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留坝县中学2020届高三上学期开学调研考试化学考试范围：高考范围时间：100分钟相对原子质量：H1C12N14O16S32Cu64第I卷选择题（共51分）一、单项选择（本题共17道小题，每题3分，共51分。每小题只有一个选项符合题目要求）1、化学与社会、生活、医学、环境密切相关，下列叙述错误的是（）①在工业生产中，研制出在较低温度和压强下能使反应迅速进行的催化剂，可起到很好的节能效果，能体现十八大提出的“绿色发展”理念②药皂中含有苯酚，能杀菌消毒，故苯酚具有强氧化性③不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水④将水中的铁闸门连接电源的负极而防腐，利用牺牲阳极的阴极保护法⑤屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理⑥工业上获得大量乙烯、丙烯、丁二烯的方法是石油的裂化⑦K2FeO4是新型水处理剂，其原理与明矾相同⑧“雾霾积聚难见路人”雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应A．②④⑥⑧B．①②⑦⑧C．②④⑥⑦D．③⑤⑥⑧2、化学用语是学好化学知识的重要基础，下列有关化学用语表示正确的有（）①用电子式表示HCl的形成过程：②MgCl2的电子式：③质量数为133、中子数为78的铯原子：Cs④乙烯、乙醇结构简式依次为：CH2=CH2、C2H6O⑤S2﹣的结构示意图：⑥次氯酸分子的结构式：H-O-Cl⑦CO2的分子模型示意图:A．3个B．4个C．5个D．6个3、下列有关物质的分类正确的是（）选项酸性氧化物一元酸强电解质分散系AMn2O7丙酸三氧化二铝黄河水BNO2高氯酸盐酸有色玻璃CSiO2石炭酸氢氧化铝云、雾DSO2硝酸溴化氢冰水混合物4、设NA代表阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．将CO2通过Na2O2使其增重ag时，反应中转移电子数为B．将1molCl2通入到水中，则N（HClO）+N（Cl﹣）+N（ClO﹣）=2NAC．常温常压下，3.0g含甲醛（HCHO）的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NAD．2.24L的CH4中含有的C-H键数为0.4NA5、复印机工作时易产生臭氧，臭氧浓度过高时对人体有害．臭氧具有强氧化性，可使润湿的KI-淀粉试纸变蓝．有关反应式为：O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2对此下列说法正确的是（）A．反应中1molO3得到4mol电子B．反应中O3是氧化剂，H2O与KI是还原剂C．氧化产物I2与还原产物KOH的物质的量之比是1：1D．由此反应知，氧化性强弱顺序是O3＞I2＞O26、下列有关实验的选项正确的是（）A．配制0.10mol/LNaOH溶液B．观察Fe（OH）2的生成C．除去氯气中的氯化氢D．记录滴定终点读数为12.20mL7．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．c(OH－)/c(H＋)＝10－12的溶液中：NH+4、Cu2＋、NO−3、SO2−4B．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH+4、K＋、Cl－、I－C．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：Fe3＋、K＋、Cl－、SO2−4D．水电离产生的c(OH－)＝10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、NO−38、下列叙述正确的是（）A．NaHCO3与石灰水反应，当n（NaHCO3）：n[Ca（OH）2]=3：1时，溶液中无HCO3-B．CO2通入石灰水中，当n（CO2）：n[Ca（OH）2]=1：1时，能得到澄清溶液C．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH﹣）：n（Al3+）=5：1时，铝元素以AlO2-形式存在D．Fe与稀硝酸反应，当n（Fe）：n（HNO3）=1：1时，溶液中只有Fe3+存在9、X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（）A．物质A由Z与Y两元素组成，则A中一定只含离子键B．元素Z、W、R形成的简单离子半径依次增大C．元素Z、W、R的最高价氧化物对应的水化物两两之间可相互反应D．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的沸点：XmYXmR10、下列说法正确的是（）A．探究温度对反应速率的影响时，应先将硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液分别在水浴中加热，然后混合B．等物质的量的Ba(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应离子方程式可表示为：Ba2＋＋2OH-＋2HCO3-=BaCO3↓＋2H2O+CO32-C．常温下，将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解有无色无味气体产生，则说明常温下Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)D．Hg(l)+H2SO4(aq)=HgSO4(aq)+H2(g)常温下不能自发进行，说明ΔH＜011、下列的图示与对应的叙述相符的是A．图1表示向l00mL0.lmol·L-l的A1Cl3溶液中滴加1mol·L-1的NaOH溶液时n[Al(OH)3]的变化情况B．图2表示KNO3的溶解度曲线，图中a点表示的溶液通过升温可以得到b点C．图3表示某一放热反应，若使用催化剂，E1、E2、△H都会发生改变D．图4表示向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸时，产生n(CO2)的情况12、如图所示装置I是一种可充电电池，装置Ⅱ为电解池．离子交换膜只允许Na+通过，充放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr．闭合开关K时，b极附近先变红色．下列说法正确的是（）A．负极反应为4Na﹣4e﹣=4Na+B．当有0.01molNa+通过离子交换膜时，b电极上析出标准状况下的气体112mLC．闭合K后，b电极附近的pH变小D．闭合K后，a电极上有气体产生13、．化学式为C3H7FO的物质，含有羟基的同分异构体数目为(不考虑空间异构)A．4种B．5种C．6种D．7种14、25℃时，0.1mol/L的CH3COOH溶液pH=3，0.1mol/L的HCN溶液pH=4．