陕西省汉中市汉台区2018-2019学年高二化学下学期期末考试试题

陕西省汉中市汉台区2018-2019学年高二化学下学期期末考试试题考生注意:1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间90分钟。2.请将各题答案填在答题卡上。3.本试卷主要考试内容:高考全部内容。4.可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16F19Na23S32Cl35.5K39Cr52Mn55Fe56Zn65Ba137Pb207第I卷(选择题共42分)一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小胚只有一个选项符合题意。)1.化学与生活密切相关。下列说法正确的是A.古代造纸工艺中使用的明矾易导致纸张发生酸性腐蚀B.食用花生油、葡萄糖和鸡蛋清均能发生水解反应C.用活性炭去除冰箱中异味的过程属于化学变化D.天然气、液化石油气和煤是我国目前推广使用的清洁燃料2.为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法不正确．．．的是A.过程I中太阳能转化为化学能B.过程II中化学能转化为电能C.2molH2与1molO2的能量之和小于2molH2O的能量D.H2O的分解反应是吸热反应3一种应用广泛的锂电池结构如图所示，LiPF6是电解质，SO(CH3)2作溶剂，反应原理是224LiFeSFe2LiS。下列说法不正确．．．的是A.Li作负极B.a极的电势比b极的电势高C.b极的电极反应式是-22FeS4Li4e=Fe2LiSD.电子是由a极沿导线移动到b极4.位于不同主族的短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，这4种元素原子的最外层电子数之和为21。X与Y组成的化合物可作为耐火材料，Y和Z组成的化合物是一种盐，该盐的水溶液呈酸性。下列说法正确的是A.常温下，W的单质为固态B.X和Z形成的化合物为共价化合物C.Y与Z的简单离子具有相同的电子层结构D.W、X、Z的氢化物的沸点依次升高5.《斯德哥尔摩公约》中禁用的12种持久性有机污染物之一是DDT。有机物M是合成DDT的中间体，M的结构简式如图。下列有关说法正确的是A.M属于芳香烃B.M能发生消去反应C.M的核磁共振氢谱有5个峰D.M分子中最多有23个原子共面6.用NaBH4与FeCl3反应可制取纳米铁：3423322FeCl6NaBH18HO2Fe6NaCl6HBO21H＋＋＝＋＋＋。下列说法正确的是A.NaBH4的电子式为B.该反应中氧化剂只有FeCl3C.NaBH4与稀硫酸不发生反应D.该反应中每生成1molFe，转移的电子数为3mol7.设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法不正确．．．的是A.过量MnO2与浓盐酸反应产生1molCl2，转移的电子数目为2NAB.15.6g由Na2S和Na2O2组成的混合物中，含有的阴离子数目为0.2NAC.32.5g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.5NAD.23gCH3CH2OH与30gCH3COOH反应，生成CH3COOCH2CH3的分子数为0.5NA8.下列反应的离子方程式书写正确的是A.将铜片插入稀硝酸中：—2322Cu4H2NOCu2NO2HO＋＋＋＋＝＋＋B.稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：22442HSOBaOHBaSOHO＋－＋－＋＋＋＝＋C.向A12(SO4)3溶液中加入过量氨水：33243Al3NHHOAlOH3NH＋＋＋＝＋D.向Na2SiO3溶液中滴加醋酸：2323SiO2HHSiO－＋＋＝9.pH=2的两种一元酸x和Y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别向两种酸中滴加NaOH溶液(c=0.1mol·L－1)至pH=7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则A.x为弱酸，VxVyB.y为弱酸，VxVyC.x为强酸，VxVyD.y为强酸，VxVy10.