化学式是H3X或XH3，答案选C。8.龙江河铬污染事故再一次令人触目惊心，环境保护刻不容缓。下列关于铬的一种原子5224Cr说法正确的是A.5224Cr与5324Cr互为同素异形体B.5224Cr中子数比电子数多4个C.5224Cr与5324Cr互为同位素，物理性质、化学性质均相同D.5224Cr含有24个中子【答案】B【解析】【详解】A.二者互为同位素，同素异形体的对象是单质，故A错误。B.在原子中核外电子数等于原子序数，镉（Cr）的原子序数为24，镉原子核外电子数也应为24。在原子中，中子数等于质量数减去质子数，而质子数又等于原子序数，因此镉原子的中子数为52-24=28，故中子数比电子数多4个，故B正确。C.同位素的物理性质有差异，化学性质相同，故C错误；D、根据以上分析可知D的说法不正确。9.下列微粒所含电子数、质子数均与Na+相同的是（）A.H2OB.NH4+C.Mg2+D.OH-【答案】B【解析】【分析】根据钠的原子序数为11，则Na+具有11个质子，因原子变为阳离子要失去电子，则电子数为10，然后判断选项来分析解答。【详解】A、H2O中有10个质子和10个电子，而Na+具有11个质子和10个电子，选项A不符合题意；B、NH4+中具有11个质子和10个电子，则与Na+具有相同的质子数和电子数，选项B符合题意；C、Mg2+中具有12个质子和10个电子，与Na+具有的质子数不同，电子数相同，选项C不符合题意；D、OH-中具有9个质子和10个电子，与Na+具有的质子数不同，电子数相同，选项D不符合题意。答案选B。【点睛】本题考查微粒中的质子数和电子数，学生应注意中性微粒质子数等于电子数，离子中质子数≠电子数，质子数=电子数±电荷数。10.下列各对物质中，互为同位素的是①②H2O、D2O③④金刚石、石墨⑤O2、O3⑥H2、H+A.①②③B.①③C.③④⑤D.④⑤⑥【答案】B【解析】试题分析：同位素是指质子数相同，而中子数不同的同一元素的不同核素（原子）互为同位素．①是同元素的不同原子，是氢元素的同位数，正确②H2O、D2O组成和构成相同，是一种物质不是同位素，错误；③是同元素的不同原子，是氯元素的同位素，正确④金刚石、石墨是同种元素组成的不同单质，属于同素异形体，错误；⑤O2、O3是同种元素组成的不同单质，属于同素异形体，错误；⑥H2是氢气，分子；H+是氢离子，错误；选B。考点：考查同位素的概念。11.下列各组元素性质递变情况错误的是（）A.H、Be、B原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C.B、C、N、O、F原子半径依次增大D.Li、Na、K、Rb的金属性依次增强【答案】C【解析】考查元素性质和在周期表中的位置关系，是常见题型。同周期元素(除稀有气体)，从左到右核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐减小，最高化合价逐渐升高，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱；同主族元素，从上到下电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。12.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法正确的是（）A.Y单质与氢气反应较Z缓和B.最高价氧化物对应水化物酸性W比Z强C.X单质氧化性强于Y单质D.X与W的原子核外电子数相差9【答案】B【解析】【分析】X、Y、Z、W均为短周期元素，由元素相对位置可知，X和Y处于第二周期，Z和W处于第三周期，若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，第一层电子数为2，则Z元素最外层电子数是6，所以Z是S元素，可推知W为Cl元素，Y是O元素，X是N元素，结合元素周期律来分析解答。【详解】X、Y、Z、W均为短周期元素，由元素相对位置可知，X和Y处于第二周期，Z和W处于第三周期，若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，第一层电子数为2，则Z元素最外层电子数是6，所以Z是S元素，可推知W为Cl元素，Y是O元素，X是N元素。A．非金属性Y（O）＞Z（S），所以Y的单质与氢气反应较Z剧烈，选项A错误；B．非金属性W（Cl）＞Z（S），所以最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强，选项B正确；C．X为N元素、Y为O元素，氧元素非金属性较强，故氮气的氧化性小于氧气，选项C错误；D．X为N元素、W为Cl元素，二者原子核外电子数相差17﹣7=10，选项D错误。答案选B。【点睛】本题考查位置结构性质的应用，Z为解答本题的突破口，注意对元素周期律的理解掌握，题目难度不大。13.具有相同电子层结构的三种粒子A2+、B2－、C－，下列分析正确的是（）A.原子序数关系是ACBB.原子半径关系是ACBC.氢化物稳定BCD.离子半径关系是C－B2－A2+【答案】A【解析】【分析】阴离子原子序数=核外电子数-所带电荷数的绝对值，阳离子原子序数=核外电子数+所带电荷数的绝对值，具有相同电子层结构的三种粒子A2+、B2-、C-，则原子序数A＞C＞B，B、C同周期，A在B、C的下一周期，原子的电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数增大而减小，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，据此分析解答。【详解】A．具有相同电子层结构的三种粒子A2+、B2-、C-，则原子序数A＞C＞B，选项A正确；B．原子半径大小顺序是A＞B＞C，选项B错误；C．非金属性CB，氢化物稳定性CB，选项C错误；D．离子半径大小顺序是B2-＞C-＞A2+，选项D错误；答案选A。【点睛】本题考查了原子结构和元素周期律的关系，明确原子序数、原子核外电子数、电荷之间的关系是解本题关键，再结合原子半径、离子半径大小规律来分析解答，题目难度不大。14.元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（）A.元素的金属性、非金属性呈周期性变化B.元素的原子半径呈周期性变化C.元素的化合价呈周期性变化D.元素原子的核外电子排布呈周期性变化【答案】D【解析】【详解】A、元素的金属性、非金属性的周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的结果，选项A错误；B、元素的原子半径属于元素的性质，元素的原子半径的周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的结