山西省运城市景胜中学2019-2020学年高二化学9月月考试题

山西省运城市景胜中学2019-2020学年高二化学9月月考试题时间90分钟满分100分一、单选题（每空3分，共42分)1．煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下:CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H1=+218.4kJ/mol(反应I)CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g)△H2=-175.6kJ/mol(反应II)下列有关说法正确的是()A．提高反应体系的温度，能降低该反应体系中SO2生成量B．反应II在较低的温度下可自发进行C．用生石灰固硫的反应为:4CaO(s)+4SO2(g)3CaSO4(s)+CaS(s)△H3，则△H3△H2D．由反应I和反应II可计算出反应CaSO4(s)CaO(s)+SO3(g)的焓变2．固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下:①H2(g)+I2(?)=2HI(g)△H1=－9.48kJ·mol－1②H2(g)+I2(?)=2HI(g)△H2=+26.48kJ·mol－1下列判断不正确的是A．①中的I2为气态，②中的I2为固态B．②的反应物总能量比①的反应物总能量低C．反应①的产物比反应②的产物热稳定性更好D．lmol固态碘升华时将吸热35.96kJ3．某温度下，体积一定的密闭容器中发生如下可逆反应：2X（g）+Y（s）3Z（g）ΔH=QkJ/mol，下列说法正确的是A．消耗2molX同时生成3molZ，说明达到了平衡状态B．加入少量的Y正反应速率加快C．气体的密度不变时，说明达到了平衡状态D．加入少量的X，Q变大4．下列反应既是氧化还原反应又是放热反应的是()①过氧化钠与水反应②氨水与稀硫酸的反应③灼热的炭与CO2反应④Ba(OH)2⋅8H2O与NH4Cl的反应⑤甲烷在O2中的燃烧⑥灼热的炭与水蒸气反应⑦铝片与稀硫酸反应⑧铝热反应⑨煅烧石灰石制生石灰⑩钾与水的反应A．①⑤⑦⑧⑩B．①③⑤⑦⑩C．①②⑤⑦⑧⑩D．①③⑤⑥⑦⑩5．下图是2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)的能量变化图，据图得出的相关叙述正确的是A．2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)+(a－b)kJB．1molSO2的能量比1molSO3的能量高C．若有2molSO3充分反应，吸收(a－b)kJ热量D．该化学反应过程中的能量变化既有吸热又有放热6．已知：221HOg=HOlH，612661262CHOg=CHOsΔH，61262223CHOs+6Og=6HOg+6COgH，61262224CHOg+6Og=6HOl+6COgΔH，下列说法正确的是A．∆H10，∆H20，∆H3∆H4B．6∆H1+∆H2+∆H3-∆H4=0C．-6∆H1+∆H2+∆H3-∆H4=0D．-6∆H1+∆H2-∆H3+∆H4=07．已知断裂1molH2(g)中的H－H键需要吸收436.4kJ的能量，断裂1molO2(g)中的共价键需要吸收498kJ的能量，生成H2O(g)中的1molH－O键能放出462.8kJ的能量。下列说法正确的是A．断裂1molH2O中的化学键需要吸收925.6kJ的能量B．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝－480.4kJ/molC．2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)ΔH＝+480.4kJ/molD．H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)ΔH＝－240.2kJ/mol8．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝-57.3kJ·mol-1，则1mol硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放热为114.6kJB．H2(g)的燃烧热是285.8kJ·mol-1，则2H2O（1）＝2H2(g)＋O2(g)反应的△H＝+571.6kJ·mol-1C．反应物的热效应与是否使用催化剂有关D．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-38.6kJ·mol-19．已知：①CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H1②CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H2下列推断正确的是A．若CO的燃烧热为△H3，则H2的燃烧热为△H3−△H1B．反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的△H=△H2−△H1C．若反应②的反应物总能量低于生成物总能量，则△H2＜0D．若等物质的量CO和H2完全燃烧生成气态产物时前者放热更多，则△H1＞010．在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g)己达到平衡状态的是（）①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v(C)与v(D)的比值⑦混合气体的总质量⑧混合气体的总体积⑨C、D的分子数之比为1:1A．①③④⑤B．①③④⑤⑧⑨C．①②③④⑤⑦D．①②③④⑤⑥⑦⑧11．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体并使其发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是()A．该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2CB．0～1s内，v(A)＝v(C)C．0～6s内，B的平均反应速率为0.05mol·L－1·s－1D．0～6s内，各物质的反应速率相等12．少量铁粉与100mL0.01mol•L﹣1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CuO固体⑤加NaCl溶液⑥滴加几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL0.1mol•L﹣1的盐酸A．①⑤⑦B．③⑦⑧C．②④⑥D．③⑥⑦⑧13．