山西省长治市第二中学校2018-2019学年高二化学下学期第二次月考试题（含解析）

山西省长治市第二中学校2018-2019学年高二化学下学期第二次月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Fe-56Pb-207第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个正确选项，将正确答案填在答题卡上）1.下列有关物质变化的说法不正确．．．的是（）A.石油的分馏和裂化都是化学变化B.硝化反应和酯化反应都属于取代反应C.煤的液化和气化都是化学变化D.乙烯与溴水反应和苯与H2反应都属于加成反应【答案】A【解析】【详解】A.石油的分馏是物理变化，故A说法不正确；B.硝化反应和酯化反应都属于取代反应，故B正确；C.煤的液化和气化都是化学变化，故C说法正确；D.乙烯与溴水反应和苯与H2反应都属于加成反应，故D说法正确；答案选A。【点睛】煤的液化和气化并不同于物理学中的液化和气化，煤的液化和气化是通过一系列的化学变化而实现状态的改变，不能将两者混淆。2.磁流体是电子材料的新秀，将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在5.5~36nm的磁流体。下列说法中正确的是A.所得的分散系属于悬浊液B.用光束照射该分散系能产生丁达尔效应C.所得的分散系中分散质为Fe2O3D.该分散系为胶体，胶粒直径即为Fe(OH)3分子直径【答案】B【解析】【分析】由分散质微粒直径大小来判断属于该分散系为胶体分散系，根据胶体的性质分析．【详解】根据题意磁流体分散系分散质粒子直径在5.5-36nm，属于胶体的范畴，具备胶体的性质。A．分散质粒子直径在5.5～36nm之间，所得分散系为胶体，不是悬浊液，故A错误；B．该分散性属于胶体，胶体有丁达尔效应，当一束强光通过此磁流体时会出现光亮的通路，故B正确；C．分散质应是黑色的，而Fe2O3是红褐色的，故不是Fe2O3，故C错误；D．该胶体分散质是黑色的，氢氧化铁胶体胶体为红褐色，而且胶粒很多分子的集合体，不是一个分子，故D错误；故选B。3.糖类、油脂、蛋白质是重要的营养物质。下列有关的叙述正确的是A.向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，产生白色沉淀，是因为蛋白质发生了变性B.任何一种氨基酸至少含有两个或两个以上的官能团C.用玻璃棒蘸取牛油与氢氧化钠反应后的液体，滴入沸水中，若有油状液体浮在水面，则说明皂化反应已经完全D.在空气中灼烧铜丝，待铜丝冷却至室温后再伸入乙醇中，反复多次，可以制得乙醛【答案】B【解析】【详解】A、向鸡蛋清溶液中，加入饱和（NH4）2SO4溶液，有白色沉淀产生，说明蛋白质发生了盐析，加入重金属离子的盐时，蛋白质会发生变性，选项A错误；B、氨基酸中含有羧基和氨基，任何一种氨基酸至少含有两个或两个以上的官能团，选项B正确；C、牛油与氢氧化钠发生水解反应，生成高级脂肪酸钠和甘油的混合液，二者都溶于水，若将反应后的液体中滴入沸水中，有油状液体浮在水面，说明牛油没有完全水解，选项C错误；D、Cu氧化后不能冷却，加热时CuO可氧化乙醇，可反应生成乙醛，操作不合理，选项D错误；答案选B。【点睛】本题考查了糖类、油脂、蛋白质的结构和性质，题目难度不大，注意把握蛋白质的盐析与变性的差别。蛋白质中加入轻金属盐如氯化钠、硫酸铵溶液等会发生盐析，是物理变化；加入重金属盐、加热、强酸、强碱、酒精、甲醛、苯酚等会发生变性，是化学变化。4.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.常温下，1L0.1mol·L-1的碳酸钠溶液中含有CO32-和HCO3-离子数之和等于0.1NAB.常温常压下，28克由C3H6和C4H8组成的混合气体中含共用电子对数目为3NA个C.标况下33.6L氯气通入足量水中发生反应，转移电子数为1.5NA个D.常温下，1L0.1mol·L-1醋酸钠溶液中加入醋酸至溶液为中性，则溶液含醋酸根离子数0.1NA个【答案】D【解析】【分析】A、碳酸钠溶液中含有CO32-和HCO3-离子外，还含有碳酸分子；B、C3H6和C4H8的最简式均为CH2；C、氯气与水反应为可逆反应；D、电荷守恒。【详解】A、碳酸钠溶液中含有CO32-和HCO3-离子外，还含有碳酸分子，常温下，1L0.1mol·L-1的碳酸钠溶液中含有CO32-和HCO3-离子数之和小于0.1NA，故A错误；B、C3H6和C4H8的最简式均为CH2，故28g混合物中含有的CH2的物质的量为n=28g/14g·mol－1=2mol，故含6mol共用电子对即6NA个，故B错误；C、标况下33.6L氯气通入足量水中发生反应，氯气与水反应为可逆反应，氯气不能全部反应，转移电子数小于1.5NA，故C错误；D、电荷守恒c(Na＋)=c(CH3COO－)=1L×0.1mol·L-1=0.1mol，故D正确。【点睛】难点：B，C3H6和C4H8的最简式均为CH2，含3mol共用电子对；D、要巧用电荷守恒去理解。5.埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是A.在含铁元素较多的酸性土壤中B.在潮湿疏松的碱性土壤中C.在干燥致密不透气的土壤中D.在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中【答案】C【解析】【分析】铸铁的腐蚀应属于电化学腐蚀，构成的是原电池，减缓反应可以是缺少电解质或者缺少氧气。【详解】A、酸性环境中酸性物质与铁发生反应，会加快铁的腐蚀，故A错误；B、潮湿疏松的土壤中，铁容易发生电化学腐蚀，故B错误；C、干燥致密不透气的土壤中，氧气稀薄，且无电解质溶液，故不易形成原电池，铁的腐蚀速率很小，故C正确；D、潮湿疏松的环境提供溶液环境，铸铁含碳较多可以形成原电池，会加速铁的腐蚀，故D错误。6.如图所示为800oC时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，分析图像得出的结论错误的是()A.A是反应物B.前2minA的反应速率为0.1mol·L－1·min－1C.2min后反应达到平衡，v(A)正=v(C)逆D.反应的方程式为2A(g)2B(g)＋C(g)【答案】C【解析】【详解】A、由图象可知，A的物质的量浓度减小，B和C的物质的量浓度增加，则A为反应物，B和C为生成物，故A正确；B、由图可知，前2min，A的浓度变化量为△c(A)=0.2mol/L，所以v(A)=0.2mol/L2min=0.1mol•L-1•min-1，故B正确；C、由反应的浓度的变化之比等于化学计量数之比可得：△c(A)：△c(B)：△c(C)=0.2mol/L：0.2mol/L：0.1mol/L=2：2：1，则反应的化学方程式为2A(g)2B(g)＋C(g)，2min后，反应达到平衡状态，v(A)正=2v(C)逆，故C错误；D、由反应的浓度的变化之比等于化学计量数之比可得：△c(A)：△c(B)：△c(C)=0.2mol/L：0.2mol/L：0.1mol/L=2：2：1，则反应的化学方程式为2A(g)2B(g)＋C(g)，故D正确；故选C。