山西省运城市永济涑北中学2019-2020学年高二化学12月月考试题

山西省运城市永济涑北中学2019-2020学年高二化学12月月考试题第I卷（选择题）一、单选题(每小题2.5分，共50分)1．能使水的电离平衡右移，且水溶液显碱性的离子是（）A．H+B．OH-C．Al3+D．HCO3-2．某学生用碱式滴定管量取0.1mol·L－1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为()A．大于10.00mLB．小于10.00mLC．等于10.00mLD．等于11.00mL3．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是A．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液加热B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4ClD．小苏打溶液中加入少量的NaCl固体4．室温下，向10mL0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是()A．溶液中粒子的数目减小B．再加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大D．溶液中33(CHCOO)(CHCOOH)(OH)ccc不变5．在恒温条件下，欲使CH3COONa的稀溶液中c(CH3COO－)/c(Na＋)比值增大，可在溶液中加入少量下列物质中的()①固体NaOH；②固体KOH；③固体NaHS；④冰醋酸A．只有①②B．只有③④C．只有②④D．只有①④6．下列水溶液一定呈中性的是A．c(NH4+)=c(C1-)的NH4Cl溶液B．c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液C．pH=7的溶液D．室温下将pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液7．关于某酸的酸式盐NaHY的水溶液的下列叙述中，正确的是A．该酸式盐的水溶液一定显酸性B．在该盐溶液中，离子浓度为：c(Na+)＞c(Y2-)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+)C．若HY-能水解，水解方程式为：HY-+H2OY2-+H3O+D．若HY-能电离，电离方程式为：HY-+H2OY2-+H3O+8．在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀。最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp(25℃)如下：AgClAgIAg2SKsp1.8×10－108.51×10－166.3×10－50下列叙述错误的是()A．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动B．溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀C．AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同D．25℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag＋的浓度不同9．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A．常温下，在pH＝7的醋酸钠和醋酸混合溶液中：c(CH3COO－)c(Na＋)B．稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低C．在pH＝5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c(Na＋)＝c(Cl－)D．0.1mol·L－1的硫化钠溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)10．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是()A．0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42—)c(NH4+)c(H+)c(OH—)B．0.2mol/L的Na2CO3溶液中：c(OH—)=c(HCO3—)+c(H+)+c(H2CO3)C．0.1mol/L的NH4Cl溶液与0.05molL-l的NaOH溶液等体积混合，其混合溶液中：c(Cl-)c(NH4+)c(Na+)c(H+)c(OH-)D．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4C1溶液中：c[(NH4)2SO4]c[(NH4)2CO3]c(NH4C1)11．已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO24．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中不正确．．．的是（）A．该温度高于25℃B．由水电离出来的H+的浓度是1．0×10－10mol·L－1C．NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性12．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－△H＞0，下列叙述正确的是（）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变C．由水电离出的c（H+）=1×10－12mol/L的溶液pH一定为12D．将水加热，Kw增大，pH不变13．在相同温度下，在pH都是9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的c（OH－）分别为amol/L与bmol/L，则a与b的关系为（）A．a＞bB．a＝10－4bC．b＝10－4aD．a＝b14．常温时，以下4种溶液pH最小的是（）A．0.01mol/L醋酸溶液B．0.02mol/L醋酸与0.02mol/LNaOH溶液等体积混合C．0.02mol/L醋酸与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合D．pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合15．若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（）A．生成了一种强酸弱碱盐B．弱酸溶液和强碱溶液反应C．强酸溶液和弱碱溶液反应D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应16．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO溶液的说法中正确的是()A．酸的强弱：HCNHClOB．pH：HClOHCNC．与NaOH恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量：HClOHCND．酸根离子浓度：c(CN－)c(ClO－)17．下列关于盐类水解反应的应用说法正确的是()A．可以把FeCl3固体直接溶于水制FeCl3溶液B．热的纯碱溶液去油污效果好C．Al(NO3)3溶液与K2S溶液混合后无明显现象D．Mg粉投入到饱和NH4Cl溶液中无明显现象18．为了除去MgCl2溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是()A．NaOHB．Na2CO3C．氨水D．MgO19．下列事实不属于盐类水解应用的是()A．明矾、氯化铁晶体常用于净水或消毒B．实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污C．实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸D．实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率20．25℃时，浓度均为0．2mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是()A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类不同C．c(OH－)前者小于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32－)均增大第II卷（非选择题）二、填空题（共50分）21．(1)某温度时，水的离子积KW＝1×10－13，则该温度_____________25℃(填“＞”、“＜”或“＝”)。在此温度下，某溶液中由水电离出来的H＋浓度为1×10－10mol/L，则该溶液的pH可能为_____________。(2)若温度为25℃时，体积为Va、pH＝a的H2SO4与体积为Vb、pH＝b的NaOH混合，恰好中和。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是：__________________________。22．物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答：(1)A为0.1mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_____________。(2)B为0.1mol·L－1NaHCO3溶液，实验测得NaHCO3溶液的pH＞7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：____________________________________________。（用离子方程式表示）(3)C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入_____________，目的是_________________________________________________________________；若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为____________________________________________________。23．（1）在0.5mol/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液变红。该溶液中HSO3－的电离程度______HSO3－的水解程度。（填＞、＜或＝）（2）物质的量浓度相同的①氨水；②氯化铵；③碳酸氢氨；④硫酸氢氨；⑤硫酸氨5种溶液中，c（NH4+）的大小顺序是__________________。（用序号从大到小表示）24．(1)把NH4Cl晶体溶入水中，得到饱和NH4Cl溶液。若在该溶液中加入镁条，观察到有气泡产生,点燃有爆鸣声，此气体是________，产生该气体的原因是_________________(用离子方程式表示)____________________________________，微热后，能放出有刺激性气味的气体,它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体是_____________，产生该气体的原因是______________________（用离子方程式和文字叙述），总的离子反应方程式为________________________。(2)NH4Cl溶于重水后,产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是()A．NH2D·H2O和D3O+B．NH3·D2O和HD2O+C．NH3·HDO和D3O+D．NH2D·HDO和H2DO+25．25℃时,将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水,形成1L混合溶液。该溶液中存在着三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示:①____________________________________；②____________________________________；③____________________________________。26．(Ⅰ)常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：实验编号HA的物质的量浓度(mol·L－1)NaOH的物质的量浓度(mol·L－1)混合后溶液的pH甲0.10.1pH＝a乙0.120.1pH＝7丙0.20.1pH＞7丁0.10.1pH＝10(1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还弱酸？____________________________________________________________________________。(2)乙组混合溶液中离子浓度c(A－)和c(Na＋)的大小关系是_____________。A．前者大B．后者大C．二者相等D．无法判断(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________。(4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na＋)－c(A－)＝_____________mol/L。(Ⅱ)某二元酸（分子式用H2B表示）在水中的电离方程式是：H2B=H＋＋HB－；HB－H＋＋B2－回答下列问题：(5)在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_____________。A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1mol/LB．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1mol/LC．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)