反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：①、②、③、④，该反应进行的快慢顺序为A．①＞③＝②＞④B．①＞②＝③＞④C．②＞①＝④＞③D．①＞④＞②＝③14．在恒容密闭容器中发生N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0，达到平衡后改变某一条件，下列说法正确的是（）A．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动B．升高温度可提高N2转化率C．增加H2的浓度，可提高N2转化率D．改用高效催化剂，可增大反应的平衡常数二、填空题15．依据事实，书写下列热化学方程式：（每空2分，共14分)（1）在25℃、101kPa时，1molC与1mol水蒸气反应生成1molCO和1molH2，吸热131.5kJ：______________________________________。此反应的反应类型____________________。（2）根据下图写出热化学方程式__________________________________________；此反应为_______________反应（放热或吸热）；此反应的活化能__________千焦（3）已知稀溶液中，1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应中和热的热化学方程式__________________。（4）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.6kJ·mol–12NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH＝－113.0kJ·mol–1请写出NO2与SO2反应生成SO3和NO的热化学方程式____________________。16．（1）某温度时，在2L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如下图所示，由图中数据分析得：（每空2分，共16分)①该反应的化学方程式为____________________；②反应开始至4min时，B的平均反应速率为________，A的反应速率为_____，A的转化率为_____。③4min时，反应是否达到平衡状态？________（填“是”或“否”），8min时，v（正）________v（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2）下图表示在密闭容器中反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a时改变的条件可能是______________；b时改变的条件可能是______________。17．（每空2分，共16分)（1）已知：①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋49.0kJ/mol②CH3OH(g)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－192.9kJ/mol由上述方程式可知：CH3OH的燃烧热________(填“大于”“等于”或“小于”)192.9kJ/mol。已知水的气化热为44kJ/mol。则表示氢气燃烧热的热化学方程式为__________________。（2）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知：①2NH3(g)＋CO2(g)===NH2CO2NH4(s)ΔH＝－159.5kJ/mol②NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH＝＋116.5kJ/mol③H2O(l)===H2O(g)ΔH＝＋44.0kJ/mol写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式____________________。（3）已知：①Fe(s)＋1/2O2(g)===FeO(s)ΔH1＝－272.0kJ/mol②2Al(s)＋3/2O2(g)===Al2O3(s)ΔH2＝－1675.7kJ/molAl和FeO发生铝热反应的热化学方程式是___________________________________。铝热反应的反应类型______________，某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是________(填“能”或“不能”)，你的理由____________________________________。（4）再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。已知：25℃、101KPa下：①H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH1＝－242kJ/mol②CH3OH(g)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－676kJ/mol写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式____________________。18．能源是人类共同关注的重要问题。页岩气是从页岩层中开采出来的一种非常重要的天然气资源，页岩气的主要成分是甲烷，是公认的洁净能源。（每空2分，共12分)（1）页岩气不仅能用作燃料，还可用于生产合成气(CO和H2)。CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H1已知：①CH4、H2、CO的燃烧热（△H）分别为-akJ•mol-1、-bkJ•mol-1、-ckJ•mol-1；②H2O(l)=H2O(g)；△H=+dkJ•mol-1则△H1=___________（用含字母a、b、c、d的代数式表示）kJ•mol-1。（2）用合成气生成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H2，在10L恒容密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如下图所示，200℃时n(H2)随时间的变化如下表所示：t/min0135n(H2)/mol8.05.44.04.0①△H2_________(填“”“”或“=”)0。②下列说法正确的是____________(填标号）。a.温度越高，该反应的平衡常数越大b.达平衡后再充入