下列实验及现象不能得出相应结论的是选项实验现象结论A向盛有10mL0.01mol·L－1KI溶液的试管中滴入8～10滴相同浓度的AgNO3溶液，边滴边振荡，静置，用激光笔照射得到黄色透明液体，可看到光亮的“通路”得到的液体为AgI胶体B向2mL0.1mol·L－1FeSO4酸性溶液中滴入少量ClO2溶液，振荡后再滴入KSCN溶液溶液先变黄，滴入KSCN溶液后变红氧化性：ClO2Fe3＋C将Na2SO3固体溶于水后，向形成的溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，再加人足量稀盐酸产生白色沉淀，且沉淀不溶解Na2SO3已变质D将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近盛满NO2的集气瓶瓶口处产生白烟白烟的主要成口分为NH4NO311.可逆反应mAgnBgpCgqDg＋＋的v－t图像如图甲所示。若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v－t图像如图乙所示。下列判断不正确．．．的是A.a1a2B.平衡时图甲和图乙中反应速率相等C.t1t2D.平衡时图甲和图乙中反应限度相同12.中药铅霜[(CH3COO)2Pb]具有解毒敛疮的作用，其制备方法在《本草图经》中有记载：“从铅杂水银十五分之一，合炼作片，置醋瓮中密封，经久成霜。”下列说法错误．．的是A.制铅霜时，用加汞制成的片状铅与食醋反应的速率比用纯铅快B.反应中每生成1mol(CH3COO)2Pb，转移2mol电子C.汞为正极，发生的电极反应为O2＋4e－＋2H2O＝4OH－D.将醋酸加人烧杯中，再投入PbO，搅匀，微热，也可以制得(CH3COO)2Pb13.将某浅黄色固体(由X、Y两种元素组成)和焦炭混合，加热，发生反应，其装置如图所示。先通入氮气，再点燃I、Ⅲ中的酒精灯，实验中观察到I中生成银白色金属，Ⅱ、Ⅲ中溶液变浑浊、Ⅲ中黑色粉末变成红色。下列叙述不正确．．．的是A.X可能是钠元素，Y一定是氧元素B.浅黄色固体与焦炭在高温下反应生成CO2和COC.先通入氮气的目的是排尽装置中的空气D.用燃烧法处理Ⅳ排放的尾气14.常温下，向10.1molL的AlCl3溶液中不断加入NaOH溶液，体系中含铝微粒的分布分数随溶液pH的变化如图所示。下列说法错误．．的是A.pH=4的溶液中：c(Al3＋)c[Al(OH)2＋]c[Al(OH)2＋]B.pH=4.5的溶液中：c(H＋)＋3c(Al3＋)＋2c[Al(OH)2＋]＋c[Al(OH)2＋]＝c(Cl－)＋c(OH－)C.pH=7时，向体系中再加入NaOH溶液，主要发生的离子反应为34AlOHOHA1OH－－＋＝D.pH=8时，向得到的溶液中通人CO2至饱和，主要发生的离子反应为2232432A1OHCO2A1OHCHO－－＋＝＋＋和23223COHOCO2HCO－－＋＋＝第Ⅱ卷(必考题43分＋选考题15分，共58分)【必考题】二、(本题包括4小题，共43分)(1)甲醇一空气燃料电池(DMFC)是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如图甲所示，该电池中正极的电极反应式为(2)工业上合成甲醇一般采用下列反应：23COg2HgCHOHg＝＋，1HakJmol－＝，图乙是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)：①由图中数据判断a0(填“”“＝”或“”)。②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的恒容密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c(CO)＝0.5mol·L－1，则此时的温度为°C。(3)T°C时，在恒容密闭容器中发生反应：23COg2HgCHOHg＋，各物质的浓度变化如图丙所示：①反应从0min到3min之间，CH3OH的反应速率为②CO在0～1min和1～3min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(0～1)，v(1～3)表示]的大小为(4)目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230°C、催化剂条件下转化生成甲醇蒸气和水蒸气。