山西省运城市永济涑北中学2019-2020学年高一化学上学期9月月考试题（含解析）

山西省运城市永济涑北中学2019-2020学年高一化学上学期9月月考试题（含解析）可能用到的原子量：H:1C:12N:14O:16Na:23S:32Cl:35.5一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题4分，共60分）1.如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离（）A.过滤B.蒸馏C.分液D.萃取【答案】C【解析】【详解】萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法，蒸馏是依据混合物中个组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法。花生油不溶于水，分液即可，答案选C。2.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A.①和②B.①和③C.③和④D.①和④【答案】D【解析】【详解】①过滤时用玻璃棒引流；②蒸发时用玻璃棒搅拌，防止局部过热；③溶解时用玻璃棒搅拌，可加速固体的溶解；④向容量瓶中转移液体，可用玻璃棒引流，则玻璃棒作用相同的是①和④，答案选D。【点睛】玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用，可总结如下：在过滤操作中的作用是引流；在蒸发操作和配制溶液中是搅拌；蒸发完毕可以用玻璃棒转移固体；玻璃棒还能起的作用是蘸取少许溶液测pH；红磷燃烧试验中引燃红磷；在溶解固体时是用玻璃棒来加速溶解，在过滤中用玻璃棒是引导液体的流向，防止外流。3.以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）A.B.C.D.【答案】D【解析】【分析】乙醇易燃烧，属于易燃液体，再根据各选项图标的含义进行选择。【详解】A.图标为腐蚀品，乙醇属于易燃品，A项错误；B.图标为有毒气体，乙醇属于易燃品，B项错误；C.图标为爆炸品，乙醇属于易燃品，C项错误；D.乙醇为易燃液体，图标为易燃液体，D项正确；答案选D。4.实验中的下列操作正确的是（）A.将试管中量取过多的Na2CO3溶液又倒入试剂瓶中B.将含有HNO3的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D.配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸与水相溶后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中【答案】D【解析】【详解】A.过量的试剂一般不能放回原试剂瓶，防止污染试剂，应放在指定的容器内，A项错误；B.含有HNO3的废液不可随意丢弃，应放在指定的容器中，B项错误；C.用蒸发方法来获得固体的方法：点燃酒精灯加热，并搅拌，当有较多晶体析出时，停止加热，借助余热蒸干，C项错误；D.容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，浓硫酸溶于水放热，溶液的温度较高，应冷却后再转移到容量瓶中，D项正确；答案选D。【点睛】过量的试剂一般不能放回原试剂瓶，但是像金属钠、钾等，剩余的不能随便丢弃，一定要放回原试剂瓶。5.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是()A.③②①⑤④B.①②③⑤④C.②③①④⑤D.③⑤②①④【答案】A【解析】【分析】粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全出去，每一次所加试剂都过量，加入NaOH溶液的目的是除去Mg2+，加BaCl2溶液的目的是除去SO42-，加Na2CO3溶液的目的是除去Ca2+和过量的Ba2+，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸，据此确定加试剂的顺序。【详解】粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全出去，每一次所加试剂都过量，加入NaOH溶液的目的是除去Mg2+，加BaCl2溶液的目的是除去SO42-，加Na2CO3溶液的目的是除去Ca2+和过量的Ba2+，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，即①一定在③之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸，即④在⑤之后，故操作顺序可以是②③①⑤④或③②①⑤④或③①②⑤④，故合理选项是A。【点睛】本题考查了粗盐提纯过程中的试剂的加入顺序，掌握每种除杂试剂的加入的目的是理解加入顺序的前提，难度不大。6.萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是①四氯化碳②汽油③酒精()A.只有①B.①和②C.①和③D.①②③【答案】B【解析】试题分析：萃取剂要求不能溶于水，碘在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中的溶解度大，不能和水或碘反应，酒精能溶于水，不能做萃取剂，所以选B。考点：萃取剂的选择条件7.下列叙述正确的是()A.1molH2O的质量为18g/molB.CH4的摩尔质量为16gC.3.01×1023个SO2分子的质量为32gD.标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L【答案】C【解析】A.1molH2O的质量为1mol×18g/mol＝18g，A错误；B.CH4的相对分子质量是16，摩尔质量为16g/mol，B错误；C.3.01×1023个SO2分子的物质的量是3.01×1023÷6.02×1023/mol＝0.5mol，质量为0.5mol×64g/mol＝32g，C正确；D.标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L，D错误，答案选C。点睛：注意摩尔质量与相对分子质量的区别：相对原子(分子)质量与摩尔质量(以g为单位时)不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。摩尔质量的单位为g·mol－1，相对原子(分子)质量的单位为1。8.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是()A.16gB.32gC.64g/molD.32g/mol【答案】D【解析】【详解】气体的物质的量为n=23231.505106.0210/mol=0.25mol，气体的摩尔质量M=80.25gmol=32g/mol，故选D。【点睛】能灵活运用公式是解本题的关键。