陕西省汉中市龙岗学校2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题（含解析）

陕西省汉中市龙岗学校2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Fe-56Cu-64Zn-65第Ⅰ卷一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。1.[四川省绵阳市2019届高三第三次诊断性考试]化学与科技、社会、生产密切相关，下列说法错误的是A.我国出土的青铜礼器司母戊鼎是铜和铁的合金B.高纯硅具有良好的半导体性能，可用于制光电池C.港珠澳大桥钢筋表面的环氧树脂涂层属于合成高分子材料D.火箭推进剂使用煤油-液氧比偏二甲肼-四氧化二氮的环境污染小【答案】A【解析】【详解】A．司母戊鼎的主要成分是青铜，是铜锡合金，故A错误；B．硅是半导体材料，可用于制光电池，故B正确；C．环氧树脂属于高分子化合物，故C正确；D．偏二甲肼-四氧化二氮作燃料，会产生二氧化氮等污染物，发射神舟十一号飞船所用火箭的燃料是液氧和煤油，产物为二氧化碳和水，燃料毒性小、污染少，有利于环保，故D正确；答案选A。2.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4L己烯中含有碳氢键数目为12NAB.100g质量分数17%H2O2溶液中极性键数目为NAC.65gZn与一定量的浓硫酸完全反应得混合气体的分子数为NAD.电解精炼铜时阳极减轻32g，电路中转移电子数目一定为NA【答案】C【解析】【详解】A.标况下，己烯不是气体，A错误；B.100g质量分数17%22HO溶液含有0.5mol22HO，22HO中极性键为NA个，溶液中还含有大量的水，水中也含有极性键，B错误；C.24422Zn+2HSO=ZnSO+SO+2HO浓，一段时间后变为稀硫酸继续反应：2442=ZZn+HSOSO+Hn，两个反应中都是1mol锌生成1mol气体，故混合气体的分子数为NA，C正确；D.电解精炼铜时阳极不只是铜失电子，还有活泼性比铜强的金属失电子，故转移电子数无法计算，D错误；答案选C。3.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质,甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一，0.05mol/L丙溶液的pH为l，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A.原子半径：WXYB.元素的非全属性：ZYXC.化合物XYZ中只含共价键D.K、L、M中沸点最高的是M【答案】C【解析】【分析】0.05mol/L丙溶液的pH为l，可知丙为二元强酸，应为H2SO4，K是无色气体，是主要的大气污染物之一，且可生成H2SO4，则应为SO2，可知乙为O2，L为H2O，甲是单质，且与浓硫酸反应生成SO2、H2O，可知甲为C，M为CO2，则W为H元素，X为C元素，Y为O元素，Z为S元素。【详解】A项、同周期元素，原子半径从左到右逐渐减小，C＞O，故A错误；B项、同主族元素，从上到下非金属性减弱，O＞S，故B错误；C项、化合物COS都由非金属性构成，只含共价键，故C正确；D项、K、M常温下为气体，L为水，常温下为液体，沸点最高，故D错误。故选C。【点睛】本题考查元素周期律，侧重考查分析能力和推断能力，注意溶液pH为推断突破口，熟练掌握元素化合物知识，注意抓住短周期元素形成二元化合物是解答关键。4.能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2=2NH4+＋SO32-＋H2OB.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－=CaCO3↓＋CO32-＋2H2OC.磁性氧化铁溶于足量稀硝酸：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OD.