山西省长治市第二中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题（含解析）

山西省长治市第二中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题（含解析）原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65Ba-137第Ⅰ卷（选择题共44分）一、选择题（每小题2分，共50分。每小题只有一个正确选项，将正确答案填在答题卡上）1.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是A.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化C.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应【答案】B【解析】【详解】A.根据胶体的性质，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应，故A正确；B.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中屠呦呦对青蒿素的提取，没有生成新物质，属于物理变化，故B错误；C.Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4，该过程发生了置换反应，故C正确；D.蜡烛燃烧属于氧化还原反应，故D正确；故选B。2.下列物质的分类正确的是酸碱盐酸性氧化物碱性氧化物AH2SO4Na2CO3Cu2(OH)2CO3SO3Fe2O3BHClNaOHNaClCO2Na2O2CNaHSO4NaOHCuSO4·5H2OSO2MgODHNO3KOHNaHCO3Mn2O7CaOA.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A、Na2CO3属于盐，故A错误；B、Na2O2属于过氧化物，与酸反应除生成盐和水外，还生成氧气，故B错误；C、NaHSO4属于盐，故C错误；D、HNO3属于酸，KOH属于碱、NaHCO3属于盐，Mn2O7属于酸性氧化物，CaO属于碱性氧化物，故D正确；故选D。3.mgSO2中有p个氧原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为A.32p/mB.64p/mC.m/32pD.m/64p【答案】A【解析】【分析】根据n=m/M=N/NA结合物质的构成计算．【详解】n（SO2）=m/64mol，含有m/32molO原子，则m/32mol×NA=p，NA=32p/m，故选A。【点睛】本题考查物质的量的计算，本题注意把握物质的构成特点，每个二氧化硫分子有两个氧原子。4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数目为NAB.标准状况下，11.2LCH4含有的质子数为0.5NAC.常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数一定为3NAD.常温常压下，125gCuSO4·5H2O含有的氧原子数目为2NA【答案】C【解析】【详解】A.标准状况下，22.4LH2O为液体，不能用气体摩尔体积计算物质的量，故A错误；B.CH4分子质子数10个，标准状况下，11.2LCH4是0.5mol，含有的质子数为5NA，故B错误；C.常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体，可看做是46gNO2，含有的原子数一定为46g/46g·mol-1×3NA=3NA，故C正确；D.1molCuSO4·5H2O含9molO，常温常压下，125gCuSO4·5H2O含有的氧原子数目为125g/250g·mol-1×9NA=4.5NA，故D错误；故选C。5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1.8gNH4+所含电子数为NAB.足量铁在lL1mol/L的盐酸溶液中反应，铁失去的电子数为2NAC.0.5mol/LFe2(SO4)3溶液中SO42−的数目为1.5NAD.lL1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA【答案】A【解析】【详解】A.1个NH4+含10电子，1.8gNH4+为0.1mol，所含电子数为NA，故A正确；B.足量铁在lL1mol/L的盐酸溶液中反应，铁失去的电子数按盐酸计算，为1NA，故B错误；C.0.5mol/LFe2(SO4)3溶液，因缺少溶液的体积，无法计算SO42−的数目，故C错误；D.HCl是强电解质，lL1mol/L的盐酸溶液中，不含氯化氢分子，故D错误；故选A。6.下列说法正确的是A.温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)分子数之比为1:1B.温度相同、压强相同的SO2(g)和CO2(g)密度之比为11:16C.温度相同、压强相同、质量相同的O2(g)和H2(g)体积之比为1:16D.温度和容积相同的两容器中分别盛有5molO2(g)和2molN2(g)，压强之比为2:5【答案】C【解析】【详解】A．压强不一定相同，则Vm不一定相同，体积相同时，物质的量不一定相同，二者分子数不一定相等，故A错误；B．等温等压下，气体的Vm相同，由ρ=nM/nVm=M/Vm可知SO2气体与CO2气体的密度之比等于64：44=16：11，故B错误；C.由PV=nRT=mRT/M，温度相同、压强相同、质量相同的O2(g)和H2(g)体积之比与摩尔质量呈反比，为1:16，故C正确；D.温度和容积相同，气体的物质的量与压强成正比，5molO2（g）和2molH2（g）的压强之比等于5：2，故D错误；故选C。7.与100mL0.1mol/LNa2CO3溶液中Na+离子浓度相同的是A.50mL0.2mol/LNaCl溶液B.10mL1mol/LNa2SO4溶液C.200mL0.1mol/LNaNO3溶液D.10mL0.2mol/LNa2SO4溶液【答案】A【解析】【详解】100mL0.1mol/LNa2CO3溶液中Na+离子浓度为0.1mol/L×2=0.2mol/L，A.50mL0.2mol/LNaCl溶液中Na+离子浓度为0.2mol/L×1=0.2mol/L，A正确；B.10mL1mol/LNa2SO4溶液中Na+离子浓度为1mol/L×2=2mol/L，B错误；C.200mL0.1mol/LNaNO3溶液中Na+离子浓度为0.1mol/L×1=0.1mol/L，C错误；D.10mL0.2mol/LNa2SO4溶液中Na+离子浓度为0.2mol/L×2=0.4mol/L，D错误；综上所述，本题选A。8.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.