山西省运城市康杰中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题（含解析）

山西省运城市康杰中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题（含解析）内容：人教版必修一1---2章满分：100分时间：90分第I卷（选择题54分)一、单选题1.在生产生活中，对于易燃、易爆、有毒的化学物质，按规定会在其包装上面贴上危险警告标签。下面所列物质，贴错了包装标签的是()选项ABCD物质浓硫酸汽油酒精氯酸钾标签A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】A、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，故A正确；B、汽油是易挥发易燃烧的液体，B正确；C、酒精是易挥发易燃烧的液体，而贴的标签为剧毒品，故C错误；D、火药属于易爆品，故D正确。本题正确答案为C。2.为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序可以是（）A.⑤②④③①B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.①④②⑤③【答案】C【解析】【详解】除杂不能引入新杂质，除杂试剂需过量，NaOH除去Mg2＋，BaCl2溶液除去SO42－，Na2CO3除去Ca2＋和过量的Ba2＋，因此所加试剂的顺序是NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH，然后过滤，除去沉淀，再向滤液中加入盐酸，除去过量的NaOH和Na2CO3，故选项C正确。3.下列有关实验操作的叙述正确的是（）A.用pH试纸粗略测定饱和氯水的pHB.用托盘天平准确称取0.40g的NaOH固体配成1000mL浓度为0.100mol·L-1的溶液C.将95％的工业酒精直接蒸馏可制得无水乙醇D.用苯萃取溴水中的溴时，有机层应从上口倒出【答案】D【解析】【详解】A.因氯水中HClO具有漂白性，不能利用pH试纸测到pH，应选用pH计，A项错误；B.托盘天平的读数只能为0.1g，无法用托盘天平称取0.40g的NaOH固体，B项错误；C.酒精与水的沸点相差不多，需将95％的工业酒精加入生石灰后再进行蒸馏，C项错误；D.苯的密度比水小，可作为溴水中溴的萃取剂，分液时有机层在上层，因此应从上口倒出，D项正确；答案选D。4.下列判断正确的是A.向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，可确定有Cl-存在B.向某溶液中加入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀，可确定有Cu2+存在C.向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有SO42-存在D.向某溶液中加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32-【答案】B【解析】【详解】A、氯离子、硫酸根均能与银离子反应生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，不能确定溶液中有Cl-存在，故A错误；B、氢氧化物为蓝色沉淀的是氢氧化铜，故B正确；C、氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-，故C错误；D、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳，加入稀盐酸产生无色气体，不一定有CO32-，故D错误；故选B。5.胶体区别于其它分散系的本质特征是A.胶体的分散质能透过滤纸B.胶体是纯净物，其它分散系是混合物[C.胶体能产生丁达尔现象D.胶体的分散质粒子直径在1～100nm之间【答案】D【解析】【详解】胶体与其它分散系的本质区别即本质特征是分散质粒子的大小。丁达尔效应是区别于其它分散系的方法。胶体属于混合物。故选D。6.下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是()A.氢氧化铜与盐酸、氢氧化铜与硫酸B.氯化钡溶液与硫酸钠溶液、氢氧化钡溶液与稀硫酸C.碳酸钠溶液与盐酸、碳酸钙与盐酸D.石灰石与硝酸、石灰石与硫酸【答案】A【解析】【详解】A．氢氧化铜是沉淀要写化学式，HCl和硫酸都是强电解质，写离子，离子方程式都是Cu（OH）2+2H＋=Cu2＋+2H2O，故A正确；B．氯化钡溶液与硫酸钠溶液、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式分别为：Ba2＋+SO42－=BaSO4↓、Ba2＋+SO42－+2OH－+2H＋=BaSO4↓+2H2O，离子方程式不同，故B错误；C．碳酸钠溶液与盐酸、碳酸钙与盐酸反应的离子方程式分别为：CO32－+2H＋=CO2↑+H2O、CaCO3+2H＋=Ca2＋+CO2↑+H2O，离子方程式不同，故C错误；D．石灰石与硝酸、石灰石与硫酸反应的离子方程式分别为：CaCO3+2H＋=Ca2＋+CO2↑+H2O，CaCO3+2H+＋SO42－=CaSO4+H2O+CO2↑，离子方程式不同，故D错误；故选A。【点睛】本题考查离子方程式正误判断，明确物质的性质及离子方程式书写规则即可解答，单质、气体、沉淀、弱电解质、络合物、氧化物都写成化学式，要遵循客观事实、原子守恒、电荷守恒及转移电子守恒，易错选项是B。7.在无色的强碱性溶液中，能大量共存的是()A.Na＋、Al3＋、NO3-、Cl-B.K+、Na+、Cl-、AlO2-C.Fe2+、K+、SO42-、Cl-D.Na＋、HCO3-、K＋、NO3-【答案】B【解析】【详解】A．在碱性溶液中Al3＋不能存在，会反应生成氢氧化铝沉淀，错误；B．K+、Na+、Cl-、AlO2-在碱性溶液中能够大量共存，正确；C．Fe2+有颜色，错误；D．在碱性溶液中HCO3-不能存在，会反应生成碳酸根离子，错误；故选B。【点晴】离子共存的判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；还应该注意题目所隐含的条件。1、溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-；2、强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子，如Fe3+、Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+；3、强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子，如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2-等。