陕西省宝鸡市宝鸡中学2019届高三化学第一次模拟考试试题（含解析）

陕西省宝鸡市宝鸡中学2019届高三化学第一次模拟考试试题（含解析）第I卷(选择题共126分)一、选择题:本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活等多方面都密切相关，下列说法中不正确的是A.缺铁性贫血可以服用亚铁盐的药剂来进行治疗B.晶体硅制得的光电池，能将光能直接转化为电能C.误食重金属离子时可先喝大量牛奶或豆浆后再及时就医D.石油分馏可直接获得乙烯、丙烯和丁二烯等产品【答案】D【解析】【详解】A、缺铁性贫血中铁元素以Fe2＋形式存在，因此需要服用亚铁盐的药剂来治疗，故A说法正确；B、光电池成分是晶体硅，是将光能直接转化成电能，故B说法正确；C、重金属离子能使蛋白质变性，牛奶和豆浆中含有蛋白质，因此误食重金属离子，可先喝大量的牛奶或豆浆后再及时就医，故C说法正确；D、乙烯、丙烯、丁二烯等是通过石油的裂解得到的，故D说法错误。2.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.32gO2和O3的混合物含有的质子数目为16NAB.1LpH=1的H2SO4溶液中所含的H+数目为0.2NAC.标准状况下，22.4L的辛烷完全燃烧生成的CO2分子数为8NAD.1molFeI2与足量氯气完全反应时转移的电子数为2NA【答案】A【解析】【详解】A、无论氧气还是臭氧，都是由氧原子组成，即32g该混合物中含有质子物质的量为32g×8/16g·mol－1=16mol，故A说法正确；B、pH=1的硫酸溶液中c(H＋)=10－1mol·L－1，即所含n(H＋)=1L×10－1mol·L－1=0.1mol，故B说法错误；C、辛烷标准状况下不是气体，不能直接运用22.4L·mol－1，故C说法错误；D、Fe2＋和I－被Cl2氧化，氯气是过量的，因此转移电子物质的量为1mol×(3－2)＋1mol×2[0－(－1)]=3mol，故D说法错误。3.我国科学家研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲酯(DMO)和氢气反应获得EG。反应过程示意图如下：下列关于上述反应的说法不正确的是A.Cu纳米颗粒将氢气解离成氢原子B.MG是中间产物C.DMO分子断裂的化学键有:C-O和C一HD.该反应生成物中有一种与乙醇是同系物【答案】C【解析】【详解】A、由图可知，Cu纳米颗粒作催化剂将氢气转化成为H原子，故A说法正确；B、由图可知，DMO为草酸二甲酯，EG为乙二醇，反应过程为DMO→MG→EG，MG为中间产物，故B说法正确；C、根据选项B分析，断裂的键是C－O和C=O中的一个键，故C说法错误；D、生成物为乙二醇和甲醇，乙二醇与乙醇不是同系物，甲醇和乙醇互为同系物，故D说法正确。4.乙酸乙酯是无色透明有刺激性气味的液体，制备的实验装置如图所示。下列说法不正确的是A.先在试管a中加入乙醇，然后边振荡试管边缓慢加入浓硫酸和乙酸B.浓硫酸的作用主要是催化和吸水C.b中的饱和Na2CO3溶液可用浓NaOH溶液代替D.实验原理为【答案】C【解析】【详解】A、制备乙酸乙酯，加入试剂的顺序是乙醇→浓硫酸→乙酸，故A说法正确；B、乙酸与乙醇反应方程式为CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O，浓硫酸为催化剂，该反应为可逆反应，利用浓硫酸的吸水性，促使平衡向正反应方向进行，故B说法正确；C、乙酸乙酯在NaOH溶液中发生水解反应，因此不能用NaOH代替饱和Na2CO3溶液，故C说法错误；D、生成酯的原理是酸去－OH，醇去羟基上的氢，因此实验原理为，故D说法正确。5.仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是选项实验目的玻璃仪器A分离乙醇和水的混合物分液漏斗、烧杯B鉴别NaOH、Al2(SO4)3、Na2CO3、KNO3四瓶无色溶液试管、胶头滴管C常温下，用pH=13的NaOH溶液配制100mL、pH=12的NaOH溶液100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管D用MnO2固体和浓盐酸反应制备并收集Cl2分液漏斗、烧瓶、导管、集气瓶、烧杯A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A、乙醇和水任意比例混合，一般采用蒸馏的方法进行分离，不能通过的分液方法进行分离，故A不符合题意；B、将Al2(SO4)3滴加到NaOH溶液中，先发生Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O，然后发生Al3＋＋3AlO2－＋6H2O=4Al(OH)3↓，一段时间后出现沉淀，Al2(SO4)3滴加到Na2CO3溶液中发生双水解反应，2Al3＋＋3CO32－＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑，出现沉淀和气泡，硫酸铝滴加到KNO3溶液，无现象，能够鉴别，故B符合题意；C、配制100mLpH=12的NaOH溶液，应用量筒量取pH=12的NaOH溶液，缺少量筒，不能完成实验，故C不符合题意；D、MnO2与浓盐酸反应，需要加热，所给仪器中缺少酒精灯，不能完成实验，故D不符合题意。6.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是A.X、Y、Z三种元素可形成离子化合物B.Y单质的氧化性比Z的强C.W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱D.原子半径:r(X)r(Y)r(Z)r(W)【答案】A【解析】【分析】Z是地壳中含有最多的元素，即Z为O，Y、Z处于同一周期且相邻，Y的原子序数小于Z，即Y为N，X为H，W是短周期中金属性最强的元素，依据同周期从左向右，金属性减弱，即W为Na；【详解】Z是地壳中含有最多的元素，即Z为O，Y、Z处于同一周期且相邻，Y的原子序数小于Z，即Y为N，X为H，W是短周期中金属性最强的元素，依据同周期从左向右，金属性减弱，即W为Na；A、H、N、O可以形成化合物是NH4NO3，该化合物为离子化合物，故A正确；B、同周期从左向右非金属性增强，即O的非金属性强于N，故B错误；C、金属性越强，其最高价氧化物对应水化物越强，Na金属性为短周期元素中最强，即NaOH为强碱，故C错误；D、原子半径大小顺序是r(Na)r(N)r(O)r(H)，故D错误。【点睛】微粒半径大小比较：一看电子层数，电子层数越多，一般半径越大；二看原子序数，电子层数相同，半径随着原子序数的递增而减小；三看电子数，电子层数相等，原子序数相等，半径随着电子数的增多而增大。7.最近报道的一种处理垃圾渗滤液并用其发电的示意图如下。装置工作时，下列说法不正确的是A.化学能转变为电能B.盐桥中K+向X极移动C.电子由X极沿导线流向Y极D.Y极发生的反应为2NO3-+10e-+12H+=N2+6H2O，周围pH增大【答案】B【解析】【分析】根据题意，利用该装置发电，说明该装置为电池装置，根据图像，NH3在X电极上转化成N2，N的化合价由－3价→0价，化合价升高，根据原电池工作原理，即X电极为负极，则Y电极为正极；【详解】根据题意，利用该装置发电，说明该装置为电池装置，根据图像，NH3在X电极上转化成N2，N的化合价由－3价→0价，化合价升高，根据原电池工作原理，即X电极为负极，则Y电极为正极；A、该装置为电池，将化学能转化成电能，故A说法正确；B、根据原电池工作原理，阳离子向正极移动，即K＋向Y电极移动，故B说法错误；C、根据原电池的工作原理，电子从X电极经外电路流向Y电极，故C说法正确；D、根据图像，Y电极上NO3－→N2，化合价降低，电极反应式为2NO3－＋12H＋＋10e－=N2＋6H2O，消耗H＋，因此pH增大，故D说法正确。8.五水硫代硫酸钠(化学式为Na2S2O3•5H20)不溶于乙醇，易溶于水，可用于鞣制皮革、矿石提银、水产养殖、医疗解毒等，工业上常用Na2S、Na2CO3为原料制备，其生产流程如下图所示，回答下列问题。(1)五水硫代硫酸钠中硫元素的化合价为__________。常温下，Na2S溶液的pH_______7(选填“＞”、“＜”或“=”)。