山西省运城市景胜中学2019-2020学年高二化学12月月考试题

山西省运城市景胜中学2019-2020学年高二化学12月月考试题时间90分钟满分100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Cu-64一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．在中和反应反应热的测定实验中，不需要用到的仪器是A．玻璃棒B．烧杯C．温度计D．环形玻璃搅拌棒2．下列说法或表示不正确的是A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多B．C（金刚石，s）＝C（石墨，s）△H＝−1.19kJ·mol−1，所以石墨比金刚石稳定C．含1molH2SO4的浓硫酸与足量的NaOH溶液反应，放出热量为57.3kJD．在101kPa下，2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，其热化学方程式为H2(g)+12O2H2O(l)△H＝−285.8kJ·mol−13．下列有关电解原理的说法正确的是①电解是把电能转变为化学能②电解是把化学能转变为电能③电解质溶液的导电是化学变化，金属导电是物理变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现⑤任何溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生A．①③④B．②③⑤C．③④D．①③④⑤4．全世界每年都有大量的金属设备和金属材料因腐蚀而报废，下列关于金属的腐蚀与防护说法错误的是A．海边的铁制品易形成电化学腐蚀而生锈B．高架电线杆将锌与钢铁相连构成以铁为负极的原电池来防腐C．金属表面喷漆可以大大减缓或避免发生腐蚀D．水库的铁闸门采用的是外加电流阴极保护法来防止腐蚀5．一定条件下，发生反应：①M(s)+N(g)R(g)△H=−Q1kJ/mol，②2R(g)+N(g)2T(g)△H=−Q2kJ/mol。Q1、Q2、Q3均为正值．下列说法正确．．的是A．1molR(g)的能量总和大于1molM(s)与1molN(g)的能量总和B．将2molR(g)与1molN(g)在该条件下反应，可以放出热量Q2kJC．当1molM(s)完全转化为T(g)时（假定无热量损失），放出热量12Q+QkJD．M(g)+N(g)R(g)△H=−Q3kJ/mol，则Q3＞Q16．已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=−571.6kJ·mol−12CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=−1452kJ·mol−1H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)ΔH=−57.3kJ·mol−1下列说法正确的是A．H2(g)的燃烧热为571.6kJ·mol−1B．H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l)ΔH=−57.3kJ·mol−1C．3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)ΔH=+135.9kJ·mol−1D．等质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)燃烧放出的热量多7．对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度(mol·Lˉ1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。时间水样0510152025Ⅰ(pH＝2)0.400.280.190.130.100.09Ⅱ(pH＝4)0.400.310.240.200.180.16Ⅲ(pH＝4)0.200.150.120.090.070.05Ⅳ(pH＝4，含Cu2+)0.200.090.050.030.010下列说法不正确．．．的是A．在020min～内，Ⅰ中M的分解速率为110.015molLminˉˉB．水样酸性越强，M的分解速率越快C．在020min～内，Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大D．由于Cu2+存在，Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快8．在一定温度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确．．．的是(溶液体积变化忽略不计)A．0~6min的平均反应速率：υ(H2O2)=3.3×10−2mol/(L·min)B．6~10min的平均反应速率：υ(H2O2)＜3.3×10−2mol/(L·min)C．反应到6min时，c(H2O2)=0.30mol/LD．反应到6min时，H2O2分解了50%9．某恒容密闭容器中充入1molPCl5气体，发生反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)△H＜0。仅改变某一条件，该平衡由状态I移动到状态II，变化曲线如图所示。可能改变的条件是A．继续通入1molPCl5气体B．继续通入1molPCl3气体C．升高D．加入催化剂10．在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是A．该反应的ΔH0B．若该反应在T1、T2℃时的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2C．在T2℃时，若反应体系处于状态D，则此时v正v逆D．若状态B、C、D的压强分别为p(B)、p(C)、p(D)，则p(C)=p(D)p(B)11．下列反应中一定不能自发进行的是A．2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)△H＜0，△S＞0B．CO(g)=C(s，石墨)+O2(g)△H＞0，△S＜0C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)△H＜0，△S＜0D．NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)△H＞0，△S＞012．在25℃时，用蒸馏水稀释1mol·L−1的氨水至0.01mol·L−1，随着溶液的稀释，下列各项比值中始终不变的是A．+-432c(NH)c(OH)c(NHHO)B．+4-c(NH)c(OH)C．32+4c(NHHO)c(NH)D．-32c(OH)c(NHHO)13．