山西省长治市第二中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题（含解析）

山西省长治市第二中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Si-28S-32Fe-56Ag-108第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（每小题2分，共42分。每小题只有一个正确选项，将正确答案填在答题卡上）1.十九大报告指出：建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计。必须树立和践行“绿水青山就是金山银山”的理念，实行最严格的生态环境保护制度，形成绿色发展方式和生活方式。下列有关节约资源和保护环境的说法不正确的是A.含氮、磷元素的污水任意排放，会导致水华、赤潮等水体污染B.使用地热能、生物质能等非化石能源可减少PM2.5C.开采使用地下可燃冰，可以增加非化石能源消费比例D.创新生产工艺，实现电动机车替代燃油机车符合绿色发展方式【答案】C【解析】【详解】A.含氮、磷元素的污水任意排放，使水体富营养化，会导致水华、赤潮等水体污染，故A正确；B．使用地热能、生物质能能够减少化石燃料的使用，减少粉尘颗粒的排放，可减少PM2.5，有利于环境保护和节约能源，故B正确；C．可燃冰的主要成分是甲烷，属于化石能源，故C错误；D．电动机车替代燃油机车可以减少环境污染物的排放，有利于环境保护，故D正确；故选：C。【点睛】本题主要考查了环境保护方面的知识，解题关键：了解各种环境问题的产生以及对应的防治措施，平时关注环境问题。2.下列有关化学用语表示正确的是A.过氧化氢的电子式:B.质子数为16、中子数为17的硫原子:1716SC.NaHCO3在水中的电离方程式:NaHCO3Na++H++CO32-D.乙烯的结构简式:CH2==CH2【答案】D【解析】【详解】A.过氧化氢是共价化合物，电子式:，故A错误；B.质子数为16、中子数为17的硫原子:，故B错误；C.碳酸是二元弱酸，NaHCO3在水中的电离方程式:NaHCO3=Na++HCO3-，故C错误；D.碳碳双键不能省略，乙烯的结构简式:CH2=CH2，故D正确；故选D。3.下列说法正确的是A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多B.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是减小了反应物分子中活化分子的百分数D.催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千上万倍地增大反应速率【答案】D【解析】【分析】增大浓度、增大压强，均使单位体积内活化分子数目增多；而升高温度、使用催化剂，均使活化分子百分数增多。【详解】A．增大浓度，单位体积内活化分子数目增多，活化分子百分数不变，则使有效碰撞次数增大，反应速率加快，故A错误；B.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，单位体积内活化分子数目增多，从而使反应速率增大，但活化分子百分数不变，故B错误；C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是提供分子需要的能量，活化分子的百分数增大，从而使有效碰撞次数增大，则反应速率加快，故C错误；D.催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千上万倍地增大反应速率，故D正确；故选D。【点睛】本题考查影响反应速率的因素，解题关键：把握浓度、温度、压强、催化剂对反应速率的影响，易错点，增大浓度、增大压强，均使单位体积内活化分子数目增多；而升高温度、使用催化剂，均使活化分子百分数增多。4.下列关于有机物的说法中不正确的是A.相对分子质量相同的有机物一定是同分异构体B.每个碳原子的化合价都已“饱和”，碳原子之间只以单键相结合的链烃一定是烷烃C.分子组成相同、结构不相同的有机物是同分异构体D.分子式相同、结构相同的有机物一定是同一物质【答案】A【解析】【详解】A、相对分子质量相同的物质，其分子式不一定相同，如乙醇与甲酸的相对分子质量相同，但是二者的分子式不同，所以相对分子质量相同的有机物不一定互为同分异构体，故A错误；B、碳原子之间以单键结合成链状烃属于烷烃，即每个碳原子的化合价都已“饱和”，碳原子之间只以单键相结合的链烃一定是烷烃，故B正确；C、分子组成相同（即分子式相同，相对分子质量也相同），结构不相同的有机物是同分异构体，故C正确；D、若分子式相同，结构也相同则必为同一物质，故D正确；故选A。5.下列关于乙烯和乙烷相比较的说法中，不正确的是A.乙烯属于不饱和烃，乙烷属于饱和烃B.乙烯分子中所有原子处于同一平面上，乙烷分子则为立体结构，原子不在同一平面上C.书写结构简式时，乙烯分子中的碳碳双键和乙烷分子中的碳碳单键中的短线均可省略不写D.相同质量的乙烯和乙烷完全燃烧后产生水的质量，后者大【答案】C【解析】【详解】A.乙烯含碳碳双键，属于不饱和烃，乙烷的两个碳原子全形成四个单键，属于饱和烃，故A正确；B.乙烯分子中碳采用sp2杂化，碳原子采用平面三角形构型，所有原子处于同一平面上，乙烷分子中碳采用sp3杂化，碳原子采用四面体构型，则为立体结构，原子不在同一平面上，故B正确；C.书写结构简式时，乙烯分子中的碳碳双键中“=”不能省略，乙烷分子中的碳碳单键中的短线可省略不写，故C错误；D.乙烷的氢的质量分数大，相同质量的乙烯和乙烷完全燃烧后产生水的质量，后者大，故D正确；故选C。6.下列各有机物同分异构体数目的判断中不正确的是ABCD分子式C6H14C4H8Cl2C4H9ClC3H6数目5842A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A、C6H14属于烷烃，主链为6个碳原子有：CH3（CH2）4CH3；主链为5个碳原子有：CH3CH2CH2CH（CH3）2；CH3CH2CH（CH3）CH2CH3；主链为4个碳原子有：CH3CH2C（CH3）3；CH3CH（CH3）CH（CH3）CH3，则C6H14的同分异构体共有5种，故A正确；B、C4H8Cl2的同分异构可以用定一移二的方法确定：、、，共9种，故B错误；C、C4H9Cl的同分异构体有：、、、，故4种，故C正确；D、C3H6有丙烯和环丙烷2种同分异构体，故D正确；故选B。7.下列五种烃①2－甲基丁烷②2，2－二甲基丙烷③戊烷④丙烷⑤丁烷，按沸点由高到低的顺序排列的是（）A.①＞②＞③＞④＞⑤B.②＞③＞⑤＞④＞①C.③＞①＞②＞⑤＞④D.④＞⑤＞②＞①＞③【答案】C【解析】①2-甲基丁烷②2，2-二甲基丙烷③戊烷三者互为同分异构体，根据同分异构体分子中，烃含有的支链越多，分子间的作用力越小，熔沸点越小，则沸点③＞①＞②；烃类物质中，烃含有的C原子数目越多，相对分子质量越大，熔沸点越高，则沸点⑤＞④，故有沸点由高到低的顺序排列的是③＞①＞②＞⑤＞④，故选C。