7.已知反应：①Cl2+2KI═2KCl+I2②KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O③2KIO3+Cl2═I2+2KClO3，下列说法正确的是A.上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B.氧化性由强到弱顺序为KIO3＞KClO3＞Cl2＞I2C.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1D.③中1mol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol【答案】B【解析】【详解】A.反应②没有单质参加，不属于置换反应，故A错误；B.由反应①可知氧化性Cl2＞I2，由反应②可知氧化性KClO3＞Cl2，由反应③可知KIO3＞KClO3，则有氧化性：KIO3＞KClO3＞Cl2＞I2，故B正确；C.反应②中，KClO3中的Cl元素从+5价降低至反应后0价，所以KClO3是氧化剂，HCl中-1价Cl反应后升高到0价，HCl是该反应的还原剂，但被还原的HCl为5mol，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为5∶1，故C错误；D.反应③中氧化剂KIO3中碘元素的化合价由+5下降到0价，则1mol还原剂参与反应时，氧化剂得到电子的物质的量为2×5mol=10mol，故D错误；答案选B。【点睛】氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最容易，同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素，相邻价态间不发生氧化还原反应。8.将4.0g氢氧化钠固体分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（）①自来水②3.65gHCl③6.0g醋酸④5.35gNH4ClA.①②B.②③C.③④D.②④【答案】D【解析】【详解】①水是弱电解质,加入氢氧化钠全部电离后,离子浓度变化很大,故导电能力变化很大；②中加入氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠,溶液中离子浓度变化很小,故其导电能力变化很小；③中的醋酸是弱电解质，原先只部分电离,氢氧化钠与醋酸反应生成醋酸钠(强电解质)，溶于水全部电离,离子浓度变化很大,故导电能力变化很大；④中的氯化铵和氢氧化钠反应生成氯化钠和NH3•H2O，氯化钠代替了原氯化铵，NH3•H2O是弱电解质，微弱电离，所以溶液中离子浓度变化不大，导电能力变化不大；故②④正确，选B。9.下列离子方程式正确的是A.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl－+2H+H2↑+Cl2↑B.向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3++4NH3·H2O═AlO2-+4NH4++2H2OC.苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O－→2C6H5OH+2CO32－D.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-═5SO42－+2Mn2++3H2O【答案】D【解析】【详解】A.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－，水是弱电解质，不能用离子形式表示，故A错误；B.氢氧化铝不能溶于弱碱氨水中，故B错误；C.由于苯酚的酸性较碳酸氢根强，则苯酚钠溶液中通入少量CO2的离子方程式为：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，故C错误；D.Na2SO3具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，离子方程式为：5SO32-+6H++2MnO4-═5SO42－+2Mn2++3H2O，故D正确；答案选D。10.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是()A.水电离产生的H＋浓度为1×10－12mol·L－1的溶液：Na＋、Fe2+、Cl－、NO3-B.能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na＋、AlO、S2－、COC.含有大量Fe3＋的溶液：SCN－、I－、K＋、Br－D.加入活泼金属Al能产生H2的溶液：K＋、NH、Cl－、SO42－【答案】B【解析】分析：A．水电离产生的H+浓度为1×10-12mol•L-1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，在酸性溶液中硝酸根离子具有强氧化性；B．能使pH试纸变深蓝色的溶液中存在大量氢氧根离子；C．铁离子与硫氰根离子、碘离子能够反应；D．加入Al能放出H2的溶液为酸性或者强碱性溶液；据此分析判断。详解：A．水电离产生的H+浓度为1×10-12mol•L-1的溶液为酸性或碱性溶液，在酸性溶液中硝酸根离子具有强氧化性，与Fe2+不能大量共存，故A错误；B．能使pH试纸变深蓝色的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，Na+、AlO2-、S2-、CO32-之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．Fe3+与SCN-、I-之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．加入Al能放出H2的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，NH4+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B。点睛：本题考查离子共存的正误判断，注意明确离子不能大量共存的一般情况，还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性等。本题的易错点为A，要注意硝酸具有强氧化性，与还原性的离子不能大量共存。11.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Z同主族，W的氢化物的水溶液可用于蚀刻玻璃，Y的最外层电子