现有物质的量浓度均为0.1mol/L的溶液①NH3·H2O②CH3COOH③KHSO4。下列有关离子浓度分析一定不正确的是A．向①中逐滴加入少量②，432(NH)(NHHO)cc逐渐增大B．①、③等体积混合后溶液中存在：NH4++H2ONH3·H2O+H+C．①、②任意比混合：c(CH3COO−)+c(OH−)=c(H+)+c(NH4+)D．①、③按体积比2:1混合：c(NH4+)c(NH3·H2O)c(SO42−)c(OH−)c(H+)14．一种废料的主要成分是铁镍合金，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物，由该废料制备的纯度较高的氢氧化镍，工艺流程如下，已知常温下Ksp[Ni(OH)2]=1.0×10−15，则下列说法错误的是A．废渣中含有二氧化硅和硫酸钙B．加热煮沸可以提高除铁效率C．除铜过程中，溶液酸性增强D．“沉镍”过程中为了将镍沉淀完全，需要调节pH＞915．将1L含有0.4molCu(NO3)2和0.4molKCl的水溶液，用惰性电极电解一段时间后，在一电极上析出19.2gCu。此时，在另一电极上放出气体的体积在标准状况下为(不考虑产生的气体在水中的溶解)A．6.72LB．13.44LC．3.36LD．5.6L16．“重油—氧气—熔融碳酸钠”燃料电池装置如图所示。下列说法错误的是A．O2在b极得电子，最终被还原为CO32−B．放电过程中，电子由电极a经导线流向电极bC．该电池工作时，CO32−经“交换膜2”移向b极D．H2参与的电极反应为：H2−2e−+CO32−=H2O+CO2二、非选择题：包括第17题~第21题5个大题，共52分。17．在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量N2和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼和足量液态H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量。（1）写出该反应的热化学方程式_______________________________________。（2）已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ·mol−1，则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。（3）丙烷燃烧可以通过以下两种途径：途径I：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=−akJ·mol−1途径II：C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g）△H=+bkJ·mol−12C3H6（g）+9O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H=−ckJ·mol−12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=−dkJ·mol−1（abcd均为正值）①判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量_______（填“大于”、“等于”或“小于”）途径II放出的热量。②在C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g）的反应中，反应物具有的总能量________（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的总能量。③b与a、c、d的数学关系式是_____________。18．（1）室温下，如果将0.1molCH3COONa和0.05molHCl全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失），_____和_____两种离子的物质的量之和等于0.1mol。（2）已知某溶液中只有Na+、CH3COO−、H+、OH−四种离子。某同学推测该溶液中个离子浓度可能有如下四种系：A．c(Na+)c(CH3COO−)c(OH−)c(H+)B．c(Na+)c(CH3COO−)c(H+)c(OH−)C．c(Na+)c(OH−)c(CH3COO−)c(H+)D．c(CH3COO−)c(Na+)c(H+)c(OH−)①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是_________，上述离子浓度大小关系中正确的是（填序号）_____。②若上述关系中D是正确的，则溶液中溶质的化学式是________。③若该溶液由体积相等的醋酸与NaOH溶液混合而成，且溶液恰好呈中性，则混合前c(CH3COOH)（填“”“”“=”，下同）___________c(NaOH)，混合后c(CH3COO−)与c(Na+)的关系是c(CH3COO−)__________c(Na+)。19．Na2S可用于制造硫化染料、沉淀水体中的重金属等。（1）Na2S溶液中S2−水解的离子方程式为_________。（2）室温时，几种重金属离子的硫化物的溶度积常数如下表：金属硫化物FeSPbSCuSHgSKsp6.3×10−181.0×10−286.3×10−361.6×10−52①向物质的量浓度相同的Fe2+、Pb2+、Cu2+、Hg2+的混合稀溶液中，逐滴加入Na2S稀溶液，首先沉淀的离子是____。②用Na2S溶液沉淀废水中Pb2+，为使Pb2+沉淀完全[c(Pb2+)≤1×10−6mol/L]，则应满足溶液中c(S2−)≥_____mol/L。③反应Cu2+(aq)+FeS(s)Fe2+(aq)+CuS(s)的平衡常数K=_______。（3）测定某Na2S和NaHS混合样品中两者含量的实验步骤如下：步骤1.准确称取一定量样品于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至500mL容量瓶中定容。步骤2.准确移取25.00mL上述溶液于锥形瓶中，加入茜素黄GG—百时香酚蓝混合指示剂，用0.2500mol/L盐酸标准溶液滴定（Na2S+HCl=NaHS+NaCl）至终点，消耗盐酸24.00mL；向其中再加入5mL中性甲醛(NaHS+HCHO+H2O→NaOH+HSCH2OH)和3滴酚酞指示剂，继续用0.2500mol/L盐酸标准溶液滴定(NaOH+HCl=NaCl+H2O)至终点，又消耗盐酸34.00mL。计算原混合物中Na2S与NaHS的物质的量之比(写出计算过程)___________。20．I．标准状态下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H、H—O和O=O键的键焓分别为436kJ·mol−1、463kJ·mol−1和495kJ·mol−1，请