下列说法正确的是（）A．CH3COOH与HCN均为弱酸，酸性：HCN＞CH3COOHB．25℃时，水电离出来的c（H+）均为10﹣11mol/L的两种酸，酸的浓度：HCN＞CH3COOHC．25℃时，浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和NaCN溶液中，pH大小：CH3COONa＞NaCND．25℃时，pH均为3的CH3COOH与HCN溶液各100ml与等浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液体积：CH3COOH＞HCN15、下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是A.用图①所示装置制取少量纯净的CO2气体B.用图②所示装置验证镁和盐酸反应的热效应C.用图③所示装置验证HCl气体易溶于水D.用图④所示装置检验NH4Cl分解产生的气体16、下列比较中，正确的是（）A．常温下，同浓度的一元酸HA比HB易电离，则相同浓度的NaA溶液比NaB溶液的pH大B．0.2mol/L，NH4NO3和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后：c（NH4+）＞c（NO3﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）+c（CH3COOH）D．同浓度的下列溶液：①NH4Al（SO4）2②NH4Cl③NH3·H2O④CH3COONH4，其中c（NH4+）由大到小的是：①＞②＞④＞③17、Mg﹣H2O2电池可用于无人驾驶的潜航器．该电池以海水为电解质溶液，示意图如图．下列说法正确的是（）A．Mg电极是该电池的正极B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应C．该电池的总反应为：Mg+H2O2═Mg（OH）2D．溶液中Cl﹣向正极移动第II卷（非选择题，共49分）二、非选择题（本大题包括必考题和选考题两部分，共49分。第18-20为必考题，每道试题考生都必须作答。第21-22为选考题，考生根据要求作答。）（一）必考题（3道题，共39分）18、常见的五种盐X、Y、Z、M、N，它们的阴离子可能是SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣、CO32﹣，阳离子可能是Ag+、NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、Ba2+、Fe3+，已知：①M的焰色反应呈黄色．②五种盐均溶于水，水溶液均为无色．③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈碱性．④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有X、Z的溶液不产生沉淀．⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，继续加氨水，Z中沉淀消失．⑥把X的溶液分别加入到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．请回答下列问题：（1）五种盐中，所含阴离子相同的两种盐的化学式是.（2）M溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）.（3）X和Z的溶液反应的离子方程式是.（4）N和氨水反应的离子方程式是.（5）若要检验Y中所含的阳离子，正确的实验方法是．19、利用硫铁矿（主要成分FeS2）生产硫酸和绿矾（FeSO4·7H2O）的工业流程示意图如图：（1）沸腾炉中，硫铁矿进行粉碎处理的目的是．（2）接触室中，发生的主要反应是SO2与O2的反应，其化学方程式是．（3）反应釜中，烧渣经过反应转化为溶液I和固体．①烧渣中的FeS在反应中做剂（填“氧化”或“还原”）．②溶液I中所含溶质的化学式是．（4）操作a的主要步骤是：加热浓缩、、过滤洗涤．（5）流程中，固体X可以选择硫铁矿（FeS2）或；当固体X为硫铁矿（FeS2）时，将溶液I与固体X发生反应的离子方程式补充完整：FeS2++═Fe2++SO42﹣+．20、Ⅰ．下表是不同温度下水的离子积常数：试回答以下问题：（1）T2℃时，将pH＝11的苛性钠溶液V1L与pH＝1的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝__________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是__________________。II．现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按下图所示步骤进行提纯:25℃部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表:请回答下列问题:（2）流程中加入的试剂a最合适的是_____________(填序号)A．酸性高锰酸钾溶液B．NaClO溶液C．H2O2溶液D．稀硝酸加入试剂a的目的是________________________________________。（3）调节pH约4应该加入的物质可以是________。A．CuOB．CuCl2C．Cu(OH)2D．NaOH（4）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O？__________(填“能”或“不能”)。理由：___________________________。（二）选考题（考生从2道题中任选一题作答，若多做，则按照第一道题计分）21、已知a、b、c、d、e、f都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中a、c原子的L层有2个未成对电子，d与e同主族,d的二价阳离子与c的阴离子具有相同的电子层结构，f3+离子M层3d轨道电子为半充满状态。请根据以上信息，回答下列问题(答题时，用所对应的元素符号表示)：（1）画出f3+离子的价层电子排布图__________，bH3分子中b原子的价层电子对构型为__________。（2）写出一种与ab-互为等电子体的分子的化学式_________，ab-中a原子的杂化方式为_______。（3）f和m(质子数为25)两元素的部分电离能数据列于下表：元素mf电能(kJ·mol-1)I1717759I215091561I332482957比较两元素的I2、I3可知，气态m2+再失去一个电子比气态f2+再失去一个电子难，原因是____________。（4）已知e的碳酸正盐热分解温度比d的高，其原因是___________________。（5）已知CaF2晶体常用于助熔剂，其晶胞结构如图所示。设阿伏加德罗常数的值