山西省运城市空港新区一中2019-2020学年高一化学9月月考试题（含解析）

山西省空港一中2019-2020学年度第一学期月考（9月）高一化学试题可能用到的原子量：H1C12N14O16Na23S32一、单项选择题（共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.使用化学药品必须注意安全，下列药品对应的警示标志正确的是()A.酒精B.浓硫酸C.汽油D.浓硝酸【答案】B【解析】【详解】A、酒精是易燃液体，故A错误；B、浓硫酸有强腐蚀性，是腐蚀品，故B正确；C、汽油是易燃液体，不是爆炸品，故C错误；D、浓硝酸有腐蚀性，没有剧毒，不是剧毒品，故D错误。2.下列仪器：①烧杯②锥形瓶③圆底烧瓶④试管⑤坩埚，其中可用酒精灯直接加热的仪器是A.④⑤B.①②③④C.①③D.④【答案】A【解析】【详解】可以用酒精灯直接加热的仪器有：坩埚、蒸发皿、试管、燃烧匙等，垫上石棉网可以加热的仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶等，所以能够直接加热的为：④⑤。故选A。3.下列有关实验操作正确的是（）A.B.C.D.【答案】C【解析】【详解】A.点燃酒精灯时应使用火柴，不能用酒精的对点，已发生危险，A错误；B.天平的精确度为0.1g，不能准确称量10.05g，B错误；C.加入试管中的液态不能超过容积的1/3，使用试管夹，试管口不能对着人，加热液体时倾斜角度约45°，C正确；D.用量筒量取9.5mL的液态应选用10mL的量筒，D错误；答案为C。4.下列实验操作均要用到玻璃棒：①过滤；②蒸发；③溶解；④向容量瓶里转移液体，其中玻璃棒的作用相同的是A.①和②B.①和③C.③和④D.①和④【答案】D【解析】【详解】①过滤时用玻璃棒引流；②蒸发时用玻璃棒搅拌，防止局部过热；③溶解时用玻璃棒搅拌，可加速固体的溶解；④向容量瓶中转移液体，可用玻璃棒引流，则玻璃棒作用相同的是①和④或②和③，故答案为D【点睛】玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用；①在过滤操作中的作用是引流；②在蒸发操作和配制溶液中是搅拌；②蒸发完毕可以用玻璃棒转移固体；④玻璃棒还能起的作用是蘸取少许溶液测pH；⑤红磷燃烧试验中引燃红磷；⑥在溶解固体时是用玻璃棒来加速溶解，在过滤中用玻璃棒是引导液体的流向，防止外流。5.为达到下列实验目的，所采用的方法正确的是（）A.分离汽油和水的混合物——分液B.分离水和酒精的混合物——分液C.用酒精从碘水中提取碘——萃取D.从溴水中提取溴——分液【答案】A【解析】【详解】A．水和汽油的混合物分层，则利用分液法可分离，A项正确；B．水和酒精互溶，不能采用分液方法分离，B项错误；C.酒精与水互溶，不能作为萃取剂，C项错误；D．溴水不分层，不能利用分液分离，溴易溶于有机溶剂，不易溶于水，应利用萃取分离，D项错误；答案选A。【点睛】萃取剂的选择遵循四原则：1、与原溶剂不互溶；2、与被萃取的物质不反应；3、被萃取的物质在萃取剂中的溶解度比原溶剂大；4、要不易于挥发，要特别注意酒精不能作为水溶液中溶质的萃取剂。6.与6.4gSO2所含的氧原子数相等的NO2的质量为（）A.3.2gB.4.6gC.6.4gD.2.3g【答案】B【解析】【详解】6.4g二氧化硫的物质的量为6.4g64g/mol=0.1mol，SO2、NO2分子均含有2个氧原子，二者含有氧原子数目相等，则二者物质的量相等，即NO2的物质的量为0.1mol，则NO2的质量为0.1mol×46g/mol=4.6g，故B正确；答案选B。7.下列叙述中正确的是（）A.1mol任何气体所占体积约为22.4LB.配制1mol·L－1NaCl溶液1L，其方法是将58.5gNaCl溶于1L水中C.1molNH3中约含有6.02×1024个电子D.1molO2的质量是32g·mol－1【答案】C【解析】【详解】A项，气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积，其大小是不确定的，会随着温度、压强的变化而变化，22.4L/mol是标准状况下的气体摩尔体积，故A项错误；B项，58.5gNaCl溶于1L水中，所配溶液体积大于1L，溶液浓度不等于1mol·L－1，故B项错误；C项，1个NH3分子含有10个电子，则1molNH3含有10mol电子，即6.02×1024个电子，故C项正确；D项，质量的单位为g，摩尔质量的单位为g·mol－1，故D项错误。