山西省长治市第二中学2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题（含解析）

山西省长治市第二中学2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题（含解析）【本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分钟】可能用到的相对原子质量：H-1Sn-119Cu-64O-16Fe-56Cr-52Cl-35.5第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（每小题2分，共48分。每小题只有一个正确选项，将正确答案填在答题卡上）1.现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识错误的是A.为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰B.用于新版人民币票面图案等处的油墨中所含的Fe3O4是一种磁性物质C.SiCl4在战争中常用作烟雾弹，是因为它水解时产生白色烟雾D.中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈【答案】A【解析】【详解】A.生石灰具有吸水性,可防止食品变潮，不具有还原性，不能防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，故A错误；B.Fe3O4具有铁磁性的氧化物，故B正确；C.SiCl4在空气中容易吸收水蒸气生成原硅酸(或硅酸)和氯化氢而产生白色烟雾，在战争中常用作烟雾弹，故C正确；D.明矾溶液中铝离子发生水解，溶液显酸性，可以清除铜镜表面的铜锈，故D正确；故答案选A。2.化学无处不在，下列有关说法正确的是A.在“雾霾”等空气污染的治理方面，化学不能发挥作用B.常温下，可以用铁罐贮存浓硝酸，说明铁与浓硝酸不反应C.用豆浆可以制作出美味可口的豆腐，运用化学知识可以解释其原理D.氯气、明矾是水处理过程中常用的两种化学试剂，均可用于自来水消毒【答案】C【解析】【详解】A项，可以利用化学反应和化学试剂治理雾霾，所以在“雾霾”等空气污染的治理方面，化学可以发挥作用，故A项错误；B项，常温下可以用铁罐贮存浓硝酸是因为铁遇到浓硝酸会钝化，钝化属于化学变化，铁与浓硝酸能够反应，故B项错误；C项，豆浆转化为豆腐的过程是在豆浆中滴加卤水，使蛋白质胶体聚沉，从而得到豆腐，故C项正确；D项，氯气可以净水是由于氯气可以和水反应生成具有强氧化性的次氯酸，能杀死水中的细菌和病毒；明矾净水的原理是由于铝离子水解得到的氢氧化铝胶体可以吸附水中的杂质，使杂质沉降，不能杀菌消毒，故氯气和明矾的净水原理不同，故D项错误；故答案选C。3.关于化学反应速率与平衡，下列说法不正确的是A.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品B.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率C.化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品D.化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品【答案】B【解析】【详解】A项，化学平衡理论是研究物质的转化率方面内容，即怎样使用有限原料多出产品，故A项正确；B项，化学反应速率理论是研究反应的快慢程度问题，即怎样在一定时间内快出产品，故B项错误；C项，化学反应速率理论是研究反应的快慢程度问题，即怎样在一定时间内快出产品，故C项正确；D项，化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品，从而可以提高原料的利用率，故D项正确；故答案选B。4.下列化学用语表示正确的是A.碳酸的电离方程式：H2CO3⇌2H++CO32-B.碱性氢氧燃料电池负极的电极反应式：H2—2e-=2H+C.向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-D.如图所示，反应开始时的离子方程式：Cu+2H+通电Cu2++H2↑【答案】D【解析】【分析】A.碳酸为二元弱酸，属于弱电解质，分步电离；B.氢氧燃料碱性电池中，负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水；C.还原性：Fe2+大于Br-，氯气先氧化Fe2+；D.铜作阳极，电解质为酸，阳极铜失去电子，阴极上氢离子放电。【详解】A.碳酸为二元弱酸，分步电离，电离方程式为：H2CO3⇌H++HCO3-，HCO3-⇌H++CO32-，故A错误；B.氢氧燃料碱性电池中，负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水，负极极反应式为H2-2e-+2OH-═2H2O，故B错误；C.还原性：Fe2+大于Br-，因此向FeBr2溶液中通入少量Cl2，亚铁离子先被氧化，即2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故C错误；D.该电解池中，阳极上铜失电子发生氧化反应：Cu-2e-═Cu2+；阴极上氢离子得电子发生还原反应,2H++2e-═H2↑；总反应的离子方程式是Cu+2H+通电Cu2++H2↑；故D正确；故答案选D。5.下列反应能用勒夏特列原理解释的是A.加入催化剂有利于氨的合成B.煅烧粉碎的黄铁矿矿石有利于SO2的生成C.硫酸生产中用98％的硫酸吸收SO3，而不用H2O或稀硫酸吸收SO3D.工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出【答案】D【解析】【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动；使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应且存在平衡过程，否则勒夏特列原理不适用。【详解】A.催化剂可以加快反应的速率，对平衡无影响，所以加入催化剂，平衡不移动，故A错误；B.煅烧粉碎的黄铁矿矿石可以增加接触面积，加快反应速率，故B错误；C.硫酸生产中用98％的硫酸吸收SO3，是防止形成酸雾，故C错误；D.使K变成蒸气从反应混合物中分离出来，减少生成物的浓度平衡正向移动，故D正确；故答案选D。6.下列实验中，由于错误操作导致实验结果一定偏高的是A.用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线，所配溶液的浓度B.滴定时盛放待测液的锥形瓶没有干燥，所测得待测液的浓度C.用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，选甲基橙做指示剂，所测得醋酸溶液的浓度D.