山西省长治市第二中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题

山西省长治市第二中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题【本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分钟】原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65Ba-137第Ⅰ卷（选择题共44分）一、选择题（每小题2分，共50分。每小题只有一个正确选项，将正确答案填在答题卡上）1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应2．下列物质的分类正确的是酸碱盐酸性氧化物碱性氧化物AH2SO4Na2CO3Cu2(OH)2CO3SO3Fe2O3BHClNaOHNaClCO2Na2O2CNaHSO4NaOHCuSO4·5H2OSO2MgODHNO3KOHNaHCO3Mn2O7CaO3．mgSO2中有p个氧原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为A．32p/mB．64p/mC．m/32pD．m/64p4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数目为NAB．标准状况下，11.2LCH4含有的质子数为0.5NAC．常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数一定为3NAD．常温常压下，125gCuSO4·5H2O含有的氧原子数目为2NA5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1.8gNH4+所含电子数为NAB．足量铁在lL1mol/L的盐酸溶液中反应，铁失去的电子数为2NAC．0.5mol/LFe2(SO4)3溶液中SO42−的数目为1.5NAD．lL1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA6．下列说法正确的是A．温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)分子数之比为1:1B．温度相同、压强相同的SO2(g)和CO2(g)密度之比为11:16C．温度相同、压强相同、质量相同的O2(g)和H2(g)体积之比为1:16D．温度和容积相同的两容器中分别盛有5molO2(g)和2molN2(g)，压强之比为2:57．与100mL0.1mol/LNa2CO3溶液中Na+离子浓度相同的是A．50mL0.2mol/LNaCl溶液B．10mL1mol/LNa2SO4溶液C．200mL0.1mol/LNaNO3溶液D．10mL0.2mol/LNa2SO4溶液8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．强酸性溶液：K+、HCO3−、Br−、Ba2+B．滴加酚酞溶液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl−、NO3−C．强酸性溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、SO42−D．含有大量HCO3−的溶液：Na+、NO3−、Cl−、OH−9．下列关于电解质与非电解质的说法正确的是A．电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质B．SO3溶于水形成的溶液能导电，所以SO3是电解质C．液态氯化氢不导电，所以氯化氢是非电解质D．AgCl在水中难导电，但熔融状态下能导电，所以AgCl是电解质10．有关氧化还原反应的叙述正确的是A．化合反应肯定不是氧化还原反应B．有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应C．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失D．氧化还原反应中一定有两种元素的价态发生改变11．标准状况下，将VLA气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol·L-1）为A．2240MVVB．22401000MVVC．1.04.22VMVD．224001000MVV12．下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂质)选项待提纯的物质选用的试剂操作方法ACO2(HCl)饱和碳酸钠溶液洗气BCO2(CO)O2点燃CCuSO4(FeSO4)Cu过滤DNaCl(Na2CO3)盐酸蒸发结晶13．现有三组溶液：①汽油和氯化钠混合溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液分离以上混合液中各组分的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏B．分液、蒸馏、萃取C．萃取、蒸发、分液D．蒸馏、萃取、分液14．下列电离方程式正确的是A．Ba(OH)2=Ba2++OH－B．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42－C．H2SO4=H2++SO42－D．NaHCO3=Na++H++CO32－15．下列实验装置能达到实验目的的是①分离乙醇和水②稀释浓硫酸③从食盐水中获取氯化钠④用排空气法收集氯气（Cl2）A．①B．②C．③D．④16．下列离子反应方程式正确的是A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．向澄清的石灰水中通入过量二氧化碳：CO2+Ca2++2OH－=CaCO3↓+H2OC．用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO－+H2O+CO2↑D．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++SO42－=BaSO4↓17．下列说法正确的是①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②分离煤油和水可采用分液的方法③溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀可以证明含硫酸根④雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔现象⑤某无色溶液加入稀盐酸，产生气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含CO32－⑥可用渗析法分离Fe(OH)3胶体和KCl溶液A．①③④⑤B．①②④⑥C．①③④⑤⑥D．①②③④⑤⑥18．