综上所述，本题正确答案为C。8.下列说法中，正确的是（）A.N的摩尔质量是14gB.1molCl2中含有的氯原子数约为2326.0210C.240.1mol/LNaSO溶液中含有0.2molNaD.标准状况下，218gHO的体积约是22.4L【答案】B【解析】【详解】A．N2的摩尔质量为28g/mol，注意单位，故A错误；B．氯气的物质的量是1mol，氯原子物质的量为2mol，氯原子数约为2×6.02×1023，故B正确；C.0.1 mol/L Na2SO4溶液中Na+浓度为0.2mol/L，溶液体积未知，不能确定Na+的物质的量，故C错误；D.18g水的物质的量为1mol，标况下水不是气体，1mol水的体积不是22.4L，故D错误。答案选B。9.在0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5molNaCl，下列对该溶液的说法中，不正确的是A.该溶液溶质的物质的量浓度为1mol·L-1B.该溶液中含有58.5gNaClC.配制100mL该溶液需用5.85gNaClD.量取100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中的NaCl物质的量为0.1mol【答案】B【解析】【详解】A、钠离子物质的量等于氯化钠的物质的量，所以氯化钠的物质的量浓度为0.50.5molL=1mol/L，故A正确；B、钠离子物质的量等于氯化钠的物质的量，所以氯化钠的物质的量为0.5mol，质量为0.5mol×58.5g/mol=29.25g，故B错误；C、氯化钠的物质的量浓度为1mol/L，配制100mL该溶液需用NaCl质量为0.1L×1mol/L×58.5g/mol=5.85g，故C正确；D、溶液中氯离子浓度为1mol/L，量取100mL该溶液倒入烧末中，烧杯中NaCl的物质的量为0.1L×1mol/L=0.1mol，故D正确。故选：B。10.实验室配制500mL0.2mol·L-1的Na2CO3溶液，下列说法错误的是（）A.称量时，若将Na2CO3固体置于托盘天平右盘，将导致所配溶液浓度偏小B.将Na2CO3固体置于烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中C.定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再滴加蒸馏水至刻度线D.将配制好的Na2CO3溶液转移至带橡胶塞的试剂瓶中【答案】C【解析】【详解】A.称量时，若将Na2CO3固体置于托盘天平右盘，称量的实际质量应该是砝码减去游码的质量，所以将导致所配溶液浓度偏小，故A正确；B.溶解过程应该在烧杯中进行，转移之前溶液要恢复室温，故B正确；C.定容摇匀后发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线导致溶液浓度偏低，故C错误；D.容量瓶不能长时间存放药品，所以将配制好的Na2CO3溶液转移至带橡胶塞的试剂瓶中，故D正确，故选C。11.下列配制的溶液浓度偏高的是A.配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时，俯视刻度线B.配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线C.称量4gNaOH配1000mL0.1mol/L溶液时，砝码错放左盘D.NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线【答案】D【解析】【详解】A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线，量取的盐酸体积偏少，则以该盐酸为溶质来配制溶液的浓度就偏低，A不选；B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线，则加入的溶剂水偏多，使溶液的体积偏大，故导致溶液的浓度偏低，B不选；C．称量4gNaOH配制0.1mol/LNaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘，由于没有使用游码，因此质量不变，配制的溶液的浓度也不变，C不选；D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线，当溶液恢复至室温时，溶液的体积低于刻度线，则配制的溶液的浓度就偏高，D选。