强酸性溶液：K+、HCO3−、Br−、Ba2+B.滴加酚酞溶液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl−、NO3−C.强酸性溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、SO42−D.含有大量HCO3−的溶液：Na+、NO3−、Cl−、OH−【答案】C【解析】【详解】A.强酸性溶液：H+、HCO3−反应生成水和二氧化碳，故A不符；B.滴加酚酞溶液显红色的溶液：Fe3+、NH4+都能与OH-反应，故B不符；C.Cu2+、Na+、Mg2+、SO42−相互间不反应，和H+也不发生反应，故C符合；D.含有大量HCO3−的溶液：HCO3-+OH-=CO32－+H2O，故D不符；故选C。9.下列关于电解质与非电解质的说法正确的是A.电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质B.SO3溶于水形成的溶液能导电，所以SO3是电解质C.液态氯化氢不导电，所以氯化氢是非电解质D.AgCl在水中难导电，但熔融状态下能导电，所以AgCl是电解质【答案】D【解析】【分析】电解质是在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，也一定是纯净物，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物等；非电解质是在熔融状态和水溶液中均不能导电的化合物；【详解】A.电解质只有电离成自由移动的离子才能导电，能导电的物质不一定属于电解质，如单质Fe，故A错误；B.SO3溶于水形成的溶液能导电，是生成的硫酸是强电解质，不是SO3自身电离，SO3是非电解质，故B错误；C.液态氯化氢不导电，但溶于水后能电离，所以氯化氢是电解质，故C错误；D.AgCl溶解度很小，在水中难导电，但熔融状态下能导电，所以AgCl是电解质，故D正确；故选D。10.有关氧化还原反应的叙述正确的是A.化合反应肯定不是氧化还原反应B.有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应C.氧化还原反应的实质是有氧元素的得失D.氧化还原反应中一定有两种元素的价态发生改变【答案】B【解析】【分析】氧化还原反应的特征是化合价的变化，而氧化还原反应的实质是电子的转移，在氧化还原反应中元素化合价升高的反应为氧化反应。【详解】A.有的化合反应是氧化还原反应，如：氢气在氧气中燃烧，故A错误；B.有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应，如2O3=3O2，故B正确；C.氧化还原反应的实质是电子的转移，故C错误；D.氧化还原反应中不一定有两种元素的价态发生改变，如双氧水分解，只有氧元素发生化学变化，故D错误；故选B。【点睛】氧化还原反应的实质电子的转移，不能从反应形式上来理解氧化还原反应。11.标准状况下，将VLA气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol·L-1）为A.ρVMV+2240B.1000ρVMV+2240C.MV22.4V+0.1ρD.1000ρVMV+22400【答案】B【解析】【详解】标准状况下，将VLA气体物质的量为V/22.4mol，质量为MV/22.4g，溶于0.1L水中，得到溶液质量为（100+MV/22.4）g，溶液体积为10022.41000MVL，则溶液物质的量浓度为100022.4224010022.41000VVMVMV（mol·L－1），故选：B。12.下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂质)选项待提纯的物质选用的试剂操作方法ACO2(HCl)饱和碳酸钠溶液洗气BCO2(CO)O2点燃CCuSO4(FeSO4)Cu过滤DNaCl(Na2CO3)盐酸蒸发结晶A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A．二者均与碳酸钠反应，不能除杂，故A错误；B．二氧化碳过量，CO不易点燃，且可能引入新杂质氧气，故B错误；C．铜与硫酸亚铁不反应，故C错误；D．碳酸钠与盐酸反应生成NaCl，蒸发结晶可得氯化钠，故D正确；故选：D。【点睛】本题考查混合物分离提纯，解题关键：把握物质的性质、混合物分离提纯、实验技能，易错点A，注意二氧化碳与碳酸钠溶液反应。13.现有三组溶液：①汽油和氯化钠混合溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液分离以上混合液中各组分的正确方法依次是A.分液、萃取、蒸馏B.分液、蒸馏、萃取C.萃取、蒸发、分液D.蒸馏、萃取、分液【答案】B【解析】【详解】①汽油和氯化钠溶液分层，用分液法分离；②乙醇和水互溶，但沸点不同，用蒸馏法分离；③单质溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，用萃取法分离，故选：B。14.下列电离方程式正确的是（）A.Ba(OH)2=Ba2++OH-B.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-C.H2SO4=H2++SO42-D.NaHCO3=Na++H++CO32-【答案】B【解析】A.氢氧化钡是二元强碱，电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-，A错误；B.硫酸铝是盐，电离方程式为Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-，B正确；C.硫酸是二元强酸，电离方程式为H2SO4=2H++SO42-，C错误；D.碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3－，D错误，答案选B。点睛：关于酸式盐电离方程式的书写需要注意：①强酸酸式盐完全电离，一步到底。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－，但在熔融状态下共价键不变，则其电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO4－。多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。如NaHCO3===Na＋＋HCO3－，HCO3－H＋＋CO32－，与之类似的还有亚硫酸氢钠、硫氢化钠等。15.下列实验装置能达到实验目的的是①分离乙醇和水②稀释浓硫酸③从食盐水中获取氯化钠④用排空气法收集氯气（Cl2）A.①B.②C.③D.④【答案】C【解析】【详解】A、乙醇和水互溶，分液漏斗不能分离，应选蒸馏法，故A错误；B、浓硫酸密度大，应将浓硫酸倒入水中，故B错误；C、食盐溶于水，图中蒸发可分离出NaCl，故C正确；D、氯气的密度比空气密度大，应长