注意摩尔质量的单位是g/mol。本题的思路为：先根据n=ANN求出气体的物质的量，然后再根据M=mn求出气体的摩尔质量。9.科学家已经发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同的条件下，等质量的H3和H2相同的是()A原子数B分子数C体积D物质的量【答案】A【解析】10.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A.O2B.CH4C.CO2D.SO2【答案】B【解析】根据阿伏加德罗定律可知，在相同条件下体积之比是气体的物质的量之比。在质量相同时，摩尔质量越小，物质的量越大，所以答案选B。11.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAB.常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC.常温常压下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LD.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA【答案】B【解析】【详解】A.标准状况下，水不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算22.4LH2O的物质的量，A项错误；B.1.06gNa2CO3的物质的量m1.06gn===0.01molM106g/mol，0.01molNa2CO3含有0.02molNa+，则Na+离子数为0.02NA，B项正确；C.1NA个CO2分子的物质的量为1mol，但不是标准状况，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算1molCO2的体积，C项错误；D.没有告诉溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的物质的量，D项错误；答案选B。【点睛】1、公式Vn=Vm的使用是学生们的易错点，并且也是高频考点，在使用时一定看清楚两点:①条件是否为标准状况，②在标准状况下，该物质是否为气体。如：本题A项标况下水不是气体，C项没有标明条件，均不能使用该公式。2、D项也是学生们的易错点，往往忽视了题中并没有给出溶液的体积，直接认为溶液体积是1L，进行计算。12.0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比为（）A.5：2B.3：1C.15：2D.1：3【答案】C【解析】【分析】先根据n=cV计算溶质的物质的量，再结合化学式分别计算FeCl3、KCl中氯离子物质的量，进而得出比值。【详解】n(FeCl3)=c(FeCl3)×V(FeCl3)=0.5L×1mol/L=0.5mol，则FeCl3溶液中氯离子物质的量n(Cl-)=1.5mol，n(KCl)=c(KCl))×V(KCl)=0.2L×1mol/L=0.2mol，则KCl溶液中氯离子物质的量n(Cl-)=0.2mol，再根据粒子数之比等于物质的量之比即可得出0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比为1.5:0.2=15:2；答案选C。13.下列实验事故的处理方法正确的是()A.实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭B.不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦C.皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗D.衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中【答案】A【解析】试题分析：B不正确，应该用大量的水冲洗，切不可用手揉搓；C不正确，应该用干抹布迅速擦去，然后再用大量的水冲洗；D不正确，因为氢氧化钠溶于水放出大量的热，会进一步烧伤衣服，应该用干抹布擦去，然后再用水冲洗，因此正确的答案选A。考点：考查实验安全事故的处理。点评：化学是一门以实验为基础的学科，化学实验中最重要的是安全问题。因此掌握必要的安全常识和处理方法尤为重要。14.容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的A.②④⑥B.③⑤⑥C.①②④D.①③⑤【答案】D【解析】容量瓶上标的有温度、容量、刻度线15.下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的氯离子物质的量浓度相同的是（）A.100mL0.5mol/LMgCl2溶液B.200mL0.5mol/LHCl溶液C.50mL1mol/LNaCl溶液D.50mL0.5mol/LCaCl2溶液【答案】B【解析】【分析】0.5mol/LNaCl溶液所含的氯离子物质的量浓度为0.5mol/L，结合化学式分别计算选项中氯离子物质的量浓度，进行判断，注意离子的浓度与溶液体积无关。【详解】A.0.5mol/LMgCl2溶液中氯离子的浓度为0.5mol/L×2=1mol/L，A项错误；B.0.5mol/LHCl溶液中氯离子的浓度为0.5mol/L×1=0.5mol/L，B项正确；C.1mol/LNaCl溶液中氯离子的浓度为1mol/L×1=1mol/L，C项错误；D.0.5mol/LCaCl2溶液中氯离子的浓度为0.5mol/L×2=1mol/L，D项错误；答案选B。二、非选择题（40分）16.（1）写出下列各项操作的名称，并写出有标号的仪器名称。A：操作名称______________；仪器名称______________B：操作名称______________；仪器名称______________C：操作名称______________；仪器名称___________、______________、____________D：操作名称_____________；仪器名称________________（2）配制100ml、3.00mol/LNaCl溶液。①计算需要NaCl固体的质量__________g。②根据计算结果，用托盘天平称称量NaCl固体__________g。③将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。④将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水_________________2~3次，__________也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混均。⑤将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下________时，改用______________