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42-=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓【答案】A【解析】【详解】A.用过量氨水吸收工业尾气中的2SO的离子反应为+2-3224322NHHO+SO=2NH+SO+HO，A正确；B.32CaHCO溶液与少量NaOH溶液反应的离子反应为2+--332Ca+HCO+OH=CaCO+HO，故B错误；C.将磁性氧化铁溶于足量稀硝酸中的离子反应为-+3+34323FeO+NO+28H=9Fe+14HO+NO，故C错误；D.明矾溶液中滴入2BaOH溶液使2-4SO恰好完全沉淀的离子反应为2+-3+2--44222Ba+4OH+Al+2SO=2BaSO+AlO+2HO，故D错误；答案选A。【点睛】离子方程式正误判断规律（三“看”），第一看：符不符（即是否符合反应事实）；第二看：平不平（即元素守恒、电荷守恒、电子守恒）；第三看：拆不拆（即离子、分子形式的书写是不是有问题）。5.下列实验对应的解释或结论正确的是选项实验解释或结论A室温下，向含少量FeCl3的CuCl2溶液中加入铜屑，充分搅拌，过滤，得蓝色除去杂质FeCl3得到纯净的CuCl2溶液溶液B向蔗糖中加入浓硫酸，变黑，放热，体积膨胀，放出有刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成C、SO2和CO2等CH2O2、SO2分别加入或通入酸性高锰酸钾溶液，溶液均褪色前者表现还原性，后者表现漂白性D在少量无水乙醇中加入金属钠，缓慢生成可以在空气中燃烧的气体CH3CH2OH是弱电解质A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．加入铜发生的反应为：2Fe3++Cu=2Fe2++2Cu2+，产生新的杂质离子Fe2+，故A错误；B．反应生成C体现浓硫酸具有脱水性，生成SO2和CO2体现浓硫酸具有强氧化性，故B正确；C．H2O2、SO2与酸性高锰酸钾反应均体现出还原性，故C错误；D．乙醇属于非电解质，且与该实验没有因果关系，故D错误。本题选B。6.已知：锂硫电池的总反应为2Li＋xS===Li2Sx。以锂硫电池为电源，通过电解含(NH4)2SO4的废水制备硫酸和化肥的示意图如图(不考虑其他杂质离子的反应)。下列说法正确的是A.b为电源的正极B.每消耗32g硫，理论上导线中一定通过2mole－C.SO42-通过阴膜由原料室移向M室D.N室的电极反应式为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋【答案】C【解析】【详解】A.由图可知M室会生成硫酸，原料室中的SO42-通过阴膜进入M室，所以在M室电极上OH—放电，所以该电极为阳极，因此b极为负极，故A错误；B.根据电池的总反应式2Li+xS=Li2Sx，每消耗32xg硫，理论上导线中一定通过2mole-，故B错误；C.SO42-为阴离子，阴离子能通过阴膜移向M室，与氢离子结合得到硫酸，故C正确；D.N室中氢离子放电，所以电极反应为：2H++2e-=H2↑，故D错误。本题选C。7.常温下，向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析正确的是（）A.各点溶液中的离子浓度总和大小关系：dcbaB.常温下,R-的水解平衡常数数量级为10-9C.a点和b点溶液中，水的电离程度相等D.d点的溶液中,微粒浓度关系：c(R-)+2c(HR)=c(NH3∙H2O)【答案】B【解析】【详解】A.根据图分析可知，b点导电能力最强，故b点溶液中的离子浓度最大，故A错误；B.根据起点PH=3，Ka=c(H+)c(R-)/c(HR)=(10-3)2/0.1=10-5，代入Kh=Kw/Ka=10-14/10-5=10-9，故B正确；C.a点是酸过量，抑制水的电离，b点恰好中和，水解促进水的电离，故C错误；D.d点是NH4R和NH3∙H2O的混合物，它们物质的量浓度相等，故物料守恒：2c(R-)+2c(HR)=c(NH3∙H2O)+c(NH4+)，电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(R-)+c(OH-)，两式相加可得，2c(HR)+c(H+)+c(R-)=c(NH3∙H2O)+c(OH-)，故D错误；故选B。