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永济中学2019—2020学年度高三第一学期开学模拟训练化学试题（本试题共100分，时间90分钟）可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Cu-64Br-80第I卷(选择题，共54分)一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1.中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列两篇古代文献中都涉及到了KNO3。文献①:《开宝本草》记载:(KNO3)所在山泽,冬月地上有霜,扫取以水淋汁后,乃煎炼而成”,文献②《本草纲目》“火药乃焰硝(KNO3)、硫黄、山木炭所合,以为烽燧餇诸药者。”下列对其解释不合理的是()A.文献①中提取KNO3利用了溶解、蒸发、结晶的实验过程B.文献②中使用火药的产物不会污染环境C.文献②中火药的使用体现了硝酸钾的氧化性D.用文献①中方法制取KNO3是因为KNO3的溶解度受温度影响较大2.下列关于有机物的叙述正确的是()A.乙酸的分子球棍模型可表示为B.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物C.新制的氢氧化铜可以鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇D.丁酸和乙酸乙酯互为同系物3.碳原子周围若连着四个完全不同的原子或原子团，这样的碳原子就是手性碳原子。洋蓟素的结构简式如下图所示，有关洋蓟素的说法正确的是()A.1mol洋蓟素最多可与6molBr2反应B.结构中有2个手性碳原子C.1mol洋蓟素最多可与9molNaOH反应D.一定条件下能发生酯化反应和消去反应4.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是()A.常温常压下,16g甲烷中共价键数目为4NAB.标准状况下,22.4LCCl4含有的分子数目为NAC.7.8g过氧化钠与足量水反应转移电子数为0.1NAD.1L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中H2CO3、3HCO和23CO粒子数之和为0.1NA5.下列在限定条件溶液中的各组离子，能够大量共存的是()A．pH=1的溶液：Na+、Cl-、Fe2+、NO-3B．与Al能产生氢气的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-C．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO2-4、Al3+D．水电离的H+浓度为110-12mol·L-1的溶液：K+、SO2-4、CO2-3、NH+46.下列有关实验的选项正确的是()A.B.除去CO中的CO2配制0.l0mol/LNaOH溶液C.D.苯萃取碘水中的I2，分出水层后的操作记录滴定终点读数为12.20mL7.下列离子方程式正确的是()A.向氯化铝溶液中滴加氨水:Al3++3OH-=Al(OH)3↓B.将Fe2O3溶解与足量HI溶液:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC.铜溶于浓硝酸:3Cu+8H++2NO-3=3Cu2++2NO↑+4H2OD.向石灰石中滴加稀硝酸:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O8.A、B、C、D、E、F为原子序数依次递增的六种短周期主族元素,A的单质是最理想的燃料,C原子次外层电子数是最外层的13,E与C同主族,下列说法不正确的是()A.元素D与A一定形成共价化合物B.元素B可能与元素A形成多种共价化合物C.元素F最高价氧化物对应水化物一定是一种强酸D.若元素D是非金属元素,则D的单质可能是良好的半导体材料9.向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是()A.溶液中一定含Fe2+B.溶液中一定含Cu2+C.剩余固体中一定含CuD.加入KSCN溶液一定不变红10.下列物质之间的转化都能一步实现的是()A.Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2B.N2→NH3→NO→NO2→HNO3→NO2C.S→SO3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO4D.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO311.从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：则下列说法正确的是()A.试剂a是铁、试剂b是稀硫酸B.操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同C.用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否还有Fe2+D.试剂c是氯气，相应的反应为：2Fe2++Cl2====2Cl-+2Fe3+12.将0.2mol/L的KI溶液和0.05mol/LFe2(SO4)3溶液等体积混合充分反应后,取混合液分别完成下列实验,能说明溶液中存在化学平衡2Fe3++2I-=2Fe2++I2的是()A.向混合液中滴入淀粉溶液,溶液变蓝色B.向混合液中滴入KSCN溶液,溶液变红色C.向混合液中滴入AgNO3溶液,有黄色沉淀生成D.向混合液中滴入K3[Fe(CN)6]溶液,有蓝色沉淀生成13.科技改变生活,充电宝已逐渐成为人们生活中的必需品。某充电宝工作时的总反应式为:V2O3+xLiLi4V2O3,下列说法正确的是()A.放电时正极上的电极反应为:Li-e-=Li+B.该充电宝的凝胶介质可用KOH水溶液代替C.充电时电池的正极失电子后Li4V2O3会转化为V2O3D.充电时每生成14gLi,凝胶介质中有2mol电子通过14.下列各选项中所述的两个量，前者一定大于．．后者的是()A．pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中，水的电离程度B．物质的量浓度相等的(NH4)2CO3溶液与(NH4)2SO4溶液中+4NH的物质的量浓度C．将pH=3的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的体积D．相同温度下，100mL0.01mol/L的醋酸与100.1mol/L的醋酸中的H+物质的量15.向20mL0.1mol/LNH4Cl溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液至恰好反应完全，下列说法错．误．的是()A．