山西省运城市永济中学2019-2020学年高二化学上学期开学考试试题

山西省运城市永济中学2019-2020学年高二化学上学期开学考试试题（本试题共100分，时间90分钟）可能用到的相对原子质量：Fe:56Cu:64N:14H:1O:16第I卷(选择题，共54分)一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列叙述中正确的是（）A.如果存放有钠、电石等危险化学品的仓库着火，消防员不能用水灭火，应用泡沫灭火器灭火B.用石英制成光导纤维，由水玻璃制硅胶都是化学变化C.利用油脂在碱性条件下的水解，可以制得肥皂和甘油D.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物2．下列化学用语正确的是（）A.甲烷的结构式：CH4B.苯的分子式：C6H6C.HClO的结构式：H－C1－OD.氯化钠的电子式3．下列说法正确的是（）A.CH4能使酸性KMnO4溶液褪色B.金属Na能与C2H5OH中的甲基反应生成H2C.乙酸有强烈的刺激性气味，其水溶液称为冰醋酸D.CH3CH2CH2CH3与CH3CH（CH3）2互为同分异构体4．下列说法正确的是（）A.1mol任何气体的体积都是22.4LB.1molH2的质量是1g，它所占的体积是22.4LC.在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约是22.4LD.在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L5．下列反应属于氧化还原反应的是（）A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OB．CaO+H2O=Ca(OH)2C．2H2O2催化剂2H2O+O2↑D．CaCO3高温CaO+CO2↑6．下列溶液中,Na+的物质的量浓度最大的是（）A．1mL0．5mol·L-1的NaNO3溶液B．100mL0．01mol·L-1的NaCl溶液C．100mL0．1mol·L-1的NaOH溶液D．10mL0．1mol·L-1的Na2SO4溶液7．下列反应的离子方程式，正确的是（）A．Fe溶于稀盐酸：2Fe＋6H+=2Fe3++3H2↑B．用小苏打治疗胃酸过多：CO32-＋2H+=CO2↑＋H2OC．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔：Fe3+＋Cu=Fe2+＋Cu2+D．铝与浓氢氧化钠溶液反应：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑8．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A．1molCH4(g)和2molO2(g)的能量总和小于1molCO2(g)和2molH2O(g)的能量总和B．标准状况下，44.8LNO与22.4LO2混合后气体中分子总数小于2NAC．1molFe在氧气中充分燃烧失去3NA个电子D．在标准状况下，NA个CHCl3分子所占的体积约为22.4L9．下列物质性质的递变关系正确的是（）A.酸性强弱：H3PO4H2SO4HC1O4B.稳定性：HClH2SPH3C.氧化性：Na+Mg2+Al3+D.碱性：NaOHKOHCa(OH)2Mg(OH)210．下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是（）选项括号内为杂质除杂试剂除杂操作AFe(A1)粉NaOH溶液.在过量的NaOH溶液中充分反应后过滤BNa2O2(Na2O)固体O2在纯氧气中加热CFeCl2(FeCl3)溶液Fe粉加入过量Fe粉，充分反应后过滤DNa2CO3(NaHCO3)溶液CO2通入过量的CO211．下列有关实验原理、仪器的使用或操作都正确的是（）12．己知25C、101kPa下，下列反应C(石墨)+O2(g)=CO2(g)，△H=-393.51kJ/mol；C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)，△H=-395.41kJ/mol可以得出的结论是（）A.金刚石比石墨稳定B.1mol石墨所具有的能量比1mol金刚石低C.金刚石转变成石墨是物理变化D.石墨和金刚石都是碳的同位素13．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素．下列说法不正确的是（）A.原子半径Z＜MB.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D.Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族14．镭是元素周期表中第7周期IIA族元素，下列关于镭的性质的叙述中不正确的是（）A.在化合物中呈+2价B.单质能与水反应放出H2C.它的氢氧化物为强碱D.镭元素的金属性比钡元素的弱15．在一定温度下的恒容容器中.当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应：A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)己达平衡状态的是（）A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.3v逆(C)=2v正(B)D.气体的平均相对分子质量16．将1.92gCu投入盛有一定量浓硝酸的试管中，当在标准状况下收集到1.12L气体时，金属铜恰好全部消耗。则反应中消耗的硝酸的物质的量为（）A.0.09molB.0.1.molC.0.11molD.0.12mol17．在C(s)+CO2(g)=2CO(g)的反应中,现采取下列措施：①缩小体积，增大压强②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2。其中能够使反应速率增大的措施是（）A.①④B.②③⑤C.①③D.①②④18．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为Ag2O、Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应为Ag2O+Zn+H2O=Ag+Zn(OH)2。下列说法中错误的是（）A.原电池放电时，负极上发生反应的物质是ZnB.溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动C.工作时，负极区溶液pH减小，正极区pH增大D.负极上发生的反应是Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2第Ⅱ卷（非选择题，共46分）二、非选择题（本题包括4小题，共46分）19．（4分）有一包白色粉末状混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2中的某几种，现进行如下实验。请根据实验现象回答各问题。实验操作实验结论(1)将混合物溶于水，得到无色透明溶液原混合物肯定无。(2)取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解原混合物肯定有，无。(3)在另一份溶液中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀原混合物肯定有。20．（20分）实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如下图所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：（己知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是。（2）在烧瓶中加入一定比例的乙醇和浓硫酸的混合液的方法是：。（3）在该实验中，若用lmol乙醇和lmol乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，能否生成lmol乙酸乙酯？原因是。（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。试剂a是，试剂b是；分离方法①是，分离方法②是，分离方法③是。（5）在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是。（6）写出C→D反应的化学方程式。21．（12分）物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下图转化关系，其中气体D、E为单质，试回答：（1）写出下列物质的化学式：A是，D是，K是。（2）写出反应“C→F”的离子方程式：。（3）写出反应“F→G”的化学方程式：。（4）在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是。22．（10分）A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是同一主族元素，A元素的一种核素无中子，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，B元素的的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数。请回答：（1）A、D、F形成化合物的电子式。（2）工业上在高温的条件下，可以用A2C和BC反应制取单质A2。在2L密闭容器中分别充入1molA2C和1molBC，—定条件下，2min达平衡时生成0.4molA2，则用BC表示的反应速率为。下列关于该反应的说法中正确的是。A.增加BC2的浓度始终不能提高正反应速率B.若混合气体的密度不再发生变化，则反应达到最大限度C.A2是一种高效优质新能源D.若生成1molA2，转移2mol电子（3）用A元素的单质与C元素的单质及由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液构成燃料电池，写出该电池的电极反应式：负极，正极。永济中学2019—2020学年度高二入学模拟训练化学答案一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分）1—5：CBBDDC6—10：ADBBD11—15：CBBDA16—18：CCB二、非选择题（本题4小题，共46分）19．（每空1分，共4分）（1）CuSO4、CaCO3（2）Na2SO4Na2CO3（3）MgCl220．（每空2分，共20分）（1）防止烧瓶中液体暴沸（2）先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢将浓硫酸加入烧瓶，边加边振荡（3）否，该反应是可逆反应，反应不能进行到底（4）饱和碳酸钠溶液硫酸分液蒸馏蒸馏（5）除去乙酸乙酯中混有的少量水（6）2CH3COONa+H2SO4=Na2SO4+2CH3COOH21．（每空2分，共12分）（1）AlH2Fe(OH)3（2）Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+（3）Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O（4）先生成白色絮状沉淀，而后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀22．（每空2分，共10分）（1）（2）0.1mol/（L·min）C、D（3）H2-2e-+2OH-=2H2OO2+4e-+2H2O=4OH-