山西省运城市景胜中学2019-2020学年高一化学12月月考试题

山西省运城市景胜中学2019-2020学年高一化学12月月考试题时间90分钟满分100分一．选择题（只有一个正确答案．每小题3分，计48分）1.下列表述不正确的是A.人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3B.硅是制造太阳能电池的常用材料C.四氧化三铁俗称铁红．可用作油漆、红色涂料D.分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液2.用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（)A.相同质量的铝，分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应放出的氢气体积一定不相同B.56gFe与足量盐酸反应转移电子数为3NAC.任何条件下，22.4LNH3与18gH2O所含电子数均为10NAD.46gNO2和N2O4的混合物含有的原子数为3NA3.下列变化必须加入氧化剂才能发生的是A.Cu2+→CuB.Cl-→Cl2C.H2SO4→SO2D.CO2→CO32-4.当光束通过下列物质：①尘埃的空气②氢氧化钠溶液③蒸馏水④淀粉溶液，能观察到有丁达尔现象的是A.①②B.②③C.①④D.②④5.下列关于胶体的叙述中，不正确的是A.可用丁达尔效应区分溶液和胶体B.将1.0molFeCl3全部制成胶体，其中氢氧化铁胶粒为NA个C.Fe(OH)3胶体的电泳实验说明了胶体粒子带有电荷D.江河入海口三角洲的形成，通常与胶体的性质有关6.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中顺序正确的是①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液（）A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.②④①③⑤7.将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H22.8L(标准状况），原混合物质量可能是（）A.2gB.4gC.10gD.12g8.Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图（“→”表示一步完成）关系相互转化的是（）选项ABCDANaAlFeCuBNaOHAl2O3FeCl3CuSO4CNaClAl（OH）3FeCl2CuCl2A.AB.BC.CD.D9.下列物质既能由金属和酸反应获得，也能通过金属和氯气反应获得的是A.CuCl2B.FeCl2C.FeCl3D.AlCl310.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是①Al②Al2O3③Ca(OH)2④Al(OH)3⑤Na2CO3⑥NaHCO3A.①②③⑤B.①②④⑥C.①②⑤⑥D.②③④⑥11.某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同，且SO42-的物质的量浓度为6mol·L-1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为A.5.6gB.11.2gC.22.4gD.33.6g12.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等体积互相均匀混合：4AlO2－+7H++H2O＝3Al(OH)3↓+Al3+B.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合显中性：H++SO42－+Ba2++OH－＝BaSO4↓+H2OC.稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2OD.向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2O13.下列溶液中Cl--浓度由大到小的顺序是（）①200mL2mol/LMgCl2溶液②1000mL2.5mol/LNaCl溶液③300mL5mol/LKClO3溶液④250mL1mol/LFeCl3溶液A.②③①④B.④①②③C.①④②③D.③①④②14.下列叙述不正确的是A.蒸馏实验时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处B.蒸馏实验时，冷水从冷凝管下口入，上口出C.萃取使用的主要仪器是分液漏斗，在使用前要先检验其是否漏液D.萃取实验时，应先后将上下两层液体从下口放出，并用不同烧杯盛放15.下列关于硅元素及其化合物的有关说法不正确的是（）A.SiO2是水晶、玛瑙的主要成分，也是制造光导纤维的原料B.SiO2能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物C.盛放NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞，而不用玻璃塞D.Si是良好的半导体材料，是将太阳能转换为电能的常用材料16.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是A.Na+、K+、SO42-、HCO3-B.Cu2+、K+、SO42-、NO3-C.Na+、K+、Cl-、NO3-D.Fe3+、K+、SO42-、Cl-二、非选择题（计52分）17.I.对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤、②蒸发、③蒸馏、④萃取、⑤加热分解等．下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？（填序号）（1）提取碘水中的碘__；（2）除去食盐溶液中的水__；（3）淡化海水__；（4）KCl中含有KClO3__。II.①HCl气体②Cu③C2H5OH④CO2⑤CuSO4•5H2O⑥FeCl3固体⑦Ba(OH)2溶液⑧熔融Al2(SO4)3属于电解质的是____________；所给状态能导电的电解质是____________。（填序号）18.我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO3+KI+H2SO4═K2SO4+I2+H2O（1）配平该方程式，并且用双线桥法表示该方程式电子转移的方向与数目：____________________（2）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______________；（3）如果反应中转移0.5mol电子，则生成I2的物质的量为____________；19.(1)1molNH4+质量为_____，其中含质子、电子的数目分别为_____、_____。(2)标准状态下，672mL某气体质量为0.84g，该气体摩尔质量为_____。