整个反应过程中：c(H＋)+c(Na＋)＋c(NH+4)＝c(OH−)＋c(Cl-)B．当溶液呈中性时：c(NH+4)c(Cl-)c(Na＋)c(H＋)＝c(OH−)C．当滴入20mLNaOH溶液时：c(Cl-)＝c(NH3·H2O)＋c(NH+4)D．当滴入10mLNaOH溶液时(pH7)：c(NH+4)c(NH3·H2O)c(OH−)c(H＋)16.一定条件下，合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响下列说法正确的是()A.升高温度，该反应的平衡常数增大B.由图2信息，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积，则n(N2)的变化曲线为dC.由图2信息，10min内该反应的平均速度v(H2)=0.09mol·L-1·min-1D.图3中温度T1＜T2,a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点17.下表是25℃时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是()A.相同浓度CH3COONa和Na2CO3的混合液中，各离子浓度的关系有：c(Na+)＞c(CO2-3)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)B.少量碳酸氢钠固体加入到新制的氯水中c(HClO)增大C.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴中NaOH溶液至溶液pH=5,此时c(CH3COOH):c(CH3COO-)=9:5D.向浓度均为110-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加110-3mol·L-1的AgNO3溶液，CrO2-4先形成沉淀18.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()第Ⅱ卷（非选择题，共46分）二、非选择题（本题包括3小题，共35分）化学式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3Ksp或KaKsp=1.810-10Ksp=2.010-12Ka=1.810-5Ka=3.010-8Ka1=4.110-7Ka2=5.610-11实验步骤现象结论A2mL0.1mol·L-1MgCl2溶液中滴加2滴1mol·L-1NaOH溶液,再滴加2滴0.1mol·L-1FeCl3溶液先生成白色沉淀,后生成红褐色沉淀Ksp[Mg(OH)2]Ksp[Fe(OH)3]B把铁片投入浓硫酸无明显变化常温下铁不与浓硫酸反应CFeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成沉淀为BaSO3D向2mL2%CuSO4溶液中加入几滴1%NaOH溶液,振荡后加入几滴有机物Ⅹ溶液,加热未出现砖红色沉淀Ⅹ不可能是葡萄糖19.(13分)甲醇是重要的化工原料。在催化剂的作用下，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)合成甲醇的主要化学反应如下：Ⅰ．CO+2H2CH3OHⅡ．CO2+3H2CH3OH+H2OⅢ．CO2+H2CO+H2O请回答下列问题：（1）已知三种物质的标准燃烧热如下表：物质CO(g)H2(g)CH3OH(g)燃烧热(kJ·mol−1)−283.0−285.8−726.51①书写25℃、101kPa条件时CO燃烧热的热化学方程式。②计算25℃、101kPa条件时反应Ⅰ的ΔH=kJ·mol−1。（2）在一定条件下由甲醇可以制备甲醚。一定温度下，在三个体积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，实验数据见下表：编号温度/℃起始物质的量/mol平衡物质的量/molCH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)CH3OCH3(g)H2O(g)a3870.2000.080.08b3870.400c2070.2000.090.09①平衡时容器中CH3OH的体积分数大小：φ（a）φ（b）（填“”、“”或“=”）。②该反应的正反应是反应（填“吸热”或“放热”）。③平衡时容器a中反应平衡常数K(a)=。若起始时向容器a中充入0.15molCH3OH(g)、0.15molCH3OCH3(g)和0.1molH2O(g)，则反应向（填“正”或“逆”）反应方向进行。（3）直接甲醇燃料电池（DirectMethanolFuelCell，DMFC）属于质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示：①c处产生的气体是。②负极的电极反应式是。20.（12分）无水MgBr2可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如下图所示（夹持仪器略去）。主要步骤如下：步骤1：三颈瓶中装入10g镁屑和150ml无水乙醚，装置B中加入适量的液溴。步骤2：缓慢通人干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。步骤3：反应完毕后恢复至室温，过滤，将滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。步骤4：常温下用苯溶解粗品，冷却至0℃,析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr2产品。已知：①Mg和Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。②MgBr2+3C2H5OC2H2====MgBr2·3C2H5OC2H5请回答：（1）仪器A的名称是，它在实验中的作用是。（2）步骤2中，可以将B装置中的溴完全导入三颈瓶中的原因是；该实验如果将所用液溴一次性全部加入三颈中，其后果是。（3）步骤3中，第一次过滤得到的固体物质是；根据步骤3、4，请总结出三乙醚合溴化镁所具有的物理性质：。（4）请根据Mg的性质设计实验证明O2的氧化性比N2的强：。（5）将步骤得到的产品在干燥器中冷却到室温后，称量，其质量为61.4g。则该实验制取MgBr2的产率是。21.（10分）废弃的锌猛干电池对环境污染很大,工业上可用如下工艺回收正极材料中的金属(部分条件未给出):（1）废弃的锌锰干电池对环境的主要危害是;MnO(OH)中Mn的化合价为;实验室保存FeSO4溶液时为防止被氧化需加入。（2）反应1离子方程式为。（3）加入H2O2的目的是将Fe2+氧化成Fe3+,H2O2的电子式为。（4）该工艺流程中多次用到过滤,实验室中过滤所需要的玻璃仪器有。（5）已知:25℃时,已知Ksp[Fe(OH)3]=n10-38,当Fe3+浓度为n10-5mol·L-1时,认为Fe3+沉淀完全