(2)溶解原料的蒸馏水需加热煮沸一段时间后待用，其目的是____________。(3)Na2S和Na2CO3按物质的量比2:1投料后加热，将S02缓缓通入溶液中，即可获得Na2S203，反应的化学方程式为___________________________。(4)上述制备实验一般须控制在碱性环境下进行，若在酸性条件下产品会发黄，用离子方程式表示其可能的原因___________________________。(5)充分反应后趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出后用乙醇洗涤表面，即可获得纯净的无色透明晶体。趁热过滤和用乙醇洗涤的目的是___________________________。(6)为测定产品中Na2S2O3•5H2O的纯度，准确称取样品质量，用适量的蒸馏水溶解，加入指示剂用已知浓度的碘的标准溶液滴定。反应原理为:2S2O32-+I2=S4O62-+2I-①加入的指示剂为______________________(填名称)。②滴定至终点时，溶液颜色的变化______________________。③该实验中，滴加标准碘液的操作正确的是________________________________(填图中对应操作的字母编号)。④下列操作可使产品纯度检测值偏髙的是___________(选填编号)。a.装标准液的滴定管水洗后未润洗b.滴定过程中出现漏液c.滴定结束时俯视读数【答案】(1).+2(2).(3).去除水中溶解的O2，防止氧化Na2S(4).2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2(5).S2O32—+2H+═S↓+SO2↑+H2O(6).减少因降温析出和溶解而造成的产品损耗(7).淀粉溶液(8).由无色变为蓝色(9).b(10).ab【解析】【详解】（1）Na2S2O3中O为－2价，Na为＋1价，化合价代数和为0，即S的价态为＋2价；Na2S为强碱弱酸盐，S2－水解，使溶液显碱性，即pH7；（2）根据流程，Na2S中S2－具有强还原性，容易被氧气氧化，煮沸蒸馏水的目的是去除溶解在水中的氧气，防止Na2S氧化；（3）根据信息，SO2作氧化剂，Na2S作还原剂，Na2S和Na2CO3物质的量之比为2：1，因此反应方程式为2Na2S＋Na2CO3＋4SO2=3Na2S2O3＋CO2；（4）变黄的原因是S2O32－能与H＋发生反应：S2O32－＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O；（5）五水硫代硫酸钠不溶于乙醇，易溶于水，根据实验步骤，趁热过滤，目的是除去溶解度较小的物质，防止五水硫代硫酸钠因温度降低析出，用乙醇洗涤，防止五水硫代硫酸钠溶解，造成产品的损耗；（6）①因为用碘进行滴定，因此指示剂为淀粉溶液；②根据反应原理，滴定终点时，溶液颜色变化无色变为蓝色，且30s不恢复原来的颜色；③碘溶液应用酸式滴定管盛放；a、滴定过程中，左手控制旋塞，右手摇动锥形瓶，故a错误；b、根据选项a分析，故b正确；c、该滴定管为碱式滴定管，故c错误；d、该滴定管为碱式滴定管，故d错误；④分析滴定管的误差，需要判断V标和V待变化，a、盛放标准液的滴定管未用标准液润洗，直接盛放标准液，造成标准液的浓度降低，V标偏大，滴定结果偏高，故a正确；b、滴定过程中造成漏液，消耗标准液的体积增大，即所测结果偏高，故b正确；c、滴定结束时俯视读数，消耗标准液的体积比实际少，所测结果偏低，故c错误。9.金属锰在冶金工业中用来制造特种钢，常作为脱硫剂和去氧剂，其化合物广泛应用于电池、机械制造业等领域。(1)以软锰矿(主要为MnO2)为原料通过热还原法得到金属锰涉及的两个反应：①3MnO2(s)=Mn3O4(s)+O2(g)△H1=akJ•mol-1②3Mn3O4(s)+8Al(s)=4A12O3(s)+9Mn(s)△H2=bkJ•mol-1已知A1的燃烧热为ckJ•mol-1，则MnO2与A1发生铝热反应的热化学方程式为___________。(2)科研人员将制得的锰粉碎后加入到SnCl2溶液中使其浸出(假定杂质不反应，溶液体积不变)，发生反应Mn(s)