图丁表示恒压容器中0.5molCO2和1.5molH2反应时转化率达80％的能量变化示意图。写出该反应的热化学方程式：16.(11分)实验室以MnO2、KC1O3、CaCO3及盐酸等为原料制取KMnO4的步骤如下：Ⅰ.MnO2的氧化23242(3MnOKClO6KOH3KMnOKCl3HO)熔融＋＋＝＝＋＋Ⅱ.CO2的制取3222(CaCO2HClCOCaClHO)＋＝＋＋Ⅲ.K2MnO4的歧化及过滤和结晶等回答下列问题：（1）实验前称取2.5gKClO3、5.2gKOH、3.0gMnO2并充分混合。氯酸钾需过量，其原因是；熔融时除了需要酒精灯、三脚架、坩埚钳、细铁棒及铁坩埚外，还需要的硅酸盐质仪器有(2)为了体现“绿色化学”理念，某同学设计了如图所示的“K2MnO4歧化”实验装置。在大试管中装入块状CaCO3，并关闭K2，向长颈漏斗中加入一定量6mol·L－1的盐酸；向三口烧瓶中加入K2MnO4溶液。①实验时，不用装置(a)(启普发生器)制取CO2而用装置(b)制取，这是因为②为了充分利用CO2，实验开始时需关闭(填“K1”“K2”“K3”“K4”或“K5”，下同)，其余均打开；待“气球1”中收集到足够多的CO2时，关闭，其余均打开。③三口烧瓶中物质发生反应生成KMnO4的同时还会生成MnO2和K2CO3，该反应的离子方程式为17.(11分)一种用草酸泥渣(含73.75％PbC2O4、24.24％PbSO4)制备PbCrO4的工艺流程如下：回答下列问题：已知：①PbC2O4完全分解的化学方程式为242PbCOPbOCOCO＝＋＋。②PbCrO4难溶于水。(1)泥渣“粉磨筛分”的目的是。(2)用Na2CO3将PbSO4转化为PbCO3的目的是；若在水溶液中进行224334PbSOsCOaqPbCOsSOaq－－＋＋，该反应的平衡常数K=[已知KSP(PbCO3)＝6.4×10－14，KSP(PbSO4)＝1.6×10－8]。(3)步骤Ⅵ“合成”时发生反应的化学方程式为(4)“步骤Ⅶ”包含的实验操作有及干燥。(5)某工厂用10t该草酸泥渣制备PbCrO4，最终得到9.69t产品，Pb元素的转化率为(精确到小数点后2位)。18.(10分)研究证明，高铁酸钾不仅能去除污染物和致癌化学污染物，而且在饮用水源和废水处理过程中，不产生任何诱变致癌的产物，具有高度的安全性。湿法制备高铁酸钾是目前最成熟的方法，实验步骤如下：Ⅰ.称取6.06gFe(NO3)3·9H2O、3.60gNaOH和5.60gKOH。Ⅱ.在冰水冷却的环境中向NaClO溶液中加入NaOH固体，搅拌至NaOH固体全部溶解，再向其中缓慢少量分批加入Fe(NO3)3·9H2O，并不断搅拌。Ⅲ.水浴温度控制在20°C，用电磁加热搅拌器搅拌1.5h左右，溶液成深紫红色时，即表明有Na2FeO4生成。Ⅳ.在继续充分搅拌的情况下，向上述反应液中加入NaOH固体至饱和。Ⅴ.将KOH固体加入上述溶液中至饱和。保持温度在20°C，并不停地搅拌15min，可见到烧杯壁有黑色沉淀物生成，即K2FeO4。（1）①NaClO的电子式为②由以上信息可知：20°C时，高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠(填“大”或“小”)。（2）①由Fe(NO3)3·9H2O生成Na2FeO4的离子方程式为②在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用(填标号)。A.H2OB.KOH稀溶液、异丙醇C.NH4Cl溶液、异丙醇D.Fe(NO3)3溶液、异丙醇③已知上述方法生产高铁酸钾的综合产率为60％，则实验中制得的高铁酸钾的质量为g。(3)25°C时，CaFeO4的KSP=4.536×10－9，若要使100mL1.0×10－3mol·L－1K2FeO4溶液中的c(24FeO)完全沉淀，理论上至少要加入的Ca(OH)2的物质的量为mol。(4)干法制备高铁酸钾的方法是将Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸钾和KNO2等产物。则该方法中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。【选考题】三、(本题包括2小题，每小题15分，只能选择一题作答)19.(15分)(物质结构与性质)氟的单质及含氟化合物用途非常广泛。回答下列问题：(1)B