答案选D。【点睛】明确实验原理和误差分析的依据是解答的关键，选项C是解答的易错点，注意物品和砝码放反了不一定产生误差，关键是看是否使用了游码。12.某乙醇的水溶液中，乙醇所含的氢原子与水所含的氢原子数相等，该溶液中乙醇的质量分数为()A.78%B.46%C.23%D.11.5%【答案】B【解析】【分析】乙醇溶液中溶质的质量分数=乙醇质量乙醇质量水的质量×100%，因此需要判断溶质乙醇与溶剂水的质量关系；每个乙醇C2H5OH分子中含6个H原子，每个水H2O分子中含2个H原子；根据“乙醇分子里所含的氢原子总数与水分子里所含的氢原子总数相等”可推算溶液中乙醇与水的质量关系。【详解】根据氢原子数相等，找出乙醇分子与水分子间的关系，进而确定出质量关系。C2H5OH~6H~3H2O4654此乙醇溶液中溶质的质量分数为：464654×100%=46%，故答案选B。13.将5mol/L的Mg(NO3)2溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液中NO3﹣的物质的量浓度为A.5a/bmol/LB.10a/bmol/LC.b/5amol/LD.a/bmol/L【答案】B【解析】【分析】根据硝酸镁的化学式可知硝酸根的浓度为硝酸镁浓度的2倍，即硝酸根浓度为10mol/L，由稀释定律可知，稀释前后硝酸根的物质的量不变，据此计算。【详解】根据硝酸镁的化学式可知硝酸根的浓度为硝酸镁浓度的2倍，所以硝酸根浓度为10mol/L。令稀释后硝酸根的浓度为c，根据稀释定律可知，稀释前后硝酸根的物质的量不变，则：10mol/L×amL=c×bmL，解得，c=10abmol/L；故选B。14.同温同压下，质量相同的H2S、NH3两种气体，下列说法正确的是A.所占的体积之比为1：2B.所含分子数之比为2：1C.两种气体的密度之比为1：2D.所含的电子数之比为2：1【答案】A【解析】【详解】A．同温同压下，质量相同的H2S、NH3两种气体的物质的量之比是（1/34）:（1/17）＝1:2，同温同压下，两气体体积比等于物质的量比，为1:2，故A正确；B．同温同压下，质量相同的H2S、NH3两种气体的物质的量之比是（1/34）:（1/17）＝1:2，分子数之比等于物质的量比，为1:2，故B错误；C．相同条件下气体的密度之比是摩尔质量之比，则两种气体的密度之比为2:1，故C错误；D．H2S、NH3两种气体的电子数分别是18和10，则所含的电子数之比为（1×18）:（2×10）＝9:10，故D错误；故答案选A。【点睛】本题考查阿伏加德罗定律及物质的量的计算，把握物质的量为中心的基本计算公式为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查。15.将标准状况下密度为ρ的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到盐酸的密度为bg·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是A.22.4mol·L－1B.22400abmol·L－1C.10002240036.5abamol·L－1D.2240036.5abamol·L－1【答案】C【解析】【详解】标准状况下密度为ρ的aLHCl(g)的物质的量是22.4amol、质量是36.522.4ag；将标准状况下密度为ρ的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到盐酸的质量为1000+36.522.4ag，盐酸的体积是1000+36.522.41000aLb，该盐酸的物质的量浓度是22.4amol÷1000+36.522.41000aLb=10002240036.5abamol·L－1。故选C。16.已知8.4gA物质和3.65gB物质恰好完全反应，生成标准状况下2.24L二氧化碳气体和含质子数为6.02×1023个的水分子，还有0.1molE物质，则E物质的摩尔质量为A.36.5g/molB.84g/molC.44g/molD.58.5g/mol【答案】D【解析】【详解】标准状况下2.24L二氧化碳气体的物质的量为：2.24L÷22.4L/mol=0.01mol，0.01mol二氧化碳的质量为：0.1mol×44g/mol=4.4g，1个水分子含有10个质子，含质子数为6.02×1