8.下列变化需要加入氧化剂的是（）A.S2﹣→HS﹣B.HCO3﹣→CO2C.2Cl﹣→Cl2D.Cu2+→Cu【答案】C【解析】【分析】需要加入氧化剂才能实现，说明该物质作还原剂，在反应中失电子化合价升高，据此分析解答。【详解】A．S2﹣→HS﹣中硫元素化合价不变，所以不是氧化还原反应，A错误；B．HCO3﹣→CO2中C、O元素化合价不变，所以不是氧化还原反应，B错误；C.2Cl﹣→Cl2中Cl元素化合价由﹣1价变为0价，所以氯离子作还原剂，需要加入氧化剂才能实现，C正确；D．Cu2+→Cu中Cu元素化合价由+2价变为0价，所以铜离子作氧化剂，需要加入还原剂才能实现，D错误；答案选C。9.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于3区域的()A.Cl2＋2KBr=Br2＋2KClB.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑【答案】D【解析】【分析】由图可知，区域3的反应不属于化合反应，不属于分解反应，不属于置换反应，但一定属于氧化还原反应，以此来解答。【详解】A．Cl2+2KBr═Br2+2KCl属于置换反应，不符合，A项错误；B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑属于分解反应，不符合，B项错误；C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3属于化合反应，不符合，C项错误；D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑不属于化合反应，不属于分解反应，不是置换反应，-1价O元素化合价一部分升高到0价，一部分降低到-2价，属于氧化还原反应，D项正确；答案选D。10.反应2NO＋2CO＝N2＋2CO2可应用于汽车尾气的净化。下列说法正确的是A.CO是氧化剂B.NO发生氧化反应C.C、N、O的化合价均发生变化D.每生成1molN2，反应转移4mol电子【答案】D【解析】【分析】由反应方程式可知，反应中，NO中氮元素化合价降低，被还原，NO做氧化剂，CO中碳元素化合价升高，被氧化，CO做还原剂。【详解】A项、反应中，CO中碳元素化合价升高，被氧化，CO做还原剂，故A错误；B项、反应中，NO中氮元素化合价降低，被还原，发生还原反应，故B错误；C项、反应中，氮元素化合价降低，碳元素化合价升高，氧元素化合价没有变化，故C错误；D项、由反应方程式可知，每生成1molN2，反应转移4mol电子，故D正确；故选D。11.已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化性为W2Z2X2Y2,下列反应的化学方程式或叙述不成立的是()A.还原性：Y−Z−W−B.Z2与X−在水溶液中不能大量共存C.W2通入到NaX和NaY的混合溶液中：W2优先氧化Y−D.2NaW+Y2=2NaY+W2【答案】D【解析】【详解】A．因为氧化能力是W2＞Z2＞X2＞Y2，所以还原性：Y－＞Z－＞W－，故A正确；B．因为Z2＞X2，所以Z2能置换出X2，则Z2与X－在水溶液中不能大量共存，故B正确；C．因为氧化能力是W2＞Z2＞X2＞Y2，所以还原性：Y－＞X－＞Z－＞W－，则W2通入到NaX和NaY的混合溶液中：W2优先氧化Y－，故C正确；D．因为氧化性W2＞Y2，所以Y2不能置换出W2，所以2NaW+Y2=2NaY+W2不能发生，故D错误；故选D。12.下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目不正确的是()A.B.C.D.【答案】D【解析】A、转移电子为2×[5－(－1)]=12，故A错误；B、得失电子数目正确，以及双线桥的表示正确，故B正确；C、C的化合价升高，C应是失去电子，Cu应是得到电子，故C错误；D、1mol氧气得到4mole－，得失电子数目应守恒，故D错误。点睛：本题的易错点是选项C和D，一是忘记氧化剂和还原剂的概念，失去电子、化合价升高的物质为还原剂，反之为氧化剂，二应注意得失电子数目守恒。13.下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)()A.28g氮气含有的原子数为NAB.4g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NAC.1molO2分子的质量等于1mol氧原子的质量D.24gO2和24gO3所含的氧原子数目相等【答案】D【解析】【详解】A、28g氮气的物质的量是28g÷28g/mol＝1mol，则含2NA个氮原子，A错误；B、4g金属钙的物质的量为4g÷40g/mol＝0.1mol，变成钙离子时失去的电子数为0.2NA，B错误；C、1molO2分子的质量是32g，1mol氧原子的质量是16g，C错误；D、氧气和臭氧均是氧元素形成的单质，则24gO2和24gO3所含的氧原子数目相等，D正确；答案选D。14.某溶液中仅含有H＋、Al3＋、Cl－、SO42－四种离子，其中H＋的浓度为0.5mol/L，Al3＋的浓度为0.1mol/L，Cl-的浓度为0.2mol/L，则SO42－的浓度是A.0.15mol/LB.0.25mol/LC.0.3mol/LD.0.4mol/L【答案】C【解析】【详解】根据溶液中存在电荷守恒关系：c(H＋)+3c(Al3＋)=c(Cl－)+2c(SO42－)，代入数据计算：c(SO42－)=0.50.130.22mol/L=0.3mol/L。故选C。【点睛】在溶液中，n价离子An+或Bn-所带的电荷总数为nc(An+)或nc(Bn-)，所以，在电荷守恒式中，一个离子带几个电荷，就在其物质的量浓度前面乘以几。15.设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下，某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在标准状况下所占体积（）A.A22.4nbLmNB.A22.4mbLnNC.A22.4mbLnND.AnbNL22.4m【答案】A【解析】【详解】标准状况下O2和N2的混合气体mg，含有b个分子，则ng该混合气体含有分子数目为：b×ngmg=bnm，其物质的量为=-1AbnmNmol=AbnmNmol，标况下占有的体积为：=AbnmNmol×22.4L/mol=A22.4bnmN，答案选A。【点睛】