CO和CO2混合气体的密度相对氢气为19，则CO和CO2体积比为_________，若某原子的摩尔质量是Mg/mol，则一个该原子的真实质量是____________g；将标准状况下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量浓度是___________。20.I下面是几种实验中常用的仪器：写出序号所代表的仪器的名称：A__________；B__________；C__________；D__________；E__________II实验室要配制100mL2mol／LNaCl溶液，请回答下列问题：（1）配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、天平、量筒和__________________。（2）用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为__________g。（3）下列主要操作步骤的正确顺序是____________________（填序号）。①称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1～2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；③将溶液转移到容量瓶中；④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。（4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会造成所配溶液的物质的量浓度__________（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。21.某课外活动小组设计如图实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”．（1）过氧化钠与水反应的化学方程式是__．（2）装置I是制备纯净的__（填化学式）．则装置I中最适宜的试剂组合是__（填字母）．a．稀盐酸b．稀硫酸c．小苏打d．石灰石（3）实验时，应先打开弹簧夹K2，关闭K1，观察到预期现象后，打开K1，再关闭K2．（4）实验过程中将带火星的木条置于a口，观察到带火星的木条始终不复燃．①为观察到最终木条复燃，甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是__；②乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO2参与了反应，原因是__．22.（1）向某NaOH溶液中投入一块Al箔，先无明显现象，随后逐渐产生气泡，则产生气泡的离子反应方程式为______。（2）实验室常用还原性Fe粉与水蒸气反应的实验来研究Fe的还原性，则该反应的化学反应方程式为______（3）Fe(OH)2制备时，采用的方法是“长滴管、液面下”的实验操作，但在实验时，由于操作不当，依旧会出现白色沉淀、灰绿色沉淀直至最终变为红褐色沉淀，写出白色沉淀最终转化为红褐色沉淀的化学反应方程式为______（4）实验时制备Al(OH)3时，常用可溶性铝盐（如Al2(SO4)3与氨水反应进行制备。某课外小组在实验时不慎向Al2(SO4)3溶液中加入了过量NaOH溶液，最终并没有制出白色沉淀Al(OH)3，则该小组同学实验时发生的总离子反应方程式为____。景胜中学2019-2020学年度第一学期月考（12月）高一化学试题时间90分钟满分100分一．选择题（只有一个正确答案．每小题3分，计48分）1.下列表述不正确的是A.人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3B.硅是制造太阳能电池的常用材料C.四氧化三铁俗称铁红．可用作油漆、红色涂料D.分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液【答案】C【解析】A、人造刚玉的主要成分是Al2O3，其熔点很高，高温下机械强度大，抗热震性好，抗腐蚀性强，热膨胀系数小等特点，可作耐火材料，正确；B、晶体硅是目前应用最成熟、最广泛的太阳能电池材料，正确；C、Fe2O3俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料，错误；D、分散系的分散质粒子直径大小为，浊液分散质粒子直径＞100nm，溶液分散质粒子直径＜1nm，胶体分散质粒子直径在1nm-100nm间，所以分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液，正确。答案选C。2.用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（)A.相同质量的铝，分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应放出的氢气体积一定不相同B.56gFe与足量盐酸反应转移电子数为3NAC.任何条件下，22.4LNH3与18gH2O所含电子数均为10NAD.46gNO2和N2O4的混合物含有的原子数为3NA【答案】D【解析】A项错误，铝和强酸溶液反应：2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑，铝和强碱溶液反应：2Al＋2OH－＋6H2O=2[Al(OH)4]－＋3H2↑，由条件及反应方程式可知：2molAl完全反应都生成3molH2，在相同状况下体积是相同的；B项错误，由Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，56gFe（即1molFe）反应失去2mol电子变为Fe2＋；C项错误，1molNH3与1molH2O（18gH2O）所含电子数均为10NA，而任何条件下22.4LNH3不一定是1mol；D项正确，因为N2O4和NO2中的N元素O元素的物质的量比都是1：2所以质量比为14：32，所以有N元素14克，O元素32克，跟据摩尔质量就知道N元素有1mol，O元素有2mol，所以原子数为3NA。综上所述，答案选D。点睛：NA的有关计算，是高考重点题型之一，涉及的知识较多，要注意条件、反应情况、化学用语等，避免因考虑不全面而出错。3.下列变化必须加入氧化剂才能发生的是A.Cu2+→CuB.Cl-→Cl2C.H2SO4→SO2D.CO2→CO32-【答案】B【解析】加入氧化剂才能发生反应，说明反应物发生氧化反应，在反应中化合价要升高，A.Cu2+→Cu，铜离子得电子，发生还原反应，故A错误；B.Cl-→Cl2，氯离子失去电子，发生氧化反应，故B正确；C.H2SO4→SO2，硫元素由+6降低到+4，发生还原反应，故C错误；D.CO2→CO32-，碳元素化合价未变，没有发生氧化还原反应，D错误。4.当光束通过下列物质：①尘埃的空气②氢氧化钠溶液③蒸馏水④淀粉溶液，能观察到有丁达尔现象的是A.①②B.②③C.①④D.②④【答案】C【解