【点睛】溶液是显电中性的，即溶液中阳离子所带的正电荷数等于阴离子所带的负电荷数。8.合成导电高分子材料PPV的反应如下。下列说法正确的是（）+（2n-1）HIA.合成PPV的反应为加聚反应B.1molPPV最多能与4molH2发生加成反应C.与溴水加成后的产物最多有16个原子共平面D.和苯乙烯互为同系物【答案】C【解析】【详解】A.含有不饱和键的有机物通过加成生成高分子化合物的反应属于加聚反应，合成PPV通过缩聚反应生成，同时有小分子物质HI生成，不属于加聚反应，故A错误；B.PPV为高分子化合物，含有n个链节，则1molPPV最多能与4nmol2H发生加成反应，故B错误；C.能与溴水发生加成反应的为碳碳双键，加成得到，与苯环直接相连的原子在同一个平面上，结合单键可以旋转，则最多有16个原子共平面，故C正确；D.含有两个碳碳双键，与苯乙烯结构不同，不是同系物，故D错误；故选：C。9.珍爱生命，远离毒品．以下是四种毒品的结构简式，下列有关说法正确的是A.四种毒品中都含有苯环，都属于芳香烃B.K粉的化学式为C13H15ONClC.摇头丸经过消去反应、加成反应可制取冰毒D.1mol大麻与溴水反应最多消耗4molBr2【答案】C【解析】【详解】A．含有苯环的烃属于芳香烃，这几种物质都含有苯环，但除了含有C、H元素外还含有O或N元素，不属于烃，故A错误；B．根据结构简式确定分子式为C13H16ONCl，故B错误；C．摇头丸中含有醇羟基、氨基、苯环，能发生消去反应、加成反应、取代反应，发生醇的消去反应然后发生和氢气的加成反应能生成冰毒，故C正确；D．大麻中碳碳双键能和溴发生加成反应、苯环上酚羟基邻对位H原子能和溴发生取代反应，1mol大麻与溴水反应最多消耗3molBr2，故D错误；故选C。10.分子式为C6H12O2的有机物A，有香味。A在酸性条件下水解生成有机物B和C。B能和碳酸氢钠溶液反应生成气体；C不能发生消去反应，能催化氧化生成醛或酮。则A可能的结构有几种（）A.4B.5C.6D.7【答案】B【解析】【分析】分子式为6122CHO的有机物A，有香味，A在酸性条件下水解生成有机物B和C，所以A是酯，且只含一个酯基；根据B能和碳酸氢钠溶液反应生成气体；C不能发生消去反应，能催化氧化生成醛或酮，所以B是羧酸，C是醇；因为C不能发生消去反应生，能催化氧化生成醛或酮，则与羟基所连碳无邻位碳或相邻的碳上无氢原子，确定醇的结构，最后确定酯的结构。【详解】分情况分析：1、若B是甲酸，C为戊醇，符合条件只有1种：33CHCOH；2、若B是乙酸，C为丁醇，没有符合条件的醇；3、若B是丙酸，C为丙醇，没有符合条件的醇；4、若B是丁酸，丁酸有2种，C为乙醇，没有符合条件的醇；5、若B是戊酸，戊酸有4种，C为甲醇，符合条件；所以A可能的结构有1+4=5种。答案选B。11.化合物Z是有机化工中重要中间体，其合成路线如图，下列说法正确的是A.1molX最多能与3molH2发生加成反应B.可用NaHCO3溶液鉴别反应后Z中是否含有YC.可用新制的Cu(OH)2溶液鉴别反应后Z中是否含有XD.1molZ最多可消耗2molNaOH【答案】C【解析】【详解】A.X有苯环可以与3molH2加成，还有1mol的-CHO与1molH2加成，总共耗4molH2，故A项错误；B.Y与Z官能团区别：Y有-OH、Z有酯基，不能用NaHCO3溶液鉴别，-OH与Na反应放出H2，应用Na鉴别，故B项错误；C.X与Z官能团区别：X有-CHO、Z有酯基，-CHO与新制的Cu(OH)2共热生成砖红色沉淀，可用新制Cu（OH）2鉴别反应后的Z中是否含有X，故C项正确；D.1molZ有1mol酯基耗1molNaOH，故D项错误；答案选C。12.下列操作可以达到实验目的是（）实验目的实验操作A验证乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化将溴乙烷与饱和氢氧化钾乙醇溶液共热反应生成的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色B验证苯和液溴在FeBr3的催化下发生取代反应将反应产生的混合气体通入AgNO3