在100g浓度为18mol/L、密度为ρ(ρ=1.84g/cm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积为A．小于100mLB．等于100mLC．大于100mLD．等于100/ρmL19．过氧化氢水溶液俗名双氧水（H2O2），医疗上用它杀菌消毒清洗伤口。对于下列涉及H2O2的反应，H2O2仅体现还原性的反应是A．2H2O2=2H2O+O2↑B．H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2OC．2MnO4－+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2OD．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O20．有BaCl2和NaCl的混合溶液VL，将它分成两等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。反应中消耗amolH2SO4、bmolAgNO3。则原混合溶液中的c(Na+)为A．2b-4a/Vmol/LB．b-a/Vmol/LC．2b-2a/Vmol/LD．b-2a/Vmol/L21．标准状况下，二硫化碳(CS2为液体)与氧气点燃完全燃烧：CS2+3O2CO2+2SO2，现用0.228gCS2在448mLO2中完全燃烧，反应后气体混合物在标准状况下的体积是A．112mLB．224mLC．336mLD．448mL22．已知：NH4++OH-NH3↑+H2O。现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Ba2+、CO32－、Cl－、SO42－。现取两份200mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。根据上述实验，以下推测正确的是A．一定存在NH4+、CO32－、SO42－，一定不存在Ba2+、Cl－B．一定存在NH4+、CO32－、Cl－、SO42－，可能存在K+C．c(SO42－)=0.2mol·L-1，c(NH4+)c(SO42－)D．若溶液中存在NH4+、Cl－、CO32－、SO42－、K+五种离子，则c(K+)0.2mol·L-1第Ⅱ卷（非选择题共56分）二、非选择题23．（10分）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19g/cm3质量分数：36.5%（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______mol•L-1。（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配500mL物质的量浓度为0.200mol•L-1的稀盐酸。可供选用的仪器有：A胶头滴管；B量筒；C烧杯；D天平；E玻璃棒。①配制稀盐酸时，上述仪器中不需要使用的有（选填字母），还缺少的仪器有_______。②该学生需要用mL量筒量取mL上述浓盐酸进行配制。③配制稀盐酸时，在洗涤操作中，将洗涤液全部移入容量瓶，其目的是。④配制稀盐酸时，在定容操作中，应在距刻度线处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至。⑤若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）量取浓盐酸时俯视刻度线，定容时仰视刻度线。24．（14分）Ⅰ．现有下列物质：①铜②CO2③稀硝酸④CH4⑤硫酸溶液⑥NaOH固体⑦氨水⑧NH3⑨NaHSO4固体⑩NaCO3•10H2O晶体⑪BaSO4⑫酒精溶液（1）上述物质可导电的有(填编号，下同)；（2）属于电解质的有，属于非电解质的有。（3）将⑨溶于水配成溶液，其电离方程式为。Ⅱ．工业上通常用工业酒精和生石灰混合蒸馏法制取无水乙醇。如图是实验室中模拟工业原理制取无水乙醇的装置。回答下列问题：（1）图中除了忘记添加沸石还存在的错误有________、_________、_________。（2）该方法除去工业酒精中的水的原理是（用化学方程式表示）_______________。（3）装置中仪器B、C的名称分别是B_______、C________。（4）在蒸馏操作中，仪器B中加入沸石（或碎瓷片）的作用是________。实验开始后若发现忘记添加沸石，则应_________________。25．（10分）为了将混有K2SO4、MgSO4、CaCl2的KCl固体提纯，并制得纯净的KCl晶体，某同学设计如下实验方案，请回答下列问题：（1）操作⑤⑥的名称依次为、。（2）操作②、③加入溶液后，发生反应的离子方程式分别为________、_________。（3）该同学设计的实验方案（填“严密”或“不严密”），理由是__________，该步骤所加试剂应该是。26．（10分）某固体物质可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验。观察到的现象如下：①混合物加水得无色透明溶液；②向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将滤液分成两份；③上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸；④往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置，CCl4层呈无色(氯水能将I－氧化为I2)；⑤往另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。由此可推断出：（1）写出③中白色沉淀可完全溶于稀盐酸的离子方程式__________________。（2）写出⑤中生成白色沉淀的离子方程式__________________________。（3）该固体中一定不含有______；一定含有_________；无法确定是否含有的是______。（4）②中所得沉淀的洗涤的方法是______________。27．（12分）（1）相同质量的SO2与SO3分子数之比为，质子数之比为。（2）CO和CO2的混合气体36g，完全燃烧后测得CO2体积为22.4L（标准状况），则混合气体中CO的质量是g；混合气体中CO2在标况下的体积是L，混合气体在标准状况下的密度是g/L，混合气体的平均摩尔质量是g/mol。（3）在一定条件下，某化合物X受热分解：2X=A+2B+4C（A、B、C均为气体），测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为12.22，则相同条件下，X的相对分子质量是。（4）由CO2、H2、CO组成的混合气在同温、同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2气体的体积比为。⑥⑤④③②①混合固体加入过量BaCl2溶液加入过量KOH溶液加入过量K2CO3溶液悬浊液滤液加适量硝酸加热煮沸无色溶液KCl晶体2019—