8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.标准状况下，1.12L乙烷分子中含有共价键的数目为0.35NAB.标准状况下，1.12L三氯甲烷(CHCl3)含有的化学键数目为0.2NAC.25℃时，pH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02NAD.室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1NA【答案】A【解析】【详解】A.标准状况下，1.12L乙烷分子中含有共价键的数目为1.12L÷22.4L·mol－1×7NA=0.35NA，故A正确；B.标准状况下，三氯甲烷(CHCl3)是液体，不能用22.4L/mol计算三氯甲烷的物质的量，故B错误；C.25℃时，pH=2的H2SO4溶液中因缺少溶液的体积，无法计算含有的H+数目，故C错误；D.碱抑制水电离，室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为10-13NA，故D错误；故选A。9.W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，在光照条件下W的简单氢化物与氯气反应生成油状液体，X的气态氢化物的水溶液呈碱性，Y原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Z2-的电子层结构与氩相同。下列说法不正确的是A.简单氢化物的稳定性：WXB.Y与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红C.工业上常用电解熔融Y的氯化物制取Y的单质D.简单离子半径：ZXY【答案】B【解析】【分析】W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，在光照条件下W的简单氢化物与氯气反应生成油状液体，W为C；X的气态氢化物的水溶液呈碱性，X为N；Y原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Y为Na；Z2－的电子层结构与氩相同，Z的质子数为18-2=16，Z为S。【详解】W为C，X为N，Y为Na，Z为SA．非金属性：C＜N，则简单氢化物的稳定性：W＜X，故A正确；B．Y与Z形成化合物为Na2S，水解溶液显碱性，水溶液可使红色石蕊试纸变蓝，故B错误；C．Na为活泼金属，工业上常用电解熔融NaCl制取Y的单质，故C正确；D．电子层数越多，离子半径越大，具有相同电子层结构的离子中原子序数大的离子半径小，则离子半径为Z＞X＞Y，故D正确；故选B。【点睛】本题考查原子结构与元素周期律，解题关键：把握原子序数、元素化合物知识、离子结构来推断元素，易错点D，注意规律性知识的应用。10.下列实验的反应原理及对应的离子方程式均正确的是A.室温下测得氯化铵溶液pH7，证明一水合氨是弱碱：NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋B.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－=2AlO2-＋H2↑C.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OD.用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4-＋16H＋＋5C2O42-=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O【答案】A【解析】【详解】A、室温下测得氯化铵溶液的pH＜7，则溶液中存在平衡：NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋，可证明一水合氨是弱碱，故A正确；B．该反应不满足电子守恒，正确的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH－═2AlO2－+3H2↑，故B错误；C、酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能够氧化氯离子，不能用盐酸酸化，可以选用硫酸，故C错误；D、草酸为弱电解质，离子方程式中需要保留分子式，正确的离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4－+6H＋=2Mn2＋+10CO2↑+8H2O，故D错误；故选A。【点睛】本题考查了离子方程式正误的判断，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等。11.室温下，若溶液中由水电离产生的c(OH−)＝1×10−14mol·L−1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A.Al3＋、Na＋、NO3-、Cl−B.K＋、Na＋、Cl−、NO3-C.K＋、Na＋、Cl−、AlO2-D.K＋、NH4+、SO42-、NO3-【答案】B【解析】【分析】常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10−14mol·L−1，该溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液。【详解】A.若为碱溶液，OH-和Al3＋能发生反应生成Al(OH)3或AlO2-，故A不选；B.不管溶液是酸性还是碱性，K＋、Na＋、Cl−、NO3-和H+、OH-都不反应，K＋、Na＋、Cl−、NO3-相互间也不反应，故B选；C.若溶液为酸性，H+和AlO2-能发生反应生成Al(OH)3或Al3+，故C不选；D.若溶液为碱性，OH-和NH4+会发生反应生成NH3·H2O，故D不选。故选B。12.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A向饱和硼酸溶液中滴加少量Na2CO3粉末，无气泡冒出酸性：碳酸＞硼酸B将少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变成血红色Fe(NO3)2已变质C向溴的四氯化碳溶液中滴加适量苯，溶液不褪色苯和溴不可能发生反应D在2mL0.01mol·L－1的Na2S溶液中先滴入几滴0.01mol·L－1ZnSO4溶液有白色沉淀生成，再滴入0.01mol·L－1CuSO4溶液，又出现黑色沉淀Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)A.AB.BC.CD.D【答案