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永济市涑北中学高二年级2019—2020学年9月份月考化学试题2019年9月原子量：C：12H：1N：14O：16一、选择题（单选，每小题只有1个正确答案，每题3分，共54分）1．下列有关可逆反应的说法不正确的是A．可逆反应是指在同一条件下能同时向正、逆两个方向进行的反应B．2HIH2＋I2是可逆反应C．2H2＋O22H2O与2H2O2H2↑＋O2↑互为可逆反应D．可逆反应中反应物和生成物同时存在2．已知在25℃、101kPa下，1gC8H18（辛烷）完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.4kJ热量。表示该反应的热化学方程式正确的是A．C8H18(l)+225O2(g)==8CO2(g)+9H2O(g)ΔH=‒48.4kJ·mol—1B．C8H18(l)+225O2(g)==8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=‒5517.6kJ·mol—1C．C8H18(l)+225O2(g)==8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=+5517.6kJ·mol—1D．C8H18(l)+225O2(g)==8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=‒48.4kJ·mol—13．如图所示，E1=393.5kJ·mol—1，E2=395.4kJ·mol—1，下列说法或热化学方程式正确的是A．石墨与金刚石之间的转化是物理变化B．C（s，石墨）═C（s，金刚石）△H=+1.9kJ•mol﹣1C．金刚石比石墨的热稳定性好D．断裂1mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石的化学键吸收的能量少4．以下几个热化学方程式能表示相应物质的燃烧热的是A．C(s)+21O2(g)==CO(g)ΔH=-110.5kJ·mol—1B．C(s)+O2(g)==CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol—1C．2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol—1D．H2(g)＋21O2(g)==H2O(g)ΔH=-241.8kJ·mol—15．下列关于化学反应速率的说法正确的是A．化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量浓度的减少或任何一种生成物物质的量浓度的增加B．化学反应速率为0.1mol·L—1·s—1是指1秒钟时某物质的浓度为0.1mol·L—1C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显6．下列说法正确的是①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应②非活化分子间的碰撞都能发生化学反应③活化分子的能量比非活化分子的能量高④化学反应的实质是原子的重新组合⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞A．①③④⑤B．①②③⑥C．③④⑤⑥D．②③④⑤7．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol·L—1的盐酸的烧杯中，立即加水均稀释到50mL，此时X溶液和盐酸进行反应，其中反应速率最大的是A．10mL4mol·L—1的X溶液B．30mL2mol·L—1的X溶液C．3mL10mol·L—1的X溶液D．15mL3mol·L—1的X溶液8．已知：①Fe（s）+21O2(g)=FeO(s)ΔH1=‒272kJ·mol—1，②2Al(s)+23O2(g)=Al2O3(s)ΔH2=‒1675kJ·mol—1，则2Al(s)+3FeO(s)=Al2O3(s)+3Fe(s)的ΔH为A．+859kJ·mol—1B．‒859kJ·mol—1C．‒1403kJ·mol—1D．‒2491kJ·mol—19．化学反应过程可视为旧化学键断裂和新化学键形成的过程，H—H键的键能为436kJ·mol—1，Cl—Cl键的键能为243kJ·mol—1，H—Cl键的键能为431kJ·mol—1。已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH1=‒QkJ·mol—1，则Q等于A．‒183B．183C．‒862D．86210．下列措施能明显增大化学反应速率的是A．Na与水反应时增大水的用量B．将稀硫酸改为98%的浓硫酸与Zn反应制取H2C．稀硫酸与NaOH溶液反应时，增大压强D．恒温恒容条件下，在合成氨反应中增加氮气的量11．反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在一定容积可变的密闭容器中进行下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A．压强不变，充入N2使容器容积增大B．将容器的容积缩小一半C．容积不变，充入水蒸气使体系压强增大D．增加Fe的量12．在某恒容密闭容器中发生反应N2+3H22NH3，经过一段时间后,NH3的浓度增加了0.6mol·L—1。在该段时间内用H2表示的反应速率为0.45mol·L—1·s—1，则反应所经过的时间是A．0.44sB．1sC．1.33sD．2s13．某温度时，浓度都是1mol·L—1的两种气体X2和Y2，在恒容密闭容器中发生可逆反应生成气体Z，充分反应后X2的浓度为0.4mol·L-1,Y2的浓度为0.8mol·L-1,生成的Z的浓度为0.4mol·L-1,则该反应的化学方程式(Z用X、Y表示)是A．X2+2Y22XY2B．2X2+Y22X2YC．X2+3Y22XY3D．3X2+Y22X3Y14．在1L定容的密闭容器中，可以证明可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是A．c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2B．一个N≡N断裂的同时，有3个H—H生成C．