滴定管（装标准溶液）滴定前尖嘴处有气泡，滴定后无气泡，所测得待测液的浓度【答案】D【解析】【详解】A项，配制溶液时，在定容时仰视液面会导致所配溶液体积偏大，导致溶液浓度偏小，故不选A项；B项，滴定时盛放待测液的锥形瓶没有干燥，不影响溶质的量，对测量结果无影响，故不选B项；C项，甲基橙变色的范围是：3.1-4.4，所以用甲基橙做指示剂，当达到滴定终点时溶液呈酸性，消耗的氢氧化钠溶液偏少，所测得的醋酸溶液浓度偏低，故不选C项；D项，滴定管（装标准溶液）滴定前尖嘴处有气泡，滴定后无气泡，会导致量取液体的体积偏大，导致测得待测液的浓度偏高，故选D项；故答案选D。7.下列事实中，与盐类水解有关的叙述有①NaHSO4溶液呈酸性；②配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体；③氯化铵溶液可除去金属制品表面的锈斑；④长期施用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结；⑤加热FeCl3溶液往往得不到FeCl3固体A.4项B.5项C.3项D.2项【答案】A【解析】【详解】①NaHSO4是强酸与强碱反应形成的酸式盐，硫酸氢钠完全电离生成氢离子、钠离子和硫酸根离子而使溶液呈酸性，与盐类水解无关，故不选①；②氯化铜属于强酸弱碱盐，铜离子水解导致其溶液呈酸性，为抑制铜离子水解，在配制该溶液时加入少量稀盐酸，所以与盐类水解有关，故选②；③氯化铵属于强酸弱碱盐，铵根离子水解导致其溶液呈酸性，酸和锈反应生成盐和水，可以用氯化铵溶液去除金属制品表面的锈斑，与盐类水解有关，故选③；④(NH4)2SO4属于强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，长期使用会使土壤酸性增大，所以与盐类水解有关，故选④；⑤FeCl3属于强酸弱碱盐，铁离子水解生成氢氧化铁和HCl，升高温度促进其水解，生成氢氧化铁，所以加热氯化铁溶液，往往得不到FeCl3固体，与盐类水解有关，故选⑤；故选②③④⑤四项；故答案选A。8.一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)⇌Ca2+（aq）+2OH－(aq)，当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰后并恢复到原来的温度，下列说法正确的是A.溶液的pH增大B.溶液c(Ca2+)增大C.溶液中Ca2+离子数目减少D.溶液中溶质的质量分数增大【答案】C【解析】【分析】向悬浊液中加少量生石灰，发生CaO+H2O=Ca(OH)2反应，消耗水，溶液中c(Ca2+)、c(OH-)增大，因为原溶液已达到饱和，则沉淀溶解平衡向逆反应方向移动，故各离子的数目减少，但是饱和溶液的浓度只与温度有关，由于温度不变，故浓度保持不变。【详解】向悬浊液中加少量生石灰，发生CaO+H2O=Ca(OH)2反应，A.反应后仍为饱和溶液，c(OH-)不变，溶液pH不变，故A错误；B.加入CaO，消耗水，因为原溶液已达到饱和，则平衡向逆反应方向移动，溶液中Ca2+数目减少，但浓度不变，故B错误；C.加入CaO，消耗水，因为原溶液已达到饱和，则平衡向逆反应方向移动，溶液中Ca2+数目减少，故C正确；D.反应后仍为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不变，故D错误；故答案选C。9.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的A.1molFeCl3完全水解后可生成NA个氢氧化铁胶粒B.常温下，1mol氯气通入足量水中发生反应转移的电子数为NAC.电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解了32g铜D.100mL0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的阴离子数目大于0.01NA【答案】D【解析】【详解】A项，胶体粒子是氢氧化铁的集合体，所以氢氧化铁胶粒的数目小于NA，故A项错误；B项，氯气与水的反应是可逆反应，所以1mol氯气通入足量水中发生反应转移的电子数小于NA，故B项错误；C项，粗铜里含有锌、铁等杂质，由于锌铁等的活泼性大于铜，故电解时优先反应，在电解时阳极溶解的不只有铜，所以电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解的铜的质量小于32g，故C项错误；D项，碳酸根离子会发生水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，所以100mL0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的阴离子数目大于0.01NA，故D项正确；故答案选D。10.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是A.KW/c(OH-)=10-3的溶液中：Cl-、NO3-、Na+、Ba2+B.含有大量Al3+的溶液中：K+、AlO2-、Mg2+、HCO3-C.使甲基橙变黄色的溶液：Na+、CO32-、K+、NO3-D.由水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Na+、NH4+、CrO42-、ClO-【答案】A【解析】【详解】A项，常温下，Kw=10-14，所以Kw/c(OH-)=10-3的溶液中，c(OH-)=10-11mol/L，(H+)=10-3mol/L，溶液显酸性，在酸性环境下，四种离子间互不发生反应，均能大量共存，故A正确；B项，铝离子和偏铝酸根离子、碳酸氢根离子会发生双水解，不能共存，故B错误；C项，使甲基橙变黄色的溶液中，pH4.4；如果常温下，溶液4.4pH7时，溶液呈酸性，酸性条件下CO32-离子不能存在，故C错误；D项，由水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液可能呈酸性或碱性，当溶液呈酸性时，次氯酸根离子不能大量存在，当溶液呈碱性时，铵根离子不能大量存在，故D错误；故答案选A。【点睛】常温下，某溶液中c(H+)=10-12mol/L，根据离子积Kw=c(OH-)c（H+）可知，c(OH-)=10-2mol/L，则该溶液显碱性；由水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液，由于酸或碱均抑制水电离，所以该溶液可能显酸性，也可能显碱性。11.下列实验能达到预期目的是编号实验内容实验目的A向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡B室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱C等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体，HX放出的氢气多且反应速率快证明HX酸性比HY强D向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下Ksp：Mg(OH)2＞Fe(OH)3A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A