其他条件不变时，混合气体的密度不再改变D．v正（N2）=2v逆（NH3）15．在注射器中充入NO2，平衡后在恒温下进行压缩，若体积减小41，则A．体系颜色比原来深B．体系颜色比原来浅C．体系颜色不变D．注射器内压强不变16．对于2A(g)+B(g)2C(g)ΔH＜0，当温度升高时，平衡向逆反应方向移动，其原因是A．正反应速率增大，逆反应速率减小B．逆反应速率增大，正反应速率减小C．正、逆反应速率均增大，但是逆反应速率增大的程度大于正反应速率增大的程度D．正、逆反应速率均增大，而且增大的程度一样17．将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X(g)+3Y(g)2Z(g)△H＜0。改变某个条件并维持新条件直至达到新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是（）选项改变条件新平衡与原平衡比较A升高温度X的转化率变小B增大压强（压缩体积）X的浓度变小C充入一定量YY的转化率增大D使用适当催化剂X的体积分数变小18．在恒容密闭容器中进行反应：X2(g)+Y2(g)=Z(g)，已知：X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质物质的量浓度可能是：A．Z为0.3mol/LB．Y2为0.4mol/LC．X2为0.3mol/LD．Z为0.4mol/L二、填空题（共46分）19．⑴某化学兴趣小组的同学进行了如图所示的实验，来探究复分解反应的热效应。在一个小烧杯中加入20gBa(OH)2·8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有4~5滴水的玻璃片上。然后向小烧杯中加入10gNH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌（如图所示，其中玻璃片与烧杯底部之间有一层水）。稍后手拿起烧杯时发现玻璃片与烧杯黏结在一起。①实验中玻璃棒的作用是________________________，所发生反应的化学方程式是_____________________________。②若用手触摸烧杯外壁，将会有_________的感觉，说明该反应为_________反应，反应热△H__________（填“＞”“＜”或“=”)0。由该实验能否得出复分解反应就是吸热反应或就是放热反应的结论？（填“能”或“不能”），原因是______________________________________________________________。⑵如图所示，某反应在不同条件下的反应历程分别为a、b。①据图可判断出反应物的总键能_____________（填“＞”“＜”或“=”，下同）生成物的总键能，则该反应的反应热△H____________0。②其中b历程对应的反应采用的条件为__________（填序号）。A．升高温度B．增大反应物的浓度C．增大压强D．使用催化剂20．为了合理利用化学能，确保安全生产，进行化工设计时需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应的措施。化学反应的反应热通常通过实验进行测定，也可进行理论推算。⑴实验测得，5g甲醇(CH3OH)液体在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，由表示甲醇燃烧热的热化学方程式______________________________________________________________。⑵现有如下两个热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H1=akJ·mol—12H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H2=bkJ·mol—1则a____________（填“＞”“=”或“＜”）b。⑶从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的断裂和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，断开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。化学键H—HN—HN≡N键能/（kJ·mol—1）436391945已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=akJ·mol—1。根据上表中所列键能数据可计算出a=___________。21．某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空。⑴该反应的化学方程式为___________________。⑵反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为___________________。22．300℃时，将2molA和2molB两种气体混合加入2L密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)△H，2min末反应达到平衡，生成0.8molD。⑴在2min末，A的平衡浓度为_____________，B的转化率___________，0-2min内D的平均反应速率为_____________。⑵该反应的平衡常数表达式为K=_____________。该温度下的化学平衡常数数值K1=____________。已知350℃时K2=l，则△H________0（填“”或“”）。⑶在300℃时，将该反应容器体积压缩为lL。则A的转化率___________（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是__________________。若该条件下的平衡常数为K3，则K3________K1（填“”或“”或“=”）。原因是_______________________。⑷能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是__________________（填序号）。A．容器中压强不变B．混合气体中c(A)不变C．v(A)=v(C)D．混合气体密度不变